山西省陽(yáng)泉市中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

山西省陽(yáng)泉市中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.把a(bǔ)L含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成2等份,一份需用bmol燒堿剛好把氨氣全部趕出,另一份與氯化鋇溶液反應(yīng)時(shí),消耗cmol氯化鋇,由此可知原溶液中NO3-離子的物質(zhì)量濃度為(單位：mol·L-1)A、(b-2c)/a

B、(2b-2c)/a

C、(2b-c)/a

D、(2b-4c)/a參考答案：D略2.下面所寫(xiě)的有機(jī)反應(yīng)方程式及其類(lèi)型都正確的是A.

取代反應(yīng)B.2CH3CHO＋O2→2CH3COOH

氧化反應(yīng)C.CH2＝CH2＋Br2→CH3CHBr2

加成反應(yīng)D.HCOOH＋CH3CH2OHHCOOCH3CH2＋H2O

取代反應(yīng)參考答案：B分析：A．是苯的硝化反應(yīng)，注意硝基的書(shū)寫(xiě)，結(jié)合取代反應(yīng)的特征分析判斷；B.根據(jù)守恒關(guān)系分析，方程式是否正確，根據(jù)氧化反應(yīng)的概念分析；C.根據(jù)加成反應(yīng)的概念和特征分析判斷；D．根據(jù)酯化反應(yīng)的原理分析判斷。詳解：A．是苯的硝化反應(yīng)，為取代反應(yīng)，但硝基苯書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，應(yīng)該寫(xiě)成，故A錯(cuò)誤；B．2CH3CHO+O2→2CH3COOH，-CHO轉(zhuǎn)化為-COOH，O原子增加，為氧化反應(yīng)，故B正確；C．CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；D．HCOOH+CH3CH2OHHCOOCH2CH3+H2O，產(chǎn)物書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤；故選B。3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB.常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+數(shù)為0.02NAC.0.1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L–1的MgCl2溶液中，含有Cl－個(gè)數(shù)為NA參考答案：B【詳解】A標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體,不能使用22.4L/mol計(jì)算水的分子數(shù)目，故A錯(cuò)誤;BNa2CO3的摩爾質(zhì)量為106g/mol,1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量為0.01mol，含有的Na+數(shù)為0.02NA,故B正確；C.0.1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，數(shù)目為0.1NA，故C錯(cuò)誤；D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L–1的MgCl2溶液，體積未知，則無(wú)法計(jì)算含有Cl－個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤；答案：B。4.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是A．元素Y、Z、W離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其半徑依次增大B．元素X與元素Y只能形成一種化合物C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmRD．元素W、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物都是強(qiáng)酸參考答案：C略5.下列離子方程式正確的是

A．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2+＋CO2+H2O=CaCO3↓+H+

B．石灰石與鹽酸反應(yīng)：

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OC．醋酸和氨水混合：

CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OD．向NaHSO4溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2++OH-＋H++SO42—=BaSO4↓+H2O參考答案：B略6.短周期元素的性質(zhì)遞變規(guī)律如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．橫坐標(biāo)為質(zhì)子數(shù)，縱坐標(biāo)為元素的最高正價(jià)B．橫坐標(biāo)為原子序數(shù)，縱坐標(biāo)為元素原子的最外層電子數(shù)C．橫坐標(biāo)為核電荷數(shù)，縱坐標(biāo)為元素原子的半徑D．橫坐標(biāo)為中子數(shù)，縱坐標(biāo)為元素的非金屬性參考答案：B7.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法正確的是（

）

A．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸C．酒精燈著火時(shí)可用水撲滅D．配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸參考答案：B略8.已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說(shuō)法正確的是A.工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)B.元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)C.化合物AE與CE含有相同類(lèi)型的化學(xué)鍵D.元素B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)參考答案：A試題分析：A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為C元素；元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，原子序數(shù)大于碳元素，則C為Na元素；元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，處于第三周期，則D為Al元素；元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，A的原子序數(shù)小于碳元素，A為H元素，E的原子序數(shù)大于鋁元素，E為Cl元素，則A、工業(yè)上電解熔融氯化鈉生成金屬鈉，電解飽和的氯化鈉溶液生成氯氣等，電解熔融的氧化鋁生成鋁，A正確；B、由C、H元素組成的化合物，比如苯在常溫下呈液態(tài)，B錯(cuò)誤；C、化合物AE是HCl，屬于共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵；化合物CE是NaCl，屬于離子化合物，含有離子鍵，二者含有的化學(xué)鍵類(lèi)型不同，C錯(cuò)誤；D、元素C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是氫氧化鈉、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，D錯(cuò)誤，答案選A。9.下列元素的單質(zhì)最易跟氫氣化合生成氫化物的是（

）A.硼

B.氮

C.氟

D.碳參考答案：C略10.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專(zhuān)用語(yǔ)言來(lái)描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A.CO2的電子式為

B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為

C.過(guò)氧化鈉Na+[

]-2Na+

D.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子為Cl參考答案：B略11.在一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（

）

A．Z生成的速率與X生成的速率相等B．單位時(shí)間生成amolX，同時(shí)生成3amolYC．X、Y、Z的濃度不再變化D．X、Y、Z的分子數(shù)比為1∶3∶2參考答案：C略12.實(shí)驗(yàn)室需配制一種強(qiáng)酸溶液500mL，c(H+)=2mol/L，下列配制方法可行的是(

