新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)重難點(diǎn)08 常見(jiàn)無(wú)機(jī)物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化（含解析）

重難點(diǎn)08常見(jiàn)無(wú)機(jī)物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化一、金屬及其化合物1．鈉及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建(2)重要反應(yīng)方程式的書(shū)寫寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式。①Na和H2O的反應(yīng)2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；②Na在空氣中燃燒2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O2；③Na2O2和H2O的反應(yīng)2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑；④Na2O2和CO2的反應(yīng)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；⑤向NaOH溶液中通入過(guò)量CO2OH－＋CO2=HCOeq\o\al(－,3)；⑥將Na2CO3溶液與石灰乳混合COeq\o\al(2－,3)＋Ca(OH)2=CaCO3＋2OH－；⑦向Na2CO3稀溶液中通入過(guò)量CO2COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)；⑧將NaHCO3溶液和NaOH溶液等物質(zhì)的量混合HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O；⑨將NaHCO3溶液與澄清石灰水等物質(zhì)的量混合HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O；⑩將NaHCO3溶液與少量澄清石灰水混合2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O。2．鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建(2)重要反應(yīng)方程式的書(shū)寫寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式。①Fe和過(guò)量稀HNO3的反應(yīng)Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2O；②Fe高溫下和水蒸氣的反應(yīng)3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2；③鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng)Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋Al2O3；④用赤鐵礦冶煉鐵的原理Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2；⑤Fe(OH)2長(zhǎng)時(shí)間露置于空氣中4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；⑥FeO和稀HNO3的反應(yīng)3FeO＋10H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O；⑦Fe(OH)3和HI的反應(yīng)2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2＋6H2O；⑧FeBr2溶液和少量Cl2的反應(yīng)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；⑨FeBr2溶液和等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－；⑩FeBr2溶液和過(guò)量Cl2的反應(yīng)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。3．銅（1）單質(zhì)銅①物理性質(zhì)：紫紅色固體，具有良好的延展性、導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性。②化學(xué)性質(zhì)生成銅綠的化學(xué)方程式：2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3(綠色固體)。Cu和S反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cu＋Seq\o(=,\s\up7(△))Cu2S。與濃硫酸共熱的化學(xué)方程式：Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式：Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋。（2）氧化銅和氧化亞銅名稱氧化銅氧化亞銅顏色黑色磚紅色與酸反應(yīng)(H＋)CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2OCu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O與H2反應(yīng)CuO＋H2eq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2OCu2O＋H2eq\o(=,\s\up7(△))2Cu＋H2O轉(zhuǎn)化關(guān)系4CuOeq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu2O＋O2↑（3）氫氧化銅①物理性質(zhì)：藍(lán)色難溶于水的固體。②化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用反應(yīng)①的化學(xué)方程式：Cu(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CuO＋H2O。反應(yīng)②的化學(xué)方程式：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O。