質(zhì)量守恒定律教學(xué)設(shè)計(jì)

質(zhì)量守恒定律南陽(yáng)市第十三中學(xué)校黃婷一、內(nèi)容分析本節(jié)課通過(guò)一系列實(shí)驗(yàn)和探究活動(dòng)，來(lái)認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，是首次引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去研究并得出化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，為化學(xué)方程式的教學(xué)作好理論準(zhǔn)備，這是學(xué)好本單元的基礎(chǔ)。在進(jìn)行課堂探究之前，教師應(yīng)預(yù)先做好充足準(zhǔn)備，確保實(shí)驗(yàn)?zāi)軌虺晒Γ⑶矣忻黠@的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)探究可以由教師做演示實(shí)驗(yàn)，也可分小組進(jìn)行，目的是使每位學(xué)生都能邊操作、邊觀察、邊描述、邊思考，使其動(dòng)手能力、觀察能力、語(yǔ)言表達(dá)能力、思考能力都得到培養(yǎng)和提升。

探究之后得出質(zhì)量守恒定律，課本又給出了碳酸鈉粉末與鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定、鎂條燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。通過(guò)測(cè)定敞開(kāi)體系中化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化情況，使學(xué)生能夠通過(guò)不同情況下測(cè)量結(jié)果的表象，更深人地認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系的本質(zhì)。學(xué)生在探究的基礎(chǔ)上，通過(guò)比較、判斷、分析、質(zhì)疑，不斷地發(fā)現(xiàn)矛盾和解決矛盾，激起更強(qiáng)的求知欲，最后結(jié)合自己已學(xué)過(guò)的內(nèi)容，通過(guò)微觀反應(yīng)的動(dòng)態(tài)示意圖進(jìn)行討論，從微觀的角度對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行解釋，最終揭示了這一定律的本質(zhì)來(lái)源。二、教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)與技能】通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容分析微觀示意圖，解釋質(zhì)量守恒定律【過(guò)程與方法】（1）學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和描述實(shí)驗(yàn)結(jié)論的方法。（2）學(xué)會(huì)通過(guò)宏觀現(xiàn)象分析微觀實(shí)質(zhì)的方法?！厩楦?、態(tài)度與價(jià)值觀】培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神，認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。三、教學(xué)重難點(diǎn)【教學(xué)重點(diǎn)】通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，理解質(zhì)量守恒定律?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律的微觀解釋。四、教學(xué)技術(shù)與學(xué)習(xí)資源【教學(xué)媒體】PPT【實(shí)驗(yàn)用品】?jī)x器：托盤天平、燒杯、錐形瓶、橡皮塞、玻璃棒、酒精燈、氣球、小試管、細(xì)沙藥品：紅磷、鐵釘、硫酸銅溶液、碳酸鈉粉末、稀鹽酸五、教學(xué)過(guò)程課題：質(zhì)量守恒定律【引言】科學(xué)家們對(duì)于火的燃燒非常感興趣，提出了燃素說(shuō)，認(rèn)為物質(zhì)之所以能夠燃燒，是因?yàn)槲镔|(zhì)中含有燃素，燃燒之后，燃素消失，物質(zhì)的質(zhì)量會(huì)減少。但是，波義耳在敞口容器里煅燒金屬，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后質(zhì)量增加了。后來(lái)，拉瓦錫，將45份質(zhì)量的氧化汞加熱分解，恰好得到了41.5份質(zhì)量的汞和3.5份質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量之和沒(méi)有改變。這難道是巧合嗎？同學(xué)們你們覺(jué)得呢？這就是我們今天要學(xué)習(xí)的內(nèi)容——質(zhì)量守恒定律首先，我們來(lái)看本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)【PPT展示】學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，掌握質(zhì)量守恒定律2.分析微觀示意圖，解釋質(zhì)量守恒定律相信通過(guò)我們的共同努力，一定會(huì)出色的完成本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)！【教師提問(wèn)】首先我們要對(duì)剛才科學(xué)家們得出的結(jié)論，提出我們的疑問(wèn)：化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量，有什么關(guān)系？同學(xué)們，你們的猜想是什么？【學(xué)生回答】相等、增大、減小【教師提問(wèn)】非常好，那么哪一種猜想是正確的呢？接下來(lái)我們要通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，來(lái)驗(yàn)證我們的猜想。那么課本上給我們?cè)O(shè)計(jì)了哪些實(shí)驗(yàn)方案呢？【學(xué)生回答】方案一：紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定；方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定【教師提問(wèn)】找的非常準(zhǔn)確。