2022-2023學(xué)年安徽省亳州市大李集鎮(zhèn)中學(xué)高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

2022-2023學(xué)年安徽省亳州市大李集鎮(zhèn)中學(xué)高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是

（

）A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)C．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱D．吸熱反應(yīng)只能在加熱的條件下才能進(jìn)行參考答案：C略2.如圖，向還原鐵粉中加入少量的炭粉，混合均勻后，撒入內(nèi)壁用NaCl溶液潤(rùn)濕過(guò)的具支試管中，塞緊橡皮塞．幾分鐘后，打開(kāi)止水夾，觀察到導(dǎo)管中水柱上升．對(duì)此過(guò)程所作的分析正確的是（）A．鐵粉在電化學(xué)腐蝕過(guò)程中作正極

B．炭粉被氧化C．發(fā)生了吸氧腐蝕

D．發(fā)生了析氫腐蝕參考答案：C考點(diǎn)：探究鐵的吸氧腐蝕．.專題：電化學(xué)專題．分析：向還原鐵粉中加入少量的炭粉，混合均勻后，撒入內(nèi)壁用NaCl溶液潤(rùn)濕過(guò)的具支試管中，塞緊橡皮塞．幾分鐘后，打開(kāi)止水夾，觀察到導(dǎo)管中水柱上升，說(shuō)明具支試管中氣體壓強(qiáng)減小，鐵、碳和氯化鈉溶液構(gòu)成原電池，鐵發(fā)生吸氧腐蝕．解答：解：打開(kāi)止水夾，觀察到導(dǎo)管中水柱上升，說(shuō)明具支試管中氣體壓強(qiáng)減小，鐵、碳和氯化鈉溶液構(gòu)成原電池，A．鐵易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．鐵作負(fù)極、碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．鐵電極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，所以該裝置發(fā)生了吸氧腐蝕，故C正確；D．如果發(fā)生析氫腐蝕，則具支試管中氣體壓強(qiáng)增大，會(huì)導(dǎo)致導(dǎo)管中液面下降，實(shí)際上液面上升，所以發(fā)生吸氧腐蝕，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了探究吸氧腐蝕，根據(jù)導(dǎo)管中液面變化確定具支試管中氣體壓強(qiáng)變化，從而確定發(fā)生吸氧腐蝕還是析氫腐蝕，注意吸氧腐蝕和析氫腐蝕的條件，題目難度不大．3.有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：則此有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類型有()①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和A．①②③⑤⑥

B．②③④⑤⑥C．①②③④⑤⑥⑦

D．②③④⑤⑥⑦參考答案：C略4.下列物質(zhì)中，可能屬于同系物的是

（

）A.C2H4、C3H8

B.C2H6、C3H8

C.CH4、H2

D.C2H2、C3H6參考答案：B 5.分子式為C5H11Cl，含有三個(gè)甲基的有機(jī)物有A.2種

B.3種

C.4種

D.8種參考答案：B略6.下列敘述中一定能判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是()A．混合物中各組分的含量改變

B．正、逆反應(yīng)速率改變

C．混合物中各組分的濃度改變

D．混合體系的壓強(qiáng)發(fā)生改變參考答案：A7.“84”消毒液在日常生活中被廣泛使用。該消毒液無(wú)色，pH大于7，對(duì)某些有色物質(zhì)有漂白作用。你認(rèn)為它可能的有效成分是(

)

A．SO2

B．Na2CO3

C．KMnO4

D．NaClO參考答案：D略8.在一密閉燒瓶中，在25℃時(shí)存在著平衡2NO2

N2O4△H＜0。把燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項(xiàng)性質(zhì)中不會(huì)改變的是

（

）①顏色

②平均相對(duì)分子質(zhì)量

③質(zhì)量

④壓強(qiáng)

⑤密度A

①和③

B

②和④

C

④和⑤

D

③和⑤參考答案：D略9.已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是

A.C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）；△H＝－48.40kJ·mol－1B.C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－5518kJ·mol－1C.C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝＋5518kJ·mol－1

D.C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－48.40kJ·mol－1參考答案：B10.已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是()A.原子半徑：A>B>C>D

B.原子序數(shù)：d>c>b>aC.離子半徑：C3－>D－>B＋>A2＋

D.元素的第一電離能：A>B>D>C參考答案：CaA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則一定滿足關(guān)系式a－2＝b－1＝c＋3＝d＋1。其中A和B屬于金屬，位于同一周期，且A在B的右側(cè)。C和D是非金屬，位于同一周期，且位于A和B的上一周期，其中D位于C的右側(cè)。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性也是逐漸增強(qiáng)的。核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以只有選項(xiàng)C是正確的，答案選C。11.鑒別苯酚、硫氰化鉀、乙酸、氫氧化鈉四種溶液，可用的一種試劑是（

