2022年福建省漳州市龍文區(qū)龍文中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022年福建省漳州市龍文區(qū)龍文中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)．下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是

A、原混合酸中HNO3的物質(zhì)的量為0.1molB、OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段產(chǎn)生氫氣C、第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4D、H2SO4濃度為2.5mol·L－1參考答案：A略2.在0.1mol·L-1CH3C00H溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（）

A．加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．加入少量0.1mol·L-1

HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：答案：A3.下圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置，其中發(fā)生裝置相同，干燥和集氣裝置有兩套，分別用圖1和圖2表示。下列選項(xiàng)中正確的是參考答案：D解析：A、應(yīng)該用亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)制取二氧化硫，否則二氧化硫含氯化氫，或二氧化硫溶解在稀鹽酸中，故A不正確；B、氯化氫氣體和堿石灰反應(yīng)，所以不能用堿石灰干燥，且氯化氫的密度大于空氣的密度，應(yīng)采用向上排空氣法收集，故B錯(cuò)誤；C、一氧化氮能和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以不能用排空氣法收集，故C錯(cuò)誤；D、氨氣和堿石灰不反應(yīng)，所以可用堿石灰干燥，氨氣的密度小于空氣的密度，所以可用向下排空氣法收集，故D正確。4.已知：25℃時(shí)，CaCO3的Ksp為2.9×10-9，CaF2的Ksp為2.7×10-11，下列說法正確的是A

25℃時(shí)，飽和CaCO3溶液與飽和CaF2溶液相比，前者Ca2+濃度大B

25℃時(shí)，飽和CaCO3溶液與飽和CaF2溶液等體積混合，會(huì)析出CaCO3固體C

25℃時(shí)，CaCO3固體在20mL0.01mol·L-1鹽酸中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1氨水中的Ksp大D

25℃時(shí)，在CaCO3懸濁液中加入NaF固體，CaCO3不可能全轉(zhuǎn)化為CaF2參考答案：B略5.食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線（反應(yīng)條件略去）如下：下列敘述錯(cuò)誤的是A.苯氧乙酸中的所有碳原子一定在同一個(gè)平面上

B．菠蘿酯的分子式為C11H12O3C．步驟⑵中烯丙醇(CH2=CHCH2OH)的核磁共振氫譜上有三種類型的氫原子吸收峰D．苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

參考答案：AC6.分別在pH＝1的酸性溶液和pH＝14的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出氫氣量前者多，下列對(duì)其可能的原因的表述正確的是（

）

①兩溶液的體積相同，而酸是多元強(qiáng)酸

②兩溶液的體積相同，酸是弱酸③酸溶液的體積比NaOH溶液的體積大

④酸是強(qiáng)酸，且酸溶液的濃度比NaOH溶液濃度大

A．只有①

B．只有②和④

C．只有①和③

D．只有②和③參考答案：答案：D7.下圖是用于航天飛行器中的一種全天候太陽能電化學(xué)電池在光照時(shí)的工作原理。下列說法正確的是...A.該電池與硅太陽能電池供電原理相同B.光照時(shí)，H+由a極室通過質(zhì)子膜進(jìn)入b極室C.夜間無光照時(shí)，a電極流出電子D.光照時(shí)，b極反應(yīng)式是VO2++2OH--e-=VO2++H2O參考答案：CA、硅太陽能電池是用半導(dǎo)體原理將光能轉(zhuǎn)化為電能，是物理變化，而該電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，兩者原理不同，A錯(cuò)誤；B、光照時(shí)，b極VO2++H2O-e-=VO2++2H+，產(chǎn)生氫離子，而氫離子由b極室透過質(zhì)子膜進(jìn)入a極室，B錯(cuò)誤；C、夜間無光照時(shí)，相當(dāng)于蓄電池放電，a極的電極反應(yīng)式為：V2+-e-=V3+，發(fā)生氧化反應(yīng)，是負(fù)極，a電極流出電子，C正確；D、b電極是電子流出的一極，是負(fù)極，光照時(shí)，b極反應(yīng)是為VO2++H2O-e-=VO2++2H+，D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查原電池知識(shí)，側(cè)重于原電池的工作原理的考查，注意把握電極反應(yīng)的判斷，把握電極方程式的書寫，為解答該類題目的關(guān)鍵。8.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．通常狀態(tài)下，NH4+和NH2－各1mol含有的電子數(shù)均為10NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)氧氣與氦氣的原子數(shù)均為NA時(shí)，它們具有相同的體積C．在100mL1mol·L-1乙酸溶液中含乙酸的分子數(shù)為0.1NA