同學(xué)們，我們做任何事情都是有目的的，同樣，課本上給我們?cè)O(shè)計(jì)的這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，我們的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖鞘裁茨?？【學(xué)生回答】探究化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系【教師提問(wèn)】對(duì)，我們?cè)趯?shí)驗(yàn)過(guò)程中遇到的一切問(wèn)題，都要根據(jù)我們的實(shí)驗(yàn)?zāi)康膩?lái)進(jìn)行解決。接下來(lái)我們準(zhǔn)備要做實(shí)驗(yàn)了，在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)之前，同學(xué)們，我們要觀察哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象呢？請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)我們的實(shí)驗(yàn)?zāi)康膩?lái)回答?！緦W(xué)生回答】天平的平衡情況【教師講解】對(duì)，我們做的是化學(xué)反應(yīng)，因此，還要觀察反應(yīng)過(guò)程中的物質(zhì)狀態(tài)和物質(zhì)變化。下面請(qǐng)同學(xué)們帶著我們的實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮陀^察的內(nèi)容，一起來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究！【教師提問(wèn)】首先，我們來(lái)探究方案一：紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定，既然我們要對(duì)質(zhì)量進(jìn)行測(cè)定，那么我們肯定要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是什么呢？【學(xué)生回答】天平【教師提問(wèn)】使用天平時(shí)，有哪些注意事項(xiàng)呢？【學(xué)生回答】左物右碼，使用前要游碼歸零并調(diào)平【教師提問(wèn)】我們稱量藥品的時(shí)候藥品要放在哪里呢？【學(xué)生回答】紙上【教師提問(wèn)】對(duì)，左右兩邊各放一張質(zhì)量相等的紙，但是對(duì)于像氫氧化鈉這種易潮解的藥品應(yīng)該怎么辦？【學(xué)生回答】放在玻璃器皿中【教師講解】做紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定，我們用到是這樣的裝置，錐形瓶底部鋪一層細(xì)沙，玻璃管上端系一個(gè)氣球，同學(xué)們想一想我們什么時(shí)候還做過(guò)紅磷燃燒的實(shí)驗(yàn)?zāi)兀俊緦W(xué)生回答】測(cè)定空氣中氧氣的含量【教師提問(wèn)】那我們?cè)跍y(cè)定空氣中氧氣含量的時(shí)候，用的是燃燒匙，將紅磷在裝置外部點(diǎn)燃，那么這個(gè)實(shí)驗(yàn)，我們能不能也將紅磷在錐形瓶外部點(diǎn)燃呢？【學(xué)生回答】不能【教師提問(wèn)】為什么呢？【學(xué)生回答】因?yàn)樯傻漠a(chǎn)物五氧化二磷會(huì)逸散到空氣中【教師講解】對(duì)，根據(jù)我們的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，我們要測(cè)的是反應(yīng)前后的質(zhì)量，如果在外部點(diǎn)燃的話，五氧化二磷逸散到空氣中，反應(yīng)后測(cè)得的質(zhì)量就不準(zhǔn)確了，因此我們要在錐形瓶?jī)?nèi)部點(diǎn)燃，那我們先來(lái)稱反應(yīng)前的質(zhì)量，我們看，現(xiàn)在天平平衡，說(shuō)明已經(jīng)成稱好了。接下來(lái)，我們用酒精燈加熱玻璃管，并引燃紅磷?！窘處熖釂?wèn)】我們看到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象非常明顯，哪位同學(xué)能來(lái)描述一下你觀察到的試驗(yàn)現(xiàn)象呢？【學(xué)生回答】紅磷燃燒，黃白色火焰，放熱，大量白煙，氣球先脹大后變癟【教師講解】描述的非常準(zhǔn)確，那么請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)討論這三個(gè)問(wèn)題【學(xué)生討論】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象討論下列問(wèn)題：1、錐形瓶底部為什么要鋪一層細(xì)沙？2、玻璃管上端為什么要系一個(gè)氣球？3、為什么要等錐形瓶冷卻后，再重新放到天平上稱量？【學(xué)生展示討論結(jié)果】【教師提問(wèn)】接下來(lái)，裝置已經(jīng)冷卻，我們來(lái)稱量一下反應(yīng)后的質(zhì)量，同學(xué)們，觀察一下天平的情況是怎么樣的呢？【學(xué)生回答】依然平衡【教師提問(wèn)】通過(guò)現(xiàn)象，你能得到什么樣的結(jié)論呢？【學(xué)生回答】化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量相等【教師提問(wèn)】非常好，我們的結(jié)論是：反應(yīng)前的總質(zhì)量等于反應(yīng)后的總質(zhì)量，那么反應(yīng)前的質(zhì)量有哪些呢？【學(xué)生回答】裝置、細(xì)沙、紅磷、空氣的質(zhì)量【教師提問(wèn)】那反應(yīng)后的質(zhì)量有哪些呢？【學(xué)生回答】裝置、細(xì)沙、剩余的紅磷、空氣中的剩余氣體、五氧化二磷的質(zhì)量【教師提問(wèn)】我們看，反應(yīng)前后有相等的質(zhì)量，那我們把相等的質(zhì)量都消去，看能得到什么？我們能把誰(shuí)消去呢？【學(xué)生回答】裝置、細(xì)沙、剩余的紅磷、空氣中的剩余氣體、【教師提問(wèn)】剩余的紅磷消去之后是參加反應(yīng)的紅磷，空氣中的剩余氣體消去之后是參加反應(yīng)的氧氣，那同學(xué)們能用更詳細(xì)的方式來(lái)描述結(jié)論嗎？