高中化學(xué)等效平衡

-.z.1.在一個體積固定的密閉容器中，保持一定溫度，進展如下反響：H2〔g〕+Br2〔g〕2HBr〔g〕；參加1molH2和2molBr2時，到達平衡后生成amolHBr〔見下表項〕。在一樣條件下，且保持平衡時各組分的體積分數(shù)不變。填寫表中空白：2.在固定體積的密閉容器，參加2molA、1molB，發(fā)生反響：A(g)+B(g)2C(g)達到平衡時，C的質(zhì)量分數(shù)為W%。在一樣(T、V)條件下，按以下情況充入物質(zhì)到達平衡時C的質(zhì)量分數(shù)仍為W%的是()A.2molCB.3molCC.4molA、2molBD.1molA、2molC3.在一定溫度下，把2molSO2和1molO2通入一個一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反響：2SO2＋O22SO3當(dāng)此反響進展到一定程度時，反響混合物就處于化學(xué)平衡狀全方位透析等效平衡化學(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)中三論之一，它是電離平衡、水解平衡的根底，在中學(xué)化學(xué)教學(xué)中占據(jù)舉足輕重的地位，盡管新教材總體上對化學(xué)平衡降低了難度，但它仍是值得重視的高考熱點。其中等效平衡是化學(xué)平衡教學(xué)中的重點和難點，也是高考的熱點，為讓學(xué)生能更好的掌握和應(yīng)用等效平衡，下面筆者結(jié)合自己的教學(xué)體會，對有關(guān)等效平衡知識進展了系統(tǒng)的分析。一、等效平衡的原理在一定條件〔定溫、定容或定溫、定壓〕下，只是起始參加情況不同的同一可逆反響到達平衡后，任何一樣組分的物質(zhì)的量分數(shù)〔或體積分數(shù)〕均一樣，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。二、等效平衡的建立化學(xué)平衡狀態(tài)的建立與條件〔如濃度、溫度、壓強等〕有關(guān)，而與建立平衡時的途徑無關(guān)，因而同一可逆反響，從不同的狀態(tài)開場，只要到達平衡時的條件〔濃度、溫度、壓強等〕完全一樣，則可形成等效平衡。如常溫常壓下，可逆反響：2SO2+O22SO3①2mol1mol0②002mol③1mol0.5mol1mol①從正反響開場，②從逆反響開場，③從正、逆反響同時開場，由于①、②、③三種情況如果按方程式的化學(xué)計量數(shù)比折算成同一方向的反響物，對應(yīng)各組分的物質(zhì)的量均相等[如將②、③折算為①]，因此三者為等效平衡。三、等效平衡的規(guī)律1、定溫、定容條件下的等效平衡Ⅰ類：在定溫、定容條件下，對于反響前后氣體化學(xué)計量數(shù)不相等的可逆反響，只改變起始時參加物質(zhì)的物質(zhì)的量，假設(shè)通過可逆反響的化學(xué)計量數(shù)之比換算成同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量，所得反響物〔或生成物〕的物質(zhì)的量與原起始量對應(yīng)一樣，則兩平衡等效。Ⅱ類：在定溫、定容條件下，對于反響前后氣體化學(xué)計量數(shù)相等的可逆反響，只改變起始時參加物質(zhì)的物質(zhì)的量，假設(shè)通過可逆反響的化學(xué)計量數(shù)之比換算成同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量，所得反響物〔或生成物〕的物質(zhì)的量之比與原起始量之比對應(yīng)一樣，則兩平衡等效。2、定溫、定壓條件下的等效平衡在定溫、定壓條件下，對于反響前后氣體化學(xué)計量數(shù)任意型的可逆反響，只改變起始時參加物質(zhì)的物質(zhì)的量，假設(shè)通過可逆反響的化學(xué)計量數(shù)之比換算成同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量，所得反響物〔或生成物〕的物質(zhì)的量之比與原起始量之比對應(yīng)一樣，則兩平衡等效。四、等效平衡的解題思想——極值法無論平衡從哪個方向建立，在判斷時，都可以根據(jù)題給條件，把生成物全部推算成反響物或把反響物全部推算成生成物，再與平衡開場時參加的物質(zhì)的量相比擬。