2022-2023學(xué)年黑龍江省哈爾濱市興才中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022-2023學(xué)年黑龍江省哈爾濱市興才中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.據(jù)人民網(wǎng)報道，有一集團(tuán)擬將在太空建立巨大的集光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫，其反應(yīng)可表示為：。有下列幾種說法：①水分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②氫氣是一級能源；③使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng)；④若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲存起來，可改善生存條件。其中敘述正確的是

（

）A．①②

B．②③

C．③④

D．①②③④參考答案：C略2.在下列各溶液中的離子可能大量共存的是

A．加鋁粉放出大量H2的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、Br-

B．常溫下，c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中：Ca2+、Mg2+、ClO-、I-

C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH-、Cl-

D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2-參考答案：A略3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A．0．1mol的2H35Cl含中子數(shù)為1.8NAB．16gO3和O2混合物中氧原子數(shù)為NAC．常溫下，1LpH=l的溶液中H+的數(shù)目大于0.1NAD．0．1mol的H2O2中含有非極性鍵數(shù)為0.2NA參考答案：B略4.在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，H+濃度減小，可采用方法是（）A．加熱

B．加入0.1mol/L的醋酸溶液100mLC．加入少量的0.5mol/L的硫酸

D．加入少量1mol/L的NaOH溶液參考答案：D考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．分析：醋酸是弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)其電離，向醋酸中加入和氫離子反應(yīng)或醋酸根離子反應(yīng)的物質(zhì)或者是加水稀釋都能促進(jìn)醋酸電離，但氫離子濃度減小，說明改變的條件能和氫離子反應(yīng)．解答：解：A．醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)醋酸電離，氫離子濃度增大，所以不符合條件，故A錯誤；B．向溶液中加入相同濃度的醋酸溶液，氫離子濃度不變，所以不符合條件，故B錯誤；C．向溶液中加入少量硫酸，氫離子濃度增大，抑制醋酸電離，所以不符合條件，故C錯誤；D．向溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，氫氧根離子和氫離子反應(yīng)，所以促進(jìn)醋酸電離，且氫離子濃度降低，故D正確；故選D．點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，既要考慮促進(jìn)醋酸電離又要考慮氫離子濃度降低，根據(jù)外界條件對其影響分析解答即可，難度不大．5.下列說法正確的是（）

A

.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

B.

蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

C

.Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到

D

.天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源

參考答案：答案：BD解析：純堿不是堿、Mg、Al、Cu因活潑性不同冶煉方法分別是：電解法、電解法、熱還原法。

6.將pH＝11NaOH溶液和pH＝3的甲酸溶液以等體積混合后，對所得溶液，下列判斷一定正確的是A．c(HCOO－)＜c(Na+)

B．c(HCOO－)＞c(Na+)C．c(OH－）＜c(HCOO－）

D．c(OH－）＞c(HCOO－）參考答案：BC7.下列順序表述正確的是A．酸性：H3PO4

>HNO3

>HClO4

B．穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S

C．原子半徑：Na>Mg>O

D．還原性：F－>Cl－>S2－

參考答案：C略8.有電子層數(shù)相同的短周期元素X、Y、Z、W,其中X的最外層電子數(shù)比K層少1個,Y的最外層電子數(shù)比K層多1個,Z的單質(zhì)常用于制造太陽能電池,W的原子半徑是同周期主族元素中最小的。下列推斷中正確的是(

