安徽省六安市皋城中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

安徽省六安市皋城中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其峰面積之比為3︰2的化合物是.w.w(

).m參考答案：D2.類比是一種常見(jiàn)的學(xué)習(xí)方法，下列類比推斷正確的是（

）A．鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，銅遇濃硝酸也發(fā)生鈍化；B．稀硫酸遇藍(lán)色石蕊試紙變紅色，濃硫酸遇藍(lán)色石蕊試紙也變紅色；C．CH4是極性鍵構(gòu)成的非極性分子,CCl4也是極性鍵構(gòu)成的非極性分子；D．鐵與稀硝酸作用產(chǎn)生NO，鐵與濃硝酸作用也產(chǎn)生NO；參考答案：C略3.下列關(guān)于乙醇的性質(zhì)及用途的敘述中，正確的是（

）A．能與水任意比例互溶

B.可溶解多種有機(jī)物C．可令酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．藥用酒精在醫(yī)療上用作消毒劑參考答案：ABCD略4.下列實(shí)驗(yàn)中，由于錯(cuò)誤操作導(dǎo)致所測(cè)出的數(shù)據(jù)一定偏低的是

A．用量筒量取一定體積液體時(shí)，俯視讀出的讀數(shù)

B．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定氫氧化鈉溶液測(cè)堿液濃度時(shí)，酸式滴定管洗凈后，沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，直接著裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定堿液，所測(cè)出的堿液的濃度值

C．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)NaCl溶液的pH

D．做中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)，在大小燒杯之間沒(méi)有墊碎泡沫塑料(或紙條)所測(cè)的中和熱數(shù)值參考答案：D5.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的如下圖所示。下列說(shuō)法中正確是(

)A．8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(L·s)

B．30min時(shí)擴(kuò)大容器的體積，40min時(shí)升高溫度C．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．30min和54min的反應(yīng)的平衡常數(shù)相等4參考答案：B略6.用R代表短周期元素，R原子最外層的p能級(jí)上的未成對(duì)電子只有2個(gè)。下列關(guān)于R的描述中正確的是()A.R的氧化物都能溶于水B.R的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物都是H2RO3C.R都是非金屬元素D.R的氧化物都能與NaOH溶液反應(yīng)參考答案：C略7.向甲乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g)；△H＜0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示：下列說(shuō)法正確的是

A．x可能等于2也可能等于3B．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(A)增大C．將乙容器單獨(dú)升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同D．向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時(shí)甲容器中0.78mol·L－1＜c(A)＜1.56mol·L－1參考答案：D略8.塑化劑是一種對(duì)人體有害的物質(zhì)。增塑劑DCHP可由鄰苯二甲酸酐與環(huán)己醇反應(yīng)制得：下列說(shuō)法正確的是(

)A.鄰苯二甲酸酐的二氯代物有3種

B.環(huán)己醇分子中所有的原子可能共平面C.1molDCHP最多可與含2molNaOH的溶液反應(yīng)

D.DCHP能發(fā)生加成、取代和消去反應(yīng)參考答案：C略9.下列有關(guān)比較中，不正確的是（

）A.在水中的溶解性：NH3>CH4B.碳碳鍵的鍵長(zhǎng)：C2H4>C2H2C.晶體熔點(diǎn)的高低：SiO2>CO2D.晶格能的大小：NaF>MgO參考答案：D略10.下列說(shuō)法正確的是：（

）A．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)B．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①＞④＝②＞③C．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400℃)下列物質(zhì)的溶液，都不可以得到該固體：①氯化鋁②碳酸氫鈉③碳酸鈉④偏鋁酸鈉D．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小參考答案：A略11.下列農(nóng)藥不屬于有機(jī)磷農(nóng)藥的是

