2021年中考浙教版科學（真題重組）實驗題題型訓練：14空氣與生命

題型訓練：14空氣與生命

一、實驗探究題

1.（2020?衢州）科學家探索光合作用過程和本質經歷了漫長的歷程。我們知道綠色植物利用太陽光能把二

氧化碳和水合成有機物，并釋放氧氣。出0和CO2均含有。，那么5中的。是來源于什么物質呢？

資料一：19世紀末，科學家普遍認為：CO?在光的作用下被分解為CO和（5。資料二：范?尼爾通過實驗

得出紫硫細菌合成有機物的反應式，與高等植物光合作用的反應式進行比較研究后，建立了猜想。

紫硫細菌：CO2+2H2sA（CH2O）（糖類）+2S+H2。

高等植物：CO2+2H2O2（CH2O）（糖類）+O2+H2O

資料三：英國化學家希爾在一個密閉的裝置中加入含葉綠體的懸浮液和高鐵鹽（作氧化劑，不產生氧

氣），并除去裝置內的C02,在光照下發(fā)現(xiàn)密閉裝置中產生了5。

資料四：美國科學家魯賓、卡門給三組小球藻提供含有一定比例MO的水和碳酸氫鹽（釋放二氧化碳，其

他條件均相同），光照相同時間后，分別檢測小球藻釋放氧氣中18。的比例，實驗結果如表所示。（18。

是表示中子數(shù)為10的氧原子，可作為示蹤原子）

勢［別水中180的比例（%）碳酸氫鹽中18。的比例（％）釋放的氧氣中180的比例（％）

10.850.410.84

20.850.550.85

30.850.610.85

（1）通過資料二中的比較分析，可以作出的猜想是。

（2）希爾實驗能否證明光合作用產生的。2全部來源于出0?請作出判斷并說明理由

（3）分析魯賓、卡門的實驗結果，可得出的結論及相應的依據(jù)分別是。

2.（2020?衢州）利用加熱高鑄酸鉀的方法，驗證化學反應中質量守恒定律。如圖，小科將適量高缽酸鉀裝

入試管，塞入一團棉花并測出試管、棉花與藥品的總質量為m。加熱使之充分反應后，測得量筒中氣體

體積為V,再次測得反應裝置與物質總質量為m2,已知常溫常壓下氧氣密度為p。據(jù)此請回答：

高鎰酸鉀

（1）實驗中用量筒收集氣體的好處是

（2）實驗中，試管口內壁附著紫紅色小液滴，請解釋產生該現(xiàn)象的原因________。

（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算發(fā)現(xiàn)：mi-m2PV,與質量守恒定律不符。造成這一實驗結果的原因分析正

確的是

A.試管中高鎰酸鉀沒有完全分解

B.導管口連續(xù)均勻冒氣泡時才收集氣體

C.未調節(jié)量筒內外液面相平就讀數(shù)

D.停止加熱時，先將導管移出水面，再熄滅酒精燈

3.（202。湖州）氯氣（Cl》是一種黃綠色氣體，它可溶于水，得到黃綠色的氯水。它易與氫氧化鈉反應，不

與硫酸反應.

（1）小明對氯氣溶于水的過程中所發(fā)生的變化提出了兩種假設：

假設1：氯氣溶于水的過程中只有物理變化

假設2：氯氣溶于水的過程中既有物理變化又有化學變化

小明向氯水中加入紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變紅后褪色。由溶液變紅可知氯水顯性，從而知

