北京實驗外國語學(xué)校高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

北京實驗外國語學(xué)校高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，屬于混合物的是A．硫酸

B．蔗糖

C．陳醋

D．小蘇打參考答案：C2.下列行為中符合安全要求的是（）A．進入煤礦井時，用火把照明B．用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣C．實驗時，將水倒入濃硫酸中配制稀硫酸D．裝運乙醇的包裝箱上應(yīng)貼上易燃液體的危險品標(biāo)志圖標(biāo)參考答案：D解：A．煤礦井下經(jīng)常有可燃性氣體，用火把照明可能使氣體產(chǎn)生爆炸，故A錯誤；B．若有漏氣，用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣會引起爆炸，故B錯誤；C．配制稀硫酸時，先在燒杯內(nèi)倒入蒸餾水，再沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入濃硫酸，并不斷攪拌，防止液體飛濺，加入的順序不能顛倒，故C錯誤；D．乙醇屬于易燃液體，所以裝運乙醇的包裝箱上應(yīng)貼上易燃液體的危險品標(biāo)志圖標(biāo)，故D正確；故選D．3.已知：H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)ΔH=—72kJ/mol，1molBr2(g)液化放出的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：則上述表格中的a值為一定狀態(tài)的分子H2(g)Br2(l)HBr(g)1mol該分子中的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量/kJ436a369A.404

B.344

C.260

D.200參考答案：C試題分析：H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)ΔH="—72"kJ/mol，1molBr2(g)液化放出的能量為30kJ，則H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)ΔH="—42"kJ/mol，由于反應(yīng)熱就是斷裂化學(xué)鍵吸收的熱量與形成化學(xué)鍵釋放的熱量的差，所以Br-Br的鍵能是436+a-369×2="—42"kJ，解得a=+260KJ/mol，故選項是C。4.下列說法中正確的是()A．升高溫度只加快吸熱反應(yīng)速率B．對于任何反應(yīng)，增大壓強都可加快反應(yīng)速率C．使用正催化劑只加快正反應(yīng)速率D．催化劑可以改變反應(yīng)速率參考答案：d略5.某元素原子的最外層只有2個電子，則該元素（）A．一定是ⅡA族元素B．一定是金屬元素C．一定是正二價元素D．可能是金屬元素，也可能不是金屬元素參考答案：D【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】某元素原子最外層上只有兩個電子，可能為稀有氣體He，也可能為第ⅡA族元素，如Mg，還有可能為部分過渡元素，以此來解答．【解答】解：某元素原子最外層上只有兩個電子，可能為稀有氣體He，也可能為第ⅡA族元素，如Mg，還有可能為部分過渡元素，A．最外層上只有兩個電子的元素有零族元素He、ⅡA族元素、部分過渡元素，故A錯誤；B．He為非金屬元素，其它為金屬元素，故B錯誤；C．若為ⅡA族元素，表現(xiàn)+2價，但若為He表現(xiàn)0價，過渡元素化合價復(fù)雜，如Fe可以表現(xiàn)+2、+3等，故C錯誤；D．He為非金屬元素，其它為金屬元素，故D正確，故選：D．6.從海水中提取下列物質(zhì)，可以不涉及化學(xué)變化的是A、Mg

B、NaCl

C、Br2

D、K參考答案：B略7.檢驗1-溴丙烷中含有溴元素存在的實驗步驟、操作和順序正確的是：①加入AgNO3溶液；②加入NaOH溶液；③加入適量HNO3；④加熱；⑤取上層液體；A．②④⑤③①

B．①③C．②④⑤①

D．①④參考答案：A略8.化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用。下列實驗中所選用的儀器合理的是①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸

②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物

③用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體

④用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液A.①②

B.②③

C.①③

D.③④參考答案：D①量筒沒有0刻度，根據(jù)容量大小決定其下端有一段沒有刻度，故無法用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸，①錯誤；苯和四氯化碳是互溶性的混合物，無法用分液法分離它們，②錯誤；托盤天平精確到0.1g，故用托盤天平能稱量11.7g氯化鈉晶體，③正確；用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液，④正確。答案選D。9.

一定溫度下，向容積固定不變的容器中充入amolNO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g),達(dá)到平衡后，再向該容器中充入amolNO2，達(dá)到平衡后與原來平衡比較正確的是()A．NO2的轉(zhuǎn)化率提高

B．顏色變淺C．壓強為原來的兩倍

D．平均相對分子質(zhì)量減小參考答案：A略10.日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中遇到的很多問題都涉及到化學(xué)知識，下列有關(guān)敘述錯誤的是

A．北京奧運會開、閉幕式的焰火運用到“焰色反應(yīng)”原理B．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁

C．三聚氰胺添入牛奶中能增加含氮量，說明其含N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比牛奶中蛋白質(zhì)的高D．2M+N=2P+2Q,2P+M=Q(M、N為原料,Q為產(chǎn)品)符合“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”的要求參考答案：B略11.Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質(zhì)是A.均有丁達(dá)爾效應(yīng)