D．1mol硫化氫在氧氣中完全燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：A略9.下列說法不正確的是A．施肥時(shí)草木灰不能和碳酸氫銨混合使用B．石油裂解的目的是為了得到更多的汽油等輕質(zhì)燃料C．合成洗滌劑一般都有親水基和憎水基D．氯堿工業(yè)是以電解食鹽水為基礎(chǔ)的一系列化工生產(chǎn)過程參考答案：B10.某氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，密度為dg/mL，1Kg這種氨水中含有的氨是：A、1000dwg B、cmol

C、c/dmol D、34w/7g參考答案：C11.要配制濃度約為2mol/LNaOH溶液100mL，下面的操作正確的是(

)A．用托盤天平稱取8gNaOH固體(NaOH固體放置于天平的托盤上)，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解B．稱取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mLC．稱取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻D．用100mL量筒量取40mL5mol/LNaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒量取60mL蒸餾水，在不斷攪拌下慢慢倒入燒杯中參考答案：D略12.如圖所示裝置中,兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為:a極:↑,b極:則以下說法不正確的是(

)A.該裝置可能是電解池B.溶液pH變大C.a、b可能是同種電極材料D.該過程中能量的轉(zhuǎn)換一定是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能參考答案：D略13.某短周期元素其原子核外最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，則有關(guān)說法正確的是

A．該元素在自然界中僅以化合態(tài)存在

B．植物的光合作用在該元素在自然界的循環(huán)過程中起非常重要的作用

C．其單質(zhì)不能與任何酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D．其最高價(jià)氧化物不支持任何物質(zhì)的燃燒，可以滅火參考答案：B略14.某有機(jī)物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列敘述正確的是（）A．有機(jī)物A屬于芳香烴B．有機(jī)物A可以和Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)C．有機(jī)物A和濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)D．1molA和足量的NaOH溶液反應(yīng)，可以消耗3molNaOH參考答案：D【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．【分析】有機(jī)物A含有O、Cl等元素，屬于烴的衍生物，含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有﹣Cl，可發(fā)生水解、消去反應(yīng)，含有﹣OH，可發(fā)生氧化、取代反應(yīng)，以此解答該題．【解答】解：A．有機(jī)物A含有O、Cl等元素，屬于烴的衍生物，故A錯(cuò)誤；B．有機(jī)物A中不含碳碳雙鍵，不能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．由于﹣OH相鄰C原子上不含H原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．有機(jī)物A水解產(chǎn)物中共含有1個(gè)酚羥基、1個(gè)羧基和HCl，則1molA和足量的NaOH溶液反應(yīng)，可以消耗3molNaOH，故D正確．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)的考查，題目難度不大，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意從水解產(chǎn)物的角度進(jìn)行判斷．15.某溫度時(shí)，可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+_種離子(M2+)，所需S2-最低濃度的對(duì)數(shù)值lgc(S2-)與lgc(M2+）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．三種離子對(duì)應(yīng)的硫化物中K(CuS)最小，約為1xl0-20B．向MnS的懸濁液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)，c,(S2-)增大C．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量雜質(zhì)ZnCl2D．向濃度均為1xl0-5mol．L-l的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入lxl0-4mol．L-1的Na2S溶液，Zn2+最先沉淀參考答案：C試題分析:由圖可知，K（CuS）=1×10-35，故A錯(cuò)誤，加水之后，雖然使得平衡向溶解方向進(jìn)行，但是因?yàn)槿芤后w積增大，C（S2-）仍然會(huì)減小，故B錯(cuò)誤。因?yàn)橛蓤D可知KSPMnS>KSPZnS，所以MnS可以轉(zhuǎn)化為ZnS沉淀，故D錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了如下系列實(shí)驗(yàn)。

