湖南省婁底市銻都實驗中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

湖南省婁底市銻都實驗中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干：NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、K+、CO32﹣、SO42﹣，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥，沉淀質(zhì)量2.33g．根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（）A．K+一定不存在B．該溶液中含CO32﹣離子的濃度為0.1mol/LC．Cl﹣可能存在D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在參考答案：C考點：常見離子的檢驗方法．

專題：離子反應(yīng)專題．分析：根據(jù)題意分析，第一份溶液加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，推得可能含有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣．第二份溶液加足量NaOH溶液加熱后收集到氣體，推得一定含有NH4+，一定不存在Mg2+．第三份溶液利用發(fā)生的離子反應(yīng)，經(jīng)過計算、推得一定存在CO32﹣、SO42﹣，一定不存在Ba2+；根據(jù)溶液中陰陽離子的電荷守恒，即可推出K+一定存在，由K+物質(zhì)的量的變化分析Cl﹣的情況．解答：解：根據(jù)題意，Ba2+和SO42﹣，可發(fā)生離子反應(yīng)生成BaSO4↓，因此兩者不能共存．Ba2+和CO32﹣可發(fā)生離子反應(yīng)生成BaCO3↓，因此兩者也不能共存．第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，可能發(fā)生Cl﹣+Ag+═AgCl↓、CO32﹣+2Ag+═Ag2CO3↓、SO42﹣+2Ag+═Ag2SO4↓，所以可能含有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣．第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol，能和NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體的只能是NH4+，而沒有沉淀產(chǎn)生說明一定不存在Mg2+．故可確定一定含有NH4+，一定不存在Mg2+．根據(jù)反應(yīng)NH4++OH﹣NH3↑+H2O，產(chǎn)生NH3為0.04mol，可得NH4+也為0.04mol．第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌．干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．部分沉淀溶于鹽酸為BaCO3，部分沉淀不溶于鹽酸為BaSO4，發(fā)生反應(yīng)CO32﹣+Ba2+═BaCO3↓、SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓，因為BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解．因此溶液中一定存在CO32﹣、SO42﹣，一定不存在Ba2+．由條件可知BaSO4為2.33g，物質(zhì)的量為=0.01mol，BaCO3為6.27g﹣2.33g=3.94g，物質(zhì)的量為=0.02mol，則CO32﹣物質(zhì)的量為0.02mol，CO32﹣物質(zhì)的量濃度為=0.2mol/L，A．由上述分析可得，溶液中一定存在CO32﹣、SO42﹣、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+．而CO32﹣、SO42﹣、NH4+物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.01mol、0.04mol，CO32﹣、SO42﹣所帶負(fù)電荷分別為0.02mol×2、0.01mol×2，共0.06mol，NH4+所帶正電荷為0.04mol，根據(jù)溶液中電荷守恒，可知K+一定存在，故A錯誤；B．由上述分析可得，CO32﹣物質(zhì)的量為0.02mol，CO32﹣物質(zhì)的量濃度為═0.2mol/L，故B錯誤；C．CO32﹣、SO42﹣、NH4+物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.01mol、0.04mol，CO32﹣、SO42﹣所帶負(fù)電荷分別為0.02mol×2、0.01mol×2，共0.06mol，NH4+所帶正電荷為0.04mol，根據(jù)溶液中電荷守恒，可知K+一定存在，且K+物質(zhì)的量≥0.02mol，當(dāng)K+物質(zhì)的量＞0.02mol時，溶液中還必須存在Cl﹣，故C正確；D．溶液中一定存在CO32﹣、SO42﹣、NH4+，Ba2+和CO32﹣、SO42﹣，可發(fā)生離子反應(yīng)生成BaCO3↓、BaSO4↓，因此Ba2+一定不存在．同時第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體，沒有產(chǎn)生沉淀，說明一定不含Mg2+，故D錯誤；故選C．點評：本題考查離子的檢驗，采用定性實驗和定量計算分析相結(jié)合的模式，增大了解題難度，同時涉及離子共存、離子反應(yīng)等都是解題需注意的信息，尤其是K+的確定易出現(xiàn)失誤2.某離子反應(yīng)涉及H2O、Cr2O72-、NO2-、H+、NO3-、Cr3+六種微粒，已知反應(yīng)過程中NO3-濃度變化如圖所示，且氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3，下列判斷錯誤的是（

）A.Cr2O72-中Cr化合價是+6

價

B.反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是NO3-C.消耗1mol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子6mol

