廣東省江門市浮石中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試題含解析

廣東省江門市浮石中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.1gCO2含有CO2分子a個(gè)，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值可表示為A.22a

B.28a

C.44a

D.88a

參考答案：C略2.硅的氧化物及硅酸鹽構(gòu)成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤。在無機(jī)非金屬材料中，硅一直扮演著主角。下面幾種物質(zhì)中含有硅單質(zhì)的是（

）

參考答案：C3.下列電離方程式中正確的是()A．HNO3===H＋＋N5＋＋3O2－B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH－)2C．AlCl3===Al＋3＋3Cl－D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42-參考答案：D略4.當(dāng)n＝3時(shí)，該能層里的能級(jí)符號(hào)是

A．ns、(n-1)p、(n-2)d、(n-3)f

B．ns、(n+1)p、(n+2)d、(n+3)f

C．nf、np、nd、ns

D．ns、np、nd參考答案：D5.下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是（

）A．水加熱到很高溫度都難以分解

B．水結(jié)冰體積膨脹，密度減小C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨分子量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性逐漸減弱參考答案：B略6.在下列反應(yīng)中，H2SO4不是氧化劑的是：

A、2HBr+H2SO4（濃）═Br2↑+SO2↑+2H2O

B、NaCl+H2SO4（濃）═NaHSO4+HCl↑

C、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

D、C+2H2SO4（濃）═CO2↑+2SO2↑+2H2O參考答案：B7.常用于測(cè)定動(dòng)植物標(biāo)本的年齡。關(guān)于原子的說法正確的是(

)A．中子數(shù)為14

B．質(zhì)子數(shù)為14C．核外電子數(shù)為14

D．質(zhì)量數(shù)為14參考答案：D略8.下列有關(guān)分子、原子和離子的說法正確的是

A．保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的粒子是氧原子

B．原子的最外層電子數(shù)決定元素的種類C．氯化鈉是由離子構(gòu)成的化合物

D．分子間有一定間隔，原子間沒有間隔參考答案：C略9.10g20%的NaOH溶液與100ml20%的NaOH溶液的濃度相比較A.前者大

B.后者大

C.相同

D.無法比較參考答案：C10.右圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法正確的是A．電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片

B．燒杯中溶液逐漸呈藍(lán)色C．鋅片逐漸溶解

D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能參考答案：C略11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說法中正確的是

A.常溫常壓下，44gCO2所含原子數(shù)為NA個(gè)

B.0.5mol·L-1硫酸鉀溶液1L中含有K+和SO42-離子的總數(shù)為NA

C.2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子失去電子數(shù)為0.1NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有個(gè)水分子NA參考答案：C略12.1mol丙烷在光照條件下與氯氣反應(yīng)，如果丙烷中的H原子完全被取代，則需要多少mol的氯氣(

)A．4mol

B．6mol

C．7mol

D．8mol參考答案：D 13.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2OB．銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+4H＋+2NO3-===2H2O+Cu2++2NO2↑C．足量氨水吸收少量二氧化硫氣體：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3－+Ca2＋+OH－===CaCO3↓+H2O參考答案：D14.制取水處理劑ClO2的化學(xué)方程式為2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列說法不正確的是()A．KClO3在反應(yīng)中得到電子B．ClO2是還原產(chǎn)物C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化D．1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：D解析：A項(xiàng)，反應(yīng)中氯元素由＋5價(jià)降低為＋4價(jià)，則KClO3為氧化劑，在反應(yīng)中得到電子，故A正確；B項(xiàng)，因KClO3為氧化劑，在反應(yīng)中被還原，則ClO2是還原產(chǎn)物，故B正確；C項(xiàng)，反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)由＋3價(jià)升高到＋4價(jià)，則H2C2O4為還原劑，在反應(yīng)中被氧化，故C正確；D項(xiàng)，反應(yīng)中氯元素由＋5價(jià)降低為＋4價(jià)，1molKClO3參加反應(yīng)有1mol×(5－4)＝1mol電子轉(zhuǎn)移，故D不正確。15.在一定條件下，RO與R－可發(fā)生反應(yīng)：RO＋5R－＋6H＋==3R2＋3H2O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是（

）A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO中的R只能被還原C．R2在常溫常壓下一定是氣體D．若1molRO參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（13分）圖2是研究甲烷取代反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置圖，具體的實(shí)驗(yàn)方法是：取一個(gè)100mL的大量筒，先后收集20mLCH4和80mLCl2，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

圖1

圖2(1)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置如上圖1所示，請(qǐng)寫出燒瓶中的反應(yīng)方程式為：