推算公式是：*反響物的物質(zhì)的量＋變成生成物而消耗了該反響物的物質(zhì)的量=原來該反響物的物質(zhì)的量理解了上述等效平衡的概念和建立方法，就能順利應(yīng)用到實際的解題中。五、等效平衡的應(yīng)用等效平衡的應(yīng)用通常有三類，第一類是改變起始參加量，第二類是反響物分批參加，第三類是等效平衡的綜合應(yīng)用，現(xiàn)就此例析如下。1、改變起始參加量時有關(guān)等效平衡的計算⑴改變起始參加量判斷平衡時體積分數(shù)的大小例1〔2005年化學(xué)卷，18題〕一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反響：2A(g)+B(g)3C(g)，假設(shè)反響開場時充入2molA和2molB，到達平衡后A的體積分數(shù)為a%。其他條件不變時，假設(shè)按以下四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分數(shù)大于a%的是()A、2molCB、2molA、1molB和1molHe〔不參加反響〕C、1molB和1molCD、2molA、3molB和3molC解析：此題考察了上述“定溫、定容〞條件下的等效平衡規(guī)律中的第2類等效平衡問題。首先把各選項中的C都折算成A和B，再與題干相比擬。選項A中把“2molC〞完全轉(zhuǎn)化為“4/3molA和2/3molB〞，可設(shè)想分兩步進展，第一次先參加4/3molA和4/3molB，與題干中比例一致，與原平衡等效，平衡后A的體積分數(shù)為a%，第二次再移走2/3molB，會使平衡逆向移動，A的物質(zhì)的量增加〔但總物質(zhì)的量減小〕，故平衡后A的體積分數(shù)大于a%；選項B中所充入的“1molHe〞不能改變各組分分壓，對平衡無影響，只需分析參加“2molA、1molB〞的情況即可，其分析原理與選項A類似，故平衡后A的體積分數(shù)也大于a%；選項C中把“1molB和1molC〞完全轉(zhuǎn)化為“4/3molA和5/3molB〞，也可假設(shè)分批參加，第一次先參加4/3molA和4/3molB，與原平衡等效，平衡后A的體積分數(shù)為a%，第二次再參加1/3molB，會使平衡正向移動，A的物質(zhì)的量減小〔但總物質(zhì)的量增加〕，故平衡后A的體積分數(shù)小于a%；選項D中把“2molA、3molB和3molC〞完全轉(zhuǎn)化為“4molA和4molB〞，與原平衡等效，平衡后A的體積分數(shù)為a%。故符合題意的為AB。⑵改變起始參加量時計算平衡時物質(zhì)的量濃度大小例2(2004年理綜卷，14題)在一定溫定容的密閉容器中有如下平衡：H2(g)+I2(g)2HI(g)，H2和I2的起始濃度均是0.10mol/L，到達平衡時HI的濃度為0.16mol/L，假設(shè)H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.20mol/L時，則平衡時的H2濃度(mol/L)是〔〕A、0.16mol/LB、0.08mol/LC、0.04mol/LD、0.02mol/L解析此題仍運用等效平衡規(guī)律處理，仍假設(shè)第一種情況的反響體系的體積為VL，第二種情況的反響體系的體積為2VL，則在等溫條件下，兩者建立等效平衡。其中H2的平衡濃度一樣，為0.02mol/L〔由第一種情況平衡時，HI濃度為0.16mol/L，可推知H2轉(zhuǎn)化濃度為0.08mol/L，則剩余濃度為0.02mol/L得〕。這樣，由第二種情況的反響體積為2VL壓縮到VL時，平衡不移動，但H2、I2和HI的濃度均增大2倍，所以H2的平衡濃度則為0.04mol/L。應(yīng)選C。⑶利用等效平衡討論可逆反響化學(xué)計量數(shù)例3、在一固定體積的密閉容器中，充入2molA和1molB，發(fā)生反響2A(g)+B(g)*C(g)，達平衡后，C的體積分數(shù)為W%，假設(shè)維持容器容積和溫度不變，按0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始配比投入，達平衡后，C的體積分數(shù)也為W%，則*的值為〔〕A、1B、2C、3D、4解析看題意多數(shù)學(xué)生認為這是“恒溫恒容〞條件下的等效平衡問題，常用極端假設(shè)法，即完全推算到A、B這兩種反響物一端，即有0.6+1.4×2/*=2，或0.3+1.4×1/*=1，得*=2，應(yīng)選B。