2022年山西省大同市平泉中學高三化學期末試題含解析

2022年山西省大同市平泉中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將盛有12mLNO2和O2混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積可能是（）

A．1.2mL

B．2.4mL

C．3.6mL

D．4.8mL參考答案：A略2.下列實驗中，操作和現象均正確且能實現相應實驗目的的是選項實驗目的操作現象A驗證BaSO3難溶于水將SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成B驗證非金屬性：Br>I將溴水滴加到淀粉KI溶液中溶液變藍C驗證SO2的漂白性將SO2通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色D驗證某化合物一定是鈉鹽將該化合物在酒精燈上灼燒焰色為黃色參考答案：B試題分析：A．因HNO3有強氧化性，將SO2通入Ba(NO3)2溶液中得到的白色沉淀為BaSO4，故A錯誤；B．將溴水滴加到淀粉KI溶液中，溶液變藍可知有I2生成，則說明Br的非金屬性比I強，故B正確；C．將SO2通入酸性KMnO4溶液中，KMnO4溶液褪色，可知SO2有還原性，故C錯誤；D．將該化合物在酒精燈上灼燒，焰色為黃色，可知此化合物中含有鈉元素，但不一定是鈉鹽，故D錯誤。【名師點晴】對幾個實驗方案的正確與錯誤、嚴密與不嚴密、準確與不準確做出判斷．要考慮是否完全合理、有無干擾現象、經濟上是否合算和對環(huán)境有無污染等；科學性和可行性是設計實驗方案的兩條重要原則，任何實驗方案都必須科學可行．評價時，從以下4個方面分析：①實驗原理是否正確、可行；②實驗操作是否完全、合理；③實驗步驟是否簡單、方便；④實驗效果是否明顯等。3.含有下列各組離子的溶液中，通入（或加入）過量的某種物質后仍能大量共存的是A.H+、Ba2+、Fe3+、NO3-，通入SO2氣體B.AlO2-、Na+、Br-、SO42-，通入CO2氣體C.Ca2+、Cl-、K+、H+，通入CO2氣體D.HCO3-、Na+、I-、HS-,加入AlCl3溶液參考答案：C4.某品牌化妝品的主要成分Z具有美白功效，原從楊樹中提取，現可用如下圖所示反應合成。下列對X、Y、Z的敘述，正確的是A.X、Y和Z均能和NaOH溶液反應B.X和Z均能和Na2CO3溶液反應，但不能和NaHCO3溶液反應C.Y既能發(fā)生加聚反應，也能發(fā)生縮聚反應D.Y分子中所有原子不可能共平面參考答案：B5.NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是（）

A.在密閉容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反應后可得到NH3分子數為NA

B.一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應生成3.6g產物時失去的電子數為0.1NA

C.1.0L的0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2－離子數為0.1NA

D.標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數為NA參考答案：B略6.同溫同壓下，對于等體積的一氧化氮（14N18O）和一氧化碳（13C18O）氣體，下列說法正確的是:（

）

A．含相同的分子數和原子數

B．含相同的分子數和電子數

C．含相同的質子數和中子數

D．所含分子數和質量均不相同參考答案：A略7.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是()。A．催化劑V2O5同時改變正、逆反應的反應速率B．增大反應體系的壓強，反應速率一定增大C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間D．在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內，SO3(g)生成的平均速率為v＝參考答案：AD略8.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述中正確的是（

