山西省臨汾市新英學校2022-2023學年高一化學聯(lián)考試卷含解析

山西省臨汾市新英學校2022-2023學年高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對下列事實的解釋錯誤的是

A．氨溶于水的噴泉實驗，說明氨氣極易溶于水

B．常溫下，濃硝酸可用鋁罐來貯存，說明濃硝酸具有強氧化性

C．氯氣可使?jié)駶櫟募t色布條褪色，說明次氯酸具有漂白性

D．向蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃H2SO4具有吸水性參考答案：D略2.A元素原子的L電子層比B元素原子的L電子層少3個電子，B元素原子核外總電子數(shù)比A元素原子電子總數(shù)多5個，則A、B形成化合物可能是A.離子化合物AB B.離子化合物B3A2C.離子化合物B2(AO3)3 D.離子化合物A2BO3參考答案：B【詳解】A元素原子的L電子層比B元素的L電子層少3個電子，B元素原子核外總電子數(shù)比A元素原子核外總電子數(shù)多5個，則A元素原子有2個電子層，B元素原子有3個電子層；故A元素原子L層電子數(shù)為8-3=5，故A為氮元素；B元素原子核外總電子數(shù)比A元素原子核外總電子數(shù)多5個，故B為鎂元素．鎂元素與氮元素可以形成Mg3N2，Mg（NO3）2，選項B正確；答案：B3.下列有關氨水和氯水的說法正確的是A.含有的微粒種類數(shù)相同

B.敞口放置后溶液的pH均可能減小C.都能與SO2發(fā)生氧化還原反應

D.均具有強氧化性參考答案：BA．氨水中存在的微粒為NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+、OH-、H+，氯水中存在Cl2、H2O、H+、Cl-、HClO、ClO-、OH-，所以含有的微粒種類數(shù)不同，A錯誤；B．氨水易揮發(fā)，氯水中的次氯酸見光易分解，所以敞口放置后溶液的pH均可能減小，B正確；C．二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸锒芎蛪A溶液反應，二氧化硫具有還原性，能被氯氣氧化，所以都能與二氧化硫發(fā)生反應，但前者不是氧化還原反應，C錯誤；D．氯水中氯氣和次氯酸具有強氧化性，氨水沒有強氧化性，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查了氯水和氨水，二者都是混合物，根據(jù)方程式確定溶液中存在的微粒，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，注意：液氯和氯水的區(qū)別、液氨和氨水的區(qū)別。4.下列有機物：①苯，②硝基苯，③溴苯，④CCl4，⑤己烷五種物質(zhì)中，在常溫、常壓下為無色且密度比水大的液體是A.①②③

B.③④⑤

C．②③④

D.

都是參考答案：C略5.下列比較，正確的是A穩(wěn)定性H2S>HCl>HBr>HI

B．酸性HClO4>H2SO4>CH3COOH>H2CO3C．粒子半徑S2-<Cl-<K+<Ca2+

D．沸點HI>HBr>HCl>HF參考答案：B略6.已知1mol某烴X能與2molCl2完全加成得到Y(jié)，1molY能與4molCl2完全取代得到Z，則X的結(jié)構(gòu)簡式可能是

（

）A．CH2＝CH2

B．CH≡CH

C．CH2＝CHCl

D．CH≡CCH3參考答案：D略7.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述不正確的是A.56g鐵在1mol氯氣中充分反應后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB.標準狀況下6.72LNO2與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NAC.14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD.含有NA個Fe(OH)3膠粒的氫氧化鐵膠體中，鐵元素的質(zhì)量大于56g參考答案：A【詳解】A.56gFe物質(zhì)的量為1mol，在1mol氯氣中充分反應后，鐵過量，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應依據(jù)氯氣全部反應計算為2NA，故A錯誤；B.NO2與水反應的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，標準狀況下6.72LNO2的物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)反應方程式3molNO2轉(zhuǎn)移2mol電子，則0.3molNO2與水充分反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故B正確；C.氮氣和CO的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，所以14g的混合氣體的物質(zhì)的量是0.5mol，且二者都是雙原子分子，所以含有的原子數(shù)目是NA，故C正確；D.膠體粒子是氫氧化鐵的微粒集合體，NA個Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量大于107g，則鐵元素的質(zhì)量大于56g，故D正確。故選A。8.兩份鋁屑，一份與過量HCl反應，另一份與過量NaOH溶液反應，產(chǎn)生的H2體積比為1：2，則兩份鋁屑的質(zhì)量比為（）A．1：1

