四川省德陽市第三中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

四川省德陽市第三中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)與其分類和用途的關(guān)系正確的是A.鎂——單質(zhì)——照明彈B.氧化鈉——氧化物——供氧劑C.小蘇打——堿——發(fā)酵粉主要成分D.水玻璃溶質(zhì)——酸——防火材料參考答案：A【詳解】A.鎂屬于單質(zhì)，可用于照明彈，A正確；B.氧化鈉屬于氧化物，與二氧化碳或水反應(yīng)不能產(chǎn)生氧氣，不能作供氧劑，B錯誤；C.小蘇打是碳酸氫鈉，屬于鹽，是發(fā)酵粉的主要成分，C錯誤；D.水玻璃中的溶質(zhì)是硅酸鈉，屬于鹽，常用于防火材料，D錯誤；答案選A。2.今有如下三個熱化學(xué)方程式：H2（g）+1/2O2(g)

H2O(g)；△H＝akJ/molH2（g）+1/2O2(g)

H2O(l)；△H＝bkJ/mol2H2（g）+O2(g)

2H2O(l)；△H＝ckJ/mol下列關(guān)于它們的表述正確的是

A．它們都是吸熱反應(yīng)

B．a(chǎn)、b和c均為正值C．反應(yīng)熱的關(guān)系：a=b

D．反應(yīng)熱的關(guān)系：2b=c參考答案：D3.下列實驗或過程符合化學(xué)實驗“綠色化”原則的是(

)A．用銅粉代替銅絲進行銅和濃硝酸反應(yīng)的實驗B．用雙氧水代替高錳酸鉀制取氧氣C．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料D．用多量的氯氣進行性質(zhì)實驗參考答案：BC4.現(xiàn)有下列儀器：①容量瓶；②蒸餾燒瓶；③量筒；④天平；⑤膠頭漓管；⑥分液漏斗；⑦漏斗．常用于物質(zhì)分離的是（）A．①③⑦ B．②⑥⑦ C．③④⑦ D．①③④參考答案：B【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】混合物分離方法有蒸餾、分液、過濾、蒸發(fā)等，以此來解答．【解答】解：①容量瓶只能配制一定濃度的溶液，不能用于分離混合物，故不選；②蒸餾燒瓶可用于蒸餾實驗，分離沸點不同的液體混合物，故選；③量筒只用于量取液體的體積，故不選；④天平只用于稱量質(zhì)量，故不選；⑤膠頭漓管可滴加液體，不能分離混合物，故不選；⑥分液漏斗可分離分層的液體混合物，故選；⑦漏斗可用于過濾，分離不溶性固體與溶液，故選；故選B．5.同質(zhì)量的下列氣體中，所含原子數(shù)最少的是