（

）A．DDT

B．樂(lè)果

C．?dāng)硵澄?/p>

D．?dāng)嘲傧x(chóng)參考答案：A略12.下列反應(yīng)中，HCl作還原劑的是A．NaOH+HCl==NaCl＋H2O

B．Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+2H2O+Cl2↑

D．CuO+2HCl==CuCl2+H2O參考答案：C13.下列關(guān)于煤、石油、天然氣等資源的說(shuō)法正確的是A．石油裂解得到的汽油是純凈物

B．石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng)C．天然氣是一種清潔的化石燃料D．水煤氣是通過(guò)煤的液化得到的氣體燃料參考答案：C14.低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）2N2（g）＋3H2O（g）

H<0在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

)A．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的速率加快，平衡常數(shù)增大B．平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C．單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：C略15.下列說(shuō)法正確的是()A.合成硫酸的工業(yè)尾氣可以直接排入大氣B.進(jìn)入接觸室的氣體,必須先經(jīng)凈化、干燥C.從沸騰爐中排出的爐渣可以作為肥料D.在高溫、高壓下由SO2和O2合成SO3參考答案：B解析：從沸騰爐中排出的爐渣主要成分是氧化鐵和脈石,無(wú)法作肥料,合成SO3不需要高壓。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）實(shí)驗(yàn)室用電石制取乙炔的裝置如下圖所示，請(qǐng)?zhí)羁眨海?）寫(xiě)出儀器的名稱：①是_________

____，②是________

_______；（2）制取乙炔的化學(xué)方程式是_____

___________________________；(3)儀器①中加入的是_________

_

___，其目的是__________

_____；（4）將乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是_

______________，乙炔發(fā)生了____________反應(yīng)；（5）將乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到的現(xiàn)象是_________

________，乙炔發(fā)生了_____________反應(yīng)；（6）為了安全，點(diǎn)燃乙炔前應(yīng)__________,乙炔燃燒時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________

__參考答案：（1）分液漏斗、圓底燒瓶

（2）(3)

飽和食鹽水、減緩反應(yīng)速率

(4)溶液的紫色褪去；氧化（5）溴的四氯化碳溶液褪色；加成

（6）驗(yàn)純；明亮的火焰、濃厚的黑煙三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3。請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)過(guò)程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______；（2）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____

___；若反應(yīng)中生成0.2molHNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)_____個(gè)。（3）NF3是一種無(wú)色、無(wú)臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)。你判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是____________

；一旦NF3泄漏，可以用

溶液（填化學(xué)式）噴淋的方法減少污染。參考答案：略18.化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。(1)目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池，其電池總反應(yīng)可以表示為Cd＋2NiO(OH)＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2。已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸，以下說(shuō)法中正確的是()①以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)②以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)③充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堍芊烹姇r(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹵．①③

B．②④C．①④

D．②③(2)廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物，有資料表明一節(jié)廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價(jià)值，在酸性土壤中這種污染尤為嚴(yán)重。這是因?yàn)開(kāi)_______________________________________________________________________。參考答案：(1)B(2)Ni(OH)2和Cd(OH)2能溶于酸性溶液解析：(1)Ni-Cd電池的充、放電條件不相同，因此電池的充、放電反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)。(2)Ni(OH)2和Cd(OH)2在酸性土壤中溶解，生成重金屬離子Ni2＋和Cd2＋，污染土壤。19.從石器、青銅器到鐵器時(shí)代,金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下圖表示了三種金屬被人類開(kāi)發(fā)利用的大致年限。

（1）上述圖中的三種常用金屬的開(kāi)發(fā)利用之所以有先后,主要取決于A、金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱

B、金屬在地殼中的含量多少C、金屬的化合價(jià)高低

D、金屬的活動(dòng)性大?。?）早在西漢成書(shū)的《淮南萬(wàn)畢術(shù)》里,就有"曾青得鐵則化為銅"的記載。曾青又有空青、白青、石膽、膽磯等名稱其實(shí)都是天然的硫酸銅。

①寫(xiě)出"曾青得鐵則化為銅"的離子方程式。

②若根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則：該原電池的電解質(zhì)溶液為：

正極上發(fā)生