高化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試復(fù)習(xí)專題4第單元含硫化合物的性質(zhì)和運(yùn)用

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精專題4氮、硫和可持續(xù)發(fā)展第一單元含硫化合物的性質(zhì)和運(yùn)用【知識回顧】一、二氧化硫的性質(zhì)和作用(一）酸雨的形成過程1、雨水的酸堿性：正常雨水略顯______性，由于溶解了空氣中的_______的緣故，把pH______的雨水稱為酸雨。2、酸雨的形成由于煤炭中含有一定量的_________元素，燃燒時向空氣中排放大量的__________,被雨水吸收后就形成了酸雨.（1）二氧化硫溶于水生成亞硫酸_____________________________(2）亞硫酸被氧氣氧化生成硫酸_____________________________或者：（1）二氧化硫在空氣中飄塵的催化下氧化生成三氧化硫___________________________（2）三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸_____________________________3、酸雨的危害酸雨的危害：_______________________________________________________________4、酸雨的防治________________________________________________________________________________（二）二氧化硫的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：_____色,________氣味，有毒，密度比空氣_________.2、化學(xué)性質(zhì)(1)酸性氧化物通性①與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸______________________________②與堿反應(yīng)生成鹽和___________________________________________________________（2）漂白性二氧化硫能與某些有色物質(zhì)（如______）反應(yīng),生成___________的無色物質(zhì)，而加熱時，這些無色物質(zhì)又會分解，恢復(fù)為原來的顏色。幾種物質(zhì)漂白的對比物質(zhì)利用性質(zhì)變化類型次氯酸臭氧二氧化硫活性炭(3）強(qiáng)還原性能被過氧化氫、氧氣、鹵素單質(zhì)、高錳酸鉀等氧化二、硫酸的性質(zhì)（一）硫酸的性質(zhì)1、性質(zhì)簡要對比物質(zhì)組成性質(zhì)濃硫酸稀硫酸電離情況主要微粒顏色、狀態(tài)化學(xué)性質(zhì)2、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)3、濃硫酸的三大特性(1)___________性，將物質(zhì)中含有的水分子奪去。將濃硫酸加入膽礬晶體中，現(xiàn)象:_____________________________，可用作________________.（2)___________性，將別的物質(zhì)中的H、O按原子個數(shù)比2：1脫出生成水，將濃硫酸加入蔗糖,現(xiàn)象____________________________。（3）___________性，除鐵、鋁等少數(shù)金屬常溫下遇濃硫酸會發(fā)生________外,濃硫酸能與絕大多數(shù)_________反應(yīng)。①銅與濃硫酸反應(yīng)____________________________________________，濃硫酸的表現(xiàn)的性質(zhì)_________、___________。②碳與濃硫酸反應(yīng)________________________________________,濃硫酸的表現(xiàn)的性質(zhì)________。（三）幾種重要的硫酸鹽硫酸鹽化學(xué)式（結(jié)晶水合物)俗名硫酸鈣石膏、熟石膏硫酸鋇硫酸亞鐵硫酸銅硫酸鋁鉀【課堂練習(xí)】1．下列氣體中,溶于水后，生成物是一種強(qiáng)酸的是（）A．SO2B．SO3C．CO2D．Cl2．實(shí)驗(yàn)室干燥氨可選用的干燥劑是(）A．無水氯化鈣B．P2O5固體C．濃硫酸D．NaOH固體3．除去CO2中混有的少量SO2氣體，最好選用的試劑是（）A．澄清石灰水 B．品紅溶液 C．溴水 D．飽和NaHCO3溶液4．下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是（）A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化5．下列關(guān)于SO2的說法中,錯誤的是（)A．二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，說明它具有氧化性B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅，說明它能與水反應(yīng)生成H2SO3C．實(shí)驗(yàn)室可用氫氧化鈉溶液處理含有二氧化硫的尾氣D．將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性6．在檢驗(yàn)SO42-的過程中，下列操作中正確的是（）A．先加入稀硝酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-存在B．先加入硝酸鋇,產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，證明有SO42—存在C．先加入稀鹽酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀,證明有SO42-存在D．先加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解,證明有SO42—存在7．下列物質(zhì)均有漂白作用，其漂白原理相同的是(）①過氧化鈉②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧A．①②⑤B．①③⑤C．②③④D．①②③8．綠色化學(xué)的最大特點(diǎn)在于它是在始端就采用實(shí)現(xiàn)污染預(yù)防的科學(xué)手段，因而過程和終端均為零排放或零污染.綠色化學(xué)主張?jiān)谕ㄟ^化學(xué)轉(zhuǎn)換獲取新物質(zhì)的過程中充分利用每個原子，具有“原子經(jīng)濟(jì)性",因此它既能夠充分利用資源，又能夠防止污染。下列化學(xué)反應(yīng)，不符合綠色化學(xué)概念的是()A．消除硫酸廠尾氣排放：SO2＋NH3＋H2O=（NH4)2SO3B．消除制硝酸工業(yè)尾氣的氮氧化物污染：NO2＋NO＋NaOH=2NaNO2＋H2OC．制CuSO4：Cu＋2H2SO4（濃)=CuSO4＋SO2↑＋2H2OD．制CuSO4：2Cu＋O2=2CuO，CuO＋H2SO4(稀)=CuSO4＋H2O【課后作業(yè)】1．下列氣體中不能用濃硫酸干燥的是 (）A．O2 B．CO2 C．NH3 D．SO2．某氣體通入品紅溶液中，溶液褪色，加熱后又恢復(fù)為原來顏色。該氣體是 ( )A．SO2 B．O2 C．CO2 D．H23．某次采集酸雨樣品，每隔一段時間測定一次pH,得到數(shù)據(jù)如下：時間開始8小時16小時24小時32小時40小時48小時pH5.04.84.54。34.24。04.0（1）放置時，雨水樣品pH變化的主要原因。（2）pH變化的化學(xué)方程式：.4．在下列用途或反應(yīng)中，硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)為：A．高沸點(diǎn);B．強(qiáng)酸；C．吸水性；D．脫水性；E．強(qiáng)氧化性。試用字母填空：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣________；（2）干燥氫氣_______;（3）濃硫酸溶解金屬銅_______；（4）濃硫酸可用鋼瓶貯運(yùn)_____;（5)硫酸使蔗糖變黑_________；5．燃煤鍋爐將排放大量SO2，污染大氣造成公害,常采用兩種方法消除燃煤SO2的污染。（1）使排放的煙氣通過氨水洗滌，化學(xué)方程式是(2)在煤中加適量石灰，使SO2與熟石灰反應(yīng)，化學(xué)方程式為6．實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置來進(jìn)行銅跟濃硫酸反應(yīng)等一系列實(shí)驗(yàn)。(1）根據(jù)什么現(xiàn)象可判斷銅跟濃硫酸反應(yīng)有SO2生成________________________________________。根據(jù)什么現(xiàn)象可判斷銅跟濃硫酸反應(yīng)有硫酸銅生成_________________________________________。寫出甲裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________（2）你在實(shí)驗(yàn)