（4）銅鹽①Cu2(OH)2CO3名稱為堿式碳酸銅，是銅綠、孔雀石的主要成分。②CuSO4·5H2O俗稱藍(lán)礬、膽礬。可發(fā)生eq\o(→,\s\up7(CuSO4·5H2O),\s\do5((藍(lán)色晶體)))eq\o(,\s\up7(△①),\s\do5(②))eq\o(→,\s\up7(CuSO4),\s\do5((白色粉末)))＋5H2O，無(wú)水CuSO4遇水變藍(lán)色，可用于檢驗(yàn)水的存在。③銅鹽溶液有毒，主要是因?yàn)镃u2＋作為一種重金屬離子能與蛋白質(zhì)作用，使蛋白質(zhì)變性失去生理活性，因此可將膽礬、熟石灰、水配成波爾多液，用來(lái)殺滅植物的病毒。4．?dāng)?shù)形結(jié)合與“鋁三角”（1）Al3＋、Al(OH)3、[Al(OH)4]－之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)①Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)②Al3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓③Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O(3)Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－(4)[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O(5)①[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)②[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O(6)Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－（2）與Al(OH)3沉淀生成有關(guān)的圖像分析①可溶性鋁鹽溶液與NaOH溶液反應(yīng)的圖像(從上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中選擇符合圖像變化的離子方程式，下同)操作可溶性鋁鹽溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量NaOH溶液中逐滴加入可溶性鋁鹽溶液至過(guò)量現(xiàn)象立即產(chǎn)生白色沉淀→漸多→最多→漸少→消失無(wú)沉淀(有但即溶)→出現(xiàn)沉淀→漸多→最多→沉淀不消失圖像方程式序號(hào)AB：(1)③BD：(6)AB：(3)BC：(1)②②偏鋁酸鹽溶液與鹽酸反應(yīng)的圖像操作偏鋁酸鹽溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量稀鹽酸中逐滴加入偏鋁酸鹽溶液至過(guò)量現(xiàn)象立即產(chǎn)生白色沉淀→漸多→最多→漸少→消失無(wú)沉淀→出現(xiàn)沉淀→漸多→最多→沉淀不消失圖像方程式序號(hào)AB：(5)②BC：(2)AB：(4)BC：(1)②③突破Al(OH)3沉淀圖像三個(gè)秘訣明晰橫、縱坐標(biāo)含義，然后通過(guò)曲線變化特點(diǎn)分析反應(yīng)原理。掌握Al3＋、Al(OH)3、AlOeq\o\al(－,2)三者之間的轉(zhuǎn)化比例：明晰Al3＋溶液中加堿(OH－)的幾種常見(jiàn)變形圖像，如：圖A中，n(H＋)∶n(Al3＋)＝2∶1。圖B中，若已知原溶液中含有Mg2＋。則可推出：n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝1∶1。圖C中，若已知原溶液中含有H＋和Mg2＋，則可推導(dǎo)出：n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝2∶1∶1。（3）鋁三角的應(yīng)用①選擇制備Al(OH)3的最佳途徑由Al3＋制備Al(OH)3，宜用Al3＋與氨水反應(yīng)：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)由NaAlO2制備Al(OH)3宜用CO2與AlOeq\o\al(－,2)反應(yīng)：2H2O＋AlOeq\o\al(－,2)＋CO2===Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)從節(jié)約原料角度，由Al制備Al(OH)3，宜用eq\f(1,4)Al制備Al3＋，eq\f(3,4)Al制備AlOeq\o\al(－,2)，然后將二者混合：Al3＋＋3AlOeq\o\al(－,2)＋6H2O===4Al(OH)3↓5．金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用(1)金屬在自然界中的存在(2)金屬冶煉的實(shí)質(zhì)金屬的冶煉過(guò)程就是把金屬?gòu)幕蠎B(tài)還原為游離態(tài)的過(guò)程。即Mn＋＋ne－=M(寫反應(yīng)通式，用M表示金屬)。(3)金屬冶煉的方法例如下列金屬的冶煉(用化學(xué)方程式表示)二、非金屬及其化合物1．氯及其化合物(1)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建(2)重要反應(yīng)必練寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式。①Cl2和NaOH溶液的反應(yīng)Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；②Cl2和石灰乳的反應(yīng)Cl2＋Ca(OH)2=Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O；③把Cl2通入Na2SO3溶液中Cl2＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋＋2Cl－；④將Cl2和SO2混合通入H2O中SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)；⑤將Cl2通入氫硫酸溶液中Cl2＋H2S=S↓＋2H＋＋2Cl－；⑥將濃鹽酸和MnO2混合加熱MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；⑦電解飽和食鹽水2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))Cl2↑＋H2↑＋2OH－；⑧將濃鹽酸與漂白液混合Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O；⑨向KMnO4固體滴加濃鹽酸2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；eq\o(○,\s\up1(10))向漂白粉溶液中通入少量CO2氣體Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO。2．硫及其化合物(1)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建(2)重要反應(yīng)必練寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式。①S溶于熱的燒堿溶液生成兩種鈉鹽3S＋6OH－eq\o(=,\s\up7(△))2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)＋3H2O；②把H2S氣體通入CuSO4溶液中H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋；③Na2S溶液在空氣中放置變渾濁2S2－＋O2＋2H2O=2S↓＋4OH－；④銅絲在硫蒸氣中燃燒2Cu＋Seq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Cu2S；⑤將SO2氣體通入氫硫酸中SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O；⑥把H2S氣體通入FeCl3溶液中H2S＋2Fe3＋=S↓＋2Fe2＋＋2H＋；⑦SO2通入足量的澄清石灰水中SO2＋Ca2＋＋2OH－=CaSO3↓＋H2O；⑧用足量氨水吸收SO2尾氣2NH3·H2O＋SO2=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O；⑨Cu和濃硫酸的反應(yīng)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O；eq\o(○,\s\up1(10))C和濃硫酸的反應(yīng)C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；?把濃H2SO4滴到Na2SO3固體上H2SO4(濃)＋Na2SO3=Na2SO4＋H2O＋SO2↑。3．氮及其化合物(1)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建(2)重要反應(yīng)必練寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式。①把NH3通入水中NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－；②實(shí)驗(yàn)室利用NH4Cl固體、Ca(OH)2固體混合加熱制備NH32NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))2NH3↑＋2H2O＋CaCl2；③NH3的催化氧化4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O；④NO2溶于水3NO2＋H2O=2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋NO；⑤NO2被燒堿溶液吸收生成兩種鈉鹽2NO2＋2OH－=NOeq\o\al(－,3)＋NOeq\o\al(－,2)＋H2O；⑥物質(zhì)的量之比為1∶1的NO和NO2混合氣體恰好被燒堿溶液吸收生成一種鈉鹽NO＋NO2＋2OH－=2NOeq\o\al(－,2)＋H2O；⑦Cu和稀HNO3的反應(yīng)3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；⑧Cu和濃HNO3的反應(yīng)Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；⑨C和濃HNO3的反應(yīng)C＋4H＋＋4NOeq\o\al(－,3)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；⑩濃硝酸見(jiàn)光分解4HNO3eq\o(=,\s\up7(光照))4NO2↑＋O2↑＋2H2O。（建議用時(shí)：35分鐘）【真題再現(xiàn)】1．（2022·浙江·高考真題）下列說(shuō)法不正確的是A．晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，常用于制造光導(dǎo)纖維B．高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)，可用于道路照明C．氧化鋁熔點(diǎn)高，常用于制造耐高溫材料D．用石灰石-石膏法對(duì)燃煤煙氣進(jìn)行脫硫，同時(shí)可得到石膏【答案】A【解析】A．晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，可用于制造晶體管、集成電路等，而二氧化硅常用于制造光導(dǎo)纖維，A錯(cuò)誤；B．鈉的焰色反應(yīng)為黃色，可用作透霧能力強(qiáng)的高壓鈉燈，B正確；C．耐高溫材料應(yīng)具有高熔點(diǎn)的性質(zhì)，氧化鋁熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料，C正確；D．石灰石的主要成分為碳酸鈣，石灰石-石膏法脫硫過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：CaCO3CaO+CO2↑，SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2=2CaSO4，得到了石膏，D正確；答案選A。2．（2021·浙江·高考真題）下列說(shuō)法不正確的是A．硅酸鈉是一種難溶于水的硅酸鹽 B．鎂在空氣中燃燒可生成氧化鎂和氮化鎂C．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣 D．常溫下，鋁遇濃硝酸或濃硫酸時(shí)會(huì)發(fā)生鈍化【答案】A【解析】A．硅酸鈉是溶于水的硅酸鹽，故A錯(cuò)誤；B．鎂在空氣中燃燒時(shí)，與氧氣和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂，與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，故B正確；C．鈉具有強(qiáng)還原性，能與冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故C正確；D．