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文檔簡介

第3章物質在水溶液中的行為章末復習1.影響電離平衡的因素及水的離子積常數(shù)；學會pH值的簡單計算；2.弱電解質電離平衡的影響因素及電離平衡常數(shù)的計算；3.鹽類水解與沉淀溶解平衡的規(guī)律及相關計算；4.離子反應發(fā)生的條件學習目標重難點弱電解質的電離；鹽類的水解；沉淀溶解平衡2.(2012年高考題11）已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為amol·L-1的一元酸HA與bmol·L-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是()A.a=bB.混合溶液的PH=7C.混合溶液中，c(H+)=(KW)1/2

D.混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)1.某溫度下，純水[H+]為2.0×10-7mol·L-1，則此時純水中[OH-]=（

）若溫度不變，向純水中加入鹽酸，使[H+]=5.0mol·L-1，則[OH-]=（

）2.0×10-7mol·L-18.0×10-15mol·L-1

C

3（2011年高考題10）．將濃度為0．1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（）A．c（H+）B．K2（HF）C． D.D改變條件平衡移動C(CH3COOH)C(CH3COO－)C(H＋)C(OH－)PH升溫加水加HCl加NaOH加醋酸鈉加冰醋酸分析平衡：CH3COONa溶液中以下物質后有何變化？右右右左右左增大減小增大減小增大增大減小減小減小增大增大增大減小增大增大減小減小增大增大增大增大減小減小減小增大增大增大減小減小減小選項現(xiàn)象或事實解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反應B漂白粉在空氣中久置變質漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3C施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2＋的溶液中置換出銅4．（2014年高考題8）化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是()C【鞏固訓練】5.下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是（）A．反應開始時，溶液中各離子濃度相等B．沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率與溶解的速率相等C．沉淀溶解達到平衡時，溶液中離子的濃度相等且保持不變D．沉淀溶解達到平衡時，如果再加入該沉淀物，將促進溶解B6.（2016年高考題13）下列有關電解質溶液的說法正確的是（）A.向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中

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