【學(xué)生回答】參加化學(xué)反應(yīng)的磷和氧氣的質(zhì)量之和，等于生成的五氧化二磷的質(zhì)量【教師提問(wèn)】從方案一：紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定中，我們知道化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量相等的。接下來(lái)，我們進(jìn)行方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定。我們來(lái)看硫酸銅溶液是什么顏色的？【學(xué)生回答】藍(lán)色【教師提問(wèn)】鐵釘是什么顏色？【學(xué)生回答】銀白色【教師提問(wèn)】首先，我們還是先稱量反應(yīng)前的質(zhì)量，我們看，現(xiàn)在天平已經(jīng)平衡。接下來(lái)我們將鐵釘放進(jìn)硫酸銅溶液中。我們看鐵釘變色了，因?yàn)榉磻?yīng)時(shí)間比較短，溶液的顏色變化不是特別明顯，這是老師之前做的實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象比較明顯，請(qǐng)同學(xué)們描述一下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！緦W(xué)生回答】鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色【教師提問(wèn)】我們?cè)俜Q量一下反應(yīng)后的質(zhì)量，同學(xué)們，觀察一下天平的情況是怎么樣的呢？【學(xué)生回答】依然平衡【教師提問(wèn)】通過(guò)現(xiàn)象，你能得到什么樣的結(jié)論呢？【學(xué)生回答】化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量相等【教師提問(wèn)】非常好，我們的結(jié)論是：反應(yīng)前的總質(zhì)量等于反應(yīng)后的總質(zhì)量，那么反應(yīng)前的質(zhì)量有哪些呢？【學(xué)生回答】裝置、水、空氣、鐵釘、硫酸銅的質(zhì)量【教師提問(wèn)】那反應(yīng)后的質(zhì)量有哪些呢？【學(xué)生回答】裝置、水、空氣、未反應(yīng)的鐵釘、未反應(yīng)的硫酸銅、銅、硫酸亞鐵的質(zhì)量【教師提問(wèn)】那我們繼續(xù)把相等的質(zhì)量都消去，我們能把誰(shuí)消去呢？【學(xué)生回答】裝置、水、空氣、未反應(yīng)的鐵釘、未反應(yīng)的硫酸銅【教師提問(wèn)】未反應(yīng)的鐵釘消去之后是參加反應(yīng)的鐵釘，未反應(yīng)的硫酸銅消去之后是參加反應(yīng)的硫酸銅，那同學(xué)們還能用更詳細(xì)的方式來(lái)描述結(jié)論嗎？【學(xué)生回答】參加化學(xué)反應(yīng)的鐵和硫酸銅的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量之和?！窘處熤v解】通過(guò)這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，我們知道化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量相等，是否是一切化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物之間都存在以上質(zhì)量關(guān)系？這種質(zhì)量關(guān)系是否具有普遍意義？不能確定，因?yàn)榭赡芪覀冏龅倪@兩個(gè)實(shí)驗(yàn)都具有偶然性。但是科學(xué)家們通過(guò)大量的實(shí)驗(yàn)證明:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這就是質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。接下來(lái)同學(xué)們?nèi)Ξ嫵鲑|(zhì)量守恒定律有哪些關(guān)鍵詞語(yǔ)，并討論下列說(shuō)法是否正確①10g食鹽溶解在90g水中，形成100g食鹽水，遵循質(zhì)量守恒定律②1L氫氣和1L氧氣反應(yīng)后生成2L水，遵循質(zhì)量守恒定律③3gC與8gO2恰好完全反應(yīng)，生成11gCO2。若將3gC放在10gO2中充分燃燒后，能生成13gCO2?！窘處熖釂?wèn)】剛才的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)我們是在密閉容器中進(jìn)行的，接下來(lái)我們?cè)陂_(kāi)放體系中做鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定，同學(xué)們，你預(yù)計(jì)這個(gè)化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系是什么關(guān)系呢？下面請(qǐng)同學(xué)們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證你的猜想【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】【教師提問(wèn)】現(xiàn)象是什么呢？你的猜想正確嗎？【學(xué)生回答】產(chǎn)生氣泡，天平不平衡【分析討論】1、此反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律嗎？2、天平為什么不平衡？3、若用該反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，應(yīng)將該裝置做何改進(jìn)？【總結(jié)歸納】質(zhì)量守恒定律的注意事項(xiàng)1、質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)反應(yīng)。2、“守恒”，是指“質(zhì)量守恒”。3、守恒的范圍是參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)，不是任意物質(zhì)的質(zhì)量之和，沒(méi)有參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)不能算在內(nèi)。4.