高化學1專題2第單元第課時氯氣的性質(zhì)

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精氯氣的性質(zhì)教學目標：1。掌握氯氣的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。2.了解氯氣的實驗室制法和工業(yè)制法教學重點：氯氣的化學性質(zhì)教學過程：一、組成結構1．原子結構:氯原子最外層有7個電子，反應中易得到1個電子．

2．分子結構：氯氣分子為雙原子分子，分子式Cl2．

3．離子結構:氯離子最外層有8個電子,因而很穩(wěn)定．

思考：從氯原子最外層有7個電子，易形成8電子穩(wěn)定結構來思考氯氣是雙原子分子的原因．

答案:兩個氯原子最外層都有7個電子,都欲形成8電子穩(wěn)定結構，共用一對電子恰都能滿足要求．由此也知：Cl2分子比Cl原子穩(wěn)定．

二、物理性質(zhì)

1．在通常情況下：氯氣是黃綠色的氣體、氯氣有毒、并有刺激性氣味、密度比空氣大、熔沸點較低、能溶于水易溶于有機溶劑、在壓強為101kPa、溫度為-34。6℃時易液化.如果將溫度繼續(xù)冷卻到-101℃時，液氯變成固態(tài)氯。1體積水在常溫下可溶解2體積氯氣．

2．氯氣有毒，聞有毒氣體氣味的方法是(扇動法）：用手輕輕在瓶口扇動，使極少量的氣體飄進鼻孔．

思考：和其他學習過的氣體相對比，氯氣的物理性質(zhì)有哪些“特性”?

答案：有色、易液化．三、化學性質(zhì)1．與金屬反應

2Na＋Cl2＝2NaCl（現(xiàn)象:劇烈燃燒，白煙）

Cu＋Cl2＝CuCl2（現(xiàn)象：劇烈燃燒，棕色煙)

2Fe＋3Cl2＝2FeCl3

思考：(1）上述反應中，氯元素的化合價變動有何共同特點？為什么?Cl2作什么劑？

（2）對比鐵跟鹽酸的反應,鐵跟氯氣的反應體現(xiàn)了氯氣的什么性質(zhì)？

答案：(1)都從0價→－1價．因為最外層有7e－，易得到1e－達到8e－穩(wěn)定結構．Cl2作氧化劑．

（2)體現(xiàn)了Cl2的氧化性比HCl強，是強氧化劑．

2．與非金屬反應

燃燒:發(fā)光、發(fā)熱的劇烈化學反應．

思考：(1）氫氣和氯氣反應，在點燃和光照條件下反應的現(xiàn)象為什么不同?

(2)怎樣用實驗證明HCl氣體極易溶于水？

答案：(1)二者混合程度不同、接觸面積不同所致．

點燃氫氣放入氯氣中，氫氣分子只在導管口跟少量氯氣分子接觸而化合成氯化氫分子,同時產(chǎn)生少量的熱,不能爆炸，呈蒼白色火焰．當點燃氫氣與氯氣的混合氣體時，大量的氫分子與氯分子接觸，迅速化合而產(chǎn)生大量的熱，使氣體體積急劇膨脹而發(fā)生爆炸．

(2)將盛HCl的試管倒置于水槽中,水面慢慢上升至滿．

3．與水反應

在該反應中，氧化劑是Cl2，還原劑是Cl2，改寫成離子反應方程式是：Cl2＋H2O

H＋＋Cl－＋HClO

4．與堿溶液反應

a。Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O

b.2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca（ClO)2＋2H2O

上述兩反應中，Cl2作氧化劑和還原劑．

漂白粉:（1)有效成分是Ca(ClO)2

（2)漂白原理

c。Ca（ClO）2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

（3）久置失效的原因(用反應式說明）

Ca（ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO;2HclO2HCl＋O2↑．

（4）保存方法：隔絕空氣密封保存．

將上述a、b、c三反應改寫成離子方程式：

a。Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

b.Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

c.Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

思考：(1)實驗室常用NaOH溶液吸收或除去多余的氯氣,為什么?

(2）分別向漂白粉溶液中通入少量和足量CO2氣體,產(chǎn)生的現(xiàn)象一樣嗎?為什么?

答案：(1）Cl2有毒污染環(huán)境，Cl2可以跟NaOH溶液反應從而除去Cl2．

(2)不一樣,通入過量CO2沒有沉淀生成，CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca（HCO3）2．

四、用途

學習物質(zhì)的用途要與其性質(zhì)緊密聯(lián)系，因為性質(zhì)決定用途．下列Cl2的用途各是基于Cl2的什么性質(zhì)？

用于消毒——溶于水生成的HClO具有強氧化性;

制鹽酸—-與H2反應生成HCl；

制漂白粉——與Ca（OH）2反應；

制多種農(nóng)藥；

制氯仿等有機溶劑；

制塑料等．

思考：工業(yè)制漂白粉為什么選用Ca（OH）2而不選用NaOH?而吸收Cl2防止中毒或污染空氣卻選用NaOH溶液而不選用Ca(OH)2？

答案：Ca(OH）2價廉易得、成本較低；NaOH溶液堿性強、吸收效率高．

五、實驗室制法

1．反應原理?321

該反應中，氧化劑是MnO2，還原劑是HCl，請標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

強調(diào)：MNO2跟濃鹽酸在共熱的條件下才反應生成Cl2,稀鹽酸不與MNO2反應．

這是由于稀鹽酸的還原性比濃鹽酸弱,不能被MnO2氧化．

2．儀器裝置

制取凈化收集吸收

3．收集方法

(1）向上排空氣法

（2)排飽和食鹽水法

排氣法收集是基于Cl2的密度比空氣大；Cl2在飽和食鹽水中的溶解度約是在水中溶解度的，故也可用排飽和食鹽水法收集，也常用飽和食鹽水除去Cl2中的HC