道氯氣溶于水的過程中發(fā)生了化學變化。假設2成立。

（2）小明對褪色現(xiàn)象產生了興趣，查閱資料后了解到氯水有漂白性。氯水中有氯氣分子，還有氯氣與水

反應得到的鹽酸和次氯酸（HCIO）。他對氯水的漂白性提出了3種假設：

A.鹽酸有漂白性

B.氯氣有漂白性

C.次氯酸有漂白性

經過認真思考，小明否定了假設A,請寫出依據(jù)。

實驗室制備的氯氣往往帶有水蒸氣和其他雜質。為了探究氯氣是否具有漂白性，必須要用純凈、干燥的

氯氣。圖甲是小明為了干燥氯氣所設計的裝置圖。請在圖甲中將廣口瓶中的導管畫完整，并在圖中的

處寫出試劑名稱。最后，將經過除雜后得到的干燥氯氣通入裝有有色布條的試管中（如圖乙），布

條顏色不變。得出結論：氯氣不具有漂白性。

（3）次氯酸除有漂白性外還有不穩(wěn)定性。小明設計了一套裝置，收集到一試管次氯酸見光分解后生成的

氣體，將帶火星的木條伸入試管，發(fā)現(xiàn)木條復燃，說明分解產物中含有。

4.（2020?湖州）科學興趣小組為研究金魚藻的光合作用，做了如下實驗：

步驟1：將澳麝香草酚藍”和呈弱堿性的NaHCCh溶液配成藍色液體，并向試管中通入一定量的CO2,

使液體呈淺綠色。

步驟2：將等量的淺綠色液體分別加入到4支試管中，2~4號試管中加入金魚藻、1試管不加金魚藻。封閉

各試管。

步驟3和實驗結果：見下表

試管編號1234

距日光燈的距離（厘米）10503010

1小時后液體的顏色?黃色淺綠色藍色

*澳麝香草酚藍是一種酸堿指示劑，在弱酸性環(huán)境中呈黃色，弱堿性環(huán)境中呈藍色，中性環(huán)境中呈淺綠

色。

的水溶液中含有、。等微粒，當減少時也減少。

*CO2CO2H2c3CO2H2CO3

（1）該實驗的目的是。

（2）2~4號試管中應加入、生長狀況一致的金魚藻。

（3）若1號試管在1小時后液體的顏色呈現(xiàn),則說明2~4號試管的實驗結果是可靠的。

（4）請解釋4號試管液體呈現(xiàn)藍色的原因。..

5.（2020.嘉興）為提高測定空氣中氧氣含量實驗的精確度，科學興趣小組對課本實驗進行了創(chuàng)新改進。

水葡-理一A

玻璃管

食品脫氧劑-

椽皮塞T

水菊食品脫氧劑

乙

【實驗步驟】

①取一根玻璃管，用橡皮塞將一端密封；

②將食品脫氧劑粉末迅速裝入玻璃管，立即向管口注入一滴水將玻璃管密封，水滴的下端標為A。

彈動玻璃管使脫氧劑粉末分布均勻且緊密，脫氧劑的上端標為O,如圖甲所示；

③水平滾動玻璃管，使食品脫氧劑粉末平鋪在玻璃管中。靜置至水滴不再移動時，水滴的右端標為B,

如圖乙所示；

④用刻度尺測量出A0段和AB段的長度，并計算出AB

與A0的比值，將數(shù)據(jù)記錄在表格中；

⑤洗滌、干燥實驗裝置，重復上述實驗。

實驗次數(shù)AO/mmAB/mmAB/AO

1523.5109.50.2092

2525.5110.00.2093

3527.0110.50.2097

【得出結論】根據(jù)表格中的實驗數(shù)據(jù)，可知空氣中氧氣含量為o（用百分數(shù)表示）

【思考討論】

①實驗步驟③中，將食品脫氧劑粉末平鋪在玻璃管中的目的是。

②實驗步驟②中，如果玻璃管內的脫氧劑粉末分布不夠緊密，會使實驗結果偏大，其原因是

6.（2020?杭州）一種制備氫氧化鎂的生產流程如圖所示，MgCL和NaOH按恰好完全反應的比例加料

蒸儲水

（1）寫出步驟c中發(fā)生反應的化學方程式：

（2）x=________

（3）過濾得到的粗產品還要經過洗滌，洗滌時主要除去的雜質是o

（4）上述流程中若用下列物質代替氫氧化鈉，也能制得氫氧化鎂的是

①鹽酸②氯化鈣③氨水④硫酸鎂

7.（2019?舟山）在學校組織的科學實驗考查中,小明抽到的是用高鋅酸鉀制取氧氣的實驗。

/棉花

Lj1n壬

①②③④⑤⑥⑦?⑨?