)A.Z的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于W的簡單氫化物B.Z的氧化物與水反應(yīng)可制得相應(yīng)的含氧酸C.X、Y、W的原子半徑依次減小,對應(yīng)的簡單離子半徑依次增大D.X、Y、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間互相都能發(fā)生反應(yīng)參考答案：D試題分析：電子層數(shù)相同的短周期元素X、Y、Z、W，Z的單質(zhì)是一種半導(dǎo)體材料，常用于制造太陽能電池，Z為Si；X的最外層電子數(shù)比K層少1，則X為Na；Y的最外層電子數(shù)比K層多1，則Y為Al；W的原子半徑是同周期中最小的，則W為Cl。A、非金屬性Cl＞Si，則W的氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于Z的氫化物，故A錯誤；B、二氧化硅不與水反應(yīng)，故B錯誤；C、Na、Al、Cl在同周期，原子半徑在減小，氯離子的半徑最大，鋁離子半徑最小，故C錯誤；D、X、Y、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH、Al(OH)3、HClO4，Al(OH)3具有兩性，則水化物之間互相都能發(fā)生反應(yīng)，故D正確；故選D。9.常溫下，0.1mol／L醋酸溶液的pH＝3。將該溫度下0.2mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH＝4.7,下列說法正確的是:A.該溫度下，0.0lmol／L醋酸溶液的pH＝4B.該溫度下，用0.1mol/L醋酸和0.01mol/L醋酸分別完全中和等體積0.1mol/L的NaOH溶液，消耗兩醋酸的體積比為1∶10C.該溫度下，0.01mol／L醋酸溶液中由水電離出的c(H+)＝10-11mol/LD.該溫度下，0.2mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液中c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)參考答案：B略10.將2molNaHCO3和一定量的Na2O2固體混合，在加熱的條件下使其反應(yīng)，經(jīng)測定無Na2O2剩余，則最后所得固體的物質(zhì)的量（n）為A．1mol＜n≤2mol

B．1mol＜n≤4molC．2mol＜n≤4mol

D．n＞4mol參考答案：B略11.一定量的鋁鐵合金與375mL2mol/L的硝酸反應(yīng)生成3.36LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和3價鐵鹽、鋁鹽等，再向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液，使鋁鐵元素剛好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則所加NaOH的體積為A．150mL

B．200mL

C．450mL

D．無法計算參考答案：B12.下列有關(guān)試劑存放的敘述正確的是A.氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中B.汽油或煤油存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中C.碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D.氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中參考答案：D略13.目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共有16種，下列對這16種元素的相關(guān)判斷：①都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4；②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑；③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又都叫氣態(tài)氫化物④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸

A．只有①②正確B．只有①③正確

C．只有③④正確

D．①②③④均不正確參考答案：答案：D14.氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可在一定條件下合成：Al2O3+N2+3C

→

2AlN+3CO。下列敘述正確的是A.

上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑；B.

上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C.

AlN中氮元素的化合價為+3D.

AlN的摩爾質(zhì)量為41g參考答案：B略15.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（）A．H2O、HCOOH、OF2均含有氧元素，都是氧化物B．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有兩個氫原子，都是二元酸C．HCl、NH3、NaOH溶于水所得溶液都能導(dǎo)電，都是電解質(zhì)D．HClO、H2SO4（濃）、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸參考答案：D考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：A．氧化物由兩種元素構(gòu)成，其中有一種元素為氧元素；B．二元酸是電離過程中生成兩個氫離子的酸；C．NH3是非電解質(zhì)；D．氧化性酸一般是含氧酸，是指酸中除了氫、氧元素之外的中心元素在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性．解答：解：A．氧化物由兩種元素構(gòu)成，其中有一種元素為氧元素，所以H2O、OF2都是氧化物，HCOOH不是氧化物，故A錯誤；B．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有兩個氫原子，H2CO3、H2SO4都能電離出2個氫離子，屬于二元酸，HCOOH只能電離出1個氫離子，屬于一元酸，故B錯誤；C．NH3的水溶液能導(dǎo)電，是因為氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，而不是氨氣本身發(fā)生電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，故C錯誤；D．HClO、H2SO4（濃）、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸，故D正確．故選D．點評：本題考查了物質(zhì)分類的判斷應(yīng)用，主要是酸、氧化物、電解質(zhì)、氧化性酸等概念的理解和分析判斷，題目較簡單．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3：Si+3HClSiHCl3+H2③SiHCl3與過量H2在1000～1100℃反應(yīng)制得純硅已知SiHCl3能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。請回答下列問題：(1)第①步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________________。(2)粗硅與HCl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3(沸點33.0℃)中含有少量SiCl4(沸點57.6℃)和HCl(沸點-84.7℃)，提純SiHCl3采用的方法為____________________。(3)用SiHCl3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去)：①裝置B中的試劑是_________________________。

裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是_____________________________________。②反應(yīng)一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是______________________________________，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是____________________________________，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及______________________________________。④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑(填寫字母代號)是_________________。a.碘水

b.氯水

c.NaOH溶液

d.KSCN溶液

e.Na2SO3溶液參考答案：（1）SiO2+2CSi+2CO↑（2）分餾（或蒸餾）（3）①濃硫酸

使滴入燒瓶中的SiHCl3氣化

②有固體物質(zhì)生成

在反應(yīng)溫度下，普通玻璃會軟化

SiHCl3+H2Si+3HCl

③排盡裝置中的空氣

④bd（1）高溫用C還原SiO2生成CO而不是CO2。（2）分離、提純不同沸點的液體可以采用分餾或蒸餾的方法。（3）用Zn、稀H2SO4制得的H2會混有少量H2O，而SiHCl3能與H2O劇烈反應(yīng)，所以要進(jìn)行干燥，根據(jù)裝置選擇液態(tài)干燥劑濃硫酸。C裝置用水浴加熱SiHCl3使其揮發(fā)成氣體，和H2進(jìn)入D裝置反應(yīng)。因為SiHCl3＋H2Si＋2HCl的溫度很高，不能使用普通玻璃管。因為SiHCl3容易在空氣中自燃，實驗中還要注意先通一段時間H2排盡裝置中的空氣。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(08黃埔區(qū)4月模擬)我國著名化學(xué)家傅鷹告誡我們“化學(xué)給人以知識，化學(xué)史給人以智慧?！被仡櫛降慕Y(jié)構(gòu)的探索歷程，曾有人提出兩種立體結(jié)構(gòu)：

就上述兩種立體結(jié)構(gòu)回答下列有關(guān)問題：(1)若苯的結(jié)構(gòu)為(Ⅰ)，則在下列項目中它與苯的凱庫勒式結(jié)構(gòu)不同的是__________a．一氯代物種數(shù)

b．二氯代物種數(shù)c．與溴水的作用

d．燃燒時煙的濃度(2)利用苯的結(jié)構(gòu)(Ⅰ)能解釋下列事實的是__________a．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

b．苯的鄰位二氯代物沒有同分異構(gòu)體c．在一定條件下能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)d．和氯氣在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)(3)若苯的結(jié)構(gòu)為（Ⅱ），則苯能否使溴水反應(yīng)褪色？若能，請寫出一個可能反應(yīng)的化學(xué)方程式；若認(rèn)為不能，請說明原因。

參考答案：答案：（1）b、c（每個1分，有錯選項不給分）(2)a、d（每個1分，有錯選項不給分）（3）（合理就給分）18.烯烴通過臭氧化并經(jīng)鋅和水處理得到醛或酮。例如：某環(huán)狀烯烴A的化學(xué)式為C5H6，經(jīng)過以下轉(zhuǎn)化：（1）A經(jīng)過臭氧化并經(jīng)鋅和水處理得到B和C，B和C互為同系物，且B比C少1個碳原子。（2）B和C均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，將B與足量的H2在催化劑作用下可得到D；將C與銀氨溶液反應(yīng)后，并酸化可得到E；（3）D和E在一定條件下反應(yīng)可得到三種不同有機(jī)產(chǎn)物F、G、H，其中F的化學(xué)式為(C5H6O4)n，G的化學(xué)式為C5H6O4，H的化學(xué)式為C5H8O5。則：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為

；F的名稱為