山西省運(yùn)城市安邑高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

山西省運(yùn)城市安邑高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)中,調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物的是（

）A.CO2

通入石灰水

B.AlCl3溶液中滴入NaOH

溶液C.NaHCO3溶液中滴入稀鹽酸

D.硫酸中加入鋅粉參考答案：CA.CO2通入足量的石灰水中生成碳酸鈣和水，如果二氧化碳過量，則只生成碳酸氫鈣，A錯(cuò)誤；B.AlCl3溶液中滴入足量的NaOH溶液生成偏鋁酸鈉、氯化鈉和水，如果氫氧化鈉不足，則生成氫氧化鋁和氯化鈉，B錯(cuò)誤；C.NaHCO3溶液中滴入稀鹽酸生成物只能是氯化鈉、水和二氧化碳，C正確；D.稀硫酸中加入鋅粉生成硫酸鋅和氫氣，濃硫酸中加入鋅生成硫酸鋅、二氧化硫和水，D錯(cuò)誤，答案選C。2.實(shí)驗(yàn)中需1mol/L的CuSO4溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的膽礬的質(zhì)量分別是:（

）A．950mL，152g

B．950mL，237.5g

C．1000mL，250g

D．1000mL，160g參考答案：C略3.化學(xué)知識(shí)在生活中有重要意義，下列說法不正確的是（

）A.在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋,可防止食物受潮、氧化變質(zhì)B.小蘇打用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥C.液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，常用作制冷劑D.純凈的二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料參考答案：BA、硅膠有吸水性，鐵粉有還原性，在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)，正確；B、小蘇打用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥，產(chǎn)生的氣體會(huì)使胃穿孔，錯(cuò)誤；C、液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，常用作制冷劑，正確；D、純凈的二氧化硅是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料，正確。答案選B。4.檢驗(yàn)Na2SO4溶液中含有Cl－的方法是（

）A．先加BaCl2溶液，再加AgNO3溶液B．先加AgNO3溶液，再加稀HNO3C．先加足量的Ba(NO3)2溶液，再加AgNO3溶液D．先加足量Ba(OH)2溶液，再加AgNO3溶液參考答案：C略5.如圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若檢流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是()A.a為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸B.b為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液C.a為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸D.b為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液參考答案：C試題分析：A、a極上有大量氣泡生成，說明a是正極，應(yīng)該是碳棒，負(fù)極b是鐵片，燒杯中的溶液可以為硫酸，故A錯(cuò)誤；B、a極上有大量氣泡生成，說明a是正極，應(yīng)該是碳棒，負(fù)極b是鐵片，燒杯中的溶液不可以為硫酸銅，否則正極上會(huì)析出金屬銅，故B錯(cuò)誤；C、a極上有大量氣泡生成，說明a是正極，應(yīng)該是碳棒，燒杯中的溶液可以為硫酸，故C正確；D、a極上有大量氣泡生成，說明a是正極，應(yīng)該是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅時(shí)，正極上會(huì)析出金屬銅，故燒杯中的溶液不能是為硫酸銅溶液，故D錯(cuò)誤．故選C。6.常溫下，若1mol某氣態(tài)烴CxHy完全燃燒，需用6molO2，則

A、x＝2，y＝2

B、x＝2，y＝4

C、x＝5，y＝4

D、x＝4，y＝8參考答案：D略7.下列關(guān)于苯的敘述正確的是A.反應(yīng)①為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物的密度比水小B.反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙C.反應(yīng)③為取代反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)可以直接用酒精燈加熱，有機(jī)產(chǎn)物是一種烴D.反應(yīng)④1molC6H6能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，是因?yàn)楸椒肿雍腥齻€(gè)碳碳雙鍵參考答案：B【詳解】A．反應(yīng)①為苯與液溴反應(yīng)生成溴苯，為取代反應(yīng)，生成的溴苯密度比水大，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)②為苯的燃燒反應(yīng)為氧化反應(yīng)，且苯中含碳量高，則反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙，故B正確；C．反應(yīng)③為苯與硝酸反應(yīng)生成硝基苯，反應(yīng)溫度為50~60℃，不能直接用酒精燈加熱，應(yīng)該水浴加熱，硝基苯中含有N、O元素，屬于烴的衍生物，故C錯(cuò)誤；D．1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，但苯分子中不含碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤；答案選B。

8.下列物質(zhì)中，有一種物質(zhì)的顏色與其它三種的顏色不同，這種物質(zhì)是

A．NaOH

B．Na2O

C．Na2O2

D．NaHCO3參考答案：C9.根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中，最不穩(wěn)定的分子是

化學(xué)鍵H—HH—ClH—ICl—ClBr—Br鍵能/436431299247193A．

B．HI

C． D．參考答案：D10.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是 （

）A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率B．合成氨工廠通常采用20MPa～50MPa壓強(qiáng)，以提高原料的利用率； C．過氧化氫分解加二氧化錳作催化劑，使單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氧氣的量多。D．久制的氯水PH值變小。參考答案：C略11.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是

A．蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．過濾操作中，漏斗下端管口與燒杯內(nèi)壁相互接觸C．分液時(shí)，先把分液漏斗中上層液體從上口倒出，再把下層液體從下口放出D.萃取時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：B略12.下列各化合物中，能發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應(yīng)的是：A.

B.