（1）他看到實驗桌上有上圖所示的器材，要完成本實驗，除選?、佗冖邰堍萜鞑耐?，還需

（填序號）

（2）小明組裝裝置后，開始制取并收集氧氣，實驗結束時出現(xiàn)了水槽中的水倒流入試管的現(xiàn)象，他在實

驗操作中的錯誤是。

8.（2019?臺州）光合作用釋放的氧氣來自原料C5還是H2O呢?科學家魯賓和卡門曾對這個問題進行了研

究，在實驗中他們利用18。作為標記物，制備了三份相同濃度的碳酸氫鹽溶液，三份溶液的碳酸氫鹽和水

都含有不同的18。百分比，將小球藻放入這三種溶液并光照，然后分析產生的氧，得出結論：光合作用產

生的氧來自水。

資料：

I.中子數(shù)為8的氧原子可用工6。來表示，180是表示中子數(shù)為10的氧原子；自然界的氧氣在標準狀況下的

密度為1.43千克/米3,其中16。占99.76%（可視為100%）,

H.碳酸氫鹽給小球藻的光合作用提供全部的CO2,而且不產生水。

HI.在相同的溫度和壓強下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)。

（1）16。、標記物18。都屬于氧元素，其位置大致在元素周期表的方。

（2）如圖是三個實驗中，在水、碳酸氫鹽、氧氣各物質中18。所占氧元素的比例，請根據(jù)實驗過程和結

論，在答題紙的虛線框內完成第三個實驗的碳酸氫鹽和氧氣中18。百分比的條形圖。

環(huán)0在該物質氧元素

巾所占的百分比

-n-----------■水

II容E

ill■，「口氧氣

實驗1實驗2實驗3

（3）魯賓和卡門通過測生成氧氣I的密度來確定氧氣中18。含量。若有一瓶氧氣，只含18。和160,且個數(shù)

比為1：結合資料，計算在標準狀況下該瓶氧氣的密度為千克/米3。

9.（2019?溫州）為了探究溫度對螳螂呼吸快慢的影響，小明設計了如下兩種實驗方案。

方案一：把一只健壯的螳螂放入3CTC的密閉容器內（如圖甲），利用傳感器測定10分鐘內容器中溫度值

和氧氣含量；10分鐘后，將冰袋放置在容器兩側，使容器內的溫度逐漸降低，并測定隨后20分鐘內的數(shù)

據(jù)。多次重復實驗。

方案二：在兩個溫度不同的相同密閉容器中各放入一只健壯的螳螂（如圖乙），利用傳感器測定30分鐘

內的相關數(shù)據(jù)。多次重復實驗。

（1）該實驗通過反映蜂螂呼吸作用的快慢。

（2）與方案二相比，方案一的變量控制有什么優(yōu)點？（例舉一點）

（3）根據(jù)方案一所得數(shù)據(jù)（如圖丙），三位同學分別在圖丁中畫出了甲裝置內二氧化碳含量的大致變化

趨勢，其中合理的是

焰先熄滅，B組實驗低處燭焰先熄滅。為了探究玻璃罩中燭焰熄滅順序不同的原因，小明以A組為研究對

象進行如下實驗。

實驗一：將6個盛有等量澄清石灰水的敞口容器固定在鐵絲上，點燃蠟燭，立即用小玻璃罩罩上（如圖

乙），分別記下各容器內石灰水變渾濁所需的時間。多次重復實驗獲得數(shù)據(jù)如表。

實驗二；將3支溫度計分別掛在小玻璃罩內不同位置（如圖丙），點燃蠟燭，一段時間后發(fā)現(xiàn)溫度計①示

數(shù)明顯增大，溫度計②③示數(shù)增大不明顯。

（1）根據(jù)實驗一的結果，推測A組實驗高處燭焰先熄滅的原因是。

（2）實驗二研究的問題是o

（3）結合本實驗的研究結果，對B組實驗現(xiàn)象做出簡要解釋：o

11.（2019?杭州）小組用耐強堿的反應管等儀器組裝成如圖實驗裝置，以研究銅酸鈉（NaCuCh）跟出的反

應，實驗中觀察發(fā)現(xiàn)如下現(xiàn)象：①固體中出現(xiàn)紫紅色物質，②試管中無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{色