然而還應(yīng)考慮到等效平衡的另一種情況，即定溫、定容條件下對于反響前后氣體化學(xué)計量數(shù)不變的可逆反響，只要反響物〔或生成物〕的物質(zhì)的量之比與原起始量之比對應(yīng)一樣，則兩平衡等效，即為當(dāng)*=3時的情況，因此此題正確答案應(yīng)為B、C。2、反響物分批參加時有關(guān)等效平衡的計算⑴反響物分批參加時判斷平衡移動方向例4〔2003年全國新課程卷，12題〕*溫度下，在一容器可變的容器中，反響2A(g)+B(g)2C(g)到達平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整，可使平衡右移的是〔〕A、均減半B、均加倍C、均增加1molD、均減小1mol解析此題考察了上述規(guī)律中“定溫、定壓〞條件下的等效平衡問題。選項A、B中三者比例為2：1：2，與題中比例一致，為等效平衡，平衡不移動。C可設(shè)想為兩步參加，第一次參加1molA、0.5molB、1molC，此時平衡不移動，第二次再參加0.5molB〔此法與一次性各參加1mol等效〕，提高反響物B的濃度，平衡向右移動。D中均減小1mol，也可設(shè)想為兩步進展，先將A減小1mol，B減小0.5mol，C減小1mol，此時平衡不移動，再將B減小0.5mol，降低反響物B的濃度，平衡向左移動，故此題應(yīng)選C。⑵反響物分批參加時判斷平衡時體積分數(shù)的大小例5〔2004年化學(xué)卷，5題〕在恒溫時，一固定容積的容器發(fā)生如下反響：2NO2(g)N2O4(g)到達平衡時，再向容器入一定量的NO2，重新到達平衡后，與第一次平衡時相比，NO2體積分數(shù)〔〕A、不變B、增大C、減小D、無法判斷解析有關(guān)“等效平衡〞問題，一般都假設(shè)過程：設(shè)原平衡在建立前初始時，只放入NO2其物質(zhì)的量是amol，此時容器的體積為VL，再參加的NO2是namol，此時容器的體積為(1+n)VL，兩種情況下在等溫等壓條件下建立的平衡狀態(tài)是一樣的〔即等效平衡〕，此時NO2的體積分數(shù)一樣。再把容器的體積由(1+n)VL壓縮為VL時〔因為題設(shè)條件是等溫等容，所以需把假設(shè)過程的虛設(shè)體積恢復(fù)至原體積〕，該可逆反響的原平衡會發(fā)生正向移動，再建立新的平衡狀態(tài)，此時反響物NO2的體積分數(shù)會比原平衡減小。故應(yīng)選C。3、等效平衡的綜合應(yīng)用例6〔2003年化學(xué)卷，26題〕Ⅰ.恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反響：A(g)+B(g)C(g)⑴假設(shè)開場時放入1molA和1molB，到達平衡后，生成amolC，這時A的物質(zhì)的量為mol。⑵假設(shè)開場時放入3molA和3molB，到達平衡后，生成C的物質(zhì)的量為mol。⑶假設(shè)開場時放入*molA、2molB和1molC，到達平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol，則*=mol，y=mol平衡時，B的物質(zhì)的量〔選填一個編號〕?！布住炒笥?mol〔乙〕等于2mol〔丙〕小于2mol〔丁〕可能大于，等于或小于2mol作出判斷的理由是。⑷假設(shè)在⑶的平衡混合物中再參加3molC，待再次到達平衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)是。Ⅱ.假設(shè)維持溫度不變，在一個與⑴反響前起始體積一樣、且容積固定的容器中發(fā)生上述反響。⑸開場時放入1molA和1molB到達平衡后生成bmolC。將b與⑴小題中的a進展比擬〔選填一個編號〕?！布住砤＜b〔乙〕a＞b〔丙〕a=b〔丁〕不能比擬a和b的大小作出此判斷的理由是。解析此題綜合考察了恒容和恒壓兩種情況下的等效平衡。Ⅰ中的后三問都是考察恒溫、恒壓下的等效平衡。Ⅰ、⑴由反響A(g)+B(g)C(g)知，反響到達平衡后，假設(shè)有amol的C生成，則必有amol的A消耗，此時剩余A的物質(zhì)的量為〔1－a〕mol。⑵起始量改為3molA和3molB，相當(dāng)于3個1molA和1molB，或理解為需將容器擴大為原來的3倍，才可保持恒溫、恒壓。