D.反應(yīng)中Cr3+被氧化參考答案：D根據(jù)圖像可知隨著反應(yīng)的進行硝酸根的濃度逐漸增大，說明硝酸根是生成物，因此NO2-被氧化生成硝酸根，是還原劑，Cr2O72-是氧化劑，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3，所以發(fā)生的反應(yīng)為：Cr2O72-+3NO2-+8H+=3NO3-+2Cr3++4H2O，則A．Cr2O72-中Cr化合價是+6價，A正確；B．N元素的化合價升高，被氧化，則反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是NO3-，B正確；C．反應(yīng)中Cr的化合價從+6價降低到3價，則消耗1molCr2O72-，轉(zhuǎn)移電子6mol，C正確；D．Cr2O72-是氧化劑，被還原，Cr3+是還原產(chǎn)物，D錯誤，答案選D。點睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，解答時注意從元素化合價的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)。根據(jù)圖像判斷出硝酸根是生成物是解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)前后元素化合價變化的判斷。3.

今年6月16日18點37分21秒，神舟九號載人飛船發(fā)射成功，與天宮一號目標(biāo)飛行器進行首次載人空間交會手控對接，使中國的探月工程又邁出重要的一步。據(jù)預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的氦，可作為未來核聚變的重要原料之一。對原子的敘述不正確的是A．質(zhì)量數(shù)是3

B．質(zhì)子數(shù)是3

C．中子數(shù)是1

D．電子數(shù)是2參考答案：B略4.下列敘述正確的是（）A.同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等B.任何條件下，等體積的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C.1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D.相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮氣，若體積相等，則質(zhì)量一定相等參考答案：D【詳解】A、同溫同壓下，同體積的氣體，其物質(zhì)的量相等，如果不是氣體，物質(zhì)的量一般不相等，A錯誤；B、等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳的分子數(shù)一定相等，等體積則不一定相等，B錯誤；C、沒有說明溫度和壓強，不能確定物質(zhì)的量，不能比較二者的質(zhì)量，C錯誤；D、相同條件下的氣體，體積相等，則物質(zhì)的量相等，由于二者摩爾質(zhì)量相同，均是28g/mol，所以質(zhì)量一定相等，D正確。答案選D。5.下列說法中，不正確的是（）A．可用丁達爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體B．生石灰溶于水的過程發(fā)生了化學(xué)變化C．從物質(zhì)分類角度看，純堿既是堿又是正鹽D．有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)參考答案：C【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；膠體的重要性質(zhì)；氧化還原反應(yīng)．【分析】A、膠體具有丁達爾效應(yīng)，溶液不具備該性質(zhì)；B、生石灰氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣；C、純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽類；D、有化和價變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)．【解答】解：A、膠體具有丁達爾效應(yīng)，溶液不具備該性質(zhì)，可用丁達爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體，故A正確；B、生石灰氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于化學(xué)變化，故B正確；C、純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽類，不是堿，故C錯誤；D、有化和價變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)中，單質(zhì)元素的化合價一定變化，是氧化還原反應(yīng)，故D正確．故選C．6.（8分）某固體可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成．依次進行下列五步實驗，觀察到的實驗現(xiàn)象記錄如下：

①將固體加水得到無色溶液；

②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成．將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3；

③向②的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。（1）據(jù)此，可判斷出固體中肯定有______，肯定沒有______，可能含有______。（2）寫出②中反應(yīng)的離子方程式_________________________。參考答案：（1）肯定有Na2CO3，肯定沒有CuCl2、K2SO4，可能含有KCl、NaCl、KNO3。（2）Ba2++CO32-＝BaCO3↓

BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑7.短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是（

）A．原子半徑A<B<C B．B的氧化物的熔點比A的氧化物低C．A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物 D．A與C可形成離子化合物參考答案：CB原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，則B的最外層電子數(shù)為2，根據(jù)它們的原子的最外層電子數(shù)之和為10，A與C在周期表中同主族，可知A、C的最外層電子數(shù)為4，分別為C元素、Si元素，A、B、C原子序數(shù)依次遞增，則B為Mg元素。A．電子層數(shù)越多，半徑越大，同一周期，原子序數(shù)越小，半徑越大，故C、Mg、Si的半徑大小為：Mg>Si>C，故A錯誤；B．B氧化物為MgO，是離子晶體，A的氧化物是二氧化碳或CO，屬于分子晶體，離子晶體的熔點高于分子晶體，故B錯誤；C．元素的非金屬性越強。其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性C>Si，故C正確；D．C與Si可以形成CSi，為原子晶體，故D錯誤。故本題選C。8.下列用電子式表示的形成過程正確的是()A．H＋―→H＋[]－B．Na＋―→NaC.Mg＋2―→Mg2＋[]－[]－D.O＋C＋O,\s\up6(―→·×C×·參考答案：D略9.某研究性學(xué)習(xí)小組做銅與濃硫酸反應(yīng)實驗時，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體(含少量濃硫酸)倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍(lán)色，黑色固體未溶解。過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍(lán)色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得結(jié)論正確的是(