守恒的是“各物質(zhì)的質(zhì)量之和”，意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都計(jì)算在內(nèi)。如沉淀、氣體等?！窘處熖釂?wèn)】通過(guò)紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定、鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定，請(qǐng)同學(xué)們思考這兩個(gè)問(wèn)題，你能從中得到什么啟示呢？1、驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，這兩個(gè)反應(yīng)有什么特點(diǎn)呢？2、應(yīng)該采用什么樣的實(shí)驗(yàn)裝置呢？【啟示】對(duì)有氣體參加或者有氣體生成的反應(yīng)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)該采用密閉容器。【幫一幫】1、你能幫助波義耳分析一下，為什么在敞口容器里煅燒金屬，反應(yīng)后質(zhì)量增加了呢？2、你能幫助波義爾改進(jìn)一下實(shí)驗(yàn)裝置嗎？【教師提問(wèn)】我們已經(jīng)通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律，那么同學(xué)們有沒(méi)有思考過(guò)這個(gè)問(wèn)題，為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后,各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？電解水反應(yīng)的微觀示意圖【分析討論】1、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是什么？2、此化學(xué)反應(yīng)中，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量的變化情況【教師解釋】在化學(xué)反應(yīng)中，只是由于發(fā)生了原子間的重新組合，才使反應(yīng)物變成生成物，但在這一變化中，原子種類、個(gè)數(shù)沒(méi)有發(fā)生變化，原子的質(zhì)量也沒(méi)有發(fā)生變化。質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目、質(zhì)量均沒(méi)有發(fā)生變化。【課堂練習(xí)】下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是（）A．水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變B．50mL水和50mL乙醇混合后總體積小于100mLC．100g過(guò)氧化氫溶液中，含有30g過(guò)氧化氫和70g水D．高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量減小2、在化學(xué)變化中，一定不變的是（）①物質(zhì)種類②元素種類③分子種類④原子種類⑤分子數(shù)目⑥原子數(shù)目A．②④⑤⑥B．①②⑥C．②④⑥D(zhuǎn)．③④⑥3、在化學(xué)反應(yīng)A＋B→C＋D中，若5g的A與11g的B恰好完全反應(yīng)，生成7g的C和一定質(zhì)量的D，則D的質(zhì)量為（）A．5gB．16gC．9gD．23g【課堂小結(jié)】1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律2、通過(guò)微觀示意圖，解釋了質(zhì)量守恒定律在數(shù)學(xué)上，我們有數(shù)形結(jié)合思想，分類討論思想，通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你學(xué)到了哪些思想呢？【化學(xué)思想】1、“守恒”思想（質(zhì)量守恒、原子守恒、電荷守恒）2、“宏觀與微觀”思想【教師結(jié)語(yǔ)】同學(xué)們，只要是化學(xué)反應(yīng)，都遵循質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，質(zhì)量是守恒的，質(zhì)量既不會(huì)憑空增加，也不會(huì)憑空消失。正如我們的學(xué)習(xí)一樣，付出和回報(bào)是平衡的，付出的越多，收獲就越多。希望通過(guò)今天的學(xué)習(xí)，同學(xué)們都能通過(guò)勤奮、努力，考上自己理想的高中！板書設(shè)計(jì)質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。實(shí)驗(yàn)探究探究化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系微觀解釋原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量，均不發(fā)生改變七、教學(xué)反思1、化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的，實(shí)驗(yàn)探究是激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)興趣的最好方式，因此，化學(xué)實(shí)驗(yàn)的成功、明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是本節(jié)課的關(guān)鍵，也對(duì)得出質(zhì)量守恒定律至關(guān)重要。所以老師在做實(shí)驗(yàn)之前一定要反復(fù)實(shí)驗(yàn)，做好充足的準(zhǔn)備，以確保實(shí)驗(yàn)在課堂上成功。若想讓學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)，就要讓學(xué)生真正參與課堂，自己親自動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)，學(xué)會(huì)觀察和描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從而得出結(jié)論，解決問(wèn)題。2、教學(xué)過(guò)程中應(yīng)該注重引導(dǎo)學(xué)生，而不是把知識(shí)和方法強(qiáng)加給學(xué)生。如何讓學(xué)生理解質(zhì)量