根據(jù)第⑴問答案，C的物質(zhì)的量為3amol。因而可確定，在定溫定壓的條件下起始量為3molA、3molB和0molC與1molA、1molB和0molC為等效平衡。所以這兩種狀態(tài)到達平衡時C的體積分數(shù)一定一樣，因而狀態(tài)⑵下，A、B、C的物質(zhì)的量都是狀態(tài)⑴下的3倍。⑶將狀態(tài)⑶與狀態(tài)⑵看成是等效平衡，把*molA、2molB和1molC全部轉(zhuǎn)換成反響物，為(*+1)molA、3molB、0molC，故可求出*=2mol，平衡時A、B、C的物質(zhì)的量與狀態(tài)⑵一樣，故反響后A的物質(zhì)的量y=(3－3a)mol，B的物質(zhì)的量為(3－3a)mol，而(3－3a)與2大小比擬，完全取決于a的數(shù)值。假設(shè)a＞1/3，則n(B)＜2mol；假設(shè)a=1/3，則n(B)=2mol；假設(shè)a＜1/3，則n(B)＞2mol，故答案為“丁〞。⑷根據(jù)化學(xué)方程式，狀態(tài)⑶中，2molA、2molB和1molC等效于3molA、3molB和0molC，在此平衡混合氣體中再參加3molC，相當(dāng)于6molA、6molB和0molC，到達平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)是多少，根據(jù)上述規(guī)律，應(yīng)與1molA、1molB和0molC中的C的物質(zhì)的量分數(shù)一樣。A(g)+B(g)C(g)起始量：1mol1mol0mol平衡量：1－amol1－amolamol故C的物質(zhì)的量分數(shù)為a/(2－a)。Ⅱ是考察恒溫、恒容下的等效平衡。⑸因此時容器的容積不變，而⑴中容器的容積縮小，⑸小題中容器相當(dāng)于在⑴的根底上減小壓力，使所給平衡向逆反響方向移動，故反響到達平衡后a＞b，故答案為〔乙〕。答案⑴〔1－a〕⑵3a⑶23－3a(丁)理由假設(shè)3a＞1，B的物質(zhì)的量小于2mol；假設(shè)3a=1，則B的物質(zhì)的量等于2mol；假設(shè)3a＜1，則B的物質(zhì)的量大于2mol。⑷a/(2－a)⑸〔乙〕因為⑸小題中容器的容積不變，而⑴中容器的容積縮小，所以⑸小題的容器中的壓力小于⑴小題容器中的壓力，有利于逆向反響，故反響到達平衡后a＞b。啟示解此類題目首先判斷是否是等效平衡，是什么條件下〔恒容與恒壓〕的等效平衡，然后根據(jù)解等效平衡的方法解題，即恒容時必須遵循物料守恒，恒壓時必須遵循換算后一邊反響物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡一樣。等效平衡問題充分考察了學(xué)生思維的嚴(yán)密性、整體性、靈活性、深刻性等。態(tài)。現(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始參加的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量〔mol〕。如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證到達平衡時反響混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時的完全一樣。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

〔1〕假設(shè)a=0，b=0，則c=___________。

〔2〕假設(shè)a=0.5，則b=_________，c=_________。

