湖南省永州市楊村甸鄉(xiāng)中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試卷含解析

湖南省永州市楊村甸鄉(xiāng)中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序中，正確的是（

）A．金剛石＞晶體硅＞碳化硅

B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4C．MgO＞O2＞N2＞H2O

D．金剛石＞生鐵＞純鐵＞鈉參考答案：B略2.利用碳化鈣與水反應(yīng)制取乙炔不用啟普發(fā)生器作為氣體的發(fā)生裝置的原因是

A

乙炔易溶于水B

快狀的碳化鈣遇水成為糊狀物C

碳化鈣與水反應(yīng)很劇烈，大量放熱D

乙炔是可燃性氣體參考答案：B3.改變下列哪個(gè)條件，一定會(huì)引起平衡的移動(dòng)A、溫度

B、濃度

C、壓強(qiáng)

D、催化劑參考答案：A略4.．氯化鈉是一種重要的化工原料。下列表述中正確的是A．NaCl的電子式為

B．NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)C．工業(yè)上把電解熔融氯化鈉稱(chēng)之為氯堿工業(yè)D．用侯氏制堿法制備純堿時(shí)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)參考答案：B略5.原電池的電極名稱(chēng)不僅與電極材料性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列不正確的是A．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，負(fù)極反應(yīng)式為：Al－3e－＝Al3+B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，負(fù)極反應(yīng)式為：Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2OC．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，負(fù)極反應(yīng)式為：Cu－2e－＝Cu2+D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，負(fù)極反應(yīng)式為：Cu－2e－＝Cu2+參考答案：C6.鋁不易被腐蝕，其主要原因是

A．鋁是一種輕金屬

B．鋁的密度小

C．鋁具有較高熔點(diǎn)

D．鋁易形成致密的氧化物薄膜參考答案：D7.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型圖正確的是A．H2O的結(jié)構(gòu)式：H－O－H

B．H2O2的電子式：H＋[∶∶∶]2－H＋C．CO2的比例模型：

D．14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：A8.下列氣體排放到大氣中，不會(huì)造成污染的是A．Cl2

B．N2

C．NO2

D．NO參考答案：B略9.(雙選)用指定的陽(yáng)極和陰極電解一定組成的P溶液，然后加入一定量物質(zhì)Q，能使溶液恢復(fù)到原來(lái)組成的P溶液的正確組合是（）組別陽(yáng)極陰極P溶液物質(zhì)QAAgCuAgNO3溶液AgNO3固體BCCuCuSO4溶液CuOCPtPtNaOH溶液NaOH固體DCFeNaCl溶液HCl氣體A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：BD考點(diǎn)：電解原理．專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題．分析：電解P的水溶液，電解一段時(shí)間后，再加入Q能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，應(yīng)首先判斷電解產(chǎn)物，要滿(mǎn)足溶液濃度不變，應(yīng)再加入電解產(chǎn)物．解答：解：A．為電鍍裝置，溶液濃度不變，加入AgNO3固體，溶液濃度增大，故A錯(cuò)誤；B．電解CuSO4，陰極析出銅，氧氣生成氧氣，應(yīng)加入CuO，故B正確；C．電解NaOH溶液實(shí)際上是電解的水，加入一定量的水可恢復(fù)原濃度，故C錯(cuò)誤；D．電解食鹽水，生成NaOH、H2、Cl2，應(yīng)通入適量的HCl氣體，故D正確．故選BD．點(diǎn)評(píng)：本題考查電解原理，解答本題要注意把握兩極的反應(yīng)，注意要滿(mǎn)足溶液濃度不變，應(yīng)再加入電解產(chǎn)物，學(xué)習(xí)中注意把握電解原理和陰陽(yáng)離子的放電順序，題目難度不大．10.參考答案：C略11.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中，由于發(fā)生取代反應(yīng)而引起的是A．甲烷和氯氣的混合氣體在光照后，瓶壁上有油狀液滴附著B(niǎo)．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色C．苯滴加到溴水中，振蕩后水層接近無(wú)色D．將灼熱的銅絲迅速插入乙醇中，反復(fù)多次，有刺激性氣味產(chǎn)生參考答案：A略12.環(huán)境污染已成為人類(lèi)社會(huì)面臨的重大威脅，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是：（

）

環(huán)境問(wèn)題造成環(huán)境問(wèn)題的主要物質(zhì)A酸雨二氧化硫B溫室效應(yīng)二氧化碳C白色污染二氧化硅D光化學(xué)煙霧二氧化氮參考答案：C略13.相同碳原子數(shù)的烷烴、烯烴、炔烴，在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，需要空氣量的比較中正確是（

