國家開放大學《農(nóng)科基礎化學》綜合測試1-2參考答案

國家開放大學《農(nóng)科基礎化學》綜合測試1-2參考答案題目隨機，下載后利用查找功能完成學習任務《農(nóng)科基礎化學》課程是國家開放大學根據(jù)培養(yǎng)目標和課程設置的為農(nóng)科各專業(yè)開設的重要基礎課程。課內(nèi)學時108（含實驗學時36），共計6學分。課程編號：01144綜合測試11.050mol·L-1(，)則溶液的pH值為（8.32）。2.15K時，，。某混合溶液中含有、、，濃度均為，向此混合溶液中逐滴滴加溶液時，最先生成的沉淀和最后生成的沉淀分別是（AgSCN,Ag2CrO4）。3.15K時，，。則下列反應：在298.15K時的標準平衡常數(shù)為（1.7×10-14）。4.15K時，，。則下列反應：在298.15K時的標準平衡常數(shù)為（5.0×1014）。5.15K時，，則在0.20和0.20的混合溶液中，濃度為（3.0×10-7mol.L-1）。6.1mol·L-1HA（）溶液中的離解度為（1%）。7.1mol·L-1NaAc溶液的H+濃度用哪一式計算（Kw?8.下列關于電對的電極電勢的敘述中，正確的是（電對的電極電勢越小，電對中還原型物質(zhì)是越強的還原劑）。9.25℃時，，。則反應的標準平衡常數(shù)為（1.7×106）。10.25℃時，，向飽和溶液中滴加溶液，當濃度增大到時，溶液的pH為（9.0）。11.25℃時，AgCl,的溶度積分別是和，AgCl的溶解度比的溶解度大還是?。ㄐ。?。12.25℃時，某難溶電解質(zhì)的標準溶度積常數(shù)為，則25℃時該難溶電解質(zhì)的溶解度s為（s=(K13.25℃時，總濃度0.2mol·L-1的溶液在下列pH時，緩沖容量最大的是（PH=9）。14.25℃時飽和溶液的濃度為,則25時的標準溶度積常數(shù)為（8.6×10-9）。15.25℃時的溶解度為,則的溶度積為（2.0×10-29）。16.525+0.31、2.25×0.11，計算結果分別等于（2.84,0.24）。17.HAc的則0.1mol·L-1HAc水溶液pH（2.87）。18.pH＝0.04其有效數(shù)字位數(shù)為多少（二位）19.氨的離解常數(shù)為,0.1mol·L-1氨水溶液中OH-的濃度是多少（1.34×10-3）mol·L-1。20.按酸堿質(zhì)子理論，的共軛堿是（HCO321.按酸堿質(zhì)子理論，下列物質(zhì)在水溶液中屬于兩性物質(zhì)的是（HCO322.按酸堿質(zhì)子理論，下列物質(zhì)在水溶液中只屬于堿的是（HCOO-23.按酸堿質(zhì)子理論，下列物質(zhì)在水溶液中只屬于酸的是（H2C2O4）。24.把下列溶液各加純水稀釋10倍時，其pH值變化最大的是哪種溶液（1mol.L25.標定NaOH溶液常用的基準物質(zhì)是（鄰苯二甲酸氫鉀）。26.不能用直接配制法配制的標準溶液為（高錳酸鉀）。27.采用重鉻酸鉀法測定水體中化學需氧量（COD）時，所測定的是（水體中還原性物質(zhì)的總量）。28.測得100mL某溶液中含有8mgCa2+,則溶液中Ca2+的濃度是（2mmol.L29.測定高分子化合物摩爾質(zhì)量的較好方法是（滲透壓法）。30.測定水硬度的方法一般是（配位滴定法）。31.沉淀滴定法中的莫爾法不適用于測定，這是因為（生產(chǎn)的沉淀強烈吸附被測物）。32.沉淀溶于氨水的反應為該反應的標準平衡常數(shù)為（Kθ33.醋酸銨水溶液呈何性質(zhì)（近中性）。34.醋酸和乙醇在硫酸的催化作用下可以形成醋酸乙酯:下列哪種方法使平衡向著產(chǎn)物的方向移動（把生成的水不斷除去）。35.單次測定的標準偏差越大，表明一組測定值的什么越低（精密度）。36.NH3?H37.的正確命名是（三氯·氨合鉑（Ⅱ）酸鉀）。38.電對的電極反應式為。