〔3〕a、b、c取值必須滿足的一般條件是〔用兩個方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c〕：________,.4.有一個固定體積的密閉容器中，參加2molA和1molB發(fā)生反響，2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)到達平衡時，C的濃度為Wmol/L，假設(shè)維持容器體積和溫度不變，按以下四種方法改變起始物質(zhì)，達平衡時C的濃度仍為Wmol/L的是〔〕A．4molA+2molBB．2molA+1molB+3molC+1molDC．3molC+1molD+1molBD．3molC+1molDE、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD5.在一個盛有催化劑容積可變的密閉容器中，保持一定的溫度和壓強，進展以下反響：N2+3H22NH3。參加1molN2和4molH2時，到達平衡后生成amolNH3。在恒溫恒壓下欲保持平衡時各組分的體積分數(shù)不變。填寫以下空白：6.恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反響：A(g)＋B(g)C(g)，請?zhí)顚懴卤砜瞻住！?〕y＝______mol。*______(選填一個編號)。

(A)大于2mol(B)等于2mol(C)小于2mol(D)以上都有可能做出此判斷的理由是:___〔4〕假設(shè)在〔3〕的平衡混合物中再參加3molC，待再次到達平衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)是_______。7.將2.0molSO2氣體和2.0molSO3氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反響：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，到達平衡時SO3為nmol。在一樣溫度下，分別按以下配比在一樣密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時SO3等于nmol的是()

A.1.6molSO2＋0.3molO2＋0.4molSO3B.4.0molSO2＋1.0molO2

C.2.0molSO2＋1.0molO2＋2.0molSO3D.3.0molSO2＋0.5molO2＋1.0molSO38.在一恒容的容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反響2A(g)+B(g)*C(g)，到達平衡后，C的體積分數(shù)為W%。假設(shè)維持容器中的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量：A為0.6mol，B為0.3mol，C為1.4mol充入容器，到達平衡后，C的體積分數(shù)仍為W%，則*的值為〔〕A．只能為2B．只能為3C．可能是2，也可能是3D．無法確定9.在恒溫、恒壓的條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3LA和2LB，發(fā)生如下反響：3A〔g〕+2B〔g〕*C〔g〕+yD(g〕到達平衡時，C的體積分數(shù)為m%。假設(shè)維持溫度壓強不變，將0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作為起始物質(zhì)充入密閉容器中,到達平衡時C的體積分數(shù)仍為m%,則*,Y的值分別為〔〕A*=3y=1B*=4y=1C*=5y=1D*=10y=210.在一樣的A、B密閉容器中分別充入2mol的SO2和1molO2，使它們在一定溫度下反響，并達新平衡：2SO2+O22SO3〔g〕。假設(shè)A容器保持體積不變，B容器保持壓強不變。當(dāng)A中SO2的轉(zhuǎn)化率為25%時，B中SO2的轉(zhuǎn)化率為：〔〕A、25%B、大于25%C、小于25%D、無法判斷11、在一恒溫恒容密閉容器中，A、B氣體可建立如下平衡：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ.A、B的起始量均為2mol；Ⅱ.C、D的起始量分別為2mol和6mol。以下表達不正確的選項是：〔〕A、Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終到達平衡時，體系混合氣體的百分組成一樣B、Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終到達平衡時，體系混合氣體的百分組成不同C、到達平衡時，途徑Ⅰ的和途徑Ⅱ體系混合氣體平均相對分子質(zhì)量一樣D、到達平衡時，途徑Ⅰ的氣體密度為途徑Ⅱ密度的1/212、一個真空密閉恒容容器中盛有1molPCl5，加熱到200℃發(fā)生如下反響：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，反響到達平衡時，混合氣體中PCl5，所占體積分數(shù)為M%，。