江蘇省常州市泰村中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)知識點試題含解析

江蘇省常州市泰村中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）4、下列物質(zhì)中不屬于鐵合金的是A、不銹鋼

B.碳素鋼

C.生鐵

D.氧化鐵參考答案：D2.下列溶液中，氯離子的物質(zhì)的量濃度是3mol?L﹣1的是（）A．200mL3mol?L﹣1NaClO3溶液B．100mL2mol?L﹣1FeCl3溶液C．150mL3mol?L﹣1KCl溶液D．150mL1mol?L﹣1MgCl2溶液參考答案：C【考點】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．【分析】結(jié)合溶質(zhì)濃度及物質(zhì)構(gòu)成計算離子濃度，以此來解答．【解答】解：A.3mol?L﹣1NaClO3溶液中氯離子濃度為0；B.2mol?L﹣1FeCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是2mol?L﹣1×3=6mol/L；C.3mol?L﹣1KCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是3mol?L﹣1；D.1mol?L﹣1MgCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是1mol?L﹣1×1=2mol/L，故選C．3.假定一定量的NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O混合物恰好完全反應(yīng)且它們的總能量為500kJ，那么該反應(yīng)生成物的總能量一定不可能是A.700kJ

B.550kJ

C.450kJ

D.600kJ參考答案：C略4.下列物質(zhì)露置在空氣中，成分不發(fā)生變化的是A．Fe(OH)2

B．Fe3O4

C．NaClO

D．Na2O參考答案：B略5.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為下圖所示，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是（

）

①可以燃燒；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反應(yīng)；④能發(fā)生酯化反應(yīng)；⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)；⑥能發(fā)生水解反應(yīng)A．①④

B．只有⑥

C．只有⑤

D．④⑥參考答案：B略6.下列物質(zhì)屬于純凈物的是A．苯

B．天然氣

C．汽油

D．煤參考答案：A略7.下列事實與氫鍵無關(guān)的是（

）A.NH3分子極易溶于水 B.水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小C.水加熱到很高的溫度都難以分解 D.水的沸點比H2S的沸點高參考答案：C【詳解】A．氨氣分子與水分子之間存在氫鍵，增大了氨氣溶解性，選項A不選；B、由于氫鍵的存在，使水結(jié)成冰時在固體中分子之間排列規(guī)則，使分子之間的距離增大，所以體積膨脹，密度變小，選項B不選；C．水加熱到很高的溫度都難以分解這是由于在水分子中的化學(xué)鍵強(qiáng)，斷裂難，與分子間的氫鍵的大小無關(guān)，選項C選；D．水分子與分子間存在氫鍵，所以常溫下H2O為液態(tài)，而H2S分子間無氫鍵，所以常溫下為氣態(tài)，選項D不選；答案選C。

8.符合H++OH-＝H2O這一離子方程式的是

A、氫氧化鐵和硫酸

B、碳酸鈉溶液與鹽酸C、氫氧化銅與硝酸

D、氫氧化鈉和鹽酸參考答案：D略9.在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應(yīng)，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A、1:2:3

B、3:2:1

C、1:1:1

D、6:3:2參考答案：D略10.限一種試劑，經(jīng)過一次性實驗就能鑒別Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3溶液，應(yīng)選用 （

）

A．AgNO3溶液

B．NaOH溶液

C．Ba(OH)2溶液

D．鹽酸參考答案：C略11.在中，m、n、p、q表示某種元素X的四個角碼，若X1與X2的q均為1，m、p的值相等，而n值不相等，則X1和X2表示的可能是（

）

A．相同的原子

B．同一元素的不同原子或離子C．不同元素的離子

D．不同的元素參考答案：B略12.在25℃、101kPa時，反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是已知：C(s)＋O2(g)===CO２(g)ΔH1；CO(g)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH2；A.ΔH2＝－282.9kJ·mol－1B.2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221.2kJ·mol－1C.ΔH1>ΔH2D.CO2(g)分解為C(s)和O2(g)是吸熱反應(yīng)參考答案：C【分析】根據(jù)能量轉(zhuǎn)化圖可知，C(s)＋O2(g)===CO２(g)ΔH1=-393.5kJ·mol－1，CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)

ΔH2＝－282.9kJ·mol－1，結(jié)合蓋斯定律及反應(yīng)熱與化學(xué)反應(yīng)方程式的關(guān)系作答?！驹斀狻緼.由上述分析可知，CO轉(zhuǎn)化為CO2，反應(yīng)放熱，其熱化學(xué)方程式為：CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)

ΔH2＝－282.9kJ·mol－1，A項正確；B.C轉(zhuǎn)化為CO2放出熱量，其熱化學(xué)方程式為：C(s)＋O2(g)===CO２(g)ΔH1=-393.5kJ·mol－1，結(jié)合蓋斯定律可知，C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式為：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝（ΔH1kJ·mol－1-ΔH2）×2＝[-393.5kJ·mol－1-（-282.9kJ·mol－1）]×2=－221.2kJ·mol－1，B項正確；C.ΔH1=-393.5kJ·mol－1，ΔH2＝－282.9kJ·mol－1，則ΔH1<ΔH2，C項錯誤；D.C(s)和O2(g)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則CO2(g)分解為C(s)和O2(g)是吸熱反應(yīng)，D項正確；答案選C。13.某溶液可能含有SO42-、CO32-、Cl－中的一種或幾種，為確定該溶液的離子組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味，且能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，白色沉淀部分溶解③取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗，以下推測不正確的是()A.一定有SO42-