欲降低此電對的電極電勢，可采用的方法是（增加KCI的量）。39.對白云石經(jīng)兩次平行測定，得CaO含量為30.20％及30.24％，則及為兩次測定的什么誤差（相對偏差）。40.對的反應，下列哪一措施將改變平衡常數(shù)值（升高溫度）。41.對于電池反應，如果要增大電池的電動勢，可以采取的措施是（增大CU2+的濃度）。42.對于任意可逆反應，下列條件，能改變平衡常數(shù)的是（改變反應溫度）。43.反應在1250K時的。若在此溫度下系統(tǒng)中各組分氣體的分壓為，，則反應進行的方向為（正向進行）。44.分析天平稱量誤差為±0.0002g，稱量允許的相對誤差為±0.1％，則稱量試樣的質(zhì)量應（大于0.2g）。45.佛爾哈德法可直接滴定的離子是（Ag+）。46.符合朗伯-比爾定律的有色溶液，當其濃度增大時，溶液的最大吸收波長（不變）。47.符合朗伯-比爾定律的有色物質(zhì)溶液，當濃度改變時（最大吸收峰的位置不變，但峰高改變）。48.根據(jù)測定原理及方法的不同，分析方法還可分為化學分析法和（儀器分析法）。49.根據(jù)分析任務的不同，分析化學可分為定量分析、結構分析和（定性分析）。50.根據(jù)平衡移動的原理，在0.1mol·L-1的HAc溶液中，下列哪種說法是錯誤的（加入濃HAc，由于增加反應物濃度，平衡向右移動，HAc離解度最大）。51.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，的共軛酸是（H3O+）。52.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列敘述中不正確的是（酸只能是中性分子）。53.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列質(zhì)子堿在水溶液中堿性最強的是（CO54.關于歧化反應的下列敘述中，正確的是（歧化反應是同種物質(zhì)內(nèi)同種元素之間發(fā)生的氧化還原反應）。55.關于溶液滲透壓與溫度的關系，下列說法中正確的是（當溶液濃度固定時，溫度越高，滲透壓越大）。56.合成氨反應，達到化學平衡后，把的分壓各增大到原來的2倍，而的不變，則化學平衡將（向正反應方向移動）。57.緩沖溶液的緩沖容量大小與下列何種因素有關（緩沖溶液的總濃度和緩沖組分濃度比）。58.混合氣體的某組分，25℃時的含量為10％（體積），分壓為101325Pa，在體積不變的條件下，溫度升高一倍后，其體積分數(shù)為原來的（1）倍。59.甲乙兩種不同的同一有色物質(zhì)的溶液，在同一波長下進行測定。當甲溶液用1cm吸收池、乙溶液用2cm吸收池測定時，測得的吸光度相同。則甲、乙溶液的濃度之間的關系為（C甲=2C乙）。60.假定的溶解度為x，則其溶度積應表示為（Ksp=（2x）2·（3x）3=108x5）。61.將0℃的冰放進的0℃鹽水中，則（冰會融化）。62.將350gZnCl2溶于650g水中，Zn的質(zhì)量分數(shù)wB為（0.1683）63.將反應：組成原電池，下列表示符號正確的是（（-）Pt|Fe2+,Fe3+||Ag+|Ag（+））。64.將固體置于抽空的密閉容器中加熱到324℃，發(fā)生下列反應：達到平衡時測得系統(tǒng)的總壓力為100kPa，則324℃時該反應的標準平衡常數(shù)為（0.25）。65.將濃度相同的下列溶液，等體積混合后，哪一種溶液能使酚酞指示劑顯紅色（氫氧化鈉+醋酸）。66.將溶液加入用稀溶液酸化的溶液中，發(fā)生氧化還原反應。對于此反應，下列說法正確的是（還原劑）。67.將質(zhì)量分數(shù)98%的濃硫酸500g緩慢加入200g水中，得到到硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)是（0.70）68.金屬指示劑與金屬離子形成的配合物的穩(wěn)定性應該滿足的條件是（比金屬離子和EDTA形成的配合物的穩(wěn)定性?。?。