B.均能透過半透膜C.加入鹽酸均先有沉淀，隨后溶解

D.均能透過濾紙參考答案：DA、溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，A錯誤；B、膠體不能透過半透膜，B錯誤；C、加入鹽酸時膠體發(fā)生聚沉，即先有沉淀，隨后鹽酸溶解氫氧化鐵，但氯化鎂與鹽酸不反應(yīng)，C錯誤；D、膠體和溶液均能透過濾紙，D正確，答案選D。12.從經(jīng)濟效益和環(huán)境保護的角度考慮，大量制取硝酸銅最宜采用的方法是A.Cu+HNO3（濃）→Cu(NO3)2B.Cu+HNO3（?。鶦u(NO3)2C.Cu→CuO→Cu(NO3)2D.Cu+AgNO3→Cu(NO3)2參考答案：CCu+HNO3（濃）→Cu(NO3)2有污染性氣體NO2生成，故A錯誤；Cu+HNO3（?。鶦u(NO3)2有污染性氣體NO生成，故B錯誤；Cu→CuO→Cu(NO3)2沒有污染性氣體生成，故C正確；Cu+AgNO3→Cu(NO3)2消耗價格昂貴的硝酸銀，不符合經(jīng)濟效益，故D錯誤。13.已知amolH2和bmolH2O中所含的原子個數(shù)相等，則a：b的值為A.1：1

B.1：3

C.3：2

D.任意比

參考答案：B略14.將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，下列不能說明甲的金屬性比乙強的是

（

）

A.甲與水反應(yīng)比乙與水反應(yīng)劇烈

B.甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙

C.與某非金屬反應(yīng)時甲原子失電子數(shù)目比乙的多

D.甲的最高價氧化物的水化物比乙的最高價氧化物的水化物堿性強參考答案：C略15.下列溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度最大的是（

）

A．10mL0.1mol·L-1的AlCl3溶液

B．20mL0.1mol·L-1的CaCl2溶液

C．30mL0.2mol·L-1的KCl溶液

D．100mL0.25mol·L-1的NaCl溶液參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室配制500mL

0.1mol/L的Na2CO3溶液，回答下列問題：（1）應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3

________g。（2）配制時應(yīng)選用500mL的容量瓶、托盤天平、燒杯、藥匙，還需要用到的儀器有

，

。（3）容量瓶上標(biāo)有：①溫度、

②濃度、

③規(guī)格、

④壓強、

⑤刻度線、

這五項中的

（填數(shù)字符號）。（4）若實驗時遇到下列情況，將使溶液的濃度偏低的有。

A、加水定容時超過刻度線

B、忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

C、容量瓶中有少量蒸餾水

D、定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)凹面低于刻度線又加水至刻度線E、定容時俯視刻度線參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E和F表示含有10個電子的微粒，請回答：（1）A離子為單核離子且A原子在所在周期中原子半徑最大，A離子是______；（填離子符號）（2）D是由兩種元素組成的分子，其水溶液呈堿性，D的結(jié)構(gòu)式是_______________；（3）向含B微粒溶液中加入含F(xiàn)微粒溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)加入含F(xiàn)微粒溶液沉淀溶解，寫出該過程的離子方程式__________________________________（4）向含E微粒溶液中加入含F(xiàn)微粒溶液，并加熱生成C和D，寫出該離子方程式____________________。參考答案：(1)Na+

(2)

(3)Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O

(4)NH4++OH-=NH3↑+H2O分析：含有10個電子的微粒有：Ne、CH4、NH3、H2O、HF、NH4+、OH-、H3O+、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+等，根據(jù)各離子的組成和性質(zhì)解答該題。詳解：含有10個電子的微粒有：Ne、CH4、NH3、H2O、HF、NH4+、OH-、H3O+、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+等，則（1）A離子為單核離子且A原子在所在周期中原子半徑最大，則A為Na元素，A離子是Na+；（2）由兩種元素組成的分子，其水溶液呈堿性的物質(zhì)是NH3，結(jié)構(gòu)式為；（3）向含B微粒溶液中加入含F(xiàn)微粒溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)加入含F(xiàn)微粒溶液沉淀溶解，則B為Al3+，F(xiàn)為OH-，反應(yīng)的離子方程式分別為：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O；（4）由以上分析可知E為NH4+，F(xiàn)為OH-，C為NH3，D為H2O，反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-=NH3↑+H2O。18.（22分）石油資源緊張曾是制約中國轎車業(yè)發(fā)展，尤其是制約轎車進入家庭的重要因素?！稉P子晚報》報道，中國宣布將推廣“車用乙醇汽油”。（1）寫出乙醇完全燃燒的化學(xué)方程式：

（2）乙醇燃燒時如果氧氣不足，可能還有CO生成。用下圖裝置驗證乙醇的燃燒產(chǎn)物中有CO、CO2、H2O，按氣流從左至右的順序填裝置編號

。實驗時可觀察到裝置②中A瓶的石灰水變渾濁。A瓶溶液的作用是

，B瓶溶液的作用是

，C瓶溶液的作用是

。（3）裝置③的作用是

。裝置①所盛的是

溶液，作用是

。（4）裝置④中所盛的固體藥品是

，它可確證的產(chǎn)物是