）A．鹽酸

B．食鹽

C．新制的氫氧化銅

D．氯化鐵參考答案：D略12.下列表示式錯(cuò)誤的是（）A．Na+的軌道表示式：B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：C．Na的電子排布式：1s22s22p63s1D．Na的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ne]3s1參考答案：A考點(diǎn)：原子核外電子排布；原子結(jié)構(gòu)示意圖．分析：鈉原子的電子排布式為1s22s22p63s1，或?qū)憺閇Ne]3s1，Na+的原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子，Na為金屬元素，易失去電子，所以其價(jià)電子排布式為：3s1，軌道表示式用箭頭“↑”或“↓”來(lái)區(qū)別自旋方向的不同電子，每個(gè)軌道最多容納2個(gè)電子且自旋方向相反，據(jù)此分析解答．解答：解：A．軌道表示式用一個(gè)方框或圓圈表示能級(jí)中的軌道，用箭頭“↑”或“↓”來(lái)區(qū)別自旋方向的不同電子，每個(gè)軌道最多容納2個(gè)電子，2個(gè)電子處于同一軌道內(nèi)，且自旋方向相反，所以Na+的軌道表示式：，故A錯(cuò)誤；B．Na+的原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；C．鈉原子的電子排布式為1s22s22p63s1，或?qū)憺閇Ne]3s1，故C正確；D．鈉原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ne]3s1，故D正確；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查原子核外電子排布，為高考常見(jiàn)題型，難度不大，注意把握原子核外電子的排布規(guī)律，把握電子排布式和軌道式的書(shū)寫方法．13.下列金屬晶體采取的堆積方式是銅型的是A．Ag

B．Fe

C．Zn

D．Po參考答案：A14.水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是 A．圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系：B>C>A＝D＝E

B．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用在水中加入少量酸的方法C．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用溫度不變時(shí)在水中加入適量NaOH固體的方法D．若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH＝2的硫酸與pH＝12的KOH等體積混合后，溶液顯中性參考答案：AB 15.下列說(shuō)法正確的是

（

）A．鉛筆芯的主要成分是金屬鉛B．CO氣體有毒，在生有爐火的居室中多放幾盆水，可吸收COC．含磷洗衣粉的大量使用會(huì)造成水體富營(yíng)養(yǎng)化D．綠色食品是指使用過(guò)化肥和農(nóng)藥生產(chǎn)出來(lái)的農(nóng)副產(chǎn)品參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（6分）用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將A逐滴加入B中：（1）若B為CaCO3，C為C6H5ONa溶液，實(shí)驗(yàn)觀察到小試管內(nèi)溶液變渾濁，則酸A比碳酸的酸性_________（填強(qiáng)、弱）。然后往燒杯中加入沸水，可觀察到試管C中的現(xiàn)象是____________。（2）若A是濃氨水，B是生石灰，實(shí)驗(yàn)中觀察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，當(dāng)溶液恰好澄清時(shí)，關(guān)閉E，然后向燒杯中加入熱水，靜置片刻，觀察到試管壁出現(xiàn)光亮的銀鏡，則C是葡萄糖與____________（寫化學(xué)式）的混合液，該銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________，儀器D在此實(shí)驗(yàn)中的作用是_____________。參考答案：(6分)（1）強(qiáng)；溶液變澄清；（2）AgNO3CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

防止倒吸.略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知CH3COONH4溶液為中性，又知CH3COOH加入Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷NH4HCO3溶液的pH

7（填大于、小于或等于）；將同溫下等濃度的三種鹽溶液［（A）NH4HCO3（B）CH3COONH4（C）(NH4)2CO3］按pH由大到小的順序排列（填序號(hào)） 。參考答案：>；（C）（A）（B）18.氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2molNH3，放出92.2kJ熱量。①工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是

。②若起始時(shí)向一體積為4L的密閉容器內(nèi)放入1molN2和3molH2，達(dá)平衡后體系放出的熱量Q

92.2kJ（填“﹥”、“﹤”或“=”）。若已知在該條件下平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應(yīng)放出的熱量為Q1kJ，則Q1的數(shù)值為

；該溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為

。（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）（2）在0．5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：t/℃200300400KK1K2

0．5請(qǐng)完成下列問(wèn)題。①試比較K1．K2的大小，K1_

K2（填寫“>”．“=”或“<”）。②在400℃時(shí)，當(dāng)測(cè)得N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol時(shí)，則此時(shí)該反應(yīng)的v（N2）正_

_v（N2）逆（填寫“>”．“=”或“<”），反應(yīng)

達(dá)到平衡（填“是”或“否”）。參考答案：（1）①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1②﹤

18.44kJ

0.23（mol/L）-2（2）①>

②=

是

19.已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)

D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是

，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號(hào)）

。②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