浙江省寧波市咸祥中學高一化學聯(lián)考試題含解析

浙江省寧波市咸祥中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)都具有漂白性，其中一種物質(zhì)與其它物質(zhì)的漂白原理不相同，這種物質(zhì)是

A.HClO

B.O3

C.SO2

D.H2O2參考答案：C2.下列反應屬于取代反應是

A．C3H8+5O23CO2+4H2O

B．CH4+C12CH3C1+HClC．D．

+3H2

參考答案：B3.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液判斷正確的是

A．在pH=12的溶液中，K＋、Cl－、HCO3－、Na+可以大量共存

B．在pH＝0的溶液中，Na+、NO3－、SO32－、K+可以大量共存

C．由0.1mol·L－1一元堿BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝B++OH－

D．由0.1mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3,可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－參考答案：D略4.實驗室用乙酸、乙醇、濃H2SO4制取乙酸乙酯，加熱蒸餾后，在飽和Na2CO3溶液的液面上得到無色油狀液體，對此實驗說法錯誤的是（

）A．反應的實質(zhì)是：乙酸脫去氫原子，乙醇脫去羥基，形成水B．濃硫酸可以加快此反應的速率C．充分振蕩混合液，下層液體可能有氣泡產(chǎn)生D．為安全起見，通常往混合液中加入沸石再加熱，長直玻璃導管不宜直接伸入液面以下參考答案：A5.在物質(zhì)的分離提純實驗中，不需要用到的實驗裝置是A.

B.

C.

D.參考答案：B【詳解】A、該裝置是蒸餾裝置，適用于蒸餾實驗，可分離互溶液體、但沸點不同的混合物，A不符合；B、該裝置用來進行焰色反應，不能用于物質(zhì)的分離與提純，B正確；C、該裝置是過濾操作，適用于過濾實驗，可分離不溶性固體與液體，C不符合；D、該裝置適用于蒸發(fā)實驗，可分離可溶性固體與液體，D不符合。答案選B?！军c睛】本題考查化學實驗方案的評價，把握實驗裝置的作用、混合物分離提純、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析。6.某硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為，質(zhì)量分數(shù)為B%，此硫酸溶液的密度是

A．

B．

C．

D．參考答案：B7.以下是一些常用的危險品標志，裝運酒精的包裝箱應貼的圖標是（）A． B． C． D．參考答案：D考點：化學試劑的分類．

分析：酒精屬于易燃物，裝運酒精的包裝箱應貼易燃性物質(zhì)標志，根據(jù)圖中所示標志的含義進行分析判斷．解答：解：酒精屬于易燃物，裝運酒精的包裝箱應貼易燃性物質(zhì)標志．A．圖中所示標志是腐蝕品標志，故A錯誤；B．圖中所示標志是爆炸品標志，故B錯誤；C．圖中所示標志是劇毒氣體標志，故C錯誤；D．圖中所示標志是易燃液體標志，故D正確．故選D．點評：本題考查危險品標志，難度不大，解答本題時，首先要知道各個標簽所代表的含義，然后根據(jù)酒精的性質(zhì)進行分析判斷8.用下列實驗裝置進行的實驗，能達到相應實驗目的的是

A．裝置甲：收集NO2氣體

B．裝置乙：驗證SO2氣體是否具有漂白性C．裝置丙：驗證氨氣在水中的溶解性

D．裝置丁：用于吸收尾氣NH3參考答案：C略9.下列關(guān)于乙烯的說法不正確的是A．乙烯是一種基本化工原料，其產(chǎn)量可用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平

B．乙烯是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，可作為水果的催熟劑C．乙烯通入溴水中因發(fā)生取代反應而使溴水褪色D．乙烯可以和水發(fā)生加成反應生成乙醇參考答案：C10.已知由二氧化碳和氧氣組成的混合氣體，其平均相對分子質(zhì)量為38，則該混合氣體中二氧化碳和氧氣的質(zhì)量比

A．1∶1

B．1∶2

C．11∶8

D．8∶11參考答案：C11.某校研究性學習小組設(shè)計了如下實驗步驟來提取碘：①加H2O2②將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌③加CC14振蕩④過濾⑤用分液漏斗分液。合理的操作順序為