)A．取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水B．取200mL5mol/LHCl，加水稀釋至500mLC．取200mL5mol/LH2SO4，加水稀釋至500mLD．取100mL5mol/LHNO3，加水稀釋至500mL參考答案：B略13.（14分）某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：編號(hào)電極材料電解質(zhì)溶液電流指針偏轉(zhuǎn)方向1Mg

Al稀鹽酸偏向Al2Al

Cu稀鹽酸偏向Cu3Al

石墨稀鹽酸偏向石墨4Mg

AlNaOH溶液偏向Mg5Al

Zn濃硝酸偏向Al試根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)1、2中Al所作的電極是否相同？____________。

（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)3中的電極反應(yīng)式。鋁為（

）___________________________

____

______；石墨為（

）___________________________

________；

（3）（4分）實(shí)驗(yàn)4中的鋁作正極還是負(fù)極？寫(xiě)出電池總反應(yīng)方程式。（4）解釋實(shí)驗(yàn)5中電流指針偏向鋁的原因。

（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果總結(jié)：在原電池中金屬鋁作正極還是作負(fù)極受哪些因素的影響？參考答案：略14.在碘水中加入四氯化碳,充分振蕩后靜置，現(xiàn)象是(

)ks5uA．上層液體呈現(xiàn)紫紅色，下層液體幾乎無(wú)色

B．液體呈均勻紫紅色C．下層液體呈現(xiàn)紫紅色，上層液體幾乎無(wú)色

D．溶液呈無(wú)色參考答案：C15.下列表達(dá)方式正確的是

A．甲烷的電子式

B．氟化氫的電子式

∶N∶∶∶N∶

C．

D．參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）實(shí)驗(yàn)探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱

根據(jù)要求完成下列各小題

（1）實(shí)驗(yàn)裝置：

填寫(xiě)所示儀器名稱(chēng)A

B

（2）實(shí)驗(yàn)步驟：連接儀器、_____________、加藥品后，打開(kāi)a、然后滴入濃硫酸，加熱（3）問(wèn)題探究：（已知酸性強(qiáng)弱:亞硫酸>碳酸）①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是

；裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是

；

②能說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

；

③依據(jù)試管D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性___（填“能”或“否”），試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

參考答案：（1）A：分液漏斗B：圓底燒瓶

（2）檢查裝置的氣密性

（3）①Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2O

除去SO2氣體②盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀③否SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+CO2↑或SO2+HCO3-=HSO3-+CO2↑三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列物質(zhì)：①Na；②NaCl溶液；③Na2O；④CO2溶液；⑤CO2；⑥NaOH；⑦Al2（SO4）3；⑧HCl；⑨BaSO4；⑩蔗糖（1）屬于電解質(zhì)的是_____________；屬于非電解質(zhì)的是___________；導(dǎo)電的是____________。（用序號(hào)填寫(xiě)）（2）寫(xiě)出⑥⑧反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________________________。（3）Al2（SO4）3在水中的電離方程式為_(kāi)_________________________，1molAl2（SO4）3溶于水配成250mL溶液，SO42﹣的物質(zhì)的量為_(kāi)__________，SO42﹣的粒子數(shù)為_(kāi)____________________________，SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________。參考答案：(1)③⑥⑦⑧⑨

⑤⑩

①②④

(2)H++OH－＝H2O

(3)Al2（SO4）3＝2Al3++3SO42－

3mol

1.806×1024

12mol/L【分析】（1）溶于水或熔融狀態(tài)下能夠電離出陰陽(yáng)離子的化合物是電解質(zhì)；溶于水和熔融狀態(tài)下都不能夠電離出陰陽(yáng)離子的化合物是非電解質(zhì)；含有自由移動(dòng)電子或離子的物質(zhì)可以導(dǎo)電；（2）酸堿中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)是酸電離出的氫離子與堿電離出的氫氧根離子反應(yīng)生成水；（3）硫酸鋁電離出硫酸根和鋁離子，據(jù)此解答即可?！驹斀狻浚?）①Na是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②NaCl溶液是混合物，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③Na2O是金屬氧化物，不能導(dǎo)電，但是熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；④CO2溶液能導(dǎo)電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑤CO2不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑥NaOH不能導(dǎo)電，溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑦Al2（SO4）3不能導(dǎo)電，溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑧HCl不能導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑨BaSO4不能導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑩蔗糖不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故屬于電解質(zhì)的是③⑥⑦⑧⑨，屬于非電解質(zhì)的是⑤⑩，導(dǎo)電的是①②④；（2）⑥⑧反應(yīng)即氫氧化鈉和氯化氫發(fā)生中和反應(yīng)，其反應(yīng)的離子反應(yīng)方式為H++OH－＝H2O；（3）硫酸鋁是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為Al2（SO4）3＝2Al3++3SO42－，1molAl2（SO4）3溶于水配成250mL溶液，SO42-的物質(zhì)的量是3mol，其粒子數(shù)為3mol×6.02×1023/mol＝1.806×1024，SO42-的物質(zhì)的量濃度為3mol÷0.25L＝12mol/L?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念、粒子的導(dǎo)電性，注意電解質(zhì)和導(dǎo)電性的關(guān)系，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)不是任何條件下都導(dǎo)電。18.（17分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：①

，⑥

，⑦

，⑾

。（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是

，最活潑的非金屬元素是

，最不活潑的元素是

。（填元素符號(hào)）（3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是

（寫(xiě)化學(xué)式，下同），堿性最強(qiáng)的是

，呈兩性的氫氧化物是

，寫(xiě)出三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：

、

、