（1）經檢驗紫紅色物一種金屬單質,完成下列反應的化學方程式：2NaCuO2+3H2=2NaOH++

（2）若實驗過程中包含下列步驟（沒有根據(jù)操作順序排列）①停止通H2:②通純凈H2排凈裝置里空氣;③點

燃酒精燈加熱;④熄滅酒精燈停止加熱，正確的操作順序是

（3）根據(jù)題干中給出的實驗現(xiàn)象（選填"①"或"②"），可直接判斷氫氣發(fā)生了化學變化

（4）完全反應后,為了測定固體產物中Cu的質量，要用蒸儲水多次洗滌后晾干、稱量。在洗滌環(huán)節(jié)中判斷

洗滌干凈的操作方法是

12.（2019?紹興）材料一：1673年，玻義耳曾經做過一個實驗：在密閉的曲頸瓶中加熱金屬時，得到了金

屬灰，冷卻后打開容器，稱量金屬灰的質量，發(fā)現(xiàn)與原來金屬相比質量增加了。

材料二：1703年，施塔爾提出“燃素學說"，其主要觀點有：

①燃素是組成物體的一種成分，一般條件下被禁錮在可燃物中：

②燃素在可燃物燃燒時會分離出來，且燃素可穿透一切物質。

材料三：1756年，羅蒙諾索夫重做了玻義耳的實驗。他將金屬鉛裝入容器后密封、稱量。然后把容器放

到火上加熱，白色的金屬變成了灰黃色，待容器冷卻后再次稱量，發(fā)現(xiàn)容器的總質量沒有發(fā)生變化。羅

蒙諾索夫對此的解釋是："容器里原來有?定量的空氣，且容器中的空氣質量減少多少，金屬灰的質量就

比金屬增加多少，在化學變化中物質的質量是守恒的。"后來，拉瓦錫等科學家經過大量的定量實驗，推

翻了"燃素學說"，質量守恒定律得到公認。

（1）由"燃素學說"可知，物質燃燒后質量應該減少。請根據(jù)所學知識寫出一個可以推翻"燃素學說"的事

實：。

（2）羅蒙諾索夫重做了玻義耳的實驗是基于金屬加熱后，增加的質量并非來自燃素而是來自的

假設。

（3）對比材料一和材料三，玻義耳錯過了發(fā)現(xiàn)質量守恒定律的一個重要原因是。

（4）質量守恒定律的發(fā)現(xiàn)過程，給我們的啟示是。

A.分析問題應該全面、嚴謹

B.實驗的成功與否，取決于藥品的選擇

C.定量方法是科學研究的重要方法

D.科學研究既要尊重事實，也要勇于創(chuàng)新

13.（2019?嘉興）小明發(fā)現(xiàn)某食品包裝袋中有一個小袋，上面標有“成分：生石灰、鐵粉；作用：防潮、防

氧化，，等字樣。他想了袋內解粉末是否已失效，取少量粉末在水中充分溶解，滴入無色酚酬發(fā)現(xiàn)不變色。

通過查閱資料獲知，常溫下鐵在空氣中不能反應生成Fe3O4和FeO。于是對粉末成分做出如下猜想：

猜想一：可能是CaCO3和Fe；

猜想二:可能是CaCC）3和FezCh；

猜想三：可能是o

【實驗設計】小明設計了下圖所示的實驗；

CDE

【實驗與分析】

⑴向A裝置中加入稀鹽酸，B裝置中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，證明樣品中含有CaCO3。

