河北省衡水市中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

河北省衡水市中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知由AgNO3溶液和稍過量的KI溶液制得的AgI膠體，當它跟Fe（OH）3膠體相混合時，能析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀，由此可知A.該AgI膠粒帶正電荷

B.該AgI膠體帶負電荷C.該AgI膠體進行電泳時，膠粒向陽極移動

D.該AgI膠體是電解質(zhì)參考答案：C【詳解】A、AgI膠體與Fe(OH)3膠體相混合時，析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，這是發(fā)生了膠體的聚沉，說明AgI膠粒與Fe(OH)3膠粒帶相反電荷。而Fe(OH)3膠粒帶正電，故AgI膠粒帶負電，A錯誤；B、根據(jù)以上分析可知故AgI膠粒帶負電，但AgI膠體不帶電，B錯誤；C、AgI膠粒帶負電，故電泳時向陽極移動，C正確；D、膠體是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D錯誤。答案選C?！军c睛】選項B是解答的易錯點，注意由于膠體可以吸附陰陽離子，因此膠體的膠粒帶電荷，但膠體是不帶電的，類似于溶液顯電中性，而溶液中的陰陽離子帶電荷。2.有關(guān)下列能量轉(zhuǎn)化的認識不正確的是A．植物的光合作用使得太陽能轉(zhuǎn)化為了化學(xué)能

B．人類使用照明設(shè)備是將電能轉(zhuǎn)化為了光能

C．生物體內(nèi)的化學(xué)變化在能量轉(zhuǎn)化上比在體外發(fā)生的一些能量轉(zhuǎn)化更為合理、有效

D．燃料燃燒時只是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為了熱能參考答案：D略3.下列化合物中，含有共價鍵的離子化合物是（

）

A.CCl4

B.H2SO4

C.Na2O2

D.CaCl2參考答案：C略4.實驗室利用以下反應(yīng)制取少量氨氣:NaNO2

+NH4Cl=NaC1+N2

↑+2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是A.NaNO2發(fā)生氧化反應(yīng)B.每生成1molN2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3

molC.NH4

Cl

中的氯元素被還原D.N2既是氧化劑，又是還原劑參考答案：BA、反應(yīng)NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合價從+3價降為0價，NaNO2是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，選項A錯誤；B.反應(yīng)NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=3，即每生成1molN2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，選項B正確；C、NH4C1中的氯元素化合價不變，不被還原；氮元素化合價從-3價升為0價，所以NH4C1中的氮元素被氧化，選項C錯誤；D.反應(yīng)NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合價從+3價降為0價，NH4C1中的氮元素化合價從-3價升為0價，氮氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，選項D錯誤。答案選B。點睛：本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑的概念以及電子轉(zhuǎn)移知識，考查學(xué)生對教材的熟悉程度，必須對概念的判斷熟悉：化合價降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑被還原，化合價升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑被氧化；根據(jù)化合價的升降來確定反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移。5.如圖所示的實驗操作和方法不是用來分離物質(zhì)的是（）A．B．C．D．參考答案：D考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜．專題：化學(xué)實驗基本操作．分析：常用的混合物分離方法為：過濾、蒸發(fā)、萃取、分液、蒸餾、滲析等，而選項D為氣密性檢查，以此來解答．解答：解：A．圖為蒸發(fā)實驗，用于可溶性固體與液體的分離，故A不選；B．圖為分液實驗，用于分層的混合物的分離，故B不選；C．圖為過濾實驗，用于不溶性固體與液體的分離，故C不選；D．圖為氣密性檢查實驗操作，不能用于混合物分離，故D選；故選D．點評：本題考查混合物分離提純的方法及選擇，為高頻考點，把握實驗裝置及實驗原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分離方法及原理的考查，題目難度不大．6.下列有機反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是：A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl

B．CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OHC.D．2CH3CHO+O22CH3COOH參考答案：D7.金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時，根據(jù)所學(xué)知識預(yù)測可能既有氣體又有沉淀產(chǎn)生的是A．HCl

B．NaC

l

C．FeCl3

D．Na2SO4參考答案：C略8.氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C．AlN中氮的化合價為+3

D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g參考答案：B略9.下列物質(zhì)中，不屬于合成材料的是

（）A．蛋白質(zhì)

B．塑料

C．合成纖維D．合成橡膠參考答案：A略10.已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是(

)A.原子半徑：X＞Y＞W(wǎng)＞Z

B.原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)C.原子最外層電子數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)

D.金屬性：X＞Y，還原性：W2-＞Z-參考答案：C略11.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（