C.CH3—CH=CH—CHO

D.參考答案：A13.等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后，緩慢通入BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，再滴入品紅試液，觀察到的現(xiàn)象是（

）

A.無沉淀生成，溶液顯紅色

B.無沉淀生成，溶液顯無色C.有沉淀生成，溶液顯無色

D.有沉淀生成，溶液顯紅色參考答案：D略14.少量鐵粉與100mL0.01mol?L﹣1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④加CuO固體⑤加NaCl溶液⑥滴加幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL0.1mol?L﹣1的鹽酸．A．①⑤⑦ B．②④⑥ C．③⑦⑧ D．③⑥⑦⑧參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】產(chǎn)生氫氣的量不變，則保證鐵完全與鹽酸反應(yīng)；增大鹽酸的濃度、升高溫度、形成原電池、增大Fe與鹽酸的接觸面積都可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，據(jù)此分析．【解答】解：①加水，稀釋了鹽酸，故反應(yīng)速率變慢，故不選；②加入氫氧化鈉會(huì)消耗鹽酸，鹽酸濃度降低，和金屬鋅反應(yīng)速率減慢，故不選；③加濃鹽酸，鹽酸濃度增大，反應(yīng)速率加快，故選；④加CuO固體會(huì)消耗鹽酸，鹽酸濃度降低，和金屬鋅反應(yīng)速率減慢，故不選；⑤加氯化鈉固體，對(duì)反應(yīng)速率無影響，故不選；⑥滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應(yīng)速率加快，但與鹽酸反應(yīng)的鐵減少，故減少了產(chǎn)生氫氣的量，故不選；⑦升高溫度，反應(yīng)速率加快，故選；⑧改用濃度大的鹽酸，反應(yīng)速率加快，故選；故選C．15.同一周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性順序?yàn)镠XO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷錯(cuò)誤的是A.原子半徑：X＞Y＞Z

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3C.元素原子得電子能力：X＞Y＞Z

D.陰離子的還原性：Z3－＞Y2－＞X－參考答案：A【分析】元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，由題意可知，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則元素非金屬性X＞Y＞Z。詳解】A項(xiàng)、同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，非金屬性依次增強(qiáng)，則原子半徑：X＜Y＜Z，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：X＞Y＞Z，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3，故B正確；C項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，原子得電子能力越強(qiáng)，元素非金屬性：X＞Y＞Z，則原子得電子能力：X＞Y＞Z，故C正確；D項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，陰離子的還原性越弱，非金屬性：X＞Y＞Z，則陰離子的還原性：Z3－＞Y2－＞X－，故D正確。故選A。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為了驗(yàn)證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實(shí)驗(yàn)裝置：(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：

接

，

接

，

接

；(2)儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象才表明已檢驗(yàn)出CO2?乙中

____

，丙中

______

；(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是

；(4)寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：（1）A．F、E、C．D．B（2）乙中澄清石灰水變渾濁，丙中品紅未褪色（3）吸收SO2（4）C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O解析：木炭與濃硫酸加熱反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O。其中CO2、SO2在化學(xué)性質(zhì)上的相同點(diǎn)都是酸性氧化物，都跟澄清石灰水中的Ca(OH)2反應(yīng)，使澄清石灰水變渾濁，這會(huì)干擾CO2的鑒別。SO2和CO2在化學(xué)性質(zhì)上的明顯不同點(diǎn)是SO2有漂白性和強(qiáng)的還原性，而CO2都沒有。所以，在鑒別CO2時(shí)，首先用酸性KMnO4溶液將SO2氧化除去，再用品紅溶液檢驗(yàn)是否被完全除去，最后用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2的存在，是一種確認(rèn)CO2存在的好方案。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.請(qǐng)用化學(xué)用語表示下列名稱：（1）2個(gè)氫原子

（2）硫元素

（3）硝酸中氮元素的化合價(jià)

（4）氧單質(zhì)

（5）氫氧化鈉溶液的體積

（6）氧化鐵

（7）4個(gè)鈣離子

（8）3個(gè)銨根離子

。參考答案：略18.（3分）材料是科學(xué)進(jìn)步的關(guān)鍵，不同的化學(xué)物質(zhì)有不同的用途?，F(xiàn)有①氯氣、②氨氣、③單質(zhì)硅、④水玻璃四種物質(zhì)。其中可以用作制冷劑的是

；常用作木材防火劑材料的是

；可以用來消毒殺菌的是

。參考答案：②④①19.某同學(xué)進(jìn)行淀粉水解實(shí)驗(yàn)．其程序如下：在淀粉溶液中加入A的稀溶液后加熱一段時(shí)間，取少量所得混合物，先加入B的稀溶液后再加入C的懸濁液，加熱可得磚紅色沉淀．（1）各步加入的試劑的化學(xué)式：A

，B

，C

．（2）加入A溶液而不加入B溶液是否可以

，其理由是

（3）如何驗(yàn)證淀粉是否水解完全

．參考答案：（1）H2SO4；NaOH；Cu（OH）2；（2）否；葡萄糖和新制氫氧化銅的反應(yīng)應(yīng)該在堿性條件下進(jìn)行；（3）加入碘水，看是否變藍(lán)，若變藍(lán)說明部分水解，若不變藍(lán)說明水解完全．解：（1）淀粉需要在稀硫酸作催化劑條件下發(fā)生水解反應(yīng)，所以A為H2SO4；得到的磚紅色沉淀為氧化亞銅，說明試劑C為Cu（OH