安徽省合肥市巢湖紅旗高級職業(yè)中學2022年高三化學期末試題含解析

安徽省合肥市巢湖紅旗高級職業(yè)中學2022年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)混合后，加熱、蒸干、灼燒至質(zhì)量不變，最終能得到純凈物的是（

）

A．向AlCl3溶液中，加入一定量的NaOH

B．向NaI和NaBr混合溶液中，通入過量的Cl2

C．向含1molNaHCO3溶液中，加入1molNa2O2粉末

D．向含1molNa2CO3溶液中，加入含1molHC1的鹽酸

參考答案：B略2.將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)

②2HI(g)H2(g)＋I2(g)達到平衡時，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，下列說法正確的是()A．平衡時，C(NH3)=6mol·L－1

B．反應起始時固體NH4I是5molC．平衡時HI的分解率為20％

D．若改變反應起始固體NH4I的量，保持其他條件不變，平衡時各氣體濃度也發(fā)生改變參考答案：C略3.下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關系圖。下列說法不正確的是A.氣態(tài)氫化物沸點：X＞Y＞RB.離子半徑：R＞X＞Y＞ZC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞RD.X、Z形成的化合物中只有離子鍵參考答案：D這幾種元素都是短周期元素，根據(jù)原子最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關系知，X、Y、Z、R、W分別是O、F、Na、S、Cl元素。A．氫化物的熔沸點與其相對分子質(zhì)量成正比，但含有氫鍵的氫化物熔沸點較高，硫化氫只含有分子間作用力，水和氟化氫中還含有氫鍵，氫化物的沸點：X＞Y＞R，故A正確；B．一般而言，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子半徑R＞X＞Y＞Z，故B正確；C．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性Y＞X＞W(wǎng)＞R，則氫化物的穩(wěn)定性Y＞X＞W(wǎng)＞R，故C正確；D．X、Z分別是O、Na元素，二者形成的化合物有Na2O、Na2O2，氧化鈉只含離子鍵、過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，故D錯誤；故選D。4.下表各選項中，是通過X和Y發(fā)生置換反應得到W的一組是（

）

ABCDXCOFe2O3Na2O2FeCl3YFe2O3AlH2OCuWFeAl2O3O2CuCl2參考答案：B略5.．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說法正確的是

（）

A．1.0L1mol/L氨水中，NH3·H2O的分子數(shù)為6.02×1023B．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.2×6.02×1023C．白磷分子（P4）呈正四面體結構，31g白磷中含有P—P鍵個數(shù)為6×6.02×1023D．20g重水（2H216O）中含有的中子數(shù)為8×6.02×1023參考答案：答案：B6.把ag鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為ag，則原合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為（）A.70%

B.52.4%

C.47.6%

D.30%參考答案：A略7.下列敘述不正確的是(

)A、等溫等壓下，3molC2H2(g)和1molC6H6(g)的密度相等。B、同質(zhì)量、不同密度的N2和CO氣體所含原子數(shù)一定相等。C、溫度和密度都相同，Ne、H2、O2三種氣體的壓強大?。簆(H2)＞p(Ne)＞p(O2)。D、任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等。參考答案：A略8.隨著科學技術的不斷進步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，、、、等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關說法中，正確的是

A．與互為同素異形體

B．與屬于同位素C．與互為同素異形體

D．含有126個質(zhì)子參考答案：A9.分析推理是化學學習方法之一。下列推理中正確的是

（

）A．二氧化碳與過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，由此類推出二氧化硫與過氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和氧氣B．金屬的冶煉方法與金屬的活動性有很大的關系，銀和汞可以用熱分解的方法冶煉C．糖尿病人應少吃含糖的食品，某八寶粥中注明未加糖，所以糖尿病人可以放心食用D．將鎂條和鋁片用導線連接再插入稀氫氧化鈉溶液，鎂條上產(chǎn)生氣泡，說明鎂比鋁活潑參考答案：答案：B10.某有機物結構如圖所示，它的結構最多有

A.32種

B.48種

C.56種

D.72種參考答案：D11.英國研究人員2007年8月30日發(fā)表報告認為，全球將有1.4億人因為用水而受到砷中毒之害、導致更多的人患癌癥。海帶含砷超標，經(jīng)水浸泡24小時后，其含砷量才能達到食用安全標準。下列對砷(As）的有關判斷正確的是

（

）A．砷原子序數(shù)為33，它與鋁為同主族B．砷的原子半徑小于磷的原子半徑C．砷酸的酸性比硫酸的弱

D．砷化氫的穩(wěn)定性比溴化氫的強參考答案：答案：C12.被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列說法中正確的是(NaBH4中H為-1價)：A.NaBH4既是氧化劑又是還原劑

B.被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1:1C.硼元素被氧化，氫元素被還原

D.NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑參考答案：B略13.對羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應制得。下列有關說法正確的是學