⑵若粉末中含有Fe,裝置E中應觀察到的現(xiàn)象是。

【評價與反思】

上述實驗中，如果將E裝置去掉，是否還能驗證粉末中含有Fe,請說明理由________。

14.（2019?衢州）為研究植物呼吸作用，小科進行了以下實驗：

I.選取兩份等量且生長狀況相同、具有完整根莖葉的新鮮菠菜，編號為甲組和乙組。甲組菠菜用開水

燙2~3分鐘，乙組不作處理。然后將兩份菠菜分別放入兩個不透光且密閉的相同恒溫箱中，將氧氣和二氧

化碳濃度傳感器探頭置于箱內（如圖1）。

n.連接計算機、數(shù)據(jù)采集器和傳感器探頭，采集24小時裝置內氧氣和二氧化碳濃度數(shù)據(jù)，并自動生成

兩種氣體濃度隨時間變化圖像，如圖2和圖3。（不考慮微生物呼吸作用對本實驗的影響）

二

氧

化

陵

濃

度

實驗分析與評價：

（1）實驗中采用的箱子是不透光的，目的是。

（2）菠菜呼吸作用所需的氧氣和產生的二氧化碳是通過圖4中的（填字母）進出植物體的。

（3）根據(jù)圖2和圖3可知，乙組氧氣濃度先降低得快后降低得慢，二氧化碳濃度先升高得快后升高得慢,

原因是隨著呼吸作用的進行，裝置內氧氣濃度降低，二氧化碳濃度升高，從而導致菠菜呼吸作用

15.（2019?衢州）1674年，英國化學家約翰?梅獻為測定空氣中的氧氣含量開展如下實驗（裝置如圖甲）。

-

▼c?T

I.將一根長度等于玻璃鐘罩最寬部分直徑的鐵棒橫放在鐘罩里，把裝有稀硝酸的陶罐通過鐵鉤掛在鐵

棒上，用繩索將小鐵方（鐵塊的升降通過在鐘罩外拉動或放松繩索來實現(xiàn)）。

n.調整水槽中初始水位如圖乙，再使鐵塊浸入稀硝酸中，觀察到鐵塊表面迅速產生大量氣泡，鐘罩內

水面下降。［稀硝酸有強氧化性，能與鐵發(fā)生如下反應：4HNO3+Fe=Fe（NO3）3+NO個+2電。）

m.當水位降至接近鐘罩口時（如圖丙），立即取出鐵塊，以防氣體外逸。

IV.等待一段時間后，水面穩(wěn)定在如圖丁的位置。（一氧化氮會與氧氣等物質發(fā)生如下反應：

）

4NO+3O2+2?=4HNO3

分析與評價：

（1）步驟IV中的"？”處應填。

（2）從圖丙到圖丁過程中，鐘罩內水位上升的原因是。（忽略溫度變化的影響）

（3）小科重復了上述實驗，雖實驗時裝置氣密性良好，且鐘罩內液面上方氣體體積均能精確測量（即測

定氣體體積的誤差忽略不計?），但經多次實驗測定，發(fā)現(xiàn)每次測得空氣的含氧量都小于1/5,原因是

答案解析部分

一、實驗探究題

1.（1）光合作用產生的。2來自于也0

（2）不能，該實驗只能證明。2有來自于出0,但沒有證明。2是否有來源于C02。

（3）結論：光合作用釋放的。2全部來自水；依據(jù)：光合作用釋放的氧氣中18。的比例與水中18。的比例

接近（相同），而未受碳酸氫鹽中18。比例的影響

分析：1、比較紫硫細菌合成有機物的反應中，s單質是由與C5反應的H2s提供的，可猜想高等植物光合

作用時生成的氧5也是由與C02反應的H20提供的；

2、根據(jù)希爾提供的反應物中的成分可確定氧氣可以來自哪，但不能確定不能來自哪；

3、根據(jù)表格中提供的數(shù)據(jù)可以得出02中。的來源。

解答：（1）比較紫硫細菌合成有機物的反應中，S單質是由與C02反應的H2s提供的，可猜想高等植物

光合作用時生成的氧。2也是由與C02反應的出。提供的。所以可以作出的猜想是：光合作用產生的。2

來自于H2。；

（2）希爾實驗中提供的物質中沒有C02,主要是H20和不產生氧氣的高鐵鹽和催化劑葉綠體。所以

能說明。2可以來自水。但光合作用的另一種原料C02希爾沒有研究，所以無法說明02來源于C02。所以

可做如下回答：不能，該實驗只能證明。2有來自于H2。，但沒有證明02是否有來源于CC>2；

（3）根據(jù)魯賓、卡門的實驗得到的數(shù)據(jù)，比較水中18。的比例（%）和釋放的氧氣中18。的比例（％）

可知，兩者比例接近（相同），沒有受到碳酸氫鹽中18。的比例的影響。所以可得出的結論及相應的依

據(jù)分別是：結論：光合作用釋放的。2全部來自水；依據(jù)：光合作用釋放的氧氣中18。的比例與水中18。

的比例接近（相同），而未受碳酸氫鹽中仍0比例的影響。

故答案為：（1）光合作用產生的。2來自于H2。（2）不能，該實驗只能證明。2有來自于H2。，但

沒有證明。2是否有來源于C02。（3）結論：光合作用釋放的。2全部來自水；依據(jù)：光合作用釋放

的氧氣中18O的比例與水中18O的比例接近（相同），而未受碳酸氫鹽中180比例的影響

2.（1）便于直接讀出氧氣的體積

（2）高鎰酸鉀粉末溶于冷凝水形成溶液

（3）B,C,D

分析：（1）量筒上有刻度，通過這些刻度可以直接讀出生成氧氣的體積；

（2）高鎰酸鉀溶液呈紫紅色；

（3）分析各個選項，只要能夠造成計算出的氧氣質量與裝置的總質量之差不相等的，就是正確選項。

解答：（1）實驗中用量筒收集氣體的好處是：便于直接讀出氧氣的體積。

（2）實驗中，試管口內壁附著紫紅色小液滴，請解釋產生該現(xiàn)象的原因：高鋸酸鉀粉末溶于冷凝水形成

溶液。

（3）A.試管中高鋅酸鉀沒有完全分解，那么反應前后的總質量之差會偏小，而生成氧氣的體積偏小，不

會造成二者不相等，故A錯誤；

B.導管口連續(xù)均勻冒氣泡時才收集氣體，這樣會有一些生成的氧氣溢出，即收集到的氧氣質量會偏小，

故B正確；

C.如果未調節(jié)量筒內外液面相平就讀數(shù)，必然導致量筒內氣壓不是標準氣壓，而氧氣的密度或偏大或偏

小，計算出的氧氣質量偏大或偏小，故C正確；

D.停止加熱時，先將導管移出水面，再熄滅酒精，這樣肯定會造成氧氣的散失，故D正確。

故選BCDo

3.(1)酸

潮濕的氯氣

（2）鹽酸能使紫色石蕊試液變紅，且不褪色;

