湖南省湘潭市縣烏石中學2022-2023學年高三化學摸底試卷含解析

湖南省湘潭市縣烏石中學2022-2023學年高三化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將鐵屑溶于過量的鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有三價鐵生成的是（

）A、硫酸

B、磷酸

C、硝酸鋅

D、氯化銅參考答案：C略2.右圖是氣體制取裝置，下列能用此裝置制取氣體并“隨開隨用、隨關隨?！钡氖牵?/p>

）A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳

B．鋅粒和稀硫酸制氫氣C．濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣

D．電石和水制取乙炔參考答案：B略3.能夠鑒定氯乙烷中氯元素的存在的操作是

（

）A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液 B．加蒸餾水，充分攪拌后，加入AgNO3溶液 C．加入NaOH溶液，加熱后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液 D．加入NaOH的乙醇溶液，加熱后加入AgNO3溶液參考答案：C試題分析：A、氯乙烷不溶于水，為非電解質(zhì)，在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液，無明顯現(xiàn)象，不能確定氯元素的存在，錯誤；B、氯乙烷不溶于水，為非電解質(zhì)，加蒸餾水，充分攪拌后，加入AgNO3溶液，無明顯現(xiàn)象，不能確定氯元素的存在，錯誤；C、加入NaOH溶液加熱后，氯乙烷發(fā)生取代反應生成乙醇和氯化鈉，加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說明氯乙烷中存在氯元素，錯誤；D、加入NaOH的乙醇溶液加熱后，氯乙烷雖然發(fā)生消去反應生成乙烯和氯化鈉，但未加酸中和過量的堿，加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，不能確定氯元素的存在，錯誤。4.下列敘述中，正確的是（）①電解池是將化學能轉(zhuǎn)變成電能的裝置②原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學能的裝置③金屬和石墨導電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導電是化學變化④不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解的原理有可能實現(xiàn)⑤電鍍過程相當于金屬的“遷移”，可視為物理變化．A．①②③④ B．③④ C．③④⑤ D．④參考答案：B【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】①電解池是將電能轉(zhuǎn)變成化學能的裝置；②原電池是將化學能轉(zhuǎn)變成電能的裝置；③金屬和石墨導電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導電是化學變化，發(fā)生電能和化學能的轉(zhuǎn)化；④不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解的原理有可能實現(xiàn)，如銅和稀硫酸的反應；⑤電鍍過程相當于金屬的“遷移”，發(fā)生氧化還原反應．【解答】解：①電解池是將電能轉(zhuǎn)變成化學能的裝置，故①錯誤；②原電池是將化學能轉(zhuǎn)變成電能的裝置，故②錯誤；③金屬和石墨導電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導電是化學變化，發(fā)生電能和化學能的轉(zhuǎn)化，一定發(fā)生化學變化，故③正確；④不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解的原理有可能實現(xiàn)，如銅和稀硫酸的反應，銅為陽極被氧化，可生成硫酸銅，故④正確；⑤電鍍過程相當于金屬的“遷移”，發(fā)生氧化還原反應，為化學反應，故⑤錯誤．故選B．【點評】本題考查較為綜合，涉及電解池和原電池知識，難度不大，注意把握原電池和電解池的工作原理，學習中注意相關基礎知識的積累．5.下列說法不正確的是（）

A．1mol氧氣中含有12.04×1023個氧原子，在標準狀況下占有體積22.4L

B．1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)

C．等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3∶1

D．等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1∶6，氧原子數(shù)之比為1∶3參考答案：答案：C解析：1mol氧氣含有6.02×1023個O2，氧原子數(shù)為12.04×1023，1mol氧氣在標準狀況下為22.4L，故A對。1mol臭氧(O3)與1.5mol氧氣(O2)均含有3mol氧原子，B正確。磷酸是弱酸，在溶液中只能部分電離。而鹽酸是強酸，能夠完全電離，故等體積、等濃度的磷酸和鹽酸溶液中H＋濃度比小于3：1。顯然C錯。設有1mol干冰(CO2)、1mol葡萄糖(C6H12O6)；根據(jù)分子式：碳原子數(shù)比為1：1×6=1：6，氧原子數(shù)比為1×2：1×6=1：3，D對。6.Fe(OH)3膠體帶正電荷的原因是A.在電場作用下，F(xiàn)e(OH)3膠粒向陰極定向移動B.Fe3+帶正電荷C.Fe(OH)3帶負電荷，吸引陽離子D.Fe(OH)3膠粒吸附了陽離子參考答案：D略7.下列實驗操作中，錯誤的是A．配制0.9%氯化鈉溶液時，將稱量的氯化鈉放入燒杯中加計量的水攪拌溶解B．配制0.100mol·L－1碳酸鈉溶液時，需用玻璃棒攪拌、引流和轉(zhuǎn)移等操作C．測定未知燒堿溶液濃度時，酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，注入標準酸液D．檢驗淀粉是否水解，取試液加氫氧化鈉溶液至堿性，再與新制的氫氧化銅混合加熱參考答案：C略8.將V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖K3－14－1所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50mL)。下列敘述正確的是()。圖K3－14－1A．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃B．該實驗表明化學能可能轉(zhuǎn)化為熱能C．NaOH溶液的濃度約為1.0mol/LD．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應參考答案：B略9.下列說法正確的是A．衛(wèi)生部公告2011年5月1日起全面叫停面粉增白劑，由此可知：應當嚴格禁止在食品中使用任何食品添加劑B．BaSO4在醫(yī)學上用作鋇餐，Ba2+對人體無毒C．往稀米粥中加入少量加碘食鹽，能檢驗食鹽中是否含碘D．處理廢水時加入明礬作為凈水劑可以除去水中懸浮的雜質(zhì)參考答案：D略10.下列關于有機物的敘述中有（