）A．烷烴最多

B．烯烴最多C．炔烴最多

D．三者一樣多參考答案：A略14.有機(jī)物分子中原子間(或原子與原子團(tuán)間)的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列各項(xiàng)事實(shí)不能說(shuō)明上述觀點(diǎn)的是(

)A．乙酸分子中羥基上的氫原子較乙醇中羥基上的氫原子更活潑B．乙炔能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)C．甲苯的硝化反應(yīng)較苯更容易D．苯酚能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而乙醇不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)參考答案：B15.用惰性電極電解足量的Cu（NO3）2溶液，下列說(shuō)法中正確的是（）A．陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e﹣═CuB．陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑C．若有6.4g金屬Cu析出，生成的O2一定為0.05molD．電解完成后，加入一定量的Cu（OH）2，溶液可能恢復(fù)到原來(lái)的濃度參考答案：C【考點(diǎn)】電解原理．【專(zhuān)題】守恒思想；電化學(xué)專(zhuān)題．【分析】用惰性電極電解足量的Cu（NO3）2溶液，陽(yáng)極氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極為銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．【解答】解：A、用惰性電極電解足量的Cu（NO3）2溶液，陽(yáng)極氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故A錯(cuò)誤；B、陰極為銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為Cu2++2e﹣=Cu，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)陰極上發(fā)生電極反應(yīng)：Cu2++2e﹣=Cu，有6.4g金屬Cu析出，級(jí)消耗銅離子的物質(zhì)的量為0.1mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2moL，所以生成的O2一定為0.05mol，故C正確；D、用惰性電極電解足量的Cu（NO3）2溶液，陽(yáng)極氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，陰極為銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為Cu2++2e﹣=Cu，減少的為CuO，所以應(yīng)加入一定量的CuO，溶液可能恢復(fù)到原來(lái)的濃度，故D錯(cuò)誤．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查電解池的工作原理知識(shí)，注意離子的放電順序在解題中的應(yīng)用以及電子守恒的思想的應(yīng)用，屬于綜合知識(shí)的考查，難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是要比較準(zhǔn)確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過(guò)程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準(zhǔn)確地測(cè)量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化。回答下列問(wèn)題：（1）中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的中和熱的測(cè)定所需的玻璃儀器有：大燒杯，小燒杯，50mL量筒，__________，____________________，在大小燒杯之間填滿(mǎn)碎泡沫（或紙條）其作用是____________________。（2）該實(shí)驗(yàn)常用0．50mol·L－1HCl和0．55mol·L－1的NaOH溶液各50mL。NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是_________________________________。（3）做一次完整的中和熱實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需要使用________次，若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=4．18J/（g·℃），反應(yīng)后溫度升高了△t,則該中和反應(yīng)放出熱量為_(kāi)____________

kJ（填表達(dá)式），生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱ΔH=___________kJ/mol（填表達(dá)式）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）在用惰性電極電解水制取H2和O2時(shí)，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，常常要加入一些電解質(zhì)，下列物質(zhì)中不能選用的是

（填序號(hào)）A．NaOH

B．H2SO4C．Na2SO4D．CuSO4不能選用上述某物質(zhì)的原因是（用電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式表示，若不止一種物質(zhì)可添加空格填寫(xiě)）：陽(yáng)極反應(yīng)式

，陰極反應(yīng)式

，總反應(yīng)的離子方程式

。參考答案：（每空2分）D

陽(yáng)極：4OH–-4e–=O2+2H2O

陰極：Cu2++2e–=Cu總反應(yīng)：2Cu2++2H2O2Cu+O2+4H+（漏寫(xiě)條件扣1分，寫(xiě)成化學(xué)方程式不得分）略18.在25℃時(shí)，用蒸餾水稀釋0.1mol/L醋酸溶液到0.01mol/L，下列各項(xiàng)始終保持增大趨勢(shì)的是(

)

A.

B.

C.

D.

參考答案：D略19.（12分）維生素B6是維持蛋白質(zhì)正常代謝的必須維生素，合成方法如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

（1）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

；（2）E轉(zhuǎn)變成F的過(guò)程中涉及的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型有三種，分別是取代、

、

。

（3）F轉(zhuǎn)化為G的反應(yīng)分兩步進(jìn)行，均為取代反應(yīng)。寫(xiě)出兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：①

；②

。

（4）維生素B6分子中的“－CH2OH