陜西省漢中市略陽縣天津高級中學2022年高一化學測試題含解析

陜西省漢中市略陽縣天津高級中學2022年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.豐富多彩的顏色變化為化學增添了許多魅力，下列有關(guān)實驗中顏色變化不符合事實的是(

)

A．氨氣通人酚酞試液，溶液變紅色

B．品紅溶液中通入SO2，溶液褪色，加熱后紅色復(fù)原

C．向淀粉KI溶液中滴人幾滴氯水，溶液變藍

D．向紫色石蕊試液中通Cl2，溶液先變紅后褪色，加熱后紫色復(fù)原參考答案：D2.22g某醇與足量的金屬鈉反應(yīng)收集到標準狀況下的氣體336mL，則該醇是A．CH3OH

B．CH3CH2OH

C．CH3CH2CH2OH

D．CH3CH2CH2CH2OH參考答案：D3.現(xiàn)有三組混合物：①汽油和氯化鈉溶液②39%的乙醇水溶液③硫酸鋇的懸濁液，分離以上混合物的正確方法依次A、分液、萃取、蒸餾

B、萃取、蒸餾、過濾C、分液、蒸餾、過濾

D、蒸餾、萃取、分液參考答案：C4.下列關(guān)于某些離子的檢驗說法中正確的是（）A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32﹣B．某溶液與濃NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅氣體，則原溶液中存在NH4+C．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣D．可用硝酸酸化的AgNO3溶液鑒別Cl﹣、Br﹣、I﹣參考答案：D【考點】常見離子的檢驗方法．【分析】A．無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，氣體為二氧化碳或二氧化硫；B．氨氣使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍；C．白色沉淀為AgCl或硫酸鋇；D．AgNO3溶液分別與Cl﹣、Br﹣、I﹣反應(yīng)的現(xiàn)象為白色沉淀、淺黃色沉淀、黃色沉淀．【解答】解：A．無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，氣體為二氧化碳或二氧化硫，則原溶液可能含CO32﹣或SO32﹣，或HCO3﹣等，故A錯誤；B．氨氣使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，藍色石蕊試紙不能檢驗氨氣，故B錯誤；C．白色沉淀為AgCl或硫酸鋇，則原溶液可能含SO42﹣或銀離子，但二者不能同時存在，故C錯誤；D．AgNO3溶液分別與Cl﹣、Br﹣、I﹣反應(yīng)的現(xiàn)象為白色沉淀、淺黃色沉淀、黃色沉淀，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D正確；故選D．5.巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH=CH—COOH。現(xiàn)有①氯化氫②溴水③純堿溶液④丁醇⑤酸性高錳酸鉀溶液，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是（

）A、只有②④⑤

B、只有①③④

C、只有①②③④

D、全部參考答案：D略6.下列說法正確的是A．Mg可以用置換法和電解法冶煉得到

B．Cu可以用電解法冶煉得到C．Al可以用直接加熱法冶煉得到

D．Fe可以用鋁熱法冶煉得到參考答案：AD7.為合理利用“垃圾”資源，提倡垃圾分類回收，生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐等可以歸為一類加以回收，它們屬于

A.有機物

B.無機鹽

C.金屬或合金

D.難溶性堿參考答案：C略8.已知氫化鉀（KH）屬于離子化合物，KH跟水反應(yīng)可以放出氫氣。下列說法中正確的是A、KH的水溶液呈堿性

B、KH中氫離子可以被還原為氫氣C、KH是一種強氧化劑

D、KH中鋰離子與氫離子的核外電子排布相同參考答案：AD9.下列變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A.N2→NH3 B.MgCl2→MgSO4 C.Cu→CuO D.FeO→Fe參考答案：C本題考查了氧化還原反應(yīng)的知識。N2→NH3，氮元素的化合價降低，則需要加還原劑才能實現(xiàn)，故A錯。MgCl2→MgSO4，元素的化合價都沒有變，故B錯。Cu→CuO，銅元素的化合價升高，則需要加氧化劑才能實現(xiàn)，故C正確。FeO→Fe，鐵元素的化合價降低，則需要加還原劑才能實現(xiàn)，故D錯。10.在物質(zhì)的分類中，前者包括后者的應(yīng)該是A．氧化物、化合物

B．化合物、酸式鹽C．溶液、膠體

D．溶液、分散系參考答案：B略11.元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近能找到（

）A．新制農(nóng)藥元素

B．制催化劑元素

C．制半導(dǎo)體元素

D．非金屬元素參考答案：CA、根據(jù)S、P、Cl、Br、As等元素單質(zhì)或者它們的化合物通常具有一定的毒性，所以制取新型農(nóng)藥可以重點研究這些元素的化合物，S、P、Cl、Br、As等并不處于金屬與非金屬的分界線附近，A錯誤。B、過渡金屬及其化合物具有良好的催化效果，過渡金屬并不處于金屬與非金屬的分界線附近，B錯誤。C、Si、Ge、Ga等具有良好的半導(dǎo)體特性，它們都處在金屬與非金屬的分界線附近，C正確。D、非金屬元素處于金屬與非金屬的分界線右上方，D錯誤?！军c睛】由于金屬一般具有較好的導(dǎo)電性，而非金屬的導(dǎo)電性一般較差，那么從左到右，其單質(zhì)導(dǎo)電性逐漸減弱，分界線附近正好處于導(dǎo)電與不導(dǎo)電之間，這里的單質(zhì)和化合物更加可能具有半導(dǎo)體性能。12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A.在常溫常壓下，11.2L氯氣所含的原子數(shù)目為NAB.32g氧氣含的原子數(shù)目為NAC.2L0.1mol·L-1K2SO4溶液中離子總數(shù)約為1.4NAD.5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA參考答案：D【詳解】A.在常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，11.2L氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，所含的原子數(shù)目小于NA，A錯誤；B.32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，含的原子數(shù)目為2NA，B錯誤；C.2L0.1mol·L-1K2SO4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是0.2mol，不考慮水的電離所含離子的物質(zhì)的量是0.6mol，離子總數(shù)約為0.6NA，C錯誤；D.5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鐵元素化合價從0價升高到+2價，失去2個電子，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，D正確。答案選D。13.下列方法適合實驗室制取氨氣的是()A．N2和H2催化加熱制取氨氣B．加熱NH4Cl制取氨氣C．向堿石灰固體上滴加濃氨水D．將NH4Cl溶液和NaOH溶液混合參考答案：C解析：A項適合用于工業(yè)生產(chǎn)；B項因為NH4Cl分解生成的NH3、HCl遇冷又化合為NH4Cl，不能制取氨氣；D項由于NH3極易溶于水，不適合制取NH3。14.與50mL0.1moL/LNa2CO3溶液中的鈉離子的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是（

