2022-2023學(xué)年福建省三明市育英職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年福建省三明市育英職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25molN2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）A．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋H2O（g）；ΔH=＋267kJ·mol－1B．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（l）；ΔH=－133.5kJ·mol－1C．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH=＋534kJ·mol－1D．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH=－534kJ·mol－1參考答案：答案：D2.將40℃的飽和石灰水冷卻至10℃；或加入少量CaO，但溫度仍保持40℃，在這兩種情況下均未改變的是A.Ca(OH)2的溶解度、溶劑的質(zhì)量

B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.溶液的質(zhì)量、水的電離平衡

D.溶液中Ca2+的數(shù)目參考答案：B略3.將15mL2mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L－1MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn＋完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是A.4

B.3

C.2

D.1參考答案：B4.下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是(

)

A.漂白粉溶液通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋Ca2+＋H2O＝2HClO＋CaSO3↓B.用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2＋4H＋＋4Cl－Mn2＋＋2Cl2↑＋2H2OC.用Al單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解可生成白色難溶物，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Al－3e－＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑D.在強(qiáng)堿溶液中，次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋參考答案：C略5.1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中,正確的是

（

）

A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－142.9kJ/mol

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－571.6kJ/mol

C．2H2+O2=2H2O；△H=－571.6kJ/mol

D．H2(g)+O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8kJ/mol參考答案：D略6.在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有（

）A.滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B.pH值為1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C.水電離出來(lái)的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D.所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+參考答案：略7.COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)；△H>0當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO的濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體A．①②④

B．①④⑥

C．②③⑥

D．③⑤⑥參考答案：B略8.常溫下，下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是A．空氣：C2H2、CO2、SO2、NOB．氫氧化鐵膠體：K+、S2－、Br－、H+C．0.1mol?L－1NaAlO2溶液：Al3+、Na+、Cl－、SO42－D．銀氨溶液：Na+、K+、NO3-、H2O參考答案：D9.下列制備單質(zhì)的方法中，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．高爐煉鐵

B．電解法制金屬鎂C．加熱氧化汞制金屬汞

D．從海帶灰浸取液中（含I—）提取碘單質(zhì)參考答案：A略10.(14分)鋼鐵生產(chǎn)中的尾氣易造成環(huán)境污染，清潔生產(chǎn)工藝可消減污染源并充分利用。已知：①Fe2O3(s)＋3CO(g)Fe(s)＋3CO2(g)；ΔH＝－25kJ/mol②3Fe2O3(s)＋CO(g)2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH＝－47kJ/mol③Fe3O4(s)＋CO(g)3FeO(s)＋CO2(g)；ΔH＝＋17kJ/mol(1)試計(jì)算反應(yīng)：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的ΔH＝________。(2)已知1092℃時(shí)(1)中反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.35，在1L的密閉容器中，投入7.2gFeO和0.1molCO加熱到1092℃并保持該溫度，反應(yīng)在t1時(shí)達(dá)平衡。①t1時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，CO氣體的體積分?jǐn)?shù)為________。②反應(yīng)(1)在一定條件下達(dá)到平衡，則下列敘述表明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。a.混合氣體的密度不變b.CO的濃度不再改變c.v(CO)正＝v(CO2)逆

d.容器內(nèi)總壓強(qiáng)不變(3)含鐵元素的高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種優(yōu)良的水處理劑。①K2FeO4溶于水是一個(gè)可逆的過(guò)程，放出一種無(wú)色無(wú)味氣體。其殺菌消毒、凈化吸附水中的懸浮雜質(zhì)的原理可用離子方程式表示為__________________。②FeO在水溶液中的存在形態(tài)如右圖所示，縱坐標(biāo)表示分?jǐn)?shù)分布。則下列說(shuō)法不正確的是________(填字母)。A.不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)B.向pH＝10的這種溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大C.向pH＝6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HFeO＋OH－===FeO＋H2O

③高鐵酸鉀還可制作充電電池，原理為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH該電池充電時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng)式為____。④將適量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO)＝1.0mmol/L的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測(cè)定c(FeO)的變化，結(jié)果見右圖。該操作的目的是__________________。參考答案：(14分，每空2分)(1)10.3kJ/mol(2)①0.74②abc(少選、錯(cuò)選不得分)(3)①4FeO＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑②AB(少選、錯(cuò)選不得分)③Fe(OH)3－3e－＋5OH－===FeO＋4H2O④探究溫度變化對(duì)FeO濃度的影響(或探究相同時(shí)間內(nèi)不同溫度下FeO濃度的大小變化)略11.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是(