假設(shè)同一溫度的同一容器中，最初投入2molPCl5，反響達平衡時，混合氣體中PCl5，所占體積分數(shù)為N%。則M和N的關(guān)系是()M＞N(B)M=N(C)M＜N(D)無法確定13、〔雙選〕甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器。兩容器中均充入2molSO2、1molO2，初始時兩容器的溫度體積一樣。一段時間后反響到達平衡，為使兩容器中的SO2在平衡混合物的物質(zhì)的量分數(shù)一樣，以下措施中可行的是〔〕A．向甲容器中充入一定量的氦氣B．向乙容器中充入一定量的SO3氣體C．升高乙容器的溫度D．增大甲容器的壓強14、有兩個密閉容器A和B，A容器有一個移動的活塞能使容器保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等量的體積比為2：1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B的容積相等。在保持4000C的條件下使之發(fā)生如下反響：2SO2+O22SO3。〔1〕到達平衡時所需要的時間A容器比B容器，A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器。到達〔1〕所述平衡后，假設(shè)向兩容器入數(shù)量不多的等量氬氣，A容器化學(xué)平衡移動，B容器化學(xué)平衡移動?！?〕到達〔1〕所述平衡后，假設(shè)向兩容器入等量的原反響氣體，到達平衡時，A容器SO3物質(zhì)的量分數(shù)；B容器中SO3的物質(zhì)的量分數(shù)?！蔡钤龃蟆p小、不變〕11．在一個固定體積的密閉容器中，參加2molA和1molB發(fā)生反響：2A(g)＋B(g)2C(g)，到達平衡時，C的物質(zhì)的量濃度為kmol／L。假設(shè)維持容器體積和溫度不變，按以下配比作為起始物質(zhì)：A．4molA＋2molBB．2molCC．2molC＋1molBD．2molA＋1molB＋2molCE．1molA＋0．5molB＋1molC(1)到達平衡后，C的物質(zhì)的量濃度仍是kmol／L的是________(填選項)；(2)A項平衡時，c(C)與2kmol／L的關(guān)系為：c(C)_____2kmol／L；(填“＞〞、“＝〞、“＜〞)(3)平衡時各選項中C的平衡濃度c(C)的大小順序為：_________________；(4)假設(shè)在一定條件下，在該容器中進展如下反響：2A(g)＋B(g)3C(g)，參加3molA和1molB到達平衡后，生成amolC．①到達平衡時，C在反響混合氣體中的體積分數(shù)是______．②在一樣實驗條件下，假設(shè)同一容器中改為參加6molA和2molB，到達平衡后，C的物質(zhì)的量為_______mol．③在一樣實驗條件下，假設(shè)同一容器中改為參加7molA和2molB，假設(shè)要求C在反響混合氣體中體積分數(shù)不變，則還需參加C_______mol．④在一樣實驗條件下，假設(shè)在同一容器中改為參加0．5molB，則需參加_______molA，和________molC，才能使平衡時C為0．8amol．例5：如下圖，溫度不變下*容器分隔成A、B兩局部，A容器固定不變，B有可移動的活塞，現(xiàn)在A中充入2molSO2和1molO2，在B中充入2molSO3和1molN2，在一樣條件下發(fā)生可逆反響：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，根據(jù)以下要求填空：固定活塞位置在3處不動，到達平衡后，設(shè)A中壓強為PA，B中壓強為PB，則PA與PB的壓強是PAPB(填“＜〞、“＞〞、“＝〞)。(2)假設(shè)要使A中與B中平衡狀態(tài)一樣，可移動活塞的位置應(yīng)在處。(3)假設(shè)活塞右移到5處，到達平衡后，B中SO3為*mol，A中SO3為ymol，則*y的(填“＜〞、“＞〞、“＝〞)，理由是。等效平衡練習(xí)題1、恒溫恒容下的非等體反響：【例1】在一定溫度下,把2摩SO2和1摩O2通入一個固定容積的密閉容器里,發(fā)生如下反響:2SO2+O22SO3,當(dāng)此反響進展到一定程度時,反響混和物就處于化學(xué)平衡狀態(tài).