)A.銅與濃硫酸反應(yīng)所得白色固體不是CuSO4B.加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C.白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)可能是CuOD.白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)中一定含有元素Cu和S參考答案：D試題分析：A、Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，由于濃硫酸過量且具有吸水性，所以產(chǎn)生的白色固體是硫酸銅，錯誤；B、加入氯化鋇溶液后產(chǎn)生白色沉淀，因為濃硝酸過量，則產(chǎn)生的白色沉淀是不溶于硝酸的沉淀，所以該沉淀不可能是亞硫酸鋇沉淀，應(yīng)是硫酸鋇，錯誤；C、因為濃硫酸過量，若黑色固體是CuO，則CuO會與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，所以該黑色固體不可能是CuO，錯誤；D、該黑色固體不溶于濃硫酸，但能溶于濃硝酸，溶液呈藍(lán)色，說明溶液中含有銅離子，產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，說明該固體中含有S元素，則白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)中一定含有元素Cu和S，正確，答案選D。10.如圖所示的實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢BCD驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能驗證非金屬性：Cl＞C＞Si實驗室制氨氣研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

參考答案：D【考點】化學(xué)實驗方案的評價；實驗裝置綜合．【分析】A．沒有構(gòu)成閉合回路；B．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉溶液反應(yīng)；C．氯化銨分解后，在試管口又化合生成氯化銨；D．由控制變量研究反應(yīng)速率的影響因素可知，只有一個變量．【解答】解：A．沒有構(gòu)成閉合回路，不能形成原電池裝置，則不能驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯誤；B．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉溶液反應(yīng)，則不能比較C、Si的非金屬性，故B錯誤；C．氯化銨分解后，在試管口又化合生成氯化銨，不能制備氨氣，應(yīng)利用銨鹽與堿加熱制備，故C錯誤；D．由控制變量研究反應(yīng)速率的影響因素可知，只有一個變量催化劑，則圖中裝置可研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故D正確；故選D．11.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（

）Ａ．常溫下，pH＝7的NH4+與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為

c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)Ｂ．將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低Ｃ．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同Ｄ．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大參考答案：D略12.在4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g銅粉，充分反應(yīng)后，最多可收集到標(biāo)況下的氣體的體積為

(

)

A．89.6mL

B．112mL

C．168mL

D．224mL參考答案：D略13.同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能是（

）A

6

B

12

C

26

D

30參考答案：C略14.對于可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（?）xC（g）

△H，在不同溫度及壓強（p1，p2）條件下，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列判斷正確的是A.△H>0，m+n>x，同時B為非氣態(tài)B.△H>0，m+n<x，同時B為氣態(tài)C.△H<0，m+n>x，同時B為氣態(tài)D.△H<0，m<x，同時B為非氣態(tài)參考答案：C分析：根據(jù)圖（1）到達平衡時所用時間的長短判斷壓強p1和p2的相對大小，增大壓強，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動，由此判斷反應(yīng)前后氣體化學(xué)計量數(shù)的相對大??；根據(jù)圖（2）判斷，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱方向移動，再結(jié)合A的轉(zhuǎn)化率判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱還是吸熱。詳解：由圖（1）知，p2到達平衡時所用時間長，p1到達平衡時所用時間短，所用壓強為p2的反應(yīng)速率慢，為p1的反應(yīng)速率快，壓強越大反應(yīng)速率越大，所以p2＜p1；增大壓強，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動，由圖象知，A的轉(zhuǎn)化率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以反應(yīng)前的計量數(shù)大于反應(yīng)后的計量數(shù)，當(dāng)B為氣態(tài)，即m+n＞x，當(dāng)B為非氣態(tài)時，即m＞x；圖（2）知，隨著溫度的升高，A的轉(zhuǎn)化率減低，平衡向逆反應(yīng)方向移動，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，所以逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H＜0，只有C符合；答案選C。15.X、Y、Z是三種短周期的主族元素,在周期表中的位置如圖，X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍,下列說法正確的是：

A．原子半徑：X<Y<Z

B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>Z>YC．y和z的最高價氧化物對應(yīng)水化物均為強酸D．若z的最高正價為+m,則X的最高正價也一定為+m參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某?；瘜W(xué)實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1—2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。（1）提出問題：誰的氧化性更強。（2）猜想：①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+>Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含