）句話是正確的。①福爾馬林、苯酚、酒精均可用于殺菌

②油脂沸點比較低，常溫下為液態(tài)

③蔗糖、淀粉水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖

④甘氨酸、丙氨酸縮合最多可形成3種二肽

⑤天然氣和石蠟的主要成分都是碳氫化合物⑥用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸

⑦用通入酸性高錳酸鉀溶液的方法除去甲烷中混有的乙烯氣體

⑧用加入濃溴水后過濾的方法除去苯中含有的少量苯酚

A．3

B．4

C．5

D．6

參考答案：A略11.下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是（

）參考答案：答案：C12.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．飽和氯水中：Cl－、NO3－、Na+、CO32－B．c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：C6H5O－、K+、SO42－、Br－C．酚酞呈紅色的溶液中：SO42－、K＋、Cl－、HSO3－D．pH＝2的溶液中：NO3－、I－、Na+、Al3+參考答案：B略13.Zn(OH)2是兩性氫氧化物，和強酸反應時生成Zn2＋，跟強堿反應時生成ZnO22－?，F(xiàn)有三份等物質(zhì)的量濃度、等體積的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液(配制時均加入少量鹽酸)，現(xiàn)將一定濃度的NaOH溶液，分別滴入三種溶液中至過量，NaOH溶液的體積x(mL)與生成沉淀的物質(zhì)的量y(mol)的關系如下圖所示，則與MgCl2、ZnCl2、AlCl3三種溶液一一對應的正確圖像是A．③②④

B．③⑤①

C．③⑤④

D．③②①參考答案：B略14.能正確表示下列反應的離子反應方程式為A．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2OB．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O參考答案：ACB選項明礬溶液中，Al3+和SO42-個數(shù)比為1:2，SO42-完全沉淀時，Al3+應轉(zhuǎn)化為AlO2-；D選項中醋酸是弱酸，應該以分子的形式寫入離子方程式。15.將4molA和2molB放入2L密閉容器中發(fā)生反應2A(g)+B(g)

2C(g)ΔH＜0。4s后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6mol/L。下列說法正確的是A．4s內(nèi)，υ(B)＝0.075mol/(L·s)B．當c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2時，該反應即達到平衡狀態(tài)C．達到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大D．達到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率降低參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某無色溶液，其中可能存在Na+、Ba2+、AlO2－、S2－、SO32－、SO42－。取該溶液進行有關實驗，實驗結果如下圖所示。請回答下列問題：

(1)由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為

_______________；(2)沉淀丙中一定含有

(填化學式,下同)，可能含有

；(3)綜合上述信息，該溶液中肯定存在的離子有

___________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(15分)金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備：圖1－14請回答下列問題：(1)環(huán)戊二烯分子中最多有________個原子共平面；(2)金剛烷的分子式為________，其分子中的CH2基團有________個；(3)下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：圖1－15其中，反應①的產(chǎn)物名稱是________，反應②的反應試劑和反應條件是__________________，反應③的反應類型是________；(4)已知烯烴能發(fā)生如下反應：請寫出下列反應產(chǎn)物的結構簡式：

____________________；(5)A是二聚環(huán)戊二烯的同分異構體，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到對苯二甲酸[提示：苯環(huán)上的烷基(－CH3，－CH2R，－CHR2)或烯基側(cè)鏈經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液氧化得羧基]，寫出A所有可能的結構簡式(不考慮立體異構)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：I5

(1)9

(2)C10H166(3)氯代環(huán)戊烷氫氧化鈉乙醇溶液，加熱加成反應

略18.酶在生命活動和工業(yè)生產(chǎn)中都有很好的催化效果。有下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系：請回答：（1）E→F的反應類型_______；有機物B、C都含有的官能團名稱_______；（2）寫出C與F在濃硫酸加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式_______；（3）下列說法正確的是_______。A．可以用NaOH溶液鑒別物質(zhì)B、C、DB．物質(zhì)C和D均可以發(fā)生取代反應C．質(zhì)量相同的葡萄糖和E完全燃燒，葡萄糖耗氧量多D.物質(zhì)F一定條件下可以轉(zhuǎn)化為E，E也可以轉(zhuǎn)化為D參考答案：(1)加成反應（還原反應）

羥基

(2)

(3)BD解析：（1）由知E到F發(fā)生還原反應，或加成反應。逆推法知B是乙醇，C是2-羥基丙酸，所以BC中都含有羥基。（2）C是2-羥基丙酸，E是甲醇，C與F在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應的化學方程式。19.在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007⑴寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=

。⑵右圖中表示NO2的變化的曲線是

。用O2表示從0~2s內(nèi)該反應的平均速率v=

。⑶能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是

。a．v逆(NO2)=2v正(O2)

b．容器內(nèi)壓強保持不變c．v逆(NO)=2v正(O2)

d．容器內(nèi)密度保持不變⑷

某同學查閱資料得知，該反應＞；25℃時，生