硝酸 酸雨及防治 課件 2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊

第3課時(shí)硝酸酸雨及防治第二節(jié)氮及其化合物第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過硝酸與不活潑金屬、非金屬等反應(yīng)，認(rèn)識硝酸的強(qiáng)氧化性。2.通過比較濃硝酸與稀硝酸性質(zhì)的差異，理解濃度、反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響。3.結(jié)合實(shí)例知道酸雨對環(huán)境、社會的危害及防治措施，能夠運(yùn)用知識解釋生活及環(huán)境保護(hù)的熱點(diǎn)問題。玻爾——丹麥著名的物理學(xué)家第二次世界大戰(zhàn)中，玻爾被迫離開將要被德國占領(lǐng)的祖國。為了表示他一定要返回祖國的決心，他將諾貝爾金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)氯芙庠谝环N溶液里，裝于玻璃瓶中放在柜臺上。戰(zhàn)爭結(jié)束后，玻爾又從溶液中還原提取出金，并重新鑄成獎(jiǎng)?wù)?。玻爾是用什么溶液溶解的金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)?.

物理性質(zhì)一、硝酸

顏色：無色狀態(tài)：易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體。儲存：保存在棕色試劑瓶中，并放在陰涼處2.化學(xué)性質(zhì)濃硝酸見光或者受熱會分解產(chǎn)生二氧化氮：圖中產(chǎn)生的紅棕色氣體是什么？為什么會產(chǎn)生此氣體？體現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì)？體現(xiàn)了硝酸的不穩(wěn)定性4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O

硝酸為何保存在棕色試劑瓶中并置于陰涼處？濃硝酸見光或受熱會分解生成NO2。思考

實(shí)驗(yàn)室中濃硝酸顯黃色的原因？濃硝酸分解生成的二氧化氮又溶于硝酸顯黃色。（1）濃硝酸的穩(wěn)定性（2）銅與硝酸的反應(yīng)注意！硝酸具有腐蝕性和揮發(fā)性使用時(shí)需注意防護(hù)和通風(fēng)反應(yīng)物現(xiàn)象結(jié)論濃硝酸與銅劇烈程度：劇烈溶液顏色：綠色氣體顏色：紅棕色化學(xué)方程式：Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O生成Cu(NO3)2產(chǎn)生NO2稀硝酸與銅劇烈程度：緩慢溶液顏色：藍(lán)色氣體顏色：無色化學(xué)方程式：3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O生成Cu(NO3)2產(chǎn)生NO在硝酸與銅的反應(yīng)中，體現(xiàn)了硝酸的哪些性質(zhì)？

濃HNO3、稀HNO3與Cu反應(yīng)產(chǎn)物分別為NO2、NO，反應(yīng)中稀硝酸中氮元素的化合價(jià)降低較多，說明稀HNO3氧化性比濃HNO3強(qiáng)，對嗎？不對。氧化性強(qiáng)是指在相同條件下容易和還原性物質(zhì)反應(yīng)。濃硝酸不需要加熱就可以和銅反應(yīng)，而稀硝酸需要加熱引發(fā)反應(yīng)，濃HNO3的氧化性大于稀HNO3思考

強(qiáng)氧化性、酸性。（3）金屬鋁、鐵的鈍化王水V[HNO3(aq)]:V[HCl(aq)]=1:3①常溫下，鐵、鋁的表面被濃硝酸或濃硫酸氧化，生成了一層致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)。故可以用鐵或鋁制容器來盛裝濃硝酸或濃硫酸

②加熱時(shí)，鐵、鋁會與濃硝酸或濃硫酸發(fā)生反應(yīng)。

③王水能使不溶于硝酸的金屬如金、鉑等溶解。（3）硝酸的用途

硝酸是重要化工原料，用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料等。3.

工業(yè)制硝酸（1）工業(yè)上制硝酸的流程圖N2H2NH3O2NONO2O2H2OHNO3（2）每一步的反應(yīng)原理

①N2+3H2

2NH3；②4NH3+5O2

4NO+6H2O

③2NO+O2

2NO2；

④3NO2+H2O

2HNO3+NO

二、酸雨及防治1.

二氧化硫、氮氧化物的來源及危害（1）來源：二氧化硫：煤和石油的燃燒、含硫金屬礦物的冶煉等。氮氧化物：機(jī)動(dòng)車發(fā)動(dòng)機(jī)中燃料燃燒產(chǎn)生的高溫使空氣中的氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成氮氧化物（2）二氧化硫、氮氧化物的危害①引起呼吸道疾病，嚴(yán)重時(shí)會使人死亡。

②形成酸雨。2.結(jié)合下面的圖片，認(rèn)識硫酸型酸雨和硝酸型酸雨的形成NO2→HNO3SO2→H2SO4SO2NOx（2）形成：（1）酸雨：二氧化硫、氮氧化物以及它們在大氣中發(fā)生反應(yīng)后的生成物溶于雨水會形成酸雨。酸雨的pH小于5.6。②硝酸型酸雨：NOx→NO2→HNO3①硫酸型酸雨：SO2→SO3→H2SO4或SO2→H2SO3→H2SO4（1）正常雨水是否呈中性？

正常雨水由于溶解了二氧化碳，呈酸性，其pH約為5.6。（2）收集到的酸雨樣品，放置時(shí)間稍長，酸性反而越強(qiáng)，原因是什么？

酸雨中的H2SO3為中強(qiáng)酸，易被O2氧化為酸性強(qiáng)的H2SO4。3.酸雨的危害（1）直接損傷農(nóng)作物，破壞森林和草原，使土壤、湖泊酸化；

（2）加速建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備、運(yùn)輸工具和電纜的腐蝕。4.防治酸雨的措施防治措施調(diào)整能源結(jié)構(gòu)，發(fā)展清潔能源研究煤的脫硫技術(shù)，改進(jìn)燃燒技術(shù)，減少CO2和氮氧化物的排放加強(qiáng)工廠廢氣的回收處理改進(jìn)汽車尾氣的處理技術(shù)，控制尾氣排放硝酸—酸雨酸雨的形成危害與防治易揮發(fā)性不穩(wěn)定性強(qiáng)氧化性銅與濃、稀硝酸濃硝酸與鋁、鐵形成氧化膜（常溫）保存方法NOx→HNO3SO2→H2SO4

如圖是德國的一座大理石雕像在六十年間的變化，結(jié)合所學(xué)知識回答下列問題：課外拓展(1)造成上述現(xiàn)象的原因______________________________。(2)寫出上述變化中的化學(xué)(或離子)方程式：____________________。(3)為防治酸雨，降低煤燃燒時(shí)向大氣排放的SO2，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用。請寫出燃燒時(shí)，有關(guān)“固硫”(不使硫化合物進(jìn)入大氣)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。（1）酸雨對雕像的腐蝕SO2+H2OH2SO32H2SO3

+O22H2SO4

3NO