（濃硫酸）一妻

圖甲

（3）氧氣

分析：（1）根據(jù)石蕊試液遇酸性溶液變紅分析；

（2）根據(jù)鹽酸能使石蕊試液變紅及除雜時氣體要長導管進短導管出分析；

（3）根據(jù)氧氣的驗證方法分析。

解答：（1）石蕊試液遇酸性溶液變紅，向氯水中加入紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，說明氯水顯酸性；

（2）鹽酸能使紫色石蕊試液變紅，且不褪色，說明鹽酸不具有漂白性，即A假設不成立；氣體干燥時

為使藥品充分接觸，要長導管進氣，短導管排出，由此畫出裝置圖；

潮濕的氯氣

（3）能使木條復燃的氣體為氧氣;

潮濕的氯氣

故答案為：（1）酸；（2）鹽酸能使紫色石蕊試液變紅，且不褪色;(3)

氧氣。

4.（1）探究金魚藻的光合作用強度與光照強度的關系

（2）等量

（3）淺綠色

（4）光合作用強度大于呼吸作用強度，溶液中二氧化碳減少，碳酸也減少，pH上升。

分析：1、根據(jù)表格中實驗因素的控制可以得出實驗探究的目的；

2、控制變量法研究問題時，只能將研究的因素控制不同而將其他因素控制相同：

3、在有金魚藻的試管中，金魚藻有呼吸作用和光合作用，由于光距離試管的距離不同，所以光照強度

不同，光合作用強度不同。當光合作用強于呼吸作用時溶液中的二氧化碳會減少，溶液的酸堿性會發(fā)生

變化。當光合作用弱于呼吸作用時溶液中的二氧化碳會增多，溶液的酸堿性會變化；

4、由提示可知，溶液呈現(xiàn)藍色是因為溶液顯弱堿性，說明溶液中的二氧化碳減少了，酸性減弱了。

解答：（1）表格中距日光燈的距離發(fā)生變化，實際會使光照強度發(fā)生變化，由此可知，該實驗的目的是

探究金魚藻的光合作用強度與光照強度的關系；

（2）在控制變量法探窕實驗中只能有一個量發(fā)生變化，其他的要保持相同，由（1）可知研究的是與光

照強度的關系，所以2~4號試管中應加入等量、生長狀況一致的金魚藻；

（3）在1號試管中沒有植物金魚藻，沒有植物的光合作用溶液中的二氧化碳不會發(fā)生變化，溶液的酸堿

性不會變化，所以原來是淺綠色的1小時后仍是淺綠色。則說明2~4號試管的實驗結果是可靠的：

（4）4號試管距離日光燈的距離較近，光照最強，所以光合作用強度大于呼吸作用強度，溶液中二氧化

碳減少，碳酸也減少，pH上升。

故答案為：（1）探究金魚藻的光合作用強度與光照強度的關系（2）等量（3）淺綠色（4）光合

作用強度大于呼吸作用強度，溶液中二氧化碳減少，碳酸也減少，pH上升。

5.20.94%；增大接觸面積，使氧氣被脫氧劑粉末充分吸收；脫氧劑粉末不夠緊密導致空氣柱測量值偏小

（合理即可）

分析：【得出結論】根據(jù)公式會計算出空氣中氧氣的百分比，然后求出三個百分比的平均值即可；

AO

【思考討論】①食品脫氧劑粉末與空氣的接觸面積越大，玻璃管中的氧氣被吸收的越充分，測量出的結

果越準確；

②玻璃管的容積是一定的，等于粉末的體積+空氣的體積。如果粉末不夠緊密，那么計算出空氣的體積

就會偏小，根據(jù)公式瞿可知，最終得到氧氣的體積分數(shù)就會偏大。

解答：【得出結論】空氣中氧氣含量為絲2%也等出絲=0.2094=20.94%：

【思考討論】①實驗步驟③中，將食品脫氧劑粉末平鋪在玻璃管中的目的是：增大接觸面積，使氧

氣被脫氧劑粉末充分吸收；

②實驗步驟②中，如果玻璃管內的脫氧劑粉末分布不夠緊密，會使實驗結果偏大，其原因是：脫氧

劑粉末不夠緊密導致空氣柱測量值偏小。

6.(1)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2j+2NaCI

(2)280

(3)氯化鈉(或NaCI)