A．②→④→①→③→⑤

B．②→①→③→④→⑤C．③→①→②→⑤→④

D．①→③→⑤→②→④參考答案：A略12.下列反應中，生成物的總能量高于反應物的總能量的是A．碳酸鈣受熱分解

B．乙醇燃燒C．氧化鈉溶于水

D．鋁粉燃燒參考答案：A略13.下列電池不屬于二次電池（可充電電池）的是A.鋅錳電池 B.鋰離子電池C.鉛蓄電池 D.鎳鎘電池參考答案：A【分析】鉛蓄電池、鎳鎘電池、鋰離子電池等屬于可充電電池，是二次電池，堿性鋅錳電池不能充電，是一次電池。【詳解】鉛蓄電池、鎳鎘電池、鋰離子電池等可以反復充電放電屬于可充電電池，是二次電池；堿性鋅錳電池不能充電，完全放電后不能再使用，是一次電池；答案選A。14.1,8—二硝基萘苯環(huán)上的二溴代物與四溴代物的種類分別有A．9種、9種

B．9種、15種

C．15種、9種

D．15種、15種參考答案：A略15.下列物質(zhì)屬于氧化物的是A．Fe(OH)3

B．CO2

C．BaCO3

D．O3參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。甲：(1)白色結(jié)晶狀粉末；(2)能溶于水，水溶液呈弱堿性；(3)受熱分解；(4)遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；(5)胃酸過多患者服用后多見胃脹氣，甚至有引起潰瘍穿孔的危險。乙：(1)與胃酸的中和作用緩慢持久，可維持3～4小時；(2)凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護作用，并能吸附H＋；(3)可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液。(1)請你推測，甲中含有的主要化學成分是

(填化學式，下同)；乙中含有的主要化學成分是

。(2)寫出甲中含有的主要化學成分引起胃脹氣的離子方程式___________。(3)寫出乙中含有的主要化學成分分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式__________________________________、_________________________________。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2015秋?贛州期中）現(xiàn)有25℃101KPa條件下的NH3氣體49L（注：25℃101kPa條件下氣體摩爾體積為24.5L/mol），則：①該氣體所含原子總數(shù)為．②該氣體的質(zhì)量為g．③該氣體溶于966mL水中，得到密度為0.9g/mL的氨水（溶質(zhì)為NH3），此氨水的物質(zhì)的量濃度為．④取出10.0mL該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是ml．參考答案：1.8NA

2.34

3.1.8mol/L

4.18考點：物質(zhì)的量與其濃度和氣體摩爾體積的綜合應用．

分析：①根據(jù)n=計算氨氣物質(zhì)的量，原子物質(zhì)的量為氨氣的4倍，再根據(jù)N=nNA計算原子數(shù)目；②根據(jù)m=nM計算氨氣質(zhì)量；③根據(jù)m=ρV計算水的質(zhì)量，溶液質(zhì)量=水的質(zhì)量+氨氣質(zhì)量，根據(jù)V=計算溶液體積，再根據(jù)c=計算氨水的物質(zhì)的量濃度；④根據(jù)稀釋定律計算．解答：解：①25℃101kPa條件下氣體摩爾體積為24.5L/mol，25℃101KPa條件下48LNH3物質(zhì)的量為=2mol，則含有原子數(shù)目為2mol×4×NAmol﹣1=8NA，故答案為：8NA；②氨氣質(zhì)量為2mol×17g/mol=34g，故答案為：34；③水的質(zhì)量為966mL×1g/mL=966g，溶液質(zhì)量=966g+34g=1000g，溶液體積為=L，氨水的物質(zhì)的量濃度為=1.8mol/L，故答案為：1.8mol/L；④取出10.0mL該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是=18mL，故答案為：18．點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的計算，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固18.現(xiàn)有失去標簽的四瓶無色溶液A、B、C、D，只知道它們是K2CO3、K2SO4、H2SO4和Ba(NO3)2，為了鑒別它們，進行如下實驗：①A＋D―→溶液＋氣體

②B＋C―→溶液＋沉淀③B＋D―→溶液＋沉淀

④A＋B―→溶液＋沉淀⑤將④得到的沉淀物加入③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并產(chǎn)生無色無味的氣味。（1）根據(jù)以上實驗事實，A、C、D三種無色溶液分別為________、_________、________(用化學式表示)。（2）寫出①②中發(fā)生反應的離子方程式：______________________________；__________________________________。參考答案：（1）A：K2CO3、C：K2SO4、H2SO4（2）CO32-+2H+==H2O+CO2↑；Ba2++SO42-==BaSO4↓略19.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH=—99kJ·mol-1。請回答下列問題：（1）圖中A、C分別表示

、

，E的大小對該反應的反應熱

（填“有”或“無”）影響。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點

（填“升高”還是“降低”），△H

(填“變大”、“變小”或“不變”)。（2）圖中△H=

KJ·m