）A．1mol過氧化鈉固體中所含陰離子的個數為2NAB．標準狀況下，11．2LCCl4中含有的C－Cl鍵的數目為2NAC．1．7g的氫氧根離子中含有的電子數為NAD．用100mL18．4mol·L-1的濃硫酸與足量的銅反應，生成SO2的分子數為0．92NA參考答案：C略9.我國的科技發(fā)展改變著人們的生活、生產方式。下列說法中錯誤的是A.“甲醇制取低碳烯烴”技術可獲得聚乙烯原料B.“嫦娥四號”使用的SiC―Al材料屬于復合材料C.5G芯片“巴龍5000”的主要材料是SiO2D.“東方超環(huán)(人造太陽)”使用的氘、氚與氕互為同位素參考答案：C【詳解】A.“甲醇制取低碳烯烴”技術可生產乙烯，乙烯是制備聚乙烯的原料，故A正確；B.SiC―Al材料是SiC增強鋁基復合材料，故B正確；C.計算機芯片的主要材料是單質Si，故C錯誤；D.氕、氘、氚質子數都是1，中子數分別是0、1、2，所以互為同位素，故D正確；選C。10.高鐵電池是一種新型可充電電池，能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓，電池的總反應為參考答案：略11.下圖是實驗室制取氣體的裝置，其中發(fā)生裝置相同，干燥和集氣裝置有兩套，分別用圖1和圖2表示。下列選項中正確的是參考答案：D解析：A、應該用亞硫酸鈉與硫酸反應制取二氧化硫，否則二氧化硫含氯化氫，或二氧化硫溶解在稀鹽酸中，故A不正確；B、氯化氫氣體和堿石灰反應，所以不能用堿石灰干燥，且氯化氫的密度大于空氣的密度，應采用向上排空氣法收集，故B錯誤；C、一氧化氮能和氧氣反應生成二氧化氮，所以不能用排空氣法收集，故C錯誤；D、氨氣和堿石灰不反應，所以可用堿石灰干燥，氨氣的密度小于空氣的密度，所以可用向下排空氣法收集，故D正確。12.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，其中只有C是金屬元素，B是地殼中含量最多的元素，A是形成化合物種類最多的元素，A與C的最外層電子數相同，C、D兩元素原子的電子數之和為A、B兩種元素原子的電子數之和的3倍。下列敘述正確的是A．元素的原子半徑：A＜B＜C＜D＜EB．對應氫化物的熱穩(wěn)定性：D>EC．B與C、B與D形成的化合物中化學鍵類型相同D．五種元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是E參考答案：D略13.以表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．標準狀況下，11．2L四氯化碳所含分子數約為0．5NA

B．1molCl2參加反應轉移的電子數一定為2NA

C．常溫常壓下，14g氮氣和一氧化碳組成的混合氣體所含原子數為NA

D．常溫下，1L0．2mol／L的(NH4)2CO3溶液中所含CO32-的數目為0．2NA參考答案：C略14.下圖是氫氧燃料電池驅動LED發(fā)光的裝置。下列有關敘述正確的是(

)

A.氫氧燃料電池中向b極移動B.該裝置中只涉及兩種形式的能量轉化C.電池正極電極反應式為==D.P型半導體連接的是電池負極參考答案：C略15.戊醇C5H11OH與下列物質發(fā)生反應時，所得產物可能結構種數最少（不考慮立體異構）的是（

）A．與濃氫溴酸鹵代

B．與濃硫酸共熱消去

C．銅催化氧化

D．與戊酸催化酯化參考答案：B本題考查同分異構體的書寫物質為戊醇，可能的結構有：HO-CH2CH2CH2CH2CH3（消去反應產物，是1-戊烯，銅催化氧化產物1種）、HO-CH（CH3）CH2CH2CH3（消去反應產物為1-戊烯和2-戊烯，銅催化氧化產物1種）、HO-CH（CH2CH3）2（消去反應產物為2-戊烯，銅催化氧化產物1種）、HO-CH2CH（CH3）CH2CH3（消去反應產物為2-甲基-1-丁烯，銅催化氧化產物1種）、HO-C（CH3）2CH2CH3（消去反應產物為2-甲基-1-丁烯，2-甲基-2-丁烯，不能進行銅催化）、HO-CH（CH3）CH（CH3）2（消去反應產物為2-甲基-2-丁烯和3甲基-1-丁烯，銅催化氧化產物1種）、HO-CH2CH2CH（CH3）2（消去反應產物為3甲基-1-丁烯，銅催化氧化產物1種）、HO-CH2C（CH3）3（不能消去，銅催化氧化產物1種），即醇的結構有8種,對應的鹵代烴也有8種；消去產物5種；銅催化氧化產物7種；戊酸有4種，與醇形成的酯有32種，選B。舉一反三：熟記丁基有4種，丙基有2種；并不是所有的醇都能發(fā)生消去反應（如本題的HO-CH2C（CH3）3），也不是所有的醇都能催化氧化（如本題的HO-C（CH3）2CH2CH3）；運用有序思維書寫同分異構體。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.甲酸為不溶于水易溶于乙醇的無色晶體。酸性強弱為：鹽酸>苯甲酸>碳酸>苯酚>碳酸氫鈉?，F有苯甲酸、苯酚一起溶于乙醇所得的混合液，設計一個簡單的實驗方案，把這三種物質分離為各自的純凈物。按分離的先后順序有多種可能方案：