）A．NaCl：

B．NH4I：C．HClO

D．H2S：

參考答案：D略12.A、B、C、D四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中C的原子序數(shù)是D的原子序數(shù)的2倍．下列有關(guān)說法正確的是（）A．B的M層電子數(shù)是K層的3倍B．C的離子具有與Na+相同的電子層結(jié)構(gòu)C．A與D形成的化合物屬于離子化合物D．C的簡單陰離子比D的簡單陰離子還原性強參考答案：D【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】A、B、C、D四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，結(jié)合元素周期表結(jié)構(gòu)可知D位于第二周期，A、B、C位于第三周期；其中C的原子序數(shù)是D的原子序數(shù)的2倍，C比D的原子序數(shù)大8，則D為O、C為S元素；結(jié)合各元素的相對位置可知，B為P元素、A為Si元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識解答．【解答】解：A、B、C、D四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，結(jié)合元素周期表結(jié)構(gòu)可知D位于第二周期，A、B、C位于第三周期；其中C的原子序數(shù)是D的原子序數(shù)的2倍，C比D的原子序數(shù)大8，則D為O、C為S元素；結(jié)合各元素的相對位置可知，B為P元素、A為Si元素，A．B為P元素，其M層含有5個電子，B的M層電子數(shù)是K層的=2.5倍，故A錯誤；B．C的兩種為硫離子，含有3個電子層，鈉離子含有兩個電子層，兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)不同，故B錯誤；C．A與D形成的化合物為二氧化硅，二氧化硅為共價化合物，不是離子化合物，故C錯誤；D．C的簡單陰離子為硫離子，D的簡單陰離子陽離子，非金屬性越強，對應(yīng)離子的還原性越弱，則硫離子的還原性比氧離子的還原性強，故D正確；故選D．13.下列說法正確的是

(

)

A．電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電

B．由于電流的作用，酸、堿、鹽溶于水發(fā)生電離

c．電離時生成的陽離子有氫離子的化合物叫做酸

D．存在自由移動的離子是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因參考答案：D略14.金屬(M)-空氣電池的工作原理如圖所示，下列說法不正確的是（

）A.金屬M作電池負極B.M2+移向金屬(M)電極C.正極的電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-D.電池反應(yīng)為2M+O2+2H2O=2M(OH)2參考答案：B分析：由原電池裝置圖中離子的移動可知，金屬M為負極，負極上M失去電子，正極上氧氣得到電子，電解質(zhì)溶液顯堿性，以此來解答。詳解：A．M失去電子作負極，A正確；B．原電池中陽離子向正極移動，則M2+移向正極，金屬(M)電極是負極，B錯誤；C．正極上氧氣得到電子，則正極的電極反應(yīng)O2+4e-+2H2O=4OH-，C正確；D．M失去電子、氧氣得到電子，則電池反應(yīng)為2M+O2+2H2O=2M(OH)2，D正確；答案選B。詳解：本題考查新型電池，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、原電池的工作原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子的移動方向，題目難度不大。15.有A、B、C、D四種短周期元素，其簡單離子A+、B2+、C-、D2-的電子層結(jié)構(gòu)相同．則下列比較中正確的是（）A．原子序數(shù)：A＞B＞C＞D

B．離子半徑：A+＞B2+＞C-＞D2-

C．氫化物穩(wěn)定性：H2D＞HC

D．金屬性：A＞B參考答案：D有A、B、C、D四種短周期元素，其簡單離子A+、B2+、C-、D2-的電子層結(jié)構(gòu)相同，說明核外電子排布相同，其中A和B是金屬，A在B的左側(cè)。C和D是非金屬性，位于A和B的上一周期，其中D在C的左側(cè)，A．根據(jù)以上分析可知原子序數(shù)：B＞A＞C＞D，A錯誤；B．核外電子排布相同的離子，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑：B2+＜A+＜C-＜D2-，B錯誤；C．非金屬性C＞D，氫化物穩(wěn)定性：H2D＜HC，C錯誤；D．金屬性：A＞B，D正確，答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）1）為了除去粗鹽中Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作①過濾

②加過量的NaOH溶液

③加適量鹽酸

④加過量Na2CO3溶液

⑤加過量BaCl2溶液。其中正確的操作順序是

A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③

D．⑤②④①③

E、①②⑤④③2）實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，現(xiàn)只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體。某學(xué)生設(shè)計了如下方案：如果此方案正確，那么：（1）操作①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：NH4HCO3

加熱NH3↑+CO2↑+H2O↑

則可選擇________容器進行加熱（選填：試管、量筒、燒瓶、燒杯）（2）操作②反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

，是否可用硝酸鋇溶液代替氯化鋇

（可以、不可以）原因是：

（3）進行操作②后，如何判斷SO已除盡，方法是__________。（多選、錯選不得分）A、靜置，向上層清液中滴加硫酸鈉，若有沉淀生成，則說明氯化鋇已過量，原溶液中的SO已除盡