(

)A.CH4

B.CO2

C.H2S

D.N2參考答案：B略6.下列操作中正確的是（） A．用25mL量筒量取4.0mol/L的鹽酸5.62mL B．用托盤天平稱取5.56gKCl固體 C．配制450mL0.2mol/LH2SO4溶液時應(yīng)選用500mL容量瓶 D．分液漏斗使用前需檢查是否漏水，分液結(jié)束后漏斗中的上層液體從下口放出 參考答案：C【考點】化學(xué)實驗方案的評價． 【分析】A．量筒的最小讀數(shù)為0.1mL，無法量取0.01mL的溶液； B．托盤天平的最小讀數(shù)為0.1g； C．實驗室中沒有450mL的容量瓶，應(yīng)該用500mL的容量瓶配制該溶液； D．為了避免污染溶液，上層液體應(yīng)該從上口倒出． 【解答】解：A．量筒只能讀到0.1mL，無法用25mL量筒量取4.0mol/L的鹽酸5.62mL，可以用酸式滴定管，故A錯誤； B．托盤天平只能讀到0.1g，無法用托盤天平稱取5.56gKCl固體，故B錯誤； C．配制450mL0.2mol/LH2SO4溶液時，沒有450mL的容量瓶，應(yīng)選用500mL容量瓶，實際上配制的是500mL0.2mol/L的溶液，故C正確； D．分液漏斗在使用前需檢查是否漏水，分液結(jié)束后漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故D錯誤； 故選C． 【點評】本題考查了化學(xué)實驗方案的評價，題目難度不大，涉及量托盤天平、溶液配制、分液等知識，明確化學(xué)實驗基本操作方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實驗?zāi)芰Γ? 7.一定條件下，一種反應(yīng)物過量，另一種反應(yīng)物能完全反應(yīng)的是（）A．過量的鋁與冷的濃硝酸 B．過量的二氧化錳與濃鹽酸C．過量的銅與濃硫酸 D．過量的鋅與18mol/L硫酸參考答案：D【考點】鋁的化學(xué)性質(zhì)；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．【分析】A．鋁遇到冷的濃硝酸會發(fā)生鈍化；B．二氧化錳只與濃鹽酸反應(yīng)，稀鹽酸不反應(yīng)；C．銅與稀硫酸不能反應(yīng)；D．過量的鋅與18mol/L硫酸溶液反應(yīng)，首先生成二氧化硫，當(dāng)濃變稀的時候生成氫氣．【解答】解：A．鋁遇到冷的濃硝酸會發(fā)生鈍化，硝酸能反應(yīng)完全，只在鋁表面發(fā)生反應(yīng)形成致密的氧化膜，硝酸不能全部反應(yīng)，故A錯誤；B．二氧化錳只與濃鹽酸反應(yīng)，稀鹽酸不反應(yīng)，二氧化錳過量，稀鹽酸也不能完全反應(yīng)，故B錯誤；C．銅活潑性弱只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)，硫酸不能完全反應(yīng)，故C錯誤；D．過量的鋅與18mol/L硫酸溶液反應(yīng)，首先生成二氧化硫，當(dāng)濃變稀的時候生成氫氣，過量的鋅與18mol/L硫酸反應(yīng)時，硫酸能全部反應(yīng)，故D正確；故選D．8.下列常用的實驗儀器中，不能直接用于混合物分離或提純的是（）A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸餾燒瓶 D．容量瓶參考答案：D【考點】過濾、分離與注入溶液的儀器；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【分析】根據(jù)分離操作常用到的儀器判斷，分液漏斗適用于兩種互不相溶的液體的分離，普通漏斗常用于過濾分離，蒸餾燒瓶用于分離沸點相差較大的兩種液體的分離或固液分離．【解答】解：A、分液漏斗適用于兩種互不相溶的液體的分離，故A正確；B、用于一種可溶、一種不溶的混合物的分離，故B正確；C、用于沸點相差較大的兩種液體的分離或固液分離，故C正確；D、用于配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液，不屬于物質(zhì)的分離，故D錯誤．故選D．9.下列說法正確的是：

A．P和S屬于第三周期元素，P原子半徑比S小B．Na和Rb屬于第ⅠA族元素，Rb失電子能力比Na強C．C和Si屬于第ⅣA族元素，SiH4比CH4穩(wěn)定D．Cl和Br屬于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4弱參考答案：B略10.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，100mL某氣體的質(zhì)量為0.179g．試計算這種氣體的相對分子質(zhì)量．參考答案：這種氣體的相對分子質(zhì)量為40.096．【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算．【分析】先利用n=來計算物質(zhì)的量，再利用M=來計算摩爾質(zhì)量，最后利用摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的關(guān)系來解答．【解答】解：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，則n==mol，M==40.096g/mol，又摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的數(shù)值相等，則氣體的相對分子質(zhì)量為40.096，答：這種氣體的相對分子質(zhì)量為40.096．11.下列關(guān)于氯水的敘述正確的是

（

）A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子

B.新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色C.光照氯水有氣泡逸出該氣體是Cl2

D.氯水放置數(shù)天后PH變大參考答案：B略12.對照元素周期表，下列敘述中不正確的是(

)A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素B．過渡元素中可尋找制備催化劑及耐高溫、耐腐蝕的元素C．在非金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素D．周期表中第Ⅷ族元素種類最多參考答案：D略13.為了控制大氣污染和緩解城區(qū)主要道路交通壓力，2017年12月河南省多地市對機動車施行單雙號限行政策。下列有關(guān)說法正確的是(

)A.機動車尾氣中的CO

是酸性氧化物B.機動車尾氣中SO2的水溶液可以導(dǎo)電，故SO2

是電解質(zhì)C.機動車在怠速狀態(tài)下產(chǎn)生的積碳顆粒，易導(dǎo)致空氣中PM2.5

(可入肺顆粒物)含量升高D.為方便出行，經(jīng)濟條件好的家庭可以考慮再購買一輛機動車，以保證單雙號日均有車能開參考答案：CA.CO

不能與酸或堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于不成鹽氧化物，故A錯誤；B．SO2溶于水后生成電解質(zhì)亞硫酸，亞硫酸電離產(chǎn)生自由離子所以導(dǎo)電，但是二氧化硫本身不能電離，屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；C.機動車在怠速狀態(tài)下產(chǎn)生的積碳顆粒，屬于可吸入顆粒物，易導(dǎo)致空氣中PM2.5含量升高，故C正確；D.使用私家車會增大能源的消耗，不利于控制大氣污染和緩解城區(qū)主要道路交通壓力，故D錯誤；故選C。14.相同物質(zhì)的量的各固體或液體的體積并不相同，其主要原因是