現(xiàn)在該容器中,維持溫度不變,令a、b、c分別代表初始參加的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量(摩).如果a、b、c取不同的數(shù)值,它們必須滿足一定的相互關(guān)系,才能保證到達平衡時,反響混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時的完全一樣.請?zhí)顚懸韵驴瞻?(1)假設(shè)a=0,b=0,則c=.(2)假設(shè)a=0.5,則b=和c=.(3)a、b、c取值必須滿足的一般條件是(請用兩個方程式表示,其中一個只含a和c,另一個只含b和c):.2、恒溫恒壓條件下的非等體反響：【例2】在一個盛有催化劑的容積可變的密閉容器中，保持一定的溫度和壓強，進展以下反響N2+3H22NH3，參加1molN2和4molH2時，到達平衡后生成amolNH3，在一樣~③的狀態(tài)，填寫表中空白。編號起始狀態(tài)物質(zhì)的量平衡NH3物質(zhì)的量N2H2NH3140a①1.560②10.5a③mn(n≥4m)3、恒溫恒容條件下的等體反響：【例3】在一個盛有催化劑的固定容積的密閉容器中，保持一定的溫度，進展以下反響H2(g)+Br2(g)2HBr(g)，參加1molH2和2molBr2時，到達平衡后生成amolHBr，在一樣~③的狀態(tài)，填寫表中空白。編號起始狀態(tài)物質(zhì)的量平衡HBr物質(zhì)的量H2Br2HBr120a①240②10.5a③mn(n≥2m)【根底題】1、在一個固定體積的密閉容器中，參加2molA和1molB，發(fā)生反響：2A〔g〕+B〔g〕3C〔g〕+D〔g〕，到達平衡時C的濃度為Wmol/L，假設(shè)維持容器體積和溫度不變，按以下四種配比作為起始物質(zhì)，到達平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是〔〕A、4molA+2molBB、3molC+1molD+1molBC、3molC+1molDD、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD2、在450℃、5.05×107Pa時，如果把1體積N2和3體積H2的混合物通入一個裝有催化劑的密閉容器中反響到達平衡時，得到含NH352%〔體積分數(shù)〕的混合氣體。在同溫同壓下向密閉容器入2體積N2和6體積H2，到達平衡時NH3的體積分數(shù)為〔〕A、大于52%B、等于52%C、小于52%D、不能確定3、在固定體積的密閉容器中，一定溫度下，參加2molBr2，1molH2，發(fā)生反響：Br2(g)+H2(g)2HBr(g)，到達平衡時，HBr質(zhì)量分數(shù)為W%，在一樣條件下，按以下情況充入物質(zhì)到達平衡時，HBr的質(zhì)量分數(shù)仍為W%的是〔〕A、2molHBrB、3molHBrC、4molBr2+2molH2D1molBr2+2molHBr4、在一定溫度下的容積固定的密閉容器里充入1molC和1mol水蒸氣，發(fā)生反響：C〔s〕+H2O〔g〕CO〔g〕+H2〔g〕。當(dāng)反響到達平衡時，測得水蒸氣的濃度為Wmol/L，如果起始按以下配比填料，平衡時水蒸氣的濃度不為Wmol/L的是〔〕A、2molC+1molCO+1molH2B、1molCO+1molH2C、2.5molC+2molH2O(g)D、0.5molH2O(g)+0.5molH2+0.5molCO+0.5molC5、可逆反響A(g)＋B(g)2C(g)在固定容積的容器中進展，如果向容器中充入1molA和1molB，在*溫度下到達平衡時，C的體積分數(shù)為m%；假設(shè)向容器中充入1molC，在同樣的溫度下到達平衡時，C的體積分數(shù)為n%，則m和n的關(guān)系正確的選項是〔〕A．m>n B．m<n C．m=n D．無法比擬6、在一密閉的容器中充入2molA和1molB發(fā)生反響：2A(g)＋B(g)*C(g)，到達平衡后，C的體積分數(shù)為w％；假設(shè)維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，到達平衡后，C的體積分數(shù)仍為w％，則*的值為〔〕A．