B．1：2

C．1：3

D．2：1參考答案：B考點：鋁的化學性質(zhì)．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：根據(jù)體積之比等于物質(zhì)的量之比，可知產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量比為1：2，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，所以鋁提供的電子的物質(zhì)的量之比為1：2，據(jù)此判斷．解答：解：鋁屑與過量HCl反應，鋁與過量NaOH溶液反應，兩份鋁產(chǎn)生的H2體積比為1：2，所以兩份鋁產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量比為1：2．根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，所以兩份鋁提供的電子的物質(zhì)的量之比為1：2，所以兩份鋁的物質(zhì)的量之比為1：2．故選：B．點評：本題考查化學方程式的計算，難度不大，關鍵是要正確書寫反應的有關方程式，注意題中鹽酸和NaOH足量這一點．本解法利用電子轉(zhuǎn)移守恒來計算解答，關鍵清楚反應實質(zhì)．9.下列說法中，正確的是

(

)A．標準狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4LB．1mol任何氣體所含分子數(shù)都相同，體積也都約為22.4LC．常溫常壓下，金屬Mg從鹽酸中置換出1molH2時失去的電子數(shù)約為

1.204×1024D．同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)目相同參考答案：C略10.實驗室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I?等)中回收碘，其實驗過程如下：下列敘述不正確的是A.“還原”步驟發(fā)生的反應為：SO32?＋I2＋H2O==2I?＋SO42?＋2H＋B.“操作X”的名稱為萃取，可在分液漏斗中進行C.“氧化”過程中，可用雙氧水替代氯氣D.“富集”即I2富集于有機溶劑，同時除去某些雜質(zhì)離子參考答案：B【詳解】A.還原時，I2做氧化劑，亞硫酸鈉做還原劑，發(fā)生的主要反應為：SO32－+I2+H2O＝SO42－+2I－+2H＋，A項正確；B.根據(jù)流程圖，經(jīng)過操作X得到四氯化碳和碘化鉀溶液，操作X的名稱為分液，應在分液漏斗中操作，B項錯誤；C.用雙氧化水做氧化劑，還原產(chǎn)物是水，對反應無影響，因此可以用雙氧化代替氯氣，C項正確；D.I2易溶于有機溶劑，因此富集過程是將I2萃取到有機溶劑中，同時除去某些雜質(zhì)離子，D項正確；答案選B。11.120℃、101.3kPa，甲烷（CH4）和過量的O2的混合物，用電火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢復到原來的溫度和壓強，測得反應后氣體密度為相同條件下H2密度的15倍，則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比為（）A．2∶1

B．1∶2

C．1∶7

D．7∶1參考答案：C略12.X、Y、Z、W為四種短周期元素，它們在周期表中位于連續(xù)的四個主族，如圖所示．Z元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5．下列說法中正確的是（）

XYZW

A．原子半徑由小到大的順序為：X＜Z＜Y＜WB．Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式為H3YO4C．X、Z兩種元素的氧化物中所含化學鍵類型相同D．Y最簡單氣態(tài)氫化物比Y相鄰周期同主族元素氣態(tài)氫化物沸點高參考答案：D【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用；原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關系．【分析】X、Y、Z、W為四種短周期元素，由它們在周期表位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，四元素位于連續(xù)的四個主族，Z元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的，最外層電子數(shù)為=2，故Z為Mg，則W為Al、X為C、Y為N，據(jù)此解答．【解答】解：X、Y、Z、W為四種短周期元素，由它們在周期表位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，四元素位于連續(xù)的四個主族，Z元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的，最外層電子數(shù)為=2，故Z為Mg，則W為Al、X為C、Y為N．A．同周期從左向右原子半徑在減小、同主族自上而下原子半徑增大，則原子半徑為Y＜X＜W＜Z，故A錯誤；B．Y為N元素，最高價氧化物對應的水化物化學式為HNO3，故B錯誤；C．X的氧化物為CO、CO2，Z的氧化物為Na2O、Na2O2，CO、CO2中含有共價鍵，氧化鈉和過氧化鈉中含有離子鍵，故C錯誤；D．Y最簡單氣態(tài)氫化物為氨氣，由于氨氣分子之間形成羥基，比Y相鄰周期同主族元素氣態(tài)氫化物沸點高，故D正確，故選D．13.下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是

①鹽酸②過氧化鈉③氯化鈉④二氧化硫⑤次氯酸鈉⑥氯水A．①③⑤

B．②④⑤⑥

C．①②④⑤

D．①②③④⑤參考答案：B略14.下列關于物質(zhì)及其變化的說法不正確的是A．各種物質(zhì)都儲存有化學能B．物質(zhì)發(fā)生化學變化時，鍵的斷裂和生成都要釋放能量C．不少的化學反應都具有可逆性D．物質(zhì)發(fā)生化學變化時，常常伴隨有物理變化參考答案：B15.今有A、B兩種原子，A原子的核外M層比B原子的核外M層少3個電子，B原子的L層恰為A原子的L層電子數(shù)的2倍，A和B分別是A.C和Al

B.

