【課件】化學(xué)平衡++第二課時《化學(xué)平衡常數(shù)》課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

人教版高中化學(xué)選擇性必修1《化學(xué)反應(yīng)原理》

第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

第二節(jié)

化學(xué)平衡（第2課時）化學(xué)平衡常數(shù)第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第二節(jié)化學(xué)平衡

知識回顧1、化學(xué)平衡狀態(tài)的建立2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特點導(dǎo)入通過化學(xué)平衡狀態(tài)的建立和平衡狀態(tài)的特點的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)定性的認(rèn)識了化學(xué)平衡狀態(tài)，那么不同的化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)物和生成物的濃度之間有什么定量關(guān)系呢？？二、化學(xué)平衡常數(shù)（課本P33表2-1）

在457.6℃時，該反應(yīng)體系H2(g)+I2(g)2HI(g)中各物質(zhì)的濃度如表2-1所示。平衡時048.37048.62049.540048.490048.700048.5048.70環(huán)節(jié)一：認(rèn)識化學(xué)平衡常數(shù)

發(fā)現(xiàn)規(guī)律這個結(jié)論適用于其他可逆反應(yīng)嗎？環(huán)節(jié)一：認(rèn)識化學(xué)平衡常數(shù)

環(huán)節(jié)一：認(rèn)識化學(xué)平衡常數(shù)

化學(xué)平衡常數(shù)的注意事項有哪些呢？想一想?環(huán)節(jié)二：理解化學(xué)平衡常數(shù)（1）計算平衡常數(shù)時，表達式K中的濃度必須是各物質(zhì)的平衡濃度。（2）對于純固體（s）、純液體（l）、水溶液中的水的濃度可視為定值，一般不列入平衡常數(shù)的表達式中。環(huán)節(jié)二：理解化學(xué)平衡常數(shù)平衡常數(shù)的注意事項：環(huán)節(jié)二：理解化學(xué)平衡常數(shù)探究交流1、寫出下表中各反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式，并討論下面的問題。

環(huán)節(jié)二：理解化學(xué)平衡常數(shù)探究交流（1）對于一個反應(yīng)，其平衡常數(shù)的表達式是唯一的嗎？進一步總結(jié)書寫平衡常數(shù)的表達式的注意事項。（2）對于一個反應(yīng)，其正反應(yīng)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)之間有什么關(guān)系？(3)上述表格中反應(yīng)①②的平衡常數(shù)之間有什么關(guān)系？環(huán)節(jié)二：理解化學(xué)平衡常數(shù)探究交流1、寫出下表中各反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式，并討論下面的問題。

（3）平衡常數(shù)的表達式與方程式的書寫有關(guān)。對于同一個化學(xué)反應(yīng)，由于化學(xué)方程式的書寫方式不同，各反應(yīng)物、生成物化學(xué)式前的系數(shù)不同，平衡常數(shù)的表達式就不同。因此不能籠統(tǒng)地說某一反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值是多少。（4）對于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。即

K正×K逆=1（5）若只是方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)等倍數(shù)擴大或縮?。ㄗ?yōu)樵瓉韓倍或1/n倍），則相應(yīng)的平衡常數(shù)也會變?yōu)樵瓉淼膎次冪或1/n次冪。環(huán)節(jié)二：理解化學(xué)平衡常數(shù)平衡常數(shù)的注意事項：發(fā)現(xiàn)規(guī)律2、在425.1℃時，該反應(yīng)體系H2(g)+I2(g)2HI(g)中各物質(zhì)的濃度如下表所示。平衡時054.5054.6054.450000環(huán)節(jié)二：理解化學(xué)平衡常數(shù)探究交流54.3354.4254.46環(huán)節(jié)二：理解化學(xué)平衡常數(shù)（6）對于一個給定的化學(xué)反應(yīng)，平衡常數(shù)K只受溫度的影響。溫度變化，K值變化，使用K時應(yīng)注明溫度。平衡常數(shù)的注意事項：發(fā)現(xiàn)規(guī)律環(huán)節(jié)二：理解化學(xué)平衡常數(shù)探究交流3、表2-2-1反應(yīng)的平衡常數(shù)及反應(yīng)可能進行的程度化學(xué)反應(yīng)K反應(yīng)可能進行的程度正反應(yīng)可接近完成1正、逆反應(yīng)相當(dāng)正反應(yīng)幾乎不發(fā)生