69.可見光的波長范圍是（400~760nm）。70.可逆反應，，下列說法正確的是（升高溫度有利于平衡向正反應方向移動）。71.可逆反應達到化學平衡的條件是（正反應速率等于逆反應速率）。72.可逆反應在溫度T時標準平衡常數(shù)為0.25，在此溫度下可逆反應的標準平衡常數(shù)為（2.0）。73.朗伯-比爾定律成立的條件是（入射光是單色光）。74.硫代硫酸鈉標液測銅樣中銅含量時，的存在使測得結果怎樣（偏高）。75.硫酸銅溶液呈現(xiàn)藍色，是由于該溶液（吸收黃色光）。76.絡黑T指示劑在pH＜6.3時為紅色，在pH＝6.3～11.6時為藍色，在pH＞11.6時為橙色，絡黑T與金屬離子形成的配合物均為紅色。由此可知，絡黑T作指示劑的適宜pH范圍為（Ph=6.3~11.6）。77.密閉容器中，A．B．C三種氣體建立了化學平衡，反應是，在相同溫度下，如體積縮小2/3，則平衡常數(shù)為原來的（相同值）。78.莫爾法測定的含量時，要求介質(zhì)為中性或弱酸性，若溶液酸度過高，則有（Ag2CrO4沉淀不易形成）。79.某堿液25.00mL，以0.1000mol·L-1HCl標準溶液滴定至酚酞褪色，用去20.00mL，繼續(xù)用甲基橙為指示劑繼續(xù)滴定至變色，又消耗了10.50mL，此堿液的組成是（OH-+CO32-80.某溶液中含有和,它們的濃度都為。逐滴加入溶液,如，問誰先沉淀（Pb2+先沉淀）。81.某弱酸型指示劑HIn的,則該指示劑的理論變色范圍為（6-7）。82.某弱酸型指示劑HIn的，則該指示劑的理論變色范圍為（5-7）。83.某溫度下，反應B+D→G+E,若B為液體，G為固體，當增大壓力時平衡向逆反應方向移動。則下列說法中可能正確的是（D為固體，E為氣體）。84.某學生在做酸堿滴定測定時，看滴定管中液體彎月面所指的刻度總是比真實值偏高，這種誤差屬（系統(tǒng)誤差）。85.某一弱酸HA的標準解離常數(shù)為，在水溶液中的離解度為α。若加等體積水稀釋此溶液，則發(fā)生的變化是（Kα?不變，α86.能用直接配制法配制的標準溶液為（重絡酸鉀）。87.能用直接配制法配制的標準溶液為（鄰苯二甲算氫鉀）。88.配合物的名稱為（一羥·一水·一草酸根·一（乙二胺）合鉻（Ⅲ））。89.配制300mL0．10mol·L-1NaOH溶液，需要稱取固體NaOH的質(zhì)量是（1.2g）。90.配制pH＝5左右的緩沖溶液，應選用下列哪一種體系（HAc-NaAc）。91.其他條件不變，在下列哪一種介質(zhì)中氧化能力最強（PH=0）。92.秋天的早晨出現(xiàn)露水是因為（氣溫降低達液一氣二相平衡）。93.溶液呈現(xiàn)不同的顏色是由于（溶液對可見光的選擇性吸收）。94.如果下列溶液的濃度相同，凝固點逐漸升高的順序為（②③①④）?95.軟錳礦的主要成分是，測定含量的方法是先加入過量與試樣反應后，再用標準溶液返滴定剩余的，然后求出含量。測定時，不用還原劑作標準溶液直接滴定的原因是（是難容物質(zhì)，直接滴定不合適）。96.若難溶強電解質(zhì)、、和的標準溶度積常數(shù)相等，則四種難溶強電解質(zhì)中溶解度最小的是（MA）。97.試樣用量小于0.0001g（試液體積小于0.01mL）為（痕量分析）。98.試樣用量在0.0001～0.01g以上（試液體積在0.01～1mL）之間為（微量分析）。99.試樣用量在0.01～0.1g以上（試液體積在1～10mL）之間為（半微量分析）。100.試樣用量在0.1g以上（試液體積大于10mL）為（常量分析）。101.室溫下，HAc溶液中水的離子積常數(shù)為（1×10-14）。102.酸堿質(zhì)子理論認為（酸比它對應的共軛堿多1個質(zhì)子）。103.碳酸鈉標定鹽酸應選用下列那種指示劑（甲基橙）。104.天氣干旱時，植物會自動調(diào)節(jié)增大細胞液可溶物含量，以降低（蒸氣壓）?105.