【實(shí)驗(yàn)1】銅與濃硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

實(shí)驗(yàn)步驟：

①先連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，加入試劑；

②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；

③將Cu絲上提離開液面。

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）熄滅酒精燈后，因?yàn)橛袑?dǎo)管D的存在，B中的液體不會(huì)倒吸，其原因是

。

（3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是

。

【實(shí)驗(yàn)2】實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。

查閱資料：

①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅。

②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫。

為了研究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進(jìn)行了如圖的實(shí)驗(yàn)：

（4）②中檢驗(yàn)濾渣是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是

。（5）③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

（6）下列對(duì)于固體甲的成分的判斷中，正確的是（填字母選項(xiàng)）。

A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時(shí)存在

B．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種

C．固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S

D．固體甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型能源，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能。I.工業(yè)制備二甲醚的生產(chǎn)流程如下：

催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進(jìn)行下列反應(yīng)：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

△H＝—90.7kJ/mol②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

△H＝—23.5kJ/mol

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

△H＝—41.2kJ/mol

（1）二甲醚也可以通過天然氣和CO2合成制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H＝

，830℃時(shí)反應(yīng)③的K＝1.0，則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)③的K

1.0（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）在溫度相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒壓，發(fā)生反應(yīng)②，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1molCH3OCH3、1molH2O2molCH3OH1molCH3OHCH3OH的濃度（mol/L）c1c2c3反應(yīng)的能量變化吸收akJ放出bkJ放出ckJ平衡時(shí)體積（L）V1V2V3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3下列說法正確的是

。（填字母序號(hào)）A.a+2c=23.5

B.α1+α2=1

C.V1>V3

D.c1=2c3II.用二甲醚—空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅（右圖），在接通電路一段時(shí)間純Cu質(zhì)量增加3.2g。（4）請(qǐng)寫出燃料電池中的負(fù)極反應(yīng)式：

。（5）燃料電池正極消耗空氣的體積是

（標(biāo)準(zhǔn)狀況，空氣中O2體積分?jǐn)?shù)以20%計(jì)算）。參考答案：（1）3CH4+CO2→2CH3OCH3

（2）—246.1kJ/mol

>

（3）A、B、C（4）CH3OCH3－12e－＋16OH－＝2CO32－＋11H2O（5）2.8L（2分）

18.(08上海嘉定區(qū)期末)甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),工業(yè)上可利用此反應(yīng)生產(chǎn)合成氨原料氣H2。已知溫度、壓強(qiáng)和水碳比[]對(duì)甲烷蒸汽轉(zhuǎn)化反應(yīng)的影響如下圖：

圖1（水碳比為3）

圖2（水碳比為3）

圖3（800℃）

（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)K表達(dá)式為________________________。（2）降低反應(yīng)的水碳比平衡常數(shù)K__________（選填“增大”、“減小”或“不變”）;升高溫度，平衡向____________方向移動(dòng)（選正反應(yīng)或逆反應(yīng)）。（3）圖2中，兩條曲線所示溫度的關(guān)系是：t1_____t2（選填>、=或<）；圖1中，在800℃、2MPa比1MPa時(shí)的甲烷含量_______（選填高、低或不變），原因是____________________________________________________（4）工業(yè)生產(chǎn)中使用鎳作催化劑。但要求原料中含硫量小于5×10-7%，其目的是？參考答案：19.臭氧是一種強(qiáng)氧化劑，常用于消毒、滅菌等。(1)O3與KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是__________和__________。(填分子式)(2)O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時(shí)間(t)如下表所示。