濃硫酸和濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，鋁在濃硫酸和濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，故D正確；故選A。3．（2022·浙江·高考真題）亞硝酸鈉俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀、口感與食鹽相似，人若誤服會(huì)中毒?，F(xiàn)將適量某樣品(成分為亞硝酸鈉或氯化鈉)溶于水配成溶液，分別取少量該溶液于試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A先加入少量溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振蕩若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉B加到少量溶液中，再加硫酸酸化，振蕩若溶液褪色，則樣品為亞硝酸鈉C先加到少量溶液中，再加入稀鹽酸酸化，振蕩若溶液變黃色，則樣品為亞硝酸鈉D先加入少量溶液，再加入溶液和稀硝酸，振蕩若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉【答案】C【解析】A．樣品若為NaCl，依然會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，A錯(cuò)誤；B．氯化鈉電離出的氯離子也可以被酸性高錳酸鉀氧化，而使其褪色，B錯(cuò)誤；C．亞硝酸有氧化性，可以把二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，溶液變?yōu)辄S色，C正確；D．稀硝酸可以把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，再加入氯化鋇可以生成硫酸鋇白色沉淀，D錯(cuò)誤；故選C。4．（2022·湖南·高考真題）鋁電解廠煙氣凈化的一種簡(jiǎn)單流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料B．采用溶液噴淋法可提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率C．合成槽中產(chǎn)物主要有和D．濾液可回收進(jìn)入吸收塔循環(huán)利用【答案】C【解析】煙氣(含HF)通入吸收塔，加入過(guò)量的碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)，向合成槽中通入NaAlO2，發(fā)生反應(yīng)，過(guò)濾得到和含有的濾液。A．陶瓷的成分中含有SiO2，SiO2能與煙氣中的HF發(fā)生反應(yīng)，因此不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料，故A正確；B．采用溶液噴淋法可增大反應(yīng)物的接觸面積，提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率，故B正確；C．由上述分析可知，合成槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物是和，故C錯(cuò)誤；D．由上述分析可知，濾液的主要成分為，可進(jìn)入吸收塔循環(huán)利用，故D正確；答案選C。5．（2021·廣東·高考真題）部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A．可與反應(yīng)生成B．既可被氧化，也可被還原C．可將加入濃堿液中制得的膠體D．可存在的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系【答案】C【解析】圖中所示鐵元素不同化合價(jià)的物質(zhì)：a為Fe，b為FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(II)的鹽類物質(zhì)，c為Fe(OH)2，e為FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe(III)的鹽類物質(zhì)，d為Fe(OH)3。A．Fe與Fe(III)的鹽類物質(zhì)可發(fā)生反應(yīng)生成Fe(II)的鹽類物質(zhì)，如Fe+2FeCl3=3FeCl2，故A不選；B．Fe(II)為鐵元素的中間價(jià)態(tài)，既有還原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被還原，故B不選；C．Fe(III)的鹽類物質(zhì)與濃堿液反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，制備Fe(OH)3膠體操作為：向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，故C選；D．轉(zhuǎn)化如，故D不選；綜上所述，答案為C。6．（2022·廣東·高考真題）實(shí)驗(yàn)室用和濃鹽酸反應(yīng)生成后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗(yàn)及尾氣處理的順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰敬鸢浮緿【解析】A．濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl，可用飽和食鹽水除去HCl，Cl2可用濃硫酸干燥，A裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄不符合題意；B．氯氣的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，B裝置能收集氯氣，故B不符合題意；C．濕潤(rùn)的紅布條褪色，干燥的紅色布條不褪色，可驗(yàn)證干燥的氯氣不具有漂白性，故C不符合題意；D．氯氣在水中的溶解度較小，應(yīng)用NaOH溶液吸收尾氣，D裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔇符合題意；答案選D。7．（2022·江蘇·高考真題）實(shí)驗(yàn)室制取少量水溶液并探究其酸性，下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取氣體 B．用裝置乙制取水溶液C．用裝置丙吸收尾氣中的 D．用干燥pH試紙檢驗(yàn)水溶液的酸性【答案】C【解析】A．60%硫酸和NaHSO3(s)可發(fā)生反應(yīng)：H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2SO2↑+2H2O，因此裝置甲可以制取氣體，A正確；B．