往稀乙酸溶液中加入少量鹽酸，會導致乙酸的離解度（減?。?。106.溫度T時，可逆反應、和的標準平衡常數(shù)分別為、和，則上述三個可逆反應的標準平衡常數(shù)的關系為（Kp(1)·Kp(2)）。107.溫度相同時，下列溶液滲透壓最小的是（0.01mol·L-1甘油）?108.物質(zhì)的量濃度定義為（c=n109.誤差的正確定義是（測量值與其真值之差）。110.下列電對中，若增大濃度，電對中氧化型物質(zhì)的氧化能力增大的是（MnO4111.下列電極，標準電極電勢最高的是（已知CuI、CuBr、CuCl的溶度積依次升高）（Cu2+/CuI）。112.下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（K2Cr2O7+2KOH=2K2CrO4+H2O）。113.下列各數(shù)中，有效數(shù)字位數(shù)為四位的是（20.20%）。114.下列各項敘述中，不是滴定分析對化學反應的要求的是（反應物的摩爾質(zhì)量要大）。115.下列各組分子和離子中，不屬于共軛酸堿對的是（H3PO4和HPO4116.下列關于反應商Q的敘述中，錯誤的是（Q與的數(shù)值始終相等）。117.下列關于化學平衡的敘述中，正確的是（改變濃度可引起平衡移動，但不會改變標準平衡常數(shù)）。118.下列化合物中屬于配合物的是（[Ag(NH3)2]CL）。119.下列化學反應中，作氧化劑的是（K2CrQ7+2KOH=2K2CrO4+H2O）。120.下列緩沖溶液中，緩沖容量最大的是（0.10mol·L-1HAc~0.10mol·L-1NaAc）。121.下列離子中，可用莫爾法直接滴定的是（Br-）。122.下列哪一條不是基準物質(zhì)所應具備的條件（不應含有結晶水）。123.下列配合物名稱正確的是（四氯合鉑（Ⅱ）酸四氨合銅（Ⅱ））。124.下列配離子中最穩(wěn)定的是（[Ni(CN)4]2-(Kfθ125.下列數(shù)字，為3位有效數(shù)字的是（0.00300）。126.下列物質(zhì)均為“分析純”，可用于直接配制標準溶液的是（鄰苯二甲酸氫鉀固體）。127.下列敘述正確的為（反應N2(g)+O2(g)2N2g+2O2128.下列敘述中，正確的是（將難溶強電解質(zhì)的飽和溶液加水稀釋時，難溶強電解質(zhì)的標準溶度積常數(shù)不變，其溶解度也不變）。129.下列敘述中：①增加平行測定的次數(shù)可以提高分析結果的準確性②為了減小稱量誤差，稱取試樣的質(zhì)量越大越好③作空白實驗可消除系統(tǒng)誤差④為提高分析結果的準確度，應選擇儀器分析方法其中正確的是（①和③）。130.下列有關稀溶液的依數(shù)性的敘述中，不正確的是（稀溶液的依數(shù)性與溶質(zhì)的本性有關）。131.下列有關氧化數(shù)的敘述中，不正確的是（H元素的氧化數(shù)總是+1,O元素的氧化數(shù)總是-1）。132.下列原電池：所對應的氧化還原反應為（Sn2++Pb+SO42-133.下面哪一個是緩沖溶液（HC2H3O2+NaC2H3O2）。134.相同質(zhì)量摩爾濃度的蔗糖溶液與NaCl溶液，其沸點（后者大于前者）?135.向HAc溶液中加入固體NaAc會使HAc（α減小136.向溶液中通入氨氣，則（溶液中增大）。137.一理想氣體混合物，含A、B、C、D四種氣體各1mol。在保持溫度、壓力不變條件下，向其中充入A0.1mol，則下列說法錯誤的是（氣體A分壓降低）。138.一種酸的強度與它在水溶液中的哪一種數(shù)據(jù)有關（離解常數(shù)）。139.已知，則0.15mol·L-1溶液的pH值為（5.04）。140.已知HCN的，則0.20mol·L-1的KCN水溶液的pH約為（11.35）。141.已知金屬指示劑二甲酚橙在pH＜6.3時為黃色，在pH＞6.3時為紅色，與二甲酚橙形成的配合物為紅色，而滴定的最低pH為3.2，最高pH為7.2。