(4)③

分析：(1)步驟C中，氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，據(jù)此寫出反應的方程式；

(2)寫出反應的化學方程式，根據(jù)氯化鎂的質量計算出完全反應時氫氧化鈉的質量即可；

(3)根據(jù)反應產物解答；

(4)氫氧化鎂成堿性，因此替換它的溶液必須也成堿性。

解答：(1)步驟c中發(fā)生反應的化學方程式：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)24z+2NaCI；

(2)設參加反應的氫氧化鈉的質量為x,

MgCI2+2NaOH=Mg(OH)2sl/+2NaCI；

9580

332.5gx

95_80

332.5g-X；

解得：x=280g；

(3)該反應的產物為氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，因此過濾得到的粗產品還要經過洗滌，洗滌時主要除去的

雜質是氯化鈉(或NaCI)。

(4)在四種物質中，只有氨水溶液呈堿性，因此若用物質代替氫氧化鈉，也能制得氫氧化鎂的是氨水，

故選③。

7.(1)⑦⑨⑩

(2)沒有在熄滅酒精燈前將導管從水槽中移出

分析：(1)實驗室用高鎰酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置有：鐵架臺、試管、棉花，酒精燈和插有導管的單孔

膠塞；收集裝置有：集氣瓶，水槽等：

（2）氧氣收集完畢后，如果先將酒精燈熄滅，后撤導管，那么試管中不再有氣體生成，氣壓會減小，這

時水槽里的水會沿著導管逆流進入試管，可能導致試管炸裂。

解答：⑴他看到實驗桌上有上圖所示的器材，要完成本實驗，除選?、佗冖邰堍萜鞑耐?，還需試管、

鐵架臺、酒精燈，即⑦⑨⑩；

（2）小明組裝裝置后，開始制取并收集氧氣，實驗結束時出現(xiàn)了水槽中的水倒流入試管的現(xiàn)象，他在實

驗操作中的錯誤是：沒有在熄滅酒精燈前將導管從水槽中移出。

8.（1）右上

（2）如圖［畫圖要求；第1、2兩柱形圖不等高，第1、3柱形圖等高，第2柱形圖與實驗1、2中的第2

柱形圖不等高］;

實驗3

（3）1.52

分析：控制變量在進行科學實驗的概念，是指那些除了實驗因素（自變量）以外的所有影響實驗結果的變

量，這些變量不是本實驗所要研究的變量，所以又稱無關變量、無關因子、非實驗因素或非實驗因子.

光合作用，通常是指綠色植物（包括藻類）吸收光能，把二氧化碳和水合成富能有機物，同時釋放氧氣的

過程。

解答：（1）氧原子中含有8個質子，是8號元素，是第二周期，第六主族元素，位于元素周期右上方；

（2）由實驗結論可知，產生的氧氣均來自水，所以實驗三中氧氣中含有的18。百分比與水中的18。百分

比相同；三份溶液的碳酸氫鹽和水都含有不同的18。百分比，所以碳酸氫鹽的18。與實驗1、2都不相

同；

（3）氧氣在標準狀況下的密度為1.43千克/米3,所以知含有18。的氧氣密度為：罵x1.43kg/m3=

1O

1.60875句/巾3；設一瓶氧氣的的體積為V,由于這瓶氧氣只含18。和160,且個數(shù)比為1：1,所以其密

府頭miVxl.43kg/m3+ivxl.60875kg/m3.

反力：p=—=------------------------=\.52kg3，

故答案為：（1）右上；（2）如圖［畫圖要求：第1、2兩柱形圖不等高，第1、3柱形圖等高，第2柱形

圖與實驗1、2中的第2柱形圖不等高］;■勿■———；（3）1.52.