只能為2 B．只能為3 C．可能為2，也可能為3 D．無法確定7、體積一樣的甲、乙兩個容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在一樣溫度下發(fā)生反響：2SO2＋O22SO3并到達平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，假設(shè)甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為〔〕A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．無法判斷8、在一樣溫度下，有一樣體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1gN2和1gH2，乙容器中充入2gN2和2gH2。以下表達中，錯誤的選項是〔〕A．化學(xué)反響速率：乙＞甲 B．平衡后N2的濃度：乙＞甲C．H2的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲 D．平衡混合氣中H2的體積分數(shù)：乙＞甲9、*恒溫恒壓下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3LA和2LB，發(fā)生如下反響：3A(g)+2B(g)*C(g)+yD(g)到達平衡時，C的體積分數(shù)為m%，假設(shè)維持溫度、壓強不變，將0.6LA、0.4LB，4LC、0.8LD作為起始物質(zhì)充入密閉容器中，到達平衡時C的體積分數(shù)仍為w%，則*,y的值分別為〔〕A.*=3,y=1B.*=4,y=1C.*=5,y=1D.*=2,y=3【能力題】10、甲、乙兩容器，甲的容積固定，乙的容積可變。在一定溫度下，向甲入3molN2和4molH2，反響到達平衡時，生成NH3的物質(zhì)的量為amol?！?〕一樣溫度下，向乙入2molNH3，且保持容積與甲一樣，當(dāng)反響到達平衡時，各物質(zhì)的濃度與甲平衡中一樣。起始時乙中還通入了____molN2和____molH2。〔2〕一樣溫度下，假設(shè)向乙入6molN2和8molH2，且保持壓強與甲相等，當(dāng)反響到達平衡時，生成氨的物質(zhì)的量為bmol，則a∶b______1∶2；假設(shè)乙與甲的容積始終相等，到達平衡時，生成氨的物質(zhì)的量為cmol，則a∶c_____1∶2(填“＞〞、“＜〞或“＝〞)。11、〔2003〕I．恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：A〔氣〕＋B〔氣〕C〔氣〕〔1〕假設(shè)開場時放入1molA和1molB，到達平衡后，生成amolC，這時A的物質(zhì)的量為mol?！?〕假設(shè)開場時放入3molA和3molB，到達平衡后，生成C的物質(zhì)的量為mol。〔3〕假設(shè)開場時放入*molA，2molB和1molC，到達平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol，則*＝mol，y＝mol。平衡時，B的物質(zhì)的量〔選填一個編號〕〔甲〕大于2mol〔乙〕等于2mol〔丙〕小于2mol〔丁〕可能大于、等于或小于2mol作出此判斷的理由是。〔4〕假設(shè)在〔3〕的平衡混合物中再參加3molC，待再次到達平衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)是。II．假設(shè)維持溫度不變，在一個與〔1〕反響前起始體積一樣、且容積固定的容器中發(fā)生上述反響?！?〕開場時放入1molA和1molB到達平衡后生成bmolC。將b與〔1〕小題中的a進展比擬〔選填一個編號〕。〔甲〕a＜b〔乙〕a＞b〔丙〕a＝b〔丁〕不能比擬a和b的大小作出此判斷的理由是。【易錯題】12、在固定體積的容器中參加1molN2O4發(fā)生如下反響N2O42NO2當(dāng)?shù)竭_平衡時保持溫度不變再充入1molN2O4氣體，則平衡向移動？N2O4轉(zhuǎn)化率如何變化？13、一定溫度下，向一固定體積為V的容器中參加4molNO2.發(fā)生如下反響：2NO2N2O4當(dāng)?shù)竭_平衡時，保持溫度不變再充入1molNO2氣體，則平衡向移動？NO