若選用二甲酚橙作指示劑，用EDTA標準溶液滴定的適宜pH范圍為（PH=3.2~6.3）。142.已知可逆反應，在溫度T是達到了化學平衡。若采取下列措施，可能使化學平衡向正反應方向移動的是（升高溫度）。143.已知下列氣體反應(在一定溫度下)反應Ⅰ:平衡常數(shù)為反應Ⅱ：平衡常數(shù)為下列哪種表示為的平衡常數(shù)（Kp(1)·Kp(2)）144.已知乙醇和水的正常沸點分別為78℃和100℃，下列說法中錯誤的是（乙醇收外壓小于水所受外壓）。145.已知用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定0.1000mol·L-1HCl溶液的pH突躍范圍是4.30～9.70,則用0.01000mol·L-1NaOH溶液滴定0.01000mol·L-1HCl溶液的pH突躍范圍是（5.30-8.70）。146.已知準確濃度的試劑溶液稱為（標準溶液）。147.飲水中殘余Cl2可以允許的濃度是2×10-6g·cm-3，與此相當?shù)馁|(zhì)量摩爾濃度約為（3.10-5mol·L-1）148.影響純液氨的飽和蒸氣壓的因素是（溫度）。149.用EDTA滴定法測定石灰石中CaO的質(zhì)量分數(shù)，經(jīng)4次平行測定后，得到CaO的平均質(zhì)量分數(shù)為61.30％。若CaO的真實質(zhì)量分數(shù)為61.15％，則61.30％－61.15％＝0.15％為（絕對誤差）。150.用EDTA絡合滴定測定，常用下面那種滴定方式（返滴定法）。151.用EDTA作配位滴定劑測定水的硬度時，要先標定EDTA的準確濃度，標定時應該選用的基準物質(zhì)是（碳酸鈣）。152.用NaOH滴定濃度均為0.1mol·L^-1的HF，HCN，的混合溶液時，在滴定曲線上可看到（1個突躍）。153.用Nernst方程式計算電對的電極電勢，下列敘述中正確的是（Br-的濃度增大，φ減小）。154.用返滴定法測定試樣中某組分A的質(zhì)量分數(shù)，按下式計算：A的質(zhì)量分數(shù)的有效數(shù)字為（四位）。155.用佛爾哈德法測定時，采用的指示劑是（鐵銨礬）。156.用加熱法驅(qū)除水分以測定中結晶水的含量，稱取試樣0.2000g，己知天平稱量誤差為±0.1mg。試問分析結果應以幾位有效數(shù)字報出？（三位）157.用理想半透膜將0.02mol·L-1蔗糖溶液和0.02mol·L-1NaCl溶液隔開時，將會發(fā)生的現(xiàn)象是（水分子從蔗糖溶液向NaCL溶液滲透）。158.用使形成沉淀時，加入適量過量的，可以使離子沉淀更完全，這是利用何種效應（同離子效益）159.用同一NaOH標準溶液滴定相同濃度的不同一元弱酸時，若弱酸的解離常數(shù)越大，則（滴定突躍范圍越大）。160.用萬分之一分析天平稱量試樣，給出的下列數(shù)據(jù)中正確的是（0.2100g）。161.用有效數(shù)字規(guī)則對下式進行計算，結果應為（2.458×102）。162.由濃度一定的NH3（）與NH4Cl組成緩沖溶液，緩沖能力最大時的pH為（9.26）。163.由于EDTA在水中的溶解度小，在滴定分析中使用它的二鈉鹽。此二鈉鹽的化學式為（Na2H2Y·2H2O）。164.由于指示劑選擇不當而造成的誤差屬于（方法誤差）。165.有兩種符合朗伯-比爾定律的不同溶液，測定時，若入射光強度、吸收池厚度和濃度均相等時，則可知兩種溶液的（吸光度不相等）。166.有四位同學用光度法測定鋼中錳含量，稱取試樣1.5g進行分析，它們的分析結果如下，問哪份報告合適（0.50%）。167.有一難溶強電解質(zhì)，其溶度積和其在飽和溶液中的溶解度S的關系式為（S=3K168.有一弱酸HA，其離解常數(shù)，0.30mol·L-1HA溶液中的c(H+)為（4.4×10-4）。