A、粒子大小的不同

B、粒子質(zhì)量不同C、粒子間距離不同

D、粒子間作用力參考答案：A15.某溶液中含有Cl-、SO42—、Fe3+、K+、M，且離子的物質(zhì)的量之比為2：3：1：3：1，則微粒M為（）A.Na+

B.S2-

C.Mg2+

D.Al3+參考答案：C【分析】溶液不顯電性，利用電荷守恒及離子的共存來計算解答即可?！驹斀狻咳芤褐泻蠧l－、SO42－、Fe3+、K+、M，且離子物質(zhì)的量之比為2：3：1：3：1，已知的陽離子所帶電荷=3×1+1×3=6，已知的陰離子所帶電荷=1×2+2×3=8＞6，溶液不顯電性，故M為陽離子，設(shè)M的電荷為x，由電荷守恒可知，6+x=8，解得x=2，排除Na+、S2－、Al3+，故答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如下圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯已知：

密度

（g/cm3）熔點

（℃）沸點

（℃）溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81－10383難溶于水（1）制備粗品

將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱

至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是____________，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是____________。②試管C置于冰水浴中的目的是

。（2）制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_________層(填上或下)，分液后用_________(填入編號)洗滌。

A．KMnO4溶液

B．稀H2SO4

C．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾，冷卻水從_________口進入。蒸餾時要加入生石灰，

目的是__________________。③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在_________左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是（

）

A．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品

C．環(huán)己醇實際用量多了

C．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。

A．用酸性高錳酸鉀溶液

B．用金屬鈉

C．測定沸點參考答案：（1）①防暴沸

冷凝

②防止環(huán)己烯揮發(fā)（2）①上層

C

②g

除水

③83oC

C

(3)B略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.按要求填空：（1）某原子含有6個質(zhì)子和8個中子，用核素符號表示該原子__________；(用元素符號表示)（2）寫電子式：HClO:____；NH4+：_____；寫結(jié)構(gòu)式：CCl4：_____；CS2：_____；（3）畫出鈣原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：____；畫出溴離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖：____；（4）用電子式表示氯化鈉的形成過程：_________________________（5）按要求排序：下列離子半徑由大到小的順序是：S2-；Al3+；Na+；F-；______________下列物質(zhì)熔沸點由高到低的順序是：H2O；Na2O；H2Se；I2；______________參考答案：(1)14C或146C

(2)

S=C=S

(3)鈣原子：

溴離子：

(4)

(5)S2-＞F-＞Na+＞Al3+；

Na2O＞I2＞H2O＞H2Se【詳解】（1）某原子含有6個質(zhì)子，說明是C原子，該原子質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=6+8=14，該原子符號為；（2）HClO是共價化合物，O原子與H、Cl分別形成一個共用電子對，電子式為，銨根中N原子可與3個H原子形成3個共用電子對，N還剩2個未成鍵電子，可與H+形成配位鍵，因而銨根電子式為；CCl4為共價化合物，C原子形成四價，與4個Cl形成單鍵，因而結(jié)構(gòu)式為，CS2中C原子與2個S原子各形成2個共用電子對，因而結(jié)構(gòu)式為S=C=S；（3）鈣原子是20號元素，質(zhì)子數(shù)為20，核外電子數(shù)為20，且位于第四周期，可推知原子結(jié)構(gòu)示意圖為，溴離子是35號元素，質(zhì)子數(shù)為35，核外電子數(shù)為36，且位于第四周期，可推知離子結(jié)構(gòu)示意圖為；（4）氯化鈉為離子化合物，電子式為，Na原子和Cl原子電子式分別是和，因而用電子式表示氯化鈉的形成過程為；（5）S2-核電荷數(shù)為16，電子層數(shù)為3，Al3+核電荷數(shù)為13，電子層數(shù)為2，Na+核電荷數(shù)為11，電子層數(shù)為2，F(xiàn)-核電荷數(shù)為9，電子層數(shù)為2，首先電子層數(shù)越大，半徑越大，可知S2-半徑大于Al3+、Na+和F-，其次核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，因而F-半徑大于Na+，Na+半徑大于Al3+，所以S2-

＞F-＞Na+

＞Al3+；Na2O屬于離子晶體，其沸點大于分子晶體H2O、H2Se和I2，碘在常溫下是固體，沸點較高于H2O和H2Se，另外H2O分子間含有氫鍵，沸點高于H2Se，因而Na2O＞I2＞H2O＞H2Se?！军c睛】微粒半徑大小的比較一般要掌握以下規(guī)律：1.對原子來說：①同周期元素的原子，從左到右原子半徑逐漸減小；②同主族元素的原子，從上到下原子半徑逐漸增大。2.對離子來說：除符合原子半徑遞變規(guī)律外，經(jīng)常考查的比較原則是：①同種元素的原子和離子相