B、靜置，取上層清液于試管中，滴加硫酸鈉，若有沉淀生成，則說明氯化鋇已過量，原溶液中的SO已除盡

C、靜置，向上層清液中滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成，則說明氯化鋇已過量，原溶液中的SO已除盡

D、靜置，取上層清液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成，則說明氯化鋇已過量，原溶液中的SO已除盡

E、靜置，取上層清液于試管中，滴加硝酸銀溶液，若有沉淀生成，則說明氯化鋇已過量，原溶液中的SO已除盡參考答案：(16分，每空2分)

1）CD

2）（1）試管

（2）Na2SO4+BaCl2

==BaSO4↓

+2NaCl

不可以引進了硝酸根離子，難除去

（3）BCD

（各2分，共6分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有X、Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素，部分信息如下表所示:

XYZMRQ原子半徑/nm

0.1860.0740.0990.160主要化合價

+4，-4

-2-1，+7

其它陽離子核外無電子無機非金屬材料的主角六種元素中原子半徑最大

次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍

請回答下列問題：(1)X的元素符號為______

，R

在元素周期表中的位置是___________。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是___________。(3)Q簡單離子的離子半徑比Z的小，其原因是___________。(4)下列事實能說明R非金屬性比Y強這一結(jié)論的是_______

(選填字母序號)。a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)b.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性R>Y。c.Y與R形成的化合物中Y呈正價參考答案：(1)H

第三周期VIIA族

(2)大于0.099nm小于0.160nm

(3)Mg2+和Na+核外電子排布完全相同，前者的核電荷數(shù)大于后者，核對電子的吸引力大于后者

(4)b、c分析：X、Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素，X陽離子核外無電子，則X為氫元素；Y有-4、+4價，處于ⅣA族，是無機非金屬材料的主角，則Y為Si元素；R有+7、-1價，處于ⅦA族，R為Cl元素；M有-2價，處于ⅥA族，原子半徑小于Cl原子，則M為氧元素；Q次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍，Q有3個電子層，最外層電子數(shù)為2，則Q為Mg元素；Z在六種元素中原子半徑最大，則Z為Na元素，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)上述分析，X為氫元素，Y為Si元素，Z為Na元素，M為氧元素，R為Cl元素，Q為Mg元素。(1)X為氫元素，R為Cl元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為7，處于周期表中第三周期ⅦA族，故答案為：H；第三周期ⅦA族；(2)同周期自左而右原子半徑減小，Si的原子半徑介于Mg以Cl原子半徑之間，故Si的原子半徑的最小范圍是大于0.099nm，小于0.160nm，故答案為：大于0.099nm，小于0.160nm；(3)Na+、Mg2+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，核對電子的吸引力越大，離子半徑越小，故離子半徑的大小順序為Na+＞Mg2+，故答案為：Mg2+和Na+核外電子排布完全相同，前者的核電荷數(shù)大于后者，核對電子的吸引力大于后者；(4)同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性Cl＞Si，a．物質(zhì)的聚集狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能說明非金屬性強弱，故a錯誤；b．氫化物越穩(wěn)定，中心元素的非金屬性越強，穩(wěn)定性HCl＞SiH4，說明非金屬性Cl＞Si，故b正確；c．Si與Cl形成的化合物中Si呈正價，說明Cl吸引電子的能力強，Cl元素的非金屬性更強，故c正確；故答案為：bc。點睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律等，利用原子半徑及化合價來推斷出元素是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯點為R的判斷，要注意R不能判斷為F，因為F沒有正價。18.元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，如圖是元素周期表的一部分，請參照元素①﹣⑩在表中的位置回答下列問題．（1）畫出⑩的原子結(jié)構(gòu)示意圖：______（2）③、④、⑧的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由小到大的順序是：______（填化學(xué)式）（3）⑧、⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序是：______（填化學(xué)式）（4）②、④兩元素形成的AB2型物質(zhì)的電子式是：______（5）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的化學(xué)式：______（6）寫出⑦的單質(zhì)與⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：______參考答案：(1)

(2)PH3＜NH3＜H2O

(3)HClO4＞H3PO4

(4)

(5)NaOH或NaClO或Na2O2

(6)2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑（4）C、O兩元素形成的AB2型物質(zhì)是CO2，屬于共價化合物，電子式是；（5）H、O、Na、Cl中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，可以是NaOH或NaClO或Na2O2。（6）⑦的單質(zhì)鋁與⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑。19.已知物質(zhì)A～I之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系符合下圖所示．其中A、C、F、G、I為常見固體且焰色反應(yīng)均為黃色；A為海水中主要溶質(zhì)，B為常溫下常見液體；E為黃綠色氣體，H是無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體．試回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：DH反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：．（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：．參考答案：1.DH2HCO22.2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑3.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+