169.有一原電池：下列反應中哪一個是該電池的反應（Fe2++Ce4+→Ce3++Fe3+）。170.與的反應，應在下列哪一種溶液中進行（中性或弱酸性）。171.欲使被半透膜隔開的兩種溶液間不發(fā)生滲透現(xiàn)象，其條件是（兩溶液的滲透濃度相同）。172.欲增加在水中的溶解度，可采用的方法是（加入NH4CL）。173.在0.1mol·L-1HA溶液中有0.010％的HA發(fā)生解離，則一元弱酸HA的標準離解常數(shù)為（CO3174.在10mL0.10mol·L-1HAc溶液中加入10mL水，所發(fā)生的變化是（HAc的離解度增大，濃度減?。?。175.在16℃及100kPa條件下，1.0L某理想氣體為2.5g，則它的相對分子質(zhì)量是（60）。176.在273.15K、101.3kPa時，摩爾質(zhì)量為153.82g·mol-1的CCl4，液體的蒸汽可近似看做理想氣體，則該蒸汽的密度是（6.87g·L-1）。177.在pH=10時，以EDTA為標準溶液，絡黑T為指示劑測定水的總硬度，終點時溶液呈現(xiàn)的顏色是（純藍色）。178.在標定NaOH溶液濃度時，某一學生的測定結果分別為0.1023、0.1024、0.1022、0.1023mol·L-1，而實際結果應為0.1038mol·L-1，該學生的測定結果（準確度較差，但精密度較好）。179.在沉淀滴定法的佛爾哈德法中，指示劑能夠指示終點是因為（生產(chǎn)紅色的[Fe(NCS)]2+）。180.在的飽和溶液中,溶解度為,則的溶度積為（2.0×10-29）。181.在的反應中，還原產(chǎn)物是下面的哪一種（MnCL2）。182.在滴定分析中，化學計量點與滴定終點間的關系是（兩者俞接近，滴定誤差愈?。?。183.在滴定分析中，將導致系統(tǒng)誤差的是（砝碼未經(jīng)校正）。184.在電極反應中，下列敘述正確的是（S2O82-是氧化型，SO185.在定量分析中，通常采用“多次平行測定，取平均值”的方法確定待測物質(zhì)的含量，其目的是（提高分析結果的準確度）。186.在符合朗伯-比爾定律的范圍內(nèi)，有色物質(zhì)的濃度、溶液最大吸收波長和吸光度之間的關系是（有色物質(zhì)的濃度增大時，溶液最大吸收波長不變，吸光度增大）。187.在高錳酸鉀法中，調(diào)節(jié)溶液酸度常用的酸是（H2SO4）。188.在工業(yè)上常用減壓蒸餾，以增大蒸餾速度并避免物質(zhì)分解，減壓蒸餾所依據(jù)的原理是（液相的沸點降低）。189.在較早的教材中，生理鹽水的濃度是以質(zhì)量-體積百分濃度（m/V）表示，它為0.9％的NaCl溶液，即100mL溶液中含0.9g，則其物質(zhì)的量濃度c（NaCl）為（0.154mol·L-1）。190.在進行滴定分析時，滴定至溶液恰好發(fā)生顏色突變時即為（滴定終點）。191.在離子中S的氧化數(shù)是（+2.5）。192.在濃度相等的下列溶液中，的溶解度最大的是（HCL）。193.在配合物中，中心離子的電荷數(shù)及配位數(shù)分別是（+3和6）。194.在配合物中，中心離子的配位數(shù)等于（與中心離子結合的配位原子的數(shù)目）。195.在配合物中，中心離子的配位數(shù)是（6）。196.在配平好的半反應方程式中，、e和的系數(shù)依次是（1,2,2）。197.在配平好的半反應方程式中，產(chǎn)物的系數(shù)依次是（3,3,3）。198.在配平好的半反應方程式中，產(chǎn)物的系數(shù)依次是（3,2,4）。199.在配平好的半反應方程式中，反應物的系數(shù)依次是（5,2,8）。200.在配平好的半反應方程式中，反應物的系數(shù)依次是（3,1）。201.在配平好的半反應方程式中，反應物的系數(shù)依次是（1,6,7）。202.在配平好的半反應方程式中，反應物的系數(shù)依次是（4,3,3）。