湖南省湘潭市湘鄉(xiāng)育才中學高一化學上學期摸底試題含解析

湖南省湘潭市湘鄉(xiāng)育才中學高一化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中，正確的是（

）

A.兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質相同

B.凡單原子形成的穩(wěn)定離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布

C.K+與Cl-通過靜電引力結合形成離子化合物KClD.離子化合物中可以含有共價鍵，但共價化合物中一定不含離子鍵參考答案：D略2.下列說法中不正確的是A.熔化狀態(tài)下能導電的化合物一定是離子化合物B.雙原子分子中不一定含有極性鍵C.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物D.不同元素組成的多原子分子內一定不存在非極性鍵參考答案：D【詳解】A.能導電的化合物中含有自由移動的離子，熔融狀態(tài)下能導電的化合物中含有自由移動的離子，在熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離的電解質是離子化合物，故A正確；B.雙原子分子中，兩個不同的非金屬原子之間形成的是極性共價鍵，兩個相同的非金屬原子之間形成的是非極性共價鍵，故B正確；C.由非金屬元素組成的化合物可以是離子化合物，例如NH4Cl，故C正確；D.H2O2，Na2O2為不同元素組成的多原子分子，存在非極性鍵，故D錯誤。故選D。

3.將下列晶體熔化：氯化銨、二氧化硅、過氧化納、四氯化碳，需要克服的微粒間的相互作用①共價鍵

②離子鍵

③分子間作用力，正確的順序是（

）A．①②②③

B．②③②①

C．②①②③

D．①①②③參考答案：C略4.科學家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學式為H3，在相同條件下，等質量的H3和H2相同的是（）

A．原子數(shù)

B．分子數(shù)

C．體積

D．物質的量參考答案：A略5.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(

)A．每摩爾－CH3中含10NA個電子B．標準狀況下2.24L乙醇與足量Na反應生成H2分子數(shù)0.05NAC．14g乙烯和丙烯的混合氣體中含有H原子數(shù)為2NAD．每摩爾甲苯中含有的碳碳單鍵的數(shù)目為4NA參考答案：C略6.某無色透明的溶液中加入金屬鐵有H2放出，則在該溶液中一定能大量共存的是（

）A．Cu2+

Cl-

K+

SO42-

B．Na+

NO3-

OH-

CO32-C．Ba2+

Cl-

NO3-

SO42-

D．K+

Na+

Cl-

SO42-參考答案：D略7.對于放熱反應H2+Cl22HCl，下列說法正確的是(

)

A．產物所具有的總能量高于反應物所具有的總能量

B．反應物所具有的總能量高于產物所具有的總能量

C．斷開1molH—H鍵和1molCl—Cl鍵所吸收的總能量大于形成2molH—Cl鍵所放出的能量

D．該反應中，化學能只有轉變?yōu)闊崮軈⒖即鸢福築略8.向某晶體的水溶液中加入Fe2+的溶液后，無明顯變化，當?shù)渭訋椎温人?，混合液出現(xiàn)紅色。那么，由此得出下列的結論錯誤的是

(

)

A．該晶體中一定含有SCN－

B．Fe3+的氧化性比Cl2的氧化性強C．Fe2+被Cl2氧化為Fe3+

D．Fe2+與SCN－不能形成紅色的化合物參考答案：B略9.X、Y、Z、W均為短周期元素，在周期表中位置如圖所示。Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。下列說法中不正確的是（

）A．Y、Z的氣態(tài)氫化物，前者更穩(wěn)定B．Z、W的最高價氧化物對應水化物的酸性，前者強C．X、W的氣態(tài)氫化物相互反應，生成物中既含離子鍵又含共價鍵D．Y、W的單質，均可通過電解的方法獲得參考答案：B略10.以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應貼的圖標是

A

B

C

D

參考答案：C略11.下列實驗方法能達到實驗目的是（）A．用鉑絲蘸取某未知溶液于酒精燈火焰上灼燒，火焰顯黃色，證明該溶液中不含K+B．向某未知溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色，證明溶液中含有Fe2+C．萃取碘水中的碘時，可以選擇苯或四氧化碳作為萃取劑D．某無色溶液中加入硝酸銀溶液后產生白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀不消失，證明原溶液中含有Cl﹣參考答案：C【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．觀察K的焰色反應需要透過藍色的鈷玻璃；B．先滴加氯水，可氧化亞鐵離子；C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳或苯；D．白色沉淀可能為AgCl、硫酸銀等．【解答】解：A．觀察K的焰色反應需要透過藍色的鈷玻璃，則火焰顯黃色，不能說明該溶液中是否含K+，故A錯誤；B．先滴加氯水，可氧化亞鐵離子，則應先加KSCN溶液無現(xiàn)象，再加氯水檢驗亞鐵離子，故B錯誤；C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳或苯，則可以選擇苯或四氧化碳作為萃取劑，故C正確；D．白色沉淀可能為AgCl、硫酸銀等，均不溶于鹽酸，則原溶液中可能含有Cl﹣，故D錯誤；故選C．12.下列各組物質中，屬于同分異構體的是（）A．C與C