）A．25mL0.1moL/L的Na2SO4溶液

B．100mL0.1moL/L的NaCl溶液C．50mL0.2moL/L的NaCl溶液

D．10mL0.5moL/L的Na2CO3溶液參考答案：AC略15.下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是()A．取a克混合物充分加熱，固體質(zhì)量減輕b克B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體參考答案：C解析：正常來說，只要能成功搭建方程組，就能明確各成分含量。C項中堿石灰同時吸收CO2和水蒸氣，無法求出具體的解。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是__________________。（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的_________（填化學式），判斷BaCl2已過量的方法是________________________________。（3）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是____________。（4）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、_____________。（5）“蒸發(fā)結(jié)晶”用到的器材有：鐵架臺(鐵圈)、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、火柴、玻璃棒、_____。（6）第⑥步操作中涉及的化學方程式________________、________________。參考答案：(1)加速溶解

(2)Na2SO4

取少量上層清液于試管中滴入幾滴氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成則說明氯化鋇已經(jīng)過量

(3)若用氫氧化鉀會引入新的雜質(zhì)氯化鉀

(4)BaCO3、CaCO3

(5)酒精燈、蒸發(fā)皿

(6)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaOH+HCl=NaCl+H2O解析：粗鹽樣品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，加入過量的氯化鋇，可以將硫酸根離子除去，但是會引入鋇離子雜質(zhì)離子，加入過量氫氧化鈉溶液的目的是除去氯化鎂，加入過量的碳酸鈉溶液的目的除去雜質(zhì)CaCl2和過量的BaCl2，過濾，將得到的沉淀全部濾出，得到的濾液中含有氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉等，加入足量的鹽酸，可以除去碳酸根離子、氫氧根離子等雜質(zhì)離子，最后即可獲得較為純凈的氯化鈉。(1)第①步粗鹽溶解操作中用玻璃棒攪拌，可加速粗鹽的溶解，故答案為：加速溶解；(2)加入氯化鋇溶液可以除去雜質(zhì)Na2SO4；繼續(xù)加入氯化鋇溶液，若無沉淀生成，則說明氯化鋇已經(jīng)過量，所以判斷BaCl2已過量的方法是：取少量上層清液于試管中，加入氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成則氯化鋇已經(jīng)過量，故答案為：Na2SO4；取少量上層清液于試管中，加入氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明氯化鋇已經(jīng)過量；(3)提純的是氯化鈉，若用氫氧化鉀會引入新的雜質(zhì)氯化鉀，故答案為：若用氫氧化鉀會引入新的雜質(zhì)氯化鉀；(4)通過過濾可把溶液中的不溶物除去，則可以除去的物質(zhì)有泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3；CaCO3，故答案為：BaCO3；CaCO3；(5)根據(jù)“蒸發(fā)結(jié)晶”的步驟可知，蒸發(fā)過程用到的儀器有：鐵架臺(鐵圈)、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、火柴、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿，故答案為：酒精燈；蒸發(fā)皿；(6)第⑥步加入鹽酸的目的是除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2、NaOH+HCl=NaCl+H2O，故答案為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2、NaOH+HCl=NaCl+H2O。點睛：明確加入除雜試劑的先后順序為解答關(guān)鍵，注意掌握常見化學實驗基本操作方法。本題的易錯點為碳酸鈉的作用，容易忽略過量的氯化鋇也是通過碳酸鈉除去的。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.從能量的角度看，斷開化學鍵要

，形成化學鍵要

?；瘜W反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于

，當反應(yīng)物的總能量高于生成物時，該反應(yīng)為

反應(yīng)；當反應(yīng)物的總能量低于生成物時，該反應(yīng)為

反應(yīng)。參考答案：吸收能量，放出能量。反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小，放能反應(yīng)，吸能反應(yīng)。18.用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣氣體，請回答：（1）實驗過程如下圖所示，分析判斷________段化學反應(yīng)速率最快，這段反應(yīng)速率最快的原因是

。（2）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是（

）A．蒸餾水

B．氯化鈉固體

C．氯化鈉溶液

D．濃鹽酸（3）除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來減緩化學反應(yīng)速率？（回答一種即可）

。參考答案：（1）EF（2分），因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，這段反應(yīng)溫度高，速率快。（2分，其他合理答案給分）（2）AC（2分）（3）降低溫度（2分，其他合理答案給分）19.Ⅰ.取1.43gNa2CO3·XH2O溶于水配成10ml溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸2.0ml，并收集到