A．對羥基扁桃酸可以發(fā)生消去反應、取代反應和縮聚反應B．苯酚和羥基扁桃酸是同系物

C．乙醛酸與H2在熱的鎳催化下反應生成乙二醇D．在核磁共振氫譜中對羥基扁桃酸應該有6個吸收峰參考答案：D略14.下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出一種信號的是

（

）A.CH3CH2CH3

B.CH3COCH2CH3C.CH3CH2OH

D.CH3OCH3參考答案：D略15.已知下列元素的原子半徑為：原子NSOSi半徑r/10－10m0.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是（

）A．0.80×10－10m

B．1.10×10－10mC．1.20×10－10m

D．0.70×10－10m參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某無色溶液X，由K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-中的若干種離子組成，取該溶液進行如下實驗：

（1）氣體A的成分是

（填化學式，下同），氣體B的成分是

。（2）寫出步驟①中產(chǎn)生氣體的離子方程式

。（3）分別寫出形成白色沉淀甲和氣體B的離子方程式；

。（4）通過上述實驗，可確定X溶液中一定存在的離子是

，尚未確定是否存在的離子是

，只要設計一個簡單的后續(xù)實驗就可以確定該離子是否存在，該方法是

。參考答案：(1)CO2

NH3

(2)CO32-+2H+==CO2↑+H2O

(3)Al3++3HCO3-＝Al(OH)3↓+3CO2↑；NH4++OH-＝NH3↑+H2O

(4)K+、AlO2-、CO32-；SO42-；

向沉淀乙加入足量的HCl，如果沉淀完全溶解說明沒有SO42-，如果沉淀部分溶解說明有SO42-略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)下表是元素周期表的一部分。

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

VA

ⅥA

ⅦA一

二

a

b

d

e三

f

g

h

J

(1)表中元素的單質(zhì)中熔點最高的可能是

(填元素符號)；寫出a的氯化物的電子式

；e、f、h形成的簡單離子的半徑由大到小順序依次為 (填離子符號)。(2)在一定條件下，j與d可形成一種化合物，常溫下為淡黃色液體，則其晶體類型為

；該物質(zhì)遇水強烈水解，生成兩種產(chǎn)物，其中之一的分子構型為三角錐形，另一種物質(zhì)具有漂白性，寫出相關反應的化學方程式

。(3)在g的單質(zhì)中添加f單質(zhì)，形成物質(zhì)k，則g、f、k中硬度最大的是 (填物質(zhì)名稱)。參考答案：(1)C、、S2一>F一>Mg2+(2)分子

NCl3+3H20＝NH3+3HClO(3)鋁鎂合金18.(11分)四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z與Y原子的價層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1。(1)Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b，它們的分子式分別是_____、_______雜化軌道分別是________、_________；a分子的立體結構是____________。(2)Y的最高價氧化物和Z的最高價氧化物的晶體類型分別是_______晶體、_______晶體：(3)X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是(填分子式)__________；

(4)Y與Z比較，電負性較大的____________,其+2價離子的核外電子排布式是_________。該題是否有問題？題干中提到了W，但問題中并未涉及。參考答案：答案：（1）CH4

SiH4

sp3

sp3

正四面體

（2）分子

原子

（3）CO2

（4）C

1s22s2解析：由“Y原子的L層p軌道中有2個電子”可知Y原子的電子排布式是1s22s22p2，為碳元素；由“Z與Y原子的價層電子數(shù)相同”可知Z與碳元素同主族，又因Z位于元素周期表的前四周期且核電荷數(shù)大于Y，所以Z可能為硅元素（14號）或鍺元素（32號），若Z為鍺元素，則四種元素的核電荷數(shù)之和大于51（因W的核電荷數(shù)比Z的還要大），即Z只能為硅元素；由“W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4︰1”可知W的最外層電子數(shù)為2，由“d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5︰1”可知d軌道中的電子數(shù)為10，所以W原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2，即W為鋅元素；又因四種元素的核電荷數(shù)之和為51，所以X元素的核電荷數(shù)為1，是氫元素。

19.（共12分）在一容積為4L的密閉容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g

)

△H＜0，反應中NH3的物質(zhì)的量濃度變化情況如右圖：（1）根據(jù)上圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(H2)為______________mol/（L·min）。（2）該反應的化學平衡常數(shù)表達式K________________________，隨溫度的升高，K值將

（填“增大”、“減小”“不變”）（3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為___________。a．0.20mol/L

b．0.12mol/L c．0.10mol/L

d．0.08mol/L（4）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡___________________移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”），化學平衡常數(shù)___________（填“增大”、“減小”或“不變”）。（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol/L），請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線。（6）在三個相同容器中各充入1molN2和3molH2，在某一不同條件下反應并達到平衡，氨的體積分數(shù)隨時間變化曲線如下圖。下列說法正確的是

（填序號）。A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且P2＞P1B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且P1＞P2C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能對反應的影響，且1＞2參考答案：（1）0.0375m