（填化學(xué)式，下同）所致。②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2>Fe3+，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含

所致。（3）設(shè)計實驗并驗證：丙同學(xué)為驗證乙同學(xué)的觀點，選用下列某些試劑設(shè)計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點確實是正確的。除氯化亞鐵溶液和溴水外，還有供選用的試劑：a、酚酞試液；b、CCl4；c、無水酒精；d、KSCN溶液。請你在下表中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象

選用試劑實驗現(xiàn)象方案1

方案2

（4）結(jié)論：氧化性：Br2>Fe3+。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1—2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為

（5）實驗后的思考：根據(jù)上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是

（填離子的化學(xué)式）。參考答案：（2）（2分）Br2

Fe3+

（3）方案一（2分）b

振蕩后CCl4層呈無色方案二（2分）d

溶液變?yōu)檠t色

（4）2Fe2++Br2

2Fe3++2Br—（2分）

（5）（1分）Fe2+三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【一】有下列各組物質(zhì)：①126C和136C；②石墨和足球烯；③漂白粉和漂白液主要成分④正丁烷和異庚烷；⑤乙烯和聚乙烯；⑥和；⑦丙烷和環(huán)丙烷⑧CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3。用序號填空：(1)____________組兩者互為同系物。

(2)____________組兩者互為同分異構(gòu)體(3)____________組兩者屬于同位素。

(4)____________組兩者互為同素異形體。(5)____________組兩者是同一物質(zhì)?！径恳蚁┰诨どa(chǎn)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。(1)乙烯能合成很多有實用價值的有機物。①試劑a是_____________。②反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是_____________。(2)以原油為起始原料合成聚乙烯的路線如下圖所示。①反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式是_____________。②寫出分子式符合C4H10的有機物的結(jié)構(gòu)簡式_____________。參考答案：【一】(1)④

(2)⑧

(3)①

(4)②

(5)⑥

【二】(1)HCl

加成反應(yīng)

(2)nCH2=CH2

CH3CH2CH2CH3、【分析】(一)根據(jù)同系物、同分異構(gòu)體、同位素、同素異形體概念分析判斷；(二)乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生氯乙烷，兩個乙烯分子發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)丁烷；乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生聚乙烯。【詳解】(一)(1)同系物是結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物，在上述物質(zhì)中，正丁烷和異庚烷都是烷烴，屬于同系物，故合理選項是④；(2)同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物，在上述物質(zhì)中，CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，因此屬于同分異構(gòu)體的選項是⑧；(3)同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，其中126C和136C質(zhì)子數(shù)都是6個，中子數(shù)分別是6、7，故二者互為同位素，因此合理選項是①；(4)同素異形體是指由同種元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，在上述物質(zhì)中，石墨和足球烯都是C元素的單質(zhì)，二者結(jié)構(gòu)不同，互為同素異形體，故合理選項是②；(5)甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，任何兩個化學(xué)鍵都相鄰，和都是甲烷分子中的2個H原子被2個Br原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)，屬于同一物質(zhì)，故合理選項是⑥；(二)(1)①乙烯與HCl在一定條件下與HCl發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH2Cl，所以試劑a是HCl；②2個分子的乙烯在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)丁烷，因此該反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；(2)①原油經(jīng)高溫裂化可得到丁烷C4H10，丁烷在高溫下發(fā)生裂解可產(chǎn)生乙烯CH2=CH2，乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生聚乙烯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：nCH2=CH2；②C4H10是丁烷，分子式符合的有機物的結(jié)構(gòu)簡式有：CH3CH2CH2CH3、?！军c睛】本題考查了“四同”概念的辨析及物質(zhì)判斷及有機合成與推斷的知識，涉及化學(xué)方程式的書寫、反應(yīng)類型的判斷及同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式的書寫等，掌握化學(xué)基本概念、基礎(chǔ)知識是本題解答的關(guān)鍵。

18.（12分）氯堿工業(yè)中，通過電解飽和食鹽水獲得重要的化工原料：氯氣、氫氣和氫氧化鈉。其中氯氣用途十分廣泛，除用于凈水、環(huán)境消毒外，還用于生產(chǎn)鹽酸、硅、聚氯乙烯、氯苯等。（1）寫出氯堿工業(yè)中通過電解飽和食鹽水獲得重要的化工原料氯氣的離子方程式

（2）工業(yè)上可用氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

（3）工業(yè)上生產(chǎn)半導(dǎo)體材料硅的流程如下:①寫出在制備粗硅時反應(yīng)的化學(xué)方程式______________