方案一：按酸性由弱到強順序分離

供選擇試劑：①10%氫氧化鈉溶液②37%鹽酸③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液⑤大理石⑥KMnO4溶液⑦生石灰⑧10%H2SO4甲同學按實驗方案一進行，請?zhí)顚懴嚓P內容。實驗步驟寫出相應的離子方程式①取試樣加入足量

，充分振蕩后再將反應混合物倒入蒸餾燒瓶中蒸餾得到乙醇、水的混合物和產品A___________________________________；___________________________________；②向步驟①的餾分中加入足量的生石灰，再次蒸餾濃縮，蒸氣冷凝后得乙醇。CaO+H2O=Ca(OH)2③向產品A中通入足量CO2，靜置后分液得

和溶液B。___________________________________；④再向溶液B中

。___________________________________；

（2）方案一中需要蒸餾操作，該操作需要的儀器除了鐵架臺、酒精燈、石棉網、接液管、錐形瓶和連接導管、橡膠塞外還要有

。

（3）方案一需要制取CO2應選用下述哪種裝置

（填符號），該裝置檢驗氣密性的方法是

。

（4）方案一的步驟④得到的產品不純，往往含有少量的步驟③中的產品，一般采用下列哪種方法進行再分離提純

。

A．蒸發(fā)

B．重結晶

C．鹽析

D．用苯萃取后再分液

E．滲析

參考答案：（1）方案一：

（2）蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計（3）A；

將導管連接上A中的玻璃管，再將導氣管的末端置于水中，用酒精燈對A中的試管微熱，如果看到有氣泡冒出，說明A裝置氣密性良好。（4）B略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。（1）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系有六種微粒:Fe（OH）3、ClO—、OH-、FeO42—、Cl—、H2O。①寫出并配平濕法制備高鐵酸鉀的離子反應方程式：

②低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），說明了什么問題

（2）干法制備高鐵酸鉀的主要反應為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。①該反應中的氧化劑是

，還原劑是

，每生成l

molNa2FeO4轉移

mol電子。②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時所起的作用

，

。參考答案：略18.[化學選修--3：物質結構與性質]周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數依次增大．A的核外電子總數與其電子層數相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數為其內層電子數的3倍，d與c同主族，e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子．回答下列問題：（1）b、c、d中第一電離能最大的是

（填元素符號），e的價層電子軌道示意圖為

．（2）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為

；分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是

（填化學式，寫兩種）．（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數為3的酸是

；酸根呈三角錐結構的酸是

．（填化學式）（4）c和e形成的一種離子化合物的晶體結構如圖1，則e離子的電荷為

．（5）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結構，陽離子呈軸向狹長的八面體結構（如圖2所示）．該化合物中陰離子為

，陽離子中存在的化學鍵類型有

；該化合物加熱時首先失去的組分是

，判斷理由是

．

參考答案：（1）N；；（2）sp3；H2O2、N2H4；（3）HNO2、HNO3；H2SO3；（4）+1；（5）SO42﹣；共價鍵和配位鍵；H2O；H2O和Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱．

【考點】元素電離能、電負性的含義及應用；判斷簡單分子或離子的構型．【分析】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數依次增大，a的核外電子總數與其周期數相同，則a是H元素，c的最外層電子數為其內層電子數的3倍，原子最外層電子數是8，所以C是O元素，d與c同族，則d是S元素，b的價電子層中的未成對電子有3個，且原子序數小于c，則b是N元素；e的最外層只有一個電子，但次外層有18個電子，則e是Cu元素，再結合原子結構、物質結構、元素周期律解答．【解答】解：周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數依次增大，a的核外電子總數與其周期數相同，則a是H元素，c的最外層電子數為其內層電子數的3倍，原子最外層電子數是8，所以C是O元素，d與c同族，則d是S元素，b的價電子層中的未成對電子有3個，且原子序數小于c，則b是N元素；e的最外層只有一個電子，但次外層有18個電子，則e是Cu元素，（1）b、c、d分別是N、O、S元素中，元素的非金屬性越強，其第一電離能越大，同一周期元素中，第一電離能隨著原子序數的增大呈增大趨勢，但第VA族元素大于相鄰元素，所以N、O、S中第一電離能最大的是N元素，e的價層為3d、4