B和He

C.

Cl和C

D.Si和Na參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)用質(zhì)量分數(shù)98％、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸配制480mL0.92mol·L－1的稀硫酸（1）配制時，除量筒、燒杯、玻璃棒外還需玻璃儀器有

、

。（2）減小誤差量取時需選用合適的量筒量取

mL濃硫酸（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是________。A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水到標線D．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時應用玻璃棒引流（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是__________。

①轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

②沒有洗滌燒杯和玻璃棒③定容時俯視刻度線④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水⑤定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。⑥未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容參考答案：（1）膠頭滴管、500ml容量瓶；（2）24.5；（3）BC

（4）③⑥試題分析：（1）配制時，除量筒、燒杯、玻璃棒外還需玻璃儀器有膠頭滴管、500ml容量瓶；（2）配制時需要量取的濃硫酸的體積為0.92mol/L×0.5L×98g/mol÷98%÷1.84g/mL=24.5mL，減小誤差量取時需選用合適的量筒量取24.5mL濃硫酸；（3）A．容量瓶使用前要檢查它是否漏水，故A正確；B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不需要用待配溶液潤洗，故B錯誤；C．容量瓶不能用作溶解固體的儀器，故C錯誤；D．轉(zhuǎn)移溶液時應用玻璃棒引流，故D正確；答案為BC；（4）①轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，溶質(zhì)少了，濃度偏低，故①錯誤；②沒有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)少了，濃度偏低，故②錯誤；③定容時俯視刻度線，溶液的體積偏小，濃度偏大，故③正確；④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對濃度沒有影響，故④錯誤；⑤定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，溶液的體積偏大，濃度偏小，故⑤錯誤；⑥未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，冷卻后液面下降，濃度偏大，故⑥正確，答案為③⑥。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某溫度時，在3L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應的化學方程式：

；

（2）反應開始至2min末，X的反應速率為

；

（3）該反應是由

開始反應的。（?正反應?逆反應?正逆反應同時。）參考答案：（1）在時間為3min鐘時，X、Y、Z的物質(zhì)的量min別為1.0、1.0、1.6，在時間為“0”時物質(zhì)的量min別為0.4、1.2、2.0，故物質(zhì)的量變化為：

X由0.4mol?1.0mol，增加0.6mol。

Y由1.2mol?1.0mol，減少0.2mol。

Z由2.0mol?1.6mol，減少0.4mol。

轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比X∶Y∶Z=3∶1∶2

據(jù)轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比=化學方程式各物質(zhì)的系數(shù)比，得到化學方程式為：2Z＋Y3X（2）2min鐘末，X的物質(zhì)的量為0.8mol，增加的物質(zhì)的量為0.8－0.4=0.4（mol），容積為3L的容器，則物質(zhì)的量濃度為0.4/3（mol/L），再除以時間，得X的反應速率為0.4/3×2=0.067（mol/L·min）（3）圖中X、Y、Z三條曲線均未通過原點可斷定該反應是由正、逆反應同時開始反應的，則?為答案。18.有X、Y、Z三種元素，其中X的負價陰離子的原子核外電子排布與氙的原子核外電子排布相同；Y有兩種氧化物，其水溶液都呈堿性。其氧化物的摩爾質(zhì)量分別是62g/mol和78g/mol。在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黃綠色的Z單質(zhì)的水溶液，溶液由無色變成深黃色。Z和X的原子最外層電子數(shù)相等。試回答：（1）元素符號：X________，Y_________，Z__________。（2）Y的兩種氧化物為____________和___________。用化學方程式解釋它們的水溶液呈堿性的原因。 __________________。（3）Z的單質(zhì)溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，發(fā)生了________反應。有關反應的離子方程式為_________________________。參考答案：（1）I

Na

Cl

（2）Na2O

Na2O2

Na2O+H2O==2NaOH

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

（3）置換

Cl2+2I-==2Cl-+I219.已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化：試回答下列問題：（1）寫出B的化學式__________，D的化學式__________。（