■物口，

實驗3

9.（1）裝置內氧氣含量降低的快慢

（2）排除不同蟒螂個體差異對實驗結果的影響（或在同一容器內控制溫度連續(xù)變化）

（3）a

分析：呼吸作用，是生物體在細胞內將有機物氧化分解并產生能量的化學過程，是所有的動物和植物都

具有的一項生命活動。生物的生命活動都需要消耗能量，這些能量來自生物體內糖類、脂類和蛋白質等

的能量，具有十分重要的意義。

解答：（1）該實驗是為了探究溫度對螳螂呼吸快慢的影響，通過測量容器內的氧氣含量的數(shù)據(jù)來反應

的;

（2）方案一是在同一個容器內實驗，而方案二是在兩個容器內實驗，且方案二使用了兩只蟬螂，個體差

異也會影響實驗結果；

（3）蟒螂的呼吸作用是消耗氧氣，產生二氧化碳的，所以二氧化碳含量要增加，由丙圖可知，其呼吸作

用是先快后慢的；故a符合；

故答案為：（1）裝置內氧氣含量降低的快慢；（2）排除不同螳螂個體差異對實驗結果的影響（或在

同一容器內控制溫度連續(xù)變化）；（3）a。

10.（1）小玻璃罩中蠟燭燃燒產生熱的二氧化碳上升，在頂產聚積并逐漸下沉

（2）小玻璃罩中蠟燭燃燒對周圍空氣溫度的影響

（3）大玻璃罩中蠟燭燃燒時，產生熱的二氧化碳上升，到一定高度后冷卻，由于二氧化碳的密度比空氣

大從周圍下沉，導致玻璃罩底部二氧化碳積聚并逐漸上升，所以B組實驗低處燭焰先熄滅

分析：（1）根據(jù)石灰石變混濁時間的長短可以判斷二氧化碳在玻璃罩內的分別情況；時間越短，二氧化

碳濃度越大；時間越長，二氧化碳濃度越??；注意溫度對二氧化碳運動方向的影響；

（2）根據(jù)溫度計的示數(shù)可以掌握蠟燭燃燒時玻璃罩內不同位置溫度的變化；

（3）玻璃罩的高度大，二氧化碳會冷卻，從而下沉堆積在底部，據(jù)此解答。

解答：（1）根據(jù)實驗一可知，A組玻璃罩內高度越大，二氧化碳的濃度越大，應該是受到溫度的影響，

因此A組實驗高處蠟燭先熄滅的原因是：小玻璃罩中蠟燭燃燒產生熱的二氧化碳上升，在頂產聚積并逐漸

下沉;

(2)實驗二種溫度計的高度不同，可以測出玻璃罩內不同位置的溫度，因此探究的問題是：小玻璃罩中

蠟燭燃燒對周圍空氣溫度的影響；

(3)在B組實驗中低處蠟燭先熄滅的原因是：大玻璃罩中蠟燭燃燒時，產生熱的二氧化碳上升，到一定

高度后冷卻，由于二氧化碳的密度比空氣大從周圍下沉，導致玻璃罩底部二氧化碳積聚并逐漸上升，所

以B組實驗低處燭焰先熄滅。

11.(1)2Cu；2H2。

(2)②③④①

⑶②

(4)取最后一次洗滌液，檢測pH是否等于7

分析：(1)根據(jù)質量守恒定律分析；

(2)根據(jù)氫氣的性質及加熱氫氣的反應的操作步驟、注意事項分析；

(3)根據(jù)化學反應前后元素種類不變及水的驗證方法分析；

(4)根據(jù)銅是否洗凈只需驗證清洗液的pH分析。

解答：(1)紫紅色物質為銅，根據(jù)反應前后原子個數(shù)和種類不變可知，另一種物質為水，所以反應方程

式為；

2NaCuO2+3H2=2NaOH+2Cu+2H2O

(2)由實驗過程可知，該實驗操作要先通入純凈氫氣，然后再加熱，再停止加熱，最后停止通氫氣；

(3)②試管中無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{色，說明有水生成，則可證明氫氣發(fā)生了化學變化；

(4)若洗滌干凈，則最后一次洗滌液中一定不含氫氧化鈉，所以檢測最后一次洗滌液的pH即可。

故答案為：(1)2Cu；2H2。；(2)②③④①；(3)②；(4)最后一次洗滌液，檢測pH

是否等于7。

12.(1)鐵絲在氧氣中燃燒后質量會增加(合理即可)

(2)空氣

(3)打開容器前沒有稱量容器的總質量。

(4)A,C,D

分析：根據(jù)題中所給資料結合質量守恒定律的驗證方法進行分析。

解答：(1)鐵絲或鎂等物質在氧氣中燃燒后質量會增加，可說明燃素學說的錯誤；

(2)金屬加熱后質量增加，增加的質量并非來自燃素而是來自于空氣中的氧氣；

(3)玻義耳錯過了發(fā)現(xiàn)質量守恒定律的一個重要原因是打開容器前沒有稱量容器的總質量；

(4)A、分析問題應該全面、嚴謹，正確；B、實驗的成功與否，取決于實驗的設計與操作，錯誤；C、

定量方