)A.1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAB.將0.1mol氯化鐵溶于1L沸水中，得到含有0.1NA個(gè)膠體粒子的分散系C.12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NAD.乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28g混合氣體中含有4NA個(gè)氫原子參考答案：D略12.某鋰電池的電池總反應(yīng)為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.鋰電極作電池負(fù)極，放電過(guò)程中發(fā)生還原反應(yīng)B.1molSOCl2發(fā)生電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4molC.電池的正極反應(yīng)為2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2D.組裝該電池必須在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行參考答案：D略13.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．澄清石灰水中滴加少量的小蘇打溶液：Ca2+＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O+CO32－B．銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OC．過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)：2O22-＋2H2O＝4OH－＋O2↑D．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O參考答案：D解析：A、澄清石灰水中滴加少量的小蘇打溶液，小蘇打完全反應(yīng)，正確的離子方程式為：Ca2+＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O，故A錯(cuò)誤；B、缺少銨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、過(guò)氧化鈉應(yīng)該保留化學(xué)式，故C錯(cuò)誤；D、H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，科學(xué)合理，故D正確。故答案選D14.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過(guò)量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的混合氣體體積為（設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO）(

)A．0.448L B．0.672L C．0.896L D．0.224L參考答案：B【分析】10mL混合酸中含有：n（H+）=0.01L×2×4mol/L+0.01L×2mol/L=0.1mol，n（NO3﹣）=0.01L×2mol/L=0.02mol，由于鐵過(guò)量，則發(fā)生反應(yīng)：3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑，以此計(jì)算該題．【解答】解：10mL混合酸中含有：n（H+）=0.01L×2×4mol/L+0.01L×2mol/L=0.1mol，n（NO3﹣）=0.01L×2mol/L=0.02mol，由于鐵過(guò)量，則發(fā)生反應(yīng)：3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑，則3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O0.02mol

0.08mol

0.02mol反應(yīng)后剩余n（H+）=0.1mol﹣0.08mol=0.02mol，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑0.02mol

0.01mol所以：n（NO）+n（H2）=0.02mol+0.01mol=0.03mol，V（NO）+V（H2）=0.03mol×22.4L/mol=0.672L，故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查混合物的計(jì)算，題目難度中等，本題注意鐵過(guò)量，根據(jù)n（H+）、n（NO3﹣）判斷反應(yīng)的可能性，判斷生成氣體為NO和H2的混合物，進(jìn)而計(jì)算氣體的體積，題目易錯(cuò)．15.25℃時(shí)，下列溶液中水的電離程度最小的是A．0.01mol/L鹽酸

B.0.01mol/LNa2CO3溶液C.pH=4NaHSO3溶液

D.pH=11氨水參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）將硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）加入如圖（I）中所示的干燥試管A里，隔絕空氣加強(qiáng)熱充分反應(yīng)后，試管A中得殘留固體甲，在試管B內(nèi)得到無(wú)色液體乙。取出甲放在圖（II）中的石英管C的中部，連接好其他部分的儀器后，開啟旋塞K，逐滴滴加乙醇使C管左部石棉絨（一種纖維狀硅酸鹽材料，很穩(wěn)定，不燃燒）浸潤(rùn)吸足，關(guān)閉K，然后加熱，幾分鐘左右（加熱過(guò)程中還可以較快地開啟、關(guān)閉旋塞K來(lái)補(bǔ)充乙醇并使之通入石棉絨里），可觀察到甲的顏色由紅棕色逐漸變?yōu)楹谏７磻?yīng)停止后，取試管E中的液體0.5mL逐滴加入到盛有配制的銀氨溶液的試管F中，振蕩后，把試管放在水浴中溫?zé)?，不久試管?nèi)壁上附著一層光亮如鏡的金屬銀。

回答下列問(wèn)題：

（1）寫出如圖（I）所示的干燥試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

；

（2）根據(jù)反應(yīng)原理請(qǐng)你評(píng)價(jià)圖（I）實(shí)驗(yàn)裝置的主要缺點(diǎn)是

；

（3）試管C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；

（4）簡(jiǎn)述如何檢驗(yàn)圖（II）所示裝置氣密性

；

（5）試管D的作用是

；

（6）寫出F試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：答案：（16分）（1）2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3+14H2O（其它合理答案均給分）（2）SO2為大氣污染物，缺少尾氣處理裝置（3）3CH3CH2OH+Fe2O32Fe+3CH3CHO+3H2O（其它合理答案均給分）（4）關(guān)閉活塞K，將E的導(dǎo)氣管插入水中，微熱C管，E中有氣泡產(chǎn)生，停止加熱后，E管出現(xiàn)一段水柱，說(shuō)明裝置不漏氣（5）防止倒吸（6）CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）過(guò)渡元素及其化合物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一。錳、鐵均為過(guò)渡元索，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)見下表：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)

