湖南省益陽市資陽區(qū)湖南國基實驗學(xué)校2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析

湖南省益陽市資陽區(qū)湖南國基實驗學(xué)校2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.據(jù)報道2010年5月俄羅斯特種部隊在解救索馬里海盜人質(zhì)時，使用了一種麻醉作用比嗎啡強100倍的氟烷，該氟烷的化學(xué)式為C2HClBrF3，則沸點不同的上述氟烷的結(jié)構(gòu)共有（不考慮立體異構(gòu)）

A.3種

B.4種

C.5種

D.6種參考答案：B略2.HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，室溫下，將0.2mol?L﹣1的HA和0.2mol?L﹣1的NaOH溶液等體積混合，下列說法不正確的是（）A．混合前0.2mol?L﹣1HA中：c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣）B．混合后溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）C．混合后溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）D．混合后溶液中：c（A﹣）+c（HA）=c（Na+）參考答案：C考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A．0.2mol?L﹣1HA溶液中一定滿足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷各離子濃度關(guān)系；B．混合液中一定遵循電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷混合液中各離子之間關(guān)系；C．由于HA為弱酸，則等濃度、等體積的HA與氫氧化鈉溶液混合后恰好生成強堿弱酸鹽NaA，溶液顯示堿性，根據(jù)電荷守恒、鹽的水解原理判斷各離子濃度大??；D．溶液中一定滿足物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷混合液中鈉離子與c（A﹣）+c（HA）的大?。獯穑航猓篈．混合前0.2mol?L﹣1HA中，根據(jù)電荷守恒可得：c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣），故A正確；B．溶液中一定滿足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒可知混合后溶液中：c（Na+）+c（H+）=（A﹣）+c（OH﹣），故B正確；C．將0.2mol?L﹣1的HA和0.2mol?L﹣1的NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)生成強堿弱酸鹽NaA，溶液顯示堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），由于A﹣的水解程度較小，則c（OH﹣）＜c（A﹣），溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C錯誤；D．混合液中一定遵循物料守恒，根據(jù)物料守恒可得：c（A﹣）+c（HA）=c（Na+）=0.1mol/L，故D正確；故選C．點評：本題考查了酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握酸堿混合的定性判斷方法，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理判斷溶液中各離子濃度大小．

3.在5mL0.05mol·L－1的某金屬氯化物溶液中，滴加0.1mol·L－1AgNO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積關(guān)系如圖所示，則該氯化物中金屬元素的化合價為()A．＋1B．＋2

C．＋3

D．＋4參考答案：C略4.下面有機物命名正確的是（）參考答案：答案：B5.某溫度下，將Cl2通入KOH溶液中得KCl、KClO3和KClO的混合溶液。經(jīng)測定ClO3-和ClO-物質(zhì)的量之比為2：1，則反應(yīng)中被還原的Cl2與被氧化Cl2的的物質(zhì)的量之比為A．2:3

B．3:4

C．11:3

D．10:3參考答案：C6.某溶液中含有的離子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：①取少量溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成；②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol·L－1的鹽酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失；③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43g；下列說法中正確的是A．該溶液中可能含有Cl－B．該溶液中一定含有K＋、AlO2－、CO32－、Cl－C．步驟②中產(chǎn)生的白色沉淀為硅酸D．該溶液是否有K＋需做焰色反應(yīng)實驗(透過藍色鈷玻璃片)參考答案：B7.今有濃度分別為amol/L、bmol/L的MCl和NCl兩種正鹽的稀溶液，下列說法不正確的是（