環(huán)節(jié)二：理解化學(xué)平衡常數(shù)平衡常數(shù)的注意事項：發(fā)現(xiàn)規(guī)律

環(huán)節(jié)三：應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)環(huán)節(jié)三：應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)

發(fā)現(xiàn)規(guī)律Q與K的關(guān)系環(huán)節(jié)三：應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)

發(fā)現(xiàn)規(guī)律Q與K的關(guān)系環(huán)節(jié)三：應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)

計算環(huán)節(jié)三：應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)練習(xí)1【例題1】①本書不考慮有關(guān)量的單位環(huán)節(jié)三：應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)

計算環(huán)節(jié)三：應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)參考【課本P35例題2】環(huán)節(jié)三：應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)

環(huán)節(jié)三：應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)探究交流對比練習(xí)2與課本P35例題2其他條件不變，CO的平衡轉(zhuǎn)化率發(fā)生了什么變化？H2O的平衡轉(zhuǎn)化率又發(fā)生了什么變化呢？環(huán)節(jié)三：應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)發(fā)現(xiàn)規(guī)律對比練習(xí)2與課本P35例題2發(fā)現(xiàn)：其他條件不變，增大H2O在原料氣中的濃度，可使CO的平衡轉(zhuǎn)化率提高，而自身H2O的平衡轉(zhuǎn)化率下降。根據(jù)這一原理，在化工生產(chǎn)中常常通過增大某一廉價、易得的反應(yīng)物的濃度來提高另一昂貴、稀缺的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，從而降低生產(chǎn)成本?；瘜W(xué)平衡常數(shù)與平衡轉(zhuǎn)化率是密切相關(guān)的，可以利用化學(xué)平衡常數(shù)計算化學(xué)反應(yīng)中某反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，也可以由實驗測定的平衡轉(zhuǎn)化率計算化學(xué)平衡常數(shù)。還可以指導(dǎo)我們選擇反應(yīng)的條件，預(yù)測一定條件下反應(yīng)的限度，調(diào)控化學(xué)工藝過程，對提高化工生產(chǎn)的效益有直接的指導(dǎo)意義。環(huán)節(jié)四：拓展化學(xué)平衡常數(shù)探究交流

環(huán)節(jié)四：拓展化學(xué)平衡常數(shù)探究交流

環(huán)節(jié)四：拓展化學(xué)平衡常數(shù)探究交流3.（2021山東卷，20節(jié)選）2-甲氧基-2-甲基丁烷(TAME)常用作汽油原添加劑。在催化劑作用下，可通過甲醇與烯烴的液相反應(yīng)制得，體系中同時存在如下反應(yīng)：（2）為研究上述反應(yīng)體系的平衡關(guān)系，向某反應(yīng)容器中加1.0molTAME，控制溫度為353K，測得TAME的平衡轉(zhuǎn)化率為α。

環(huán)節(jié)五：小結(jié)化學(xué)平衡常數(shù)

環(huán)節(jié)五：小結(jié)化學(xué)平衡常數(shù)

環(huán)節(jié)五：小結(jié)化學(xué)平衡常數(shù)3、化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用：判斷平衡（Q與K的比較）、計算K值、平衡轉(zhuǎn)化率、平衡濃度、K的拓展等

四個公式課后練習(xí)1.判斷正誤：正確的畫“√”，錯誤的畫“×”①平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率都能體現(xiàn)可逆反應(yīng)進行的程度（）②對于某一可逆反應(yīng)，使反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率增大，該反應(yīng)的平衡常數(shù)一定增大（）③根據(jù)平衡常數(shù)表達一定可寫出對應(yīng)可逆反應(yīng)的方程式（）2.850K時，在一密閉反應(yīng)器中充入一定量的SO2和O2，當(dāng)反應(yīng)達到平衡后測得SO2、O2和SO3的濃度分別為6.0×10－3