X元素價(jià)電子層的電子排布式為_______，Y元素在元素周期表中的位置是_______(2)

結(jié)合表中的數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)述如何判斷Y元素______________。(3)

鐵原子或離子與某些分子或離子能形成配合物，這是由于鐵原子或離子的結(jié)構(gòu)特征是_______(4)

六氰合亞鐵離子中的配體CN-中C原子的雜化軌道類型是_______,寫出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式______________。(5)

已知MnO與FeO晶體結(jié)構(gòu)類型與NaCl相同，Mn2+與Fe2+的半徑分別為85pm和78pm,則MnO晶體的熔點(diǎn)_______(填“高于，’或‘‘低于”〉FeO晶體的熔點(diǎn)。參考答案：（15分，第（2）題3分，其它每空2分）（1）3d64s2；第四周期，VIIB族。（2）比較X和Y兩元素的I2和I3可知，Y2+再失去一個(gè)電子比X2+要難，根據(jù)Mn2+和Fe2+的電子排布式可知Mn2+比Fe2+更穩(wěn)定，I3值較大的就是Mn。（3）鐵原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道。（4）sp，N≡N（5）低于略18.（1）紅細(xì)胞中血紅素結(jié)構(gòu)如圖所示，回答下列問(wèn)題：①Fe2+的軌道表示式________。②所含短周期元素電負(fù)性從大到小的順序是___________。③羧基中碳原子的雜化軌道方式是______________。④在肺部，血紅素中的Fe2+結(jié)合的水分子與氧分子交換，形成氧合血紅蛋白，經(jīng)動(dòng)脈運(yùn)送到組織釋放出O2；然后血紅素結(jié)合組織代謝所產(chǎn)生的CO2，經(jīng)靜脈送回肺中與水分子交換，最后將CO2排出體外，完成呼吸過(guò)程。血紅素中Fe2+與CO2中____原子以____形式結(jié)合，這種結(jié)合是可逆的，比Fe2+與N的結(jié)合弱的原因是______________。（2）磁性氧化鐵Fe3O4含有Fe2+和Fe3+，其晶體屬于立方晶系，氧原子呈面心立方密堆積，F(xiàn)e3+和一半的Fe3+隨機(jī)占據(jù)八面體空穴，電子可在Fe2+、Fe3+間迅速發(fā)生轉(zhuǎn)移，另一半Fe3+作陽(yáng)離占據(jù)四面體空穴。Fe3O4是一種鹽，其真實(shí)結(jié)構(gòu)可較好地表示為_________；該晶體_____導(dǎo)電（填“能”、“不能”）；該晶體的密度為5.18g·cm-3，其晶胞中最近的兩個(gè)氧原子之間的核間距_________cm(列出計(jì)算式，不必計(jì)算最終結(jié)果）。參考答案：（1）①

②O＞N＞C＞H

③sp2雜化

④氧

配位鍵

氮原子的電負(fù)性小，原子半徑大，供給電子能力比氧強(qiáng)，易形成配位鍵

（2）Fe(III)

能

（2）Fe3O4是一種鹽，其中金屬陽(yáng)離子為Fe2+，酸根離子為FeO2-，可用鹽的結(jié)構(gòu)形式表示為Fe(III)

；電子可在Fe2+、Fe3+間迅速發(fā)生轉(zhuǎn)移，可知該晶體能導(dǎo)電；設(shè)晶胞中最近的兩個(gè)氧原子之間的核間距為acm，則晶胞的體積為acm，晶胞的體積為2a3cm3，每個(gè)晶胞的質(zhì)量為，晶體的密度5.18g·cm-3=（）÷2a3cm3，則a=cm?！军c(diǎn)睛】雜化類型的判斷：中心原子電子對(duì)計(jì)算公式：電子對(duì)數(shù)n=（中心原子的價(jià)電子數(shù)+配位原子的成鍵電子數(shù)±電荷數(shù)）。注意：①當(dāng)上述公式中電荷數(shù)為正值時(shí)取“-”，電荷數(shù)為負(fù)值時(shí)取“+”；②當(dāng)配位原子為氧原子或硫原子時(shí)，成鍵電子數(shù)為零；根據(jù)n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當(dāng)n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化。19.氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固體強(qiáng)酸，溶于水和液氨，不溶于