）A．若a＝b，并測得兩溶液中的總離子濃度分別為x和y，且x＞y，則相同濃度時，堿性MOH＞NOHB．若a＝b，并測得c(M+)＝c(N+)＋c(NOH)，則MOH是強堿，NOH是弱堿C．若a＞b，測得溶液中c(M+)＝c(N+)，則相同濃度時，堿性MOH＜NOHD．若兩溶液等體積混合，測得c(M+)＋c(N+)＋c(MOH)＋c(NOH)＝0.1mol/L，則可推出

a＝b＝0.1mol/L參考答案：D略8.下列敘述正確的是A．鋁制容器可盛裝熱的H2SO4

B．Agl膠體在電場中自由運動C．K與水反應(yīng)比Li與水反應(yīng)劇烈D．紅磷在過量Cl2中燃燒生成PCl3參考答案：C本題考察物質(zhì)的性質(zhì)。A項，鋁與熱的濃硫酸反應(yīng)，錯誤。B項，AgL膠體吸附電荷而帶電，故在電場作用下做定向移動，錯誤。C項，K比Li活潑，故與水反應(yīng)劇烈，正確。D項，P與過量的反應(yīng)，應(yīng)生成,錯誤。誤區(qū)警示：鋁在冷、熱中發(fā)生鈍化，但是加熱則可以發(fā)生反應(yīng)，膠體自身不帶電，但是它可以吸附電荷而帶電。由此警示我們，化學(xué)學(xué)習的平時學(xué)生一定要嚴謹，對細小知識點要經(jīng)常記憶，并且要找出關(guān)鍵字、詞。9.下列表述中正確的是（

）

A．相同條件下，導(dǎo)電性強的溶液比導(dǎo)電性弱的溶液中自由移動離子數(shù)目多B．由C（石墨）→C（金剛石）△H=+11.9kJ·mol—1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在AgNO3溶液中加入過量的稀鹽酸后，溶液中不存在Ag＋D．任何一個化學(xué)變化都伴隨著能量的變化參考答案：D略10.關(guān)于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是A.質(zhì)量為44g

B.質(zhì)量為88g

C.分子數(shù)為6.02×1023

D.有4mol原子參考答案：B略11.

常用FeCl3溶液作為印刷電路板時的“腐蝕液”，其反應(yīng)為2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2。向FeCl3溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是A．燒杯中有銅、無鐵

B．燒杯中有鐵、無銅C．燒杯中鐵、銅都有

D．燒杯中鐵、銅都無參考答案：B略12.下列實驗操作或裝置符合實驗要求的是()。參考答案：A略13.下列各表述與示意圖一致的是()A．圖①表示25℃時，用0.1mol·L－1鹽酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C．圖③表示10mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液與過量的0.1

mol·L－1H2C2O4溶液混合時，n(Mn2＋)隨時間的變化D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2＝CH2(g)＋H2(g)―→CH3CH3(g)ΔH<0使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化參考答案：B略14.下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系中正確的是①鈉鉀合金常用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑是因為其常溫下呈液態(tài)②O3可用作殺菌消毒劑是因為其有強氧化性③濃硫酸可用來干燥氣體是因為其有強氧化性④明礬可用來作水處理劑是因為Al3＋水解生成Al（OH）3膠體，吸附水中雜質(zhì)⑤NH3可用作致冷劑是因為它是沸點較高的無毒氣體⑥氮氣常用作保護氣是因為氮元素非金屬性弱A、只有①②③④

B、只有①②④⑥C、只有①②③⑤

D、只有①②④⑤參考答案：D15.下列說法正確的是A．等質(zhì)量的聚乙烯和乙烯燃燒消耗的氧氣不相等B．淀粉、纖維素、蔗糖、纖維二糖等水解后的產(chǎn)物中全部都有葡萄糖C．同位素示蹤法是研究化學(xué)反應(yīng)歷程的手段之一，紅外光譜法可用于研究有機物分子結(jié)構(gòu)，中和滴定法不能用于測量鹽類物質(zhì)溶液的濃度D．石油裂化可獲得乙烯、丙烯和丁二烯參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣。大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純大理石的實驗步驟（1）溶解大理石時，用硝酸而不同硫酸的原因是_______________________________。（2）操作Ⅱ的目的是______________，溶液A（溶質(zhì)是共價化合物）是___________。（3）寫出檢驗濾液中是否含鐵離子方程式：___________________________________________________________。（4）寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________