B．O2和O3C．淀粉與纖維素

D．與參考答案：D【考點】同分異構現(xiàn)象和同分異構體．【分析】同分異構體指具有相同的分子式，具有不同的結構的化合物，互為同分異構體的物質之間必須滿足：分子式相同、結構不同，據(jù)此進行解答．【解答】解：A．二者為碳原子的不同核素，互為同位素，不屬于同分異構體，故A錯誤；B．氧氣和臭氧為氧氣的不同單質，互為同素異形體，不屬于同分異構體，故B錯誤；C．淀粉和纖維素都是混合物，二者的分子式不同，不屬于同分異構體，故C錯誤；D．，二者的結構不同，分子式相同，都是戊烷的同分異構體，故D正確；故選D．13.當前我國環(huán)保急待解決的“白色污染”通常指的是（

）A．金屬冶煉廠的白色煙塵

B．石灰窯的白色粉塵

C．聚乙烯等塑料垃圾

D．白色建筑廢料參考答案：C略14.13C-NMR，15N-NMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構。下列關于13C和15N的敘述正確的是

A.13C和15N有相同的中子數(shù)

B.13C和12C互為同素異形體

C.15N與14N互為同位素

D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同參考答案：C略15.科技文獻中經常出現(xiàn)下列詞匯，其中與相關物質的顏色并無聯(lián)系的是A．赤色海潮

B．綠色食品

C．白色污染

D．棕色煙氣參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在實驗室里可用右圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質。

圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于熱水浴中；③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）裝置①是氯氣發(fā)生裝置，蒸餾燒瓶中盛放MnO2固體，其反應的化學方程式為

。（2）如果實驗室中MnO2用完了，則下列物質可能可以用來代替MnO2制Cl2的是：

。A．NaBiO3

B．FeCl3

C．PbO2

已知氧化性強弱順序為：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞FeCl3（3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是①

；②

。（4）反應完畢經冷卻后，②的試管中有大量晶體析出。右圖中符合該晶體溶解度曲線的是

（填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是

（填寫實驗操作名稱）。（5）根據(jù)④的試管里紫色石蕊試液的顏色變化可否證明氯氣的強氧化性

。為什么？

。（6）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得的混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.2g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.0500mol。所得溶液中Cl－離子的物質的量

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(7分)人們可根據(jù)物質的性質，采取適當?shù)姆椒▽⒒旌衔镏懈魑镔|分離開來：(1)不溶性固體與水的混合物，如泥沙與水，可用________方法分離；(2)可溶性固體與水的混合物，如水和食鹽，可用________方法分離；(3)兩種可溶性固體，若它們的溶解度隨溫度變化不同，如氯化鈉和硝酸鉀，可通過________方法將其分離；(4)兩種互相溶解但沸點不同的液體，如水與乙醇，可用________方法分離；(5)兩種互不相溶的液體，如汽油與水，可通過________方法分離。參考答案：(1)過濾(2)蒸發(fā)(3)結晶(4)蒸餾(5)分液解析：根據(jù)物質的性質，并結合分離方法的原理進行分析判斷。18.同溫同壓下，同體積的H2和CO2物質的量之比為

，分子個數(shù)之比

，原子個數(shù)之比為

，質量比為（最簡整數(shù)比）

．參考答案：1：1；1：1；2：3；1：22．考點：阿伏加德羅定律及推論．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：根據(jù)阿伏加德羅定律可知：同溫同壓下等體積的H2和CO2的物質的量相同，則分子數(shù)相等，根據(jù)分子組成判斷原子個數(shù)之間的關系，根據(jù)物質的量和相對分子質量計算質量關系．解答：解：根據(jù)阿伏加德羅定律可知：同溫同壓下等體積的H2和CO2的物質的量相同，則分子數(shù)相等，比值都為1：1，1個氫氣分子中含有2個原子，1個二氧化碳分子中含有3個原子，則原子個數(shù)之比為2：3，氫氣的相對分子質量為2，二氧化碳的相對分子質量為44，則二者的質量之比為2：44=1：22，故答案為：1：1；1：1；2：3；1：22．點評：題考查物質的量的有關計算，以及阿伏加德羅定律及推論，題目難度不大，注意把握物質的量、質量、體積之間的計算公式的運用19.水在很多的反應中，起到極其重要的作用．根據(jù)下面水參與的反應，回答問題：①2F2+2H2O═4HF+O2

②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑③2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

④2H2O2H2↑+O2↑（1）水只作氧化劑的是；（填寫序號，下同）水只作還原劑的是；水既作氧化劑，又做還原劑的是；水既不是氧化劑，又不是還原劑的氧化還原反應是．（2）請標出下列反應的電子轉移的方向和數(shù)目．3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O（3）上述反應3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O若轉移5mol電子，則所得氧化產物的物質的量為mol．參考答案：（1）③；①；④；②；（2）（3）1．考點：氧化還原反應；鈉的重要化合物．專題：氧化還原反應專題．分析：（1）在氧化還原反應中，得電子化合價降低的物質是氧化劑，失電子化合價升高的物質是還原劑；（2）反應中，化合價升高數(shù)目=化合價降低數(shù)目=轉移電子數(shù)目；（3）根據(jù)氧化產物和轉移電子之間的關系式計算．解答：（1）①該反應中，水中O元素失電子化合價升高，所以水中還原劑；②該反應中水中的H和O元素的化合價都不變，所以水既不是氧化劑又不是還原劑；③該反應中鈉失電子化合價升高，水中氫元素得電子化合價降低，所以水作氧化劑；

④該反應中，水中的H元素得電子化合價降低，水中的O元素