203.在配平好的半反應方程式中，反應物的系數(shù)依次是（3,1,2）。204.在配平好的半反應方程式中，各物質(zhì)的系數(shù)依次是（1,1,2）。205.在溶液中加入少量固體，不發(fā)生變化的是（的標準離解常數(shù)）。206.在酸堿滴定中，選擇指示劑時可不必考慮的因素是（指示劑的分子結構）。207.在溫度和體積V恒定的容器中有A和B兩種理想氣體，他們的物質(zhì)的量、分壓和分體積分別為nA，pA，VA和nB，pB，VB。容器中的總壓力為p則下列公式中正確的是（pAV=nART）。208.在溫度和體積恒定的容器中，有A和B兩種理想氣體，此時氣體A的分壓和分體積分別為pA和VA。如果在容器中再通入一定量的理想氣體C，則pA和VA的變化是（pA不變，VA減?。?。209.在吸光光度分析中，吸收曲線的主要作用是（選擇適宜的測定波長）。210.在下列4種濃度相同的溶液中，滲透壓最大的是（CaCL2溶液）。211.在下列單位中，哪一個是物質(zhì)的量濃度的單位（0.4mol·L-1）。212.在下列哪種溶液中，溶解度較大（溶液）。213.在下列氧化劑中，隨著溶液中濃度增加，氧化性增強的是（K2Cr2O7）。214.在下列因素中，能影響可逆反應的標準平衡常數(shù)的是（溫度）。215.在下面的幾組溶液中，哪一組用來制備緩沖溶液（NH3·H2O和NH4CL）。216.在氧化還原反應中，（既是氧化物，又是還原劑）217.在一定濃度范圍內(nèi)，下列物質(zhì)溶液的pH與濃度基本無關的是（兩性物質(zhì)）。218.在一定溫度和壓力下，兩種不同的氣體具有相同的體積，則這兩種氣體的（分子數(shù)相同）。219.在用HCl標準溶液并用常量滴定管滴定NaOH溶液時，四個學生記錄的消耗HCl體積如下，哪一個正確？（24.00mL）220.在有機分析中，組成有機物的元素種類不多，但結構相當復雜，故分析的重點是（官能團分析和結構分析）。221.在質(zhì)量分數(shù)為0.80的甲醇水溶液中，甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)接近于：（0.7）。222.在質(zhì)量摩爾濃度為1g·L-1的水溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量(摩爾)分數(shù)應為（0.018）。223.真實氣體可近似作為理想氣體處理時，需滿足的條件是（高溫低壓）。224.中，中心離子（）的配位分子數(shù)是（4）。225.中和50mL0.20mol·L-1HCl溶液，需要某NaOH溶液25mL，該溶液的濃度是（0.4mol·L-1）。226.作對照實驗的目的是（檢驗是否存在系統(tǒng)無差）。綜合測試21.1828年在實驗室用無機化合物氯化銨和氰酸銀一起加熱，制得有機化合物尿素的化學家是德國化學家（伍勒）。2.1875年荷蘭化學家范特霍夫和法國化學家勒貝爾提出了碳的（四面體學說）。3.sp2雜化軌道的幾何構型是（平面三角形）。4.按價鍵理論觀點，原子軌道或電子云重疊時遵守最大重疊原理，因此，共價鍵具有（方向性）。5.按照價鍵理論，碳原子只能顯示（二階）。6.對映異構體具有（相同的物理性質(zhì)）。7.根據(jù)現(xiàn)在的觀點，有機物應該是（含碳的化合物）。8.和的關系是（構象異構體）。9.環(huán)己烷的構象中，優(yōu)勢構象是（椅式構象）。10.既有手性碳原子又有旋光性的化合物是（CH3CHOHCOOH）。11.具有相同分子式但結構不同的化合物稱為（同分異構體）。12.兩個電性相反的原子通過靜電或庫倫吸引，由一個原子向另一個原子轉(zhuǎn)移電子而形成的化學鍵就稱為（離子鍵）。13.順-1甲基2-乙基環(huán)己烷的優(yōu)勢構象是14.順反異構體可存在于（某些烯烴）。15.碳原子的s軌道和p軌道雜交后，有幾種類