寫出濾液B的一種用途：_________________________（5）中一般含。試按下列提示完成含量分析的實驗設(shè)計。試劑：氫氧化鈉標準溶液、鹽酸標準溶液、酚酞

儀器：電子天平、錐形瓶、滴定管實驗步驟：

①_______；②加入_________________；③加入酚酞，用氫氧化鈉標準溶液滴定。（6）若理論上滴定時耗用標準溶液20.00mL恰好完全反應(yīng)，實際操作中過量半滴（1mL溶液為25滴），則相對誤差為______________參考答案：（1）硫酸鈣微溶于水（2）除去溶液中

氨水（3）取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色，說明濾液中不含；或取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說明濾液中含

（4）

作化肥（合理即給分）（5）稱量

過量的標準鹽酸（6）0.1%解析：（2）大理石溶于硝酸后生成Ca(NO3)2、Fe(NO3)3，可通過向溶液中加CaCO3或氨水的方法調(diào)節(jié)pH，使Fe3＋以Fe(OH)3的形式除去[Fe(OH)3在弱酸性環(huán)境下就能沉淀]，由因為要求溶液A的溶質(zhì)是共價化合物，所以A應(yīng)為氨水。(4)濾液B的溶質(zhì)是NH4NO3，可以用作化肥。（6）半滴的體積為1/50mL，則相對誤差為

×100%=0.1%三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標出）（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與AD反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A為

，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為

．（2）若A為常見的金屬單質(zhì)，DF是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進行，則反應(yīng)②（在水溶液中進行）的離子方程式是

．（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A．D所含元素同主族，A．F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

．參考答案：（1）Mg；C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；（2）Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+；（3）2C+SiO2Si+2CO↑試題分析：（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，則A原子序數(shù)是偶數(shù)，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，A最外層電子數(shù)小于4且為偶數(shù)，D位于第二周期、A位于第三周期，則A是Mg、D是C元素；F的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，紅棕色氣體是NO2，則F是HNO3，C和HNO3濃溶液反應(yīng)生成CO2、NO2和H2O，B能和Mg反應(yīng)生成碳單質(zhì)，則B是CO2，C是MgO，MgO和硝酸反應(yīng)生成Mg（NO3）2和H2O，Mg和硝酸反應(yīng)生成Mg（NO3）2，則E是Mg（NO3）2；通過以上分析知，B是CO2、F是HNO3，在加熱條件下，碳和濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案為：Mg；C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；（2）若A是常見的金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，A是Fe，反應(yīng)①在水溶液中進行．反應(yīng)②也在水溶液中進行，則B是酸，C是鹽，D和F反應(yīng)生成酸，鹽和氣體單質(zhì)F反應(yīng)生成E，F(xiàn)e和氣體單質(zhì)直接反應(yīng)生成E，則F是Cl2、E是FeCl3、C是FeCl2、B是HCl、D是H2，氯化亞鐵被氯氣氧化生成氯化鐵，反應(yīng)②（在水溶液中進行）的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+，故答案為：Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+；（3）A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則A為C，D為Si，F(xiàn)為O，B為SiO2，反應(yīng)①為C與二氧化硅的反應(yīng)，該反應(yīng)為2C+SiO2Si+2CO↑，故答案為：2C+SiO2Si+2CO↑18.銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Cu＋4HNO3（濃）→Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；3Cu＋8HNO3（?。?Cu(NO3)2↑＋2NO＋4H2O?，F(xiàn)將25.6gCu投入50mL12mol/L的濃硝酸中，充分反應(yīng)后，收集到4.48L（標準狀態(tài)）NO和NO2的混合氣體。（1）被還原硝酸的物質(zhì)的量是

；（2）判斷25.6gCu和50mL12mol/L的硝酸反應(yīng)后何者有剩余？

，其物質(zhì)的量是

；（3）如果4.48L（標準狀態(tài)）