。濃鹽酸在反應(yīng)中體現(xiàn)了

性和

性。(2)下列常用的干燥劑中，不能干燥氯氣的是

。

A、濃硫酸

B、P2O5

C、無水氯化鈣

D、堿石灰(3)氯氣是

色的有毒氣體，實(shí)驗(yàn)中剩余的氯氣可用NaOH溶液吸收，請(qǐng)寫出發(fā)生的離子方程式：

。(4)若研究甲烷與氯氣的取代反應(yīng)，還需要的條件是___________。若將如圖2所示裝置放在強(qiáng)光下照射會(huì)有_________________(填可能發(fā)生的不良后果)。(5)若量筒中的甲烷和氯氣的量比較大，放在光亮的地方足夠長的時(shí)間，下方水槽中的現(xiàn)象是_________________________________，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是：_____

_____________________

______________________

（用簡要的文字和方程式說明）。參考答案：(1)MnO2+4HCl（濃）△

MnCl2+Cl2↑+2H2O

還原性、酸性

（2+1+1分）（2）D（1分）

（3）黃綠，Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O

（1+2分）（4）光照

爆炸

（1+1分）（5）出現(xiàn)白色沉淀

甲烷和氯氣取代反應(yīng)HCl溶于水，與硝酸銀溶液作用產(chǎn)生難溶氯化銀，Cl-+Ag+=AgCl↓。

（1+2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有A、B、C、D、E五種曲線圖(縱坐標(biāo)y，橫坐標(biāo)x)，將各圖的序號(hào)填入以下各小題的后面。

(1)向氫氧化鋇溶液中逐滴滴入稀硫酸，滴入硫酸的體積是x毫升，溶液里存在離子的總物質(zhì)的量是y摩爾，能表示這種關(guān)系的圖是____。(2)向鹽酸酸化的氯化鋁溶液中逐滴滴入氫氧化鈉溶液，滴入氫氧化鈉溶液的體積是x毫升，生成的沉淀是y克，能表示這種關(guān)系的圖是____。(3)向澄清石灰水中持續(xù)通入二氧化碳，被吸收的二氧化碳是x克，生成的沉淀是y克，能表示這種關(guān)系的圖是____。參考答案：(1)__D__(2)__E__(3)__B__18.下列各組粒子，屬于同種核素的是

（填編號(hào)，下同），互為同位素的是

，互為同素異形體的是

，互為同分異構(gòu)體的是

。①16O2和18O3

②質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的兩種粒子③

④和

（核內(nèi)15個(gè)中子）

⑤葡萄糖和果糖

⑥

和

參考答案：④

③

①

⑤略19.某溫度下，在2L恒容密閉容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，反應(yīng)在t1min時(shí)達(dá)到平衡。(1)請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2，且已知1mol氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?6kJ的熱量，則至t1min時(shí)，該反應(yīng)吸收的熱量為________；在此t1min時(shí)間內(nèi)，用H2表示該反應(yīng)的平均速率v(H2)為__________。下列敘述能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母代號(hào))。A．容器內(nèi)各氣體組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生改變B．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等C．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生改變D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生改變參考答案：(1)2X3Y＋Z(寫“===”不得分)

(2)36.8kJ

mol/(L·min)

ABD分析：（1）化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比，以此書寫化學(xué)方程式；（2）利用轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量計(jì)算反應(yīng)熱，根據(jù)反應(yīng)速率的含義計(jì)算；當(dāng)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量不變。詳解：（1）由圖象可以看出，X的物質(zhì)的量逐漸減小，則X為反應(yīng)物，Y、Z的物質(zhì)的量逐漸增多，作為Y、Z為生成物，當(dāng)反應(yīng)到達(dá)t1min時(shí)，△n（X）=0.8mol，△n（Y）=1.2mol，△n（Z）=0.4mol，化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比，則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=2：3：1，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X3Y＋Z；（2）由于1mol氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?6kJ的熱量，而反應(yīng)中△n（X）=0.8mol，熱效應(yīng)為：0.8mol×46kJ/mol=36.8kJ；在此t1min時(shí)間內(nèi)生成氫氣是1.2mol，濃度是0.6mol/L，則用H2表示該反應(yīng)的平均速率v(H2)為mol/(L·min)；A．容器內(nèi)各氣體組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生改變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C．由于反應(yīng)在體積不變的密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)過程中氣體的體積不變，質(zhì)量不變，則混合氣體的密度不變，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D．混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量是變化的，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生改變，