B.一定有CO32-C.不能確定Cl－是否存在

D.不能確定SO42-是否存在參考答案：D【詳解】①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有和Ba2+生成沉淀的陰離子，可能為SO42-、CO32-等；②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，酸性條件下，產(chǎn)生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體；白色沉淀部分溶解，說明沉淀中包含碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；③取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是AgCl沉淀，但②步驟中加入了鹽酸含有Cl-，所以不能確定原溶液中是否含有氯離子。綜上所述，溶液中含有SO42-、CO32-、Cl－，選項D不正確；符合題意。14.有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進(jìn)行了如下實驗：下列判斷正確的是A.BaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在B.K2SO4、CuSO4一定不存在C.K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在D.C為單一溶質(zhì)溶液參考答案：B試題分析：固體為白色粉末，說明不存在硫酸銅；溶于水得到濾渣A和濾液C，A能全部溶解在鹽酸中得到氣體B，說明A是碳酸鈣。C中通入CO2生成白色沉淀，說明C中含有鋇離子，則原混合物中含有氯化鋇和氫氧化鈉，不存在硫酸鉀。C是氯化鋇和氫氧化鈉組成的混合液，答案選B。15.下列有關(guān)表述錯誤的是()A．IBr的電子式為B．HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—ClC．HIO各原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)D．MgO的形成過程可以表示為參考答案：C解析I、Br最外層均有7個電子，通過共用一對電子即可達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A項正確；B項中H、Cl、O三原子之間通過共用電子對形成次氯酸，其電子式為，結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，B項正確；HIO的結(jié)構(gòu)與HClO類似，其中I、O兩原子的最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，H原子最外層只有2個電子，C項不正確；D項中MgO是離子化合物，正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.10分）在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下"Fe與水蒸氣反應(yīng)的實驗"。請回答該實驗中的問題。（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

；（2）實驗前必須對整套裝置進(jìn)行的操作是

；（3）堿石灰的作用是

（4）試管中收集到的氣體是

，如果要在A處玻璃管口處點燃該氣體，則必須對該氣體進(jìn)行

，這一操作的目的是

（5）如果改用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體，是否還需要用到堿石灰？

，理由是

。參考答案：(8分每空1分)（1）3Fe＋4H2O(g)Fe3O4+4H2

（2）檢驗裝置的氣密性（3）干燥反應(yīng)產(chǎn)生的氣體

（4）H2；驗純；防止點燃時，氫氣因含有氧氣而爆炸（5）不需要；排水法收集到的氣體又會產(chǎn)生水蒸氣略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）1molH2SO4中含

個硫原子，

個氫原子，

molO原子.（2）用20g燒堿配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為

mol/L；從中取出1mL，其物質(zhì)的量濃度為

mol/L；含溶質(zhì)

g。參考答案：略18.A、B、C、D

4種元素的原子序數(shù)均小于20，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．(1)由此可知元素A、B、C、D分別為_____、_______、_________、________。(2)上述元素種任意三種組成的化合物中，既含離子鍵又含共價鍵的化合物的化學(xué)式為_________、_________、________。（至少寫三種）(3)四種元素兩兩組合，能組成共價化合物的化學(xué)式有_______、_______、____。（至少寫三種）參考答案：(1)H

N

O

Na

(2)NaOH

NH4NO3

NaNO3

(3)NH3

H2O

H2O2解析：A、B、C、D4種元素的原子序數(shù)均小于20，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，則A為H元素；B的原子半徑是其所在主族中最小的，處于第二周期，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，最高正化合價為+5，處于ⅤA族，則B為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則C應(yīng)有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則C為O元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，離子核外電子數(shù)為10，兩元素可形成化合物D2C，D在第三周期第ⅠA族，則D為Na。(1)根據(jù)上述分析可知，元素A、B、C、D分別為H、N、O、Na，故答案為：H；N；O；Na；(2)上述元素種任意三種組成的化合物中，既含離子鍵又含共價鍵的化合物有NaOH、NH4NO3、NaNO3、NaNO2等，故答案為：NaOH；NH4NO3；NaNO3；(3)四種元素兩兩組合，能組成共價化合物有NH3、H2O、H2O2、N2H4等，故答案為：NH3；H2O；H2O2。19.有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、NaCl、K2CO3，現(xiàn)做以下實驗：①將部分粉末加入水中，振蕩有白色沉淀生成．②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生．③取少量②的溶液，滴加稀硫酸，有白色沉淀生成．④另取少量②的溶液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成．請回答：（1）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷原白色粉末的組成成分是

（填寫名稱）．（2）寫出①﹣④中涉及的離子方程式：①

；②

③

；④

．參考答案：（1）硝酸鋇、氯化鈉、碳酸鉀；（2）Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+；Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；Ag++Cl﹣=AgCl↓．考點：無機(jī)物的推斷；離子方程式的書寫；物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計．專題：離子反應(yīng)專題．分析：①將部分粉末加入水中，振蕩有白色沉淀生成，則沉淀為碳酸鋇，則一定含Ba（NO3）2、K2CO3；②向①的懸濁液中