氣體通入液體時(shí)“長(zhǎng)進(jìn)短處”，裝置乙可以制取水溶液，B正確；C．SO2不會(huì)與飽和NaHSO3溶液發(fā)生反應(yīng)，因此裝置丙不能吸收尾氣中的，C錯(cuò)誤；D．水溶液顯酸性，可用干燥的pH試紙檢驗(yàn)其酸性，D正確；答案選C。8．（2022·廣東·高考真題）若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖(a~d均為浸有相應(yīng)試液的棉花)所示的探究實(shí)驗(yàn)，下列分析正確的是A．與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)的酸性B．a(chǎn)處變紅，說(shuō)明是酸性氧化物C．b或c處褪色，均說(shuō)明具有漂白性D．試管底部出現(xiàn)白色固體，說(shuō)明反應(yīng)中無(wú)生成【答案】B【解析】A．銅和濃硫酸反應(yīng)過(guò)程中，生成CuSO4體現(xiàn)出濃硫酸的酸性，生成SO2體現(xiàn)出濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)處的紫色石蕊溶液變紅，其原因是SO2溶于水生成了酸，可說(shuō)明SO2是酸性氧化物，故B正確；C．b處品紅溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c處酸性高錳酸鉀溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2體現(xiàn)出還原性，故C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中試管底部出現(xiàn)白色固體，根據(jù)元素守恒可知，其成分為無(wú)水CuSO4，而非藍(lán)色的CuSO4·5H2O，其原因是濃硫酸體現(xiàn)出吸水性，將反應(yīng)生成的H2O吸收，故D錯(cuò)誤；綜上所述，正確的是B項(xiàng)。9．（2022·江蘇·高考真題）氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是A．自然固氮、人工固氮都是將轉(zhuǎn)化為B．侯氏制堿法以、、、為原料制備和C．工業(yè)上通過(guò)催化氧化等反應(yīng)過(guò)程生產(chǎn)D．多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”【答案】A【解析】A．自然固氮是將N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物，不一定是轉(zhuǎn)化為NH3，比如大氣固氮是將N2會(huì)轉(zhuǎn)化為NO，A錯(cuò)誤；B．侯氏制堿法以H2O、NH3、CO2、NaCl為原料制備NaHCO3和NH4Cl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O+NH3+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，B正確；C．工業(yè)上通過(guò)NH3催化氧化等反應(yīng)過(guò)程生產(chǎn)HNO3，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，C正確；D．氮元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”，D正確；故選A?！緝?yōu)選特訓(xùn)】1．近年來(lái)我國(guó)取得讓世界矚目的科技成果，化學(xué)功不可沒(méi)。下列說(shuō)法不正確的是A．“天和核心艙”電推進(jìn)系統(tǒng)中的腔體采用氮化硼陶瓷屬于有機(jī)物B．“北斗系統(tǒng)”組網(wǎng)成功，北斗芯片中的半導(dǎo)體材料為硅C．“嫦娥五號(hào)”運(yùn)載火箭用液氧液氫推進(jìn)劑，產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染D．“奮斗者”號(hào)潛水器外殼材料為鈦合金，22號(hào)鈦元素屬于過(guò)渡元素【答案】A【解析】A．氮化硼陶瓷屬于無(wú)機(jī)物，A說(shuō)法錯(cuò)誤；B．硅單質(zhì)是常用的半導(dǎo)體材料，可用于制作芯片，B說(shuō)法正確；C．液氧液氫作推進(jìn)劑，產(chǎn)物是水，對(duì)環(huán)境沒(méi)有污染，C說(shuō)法正確；D．鈦位于元素周期表第四周期第ⅡB族，屬于過(guò)渡金屬元素，D說(shuō)法正確；答案選A。2．下列有關(guān)氮及其化合物的性質(zhì)和用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．氮?dú)怆y溶于水，可用于合成氨 B．硝酸見(jiàn)光易分解，可用于制氮肥C．二氧化氮密度比空氣大，可用于制硝酸 D．液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，可用作制冷劑【答案】D【解析】A．氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣，可用于合成氨原料，與氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)無(wú)關(guān)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．N為植物生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)元素，則硝酸可用于制氮肥，與硝酸見(jiàn)光易分解的性質(zhì)無(wú)關(guān)，見(jiàn)光易分解是硝酸的不穩(wěn)定性，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．二氧化氮能與水反應(yīng)生成硝酸，因此可用于制硝酸，與其密度比空氣大無(wú)關(guān)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑，性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)，選項(xiàng)D正確；答案選D。3．下列方法正確且涉及氧化還原反應(yīng)的是A．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)制備 B．可用試劑洗滌試管壁上的C．利用單質(zhì)與溶液制 D．用稀硝酸可除去試管壁上的【答案】D【解析】A．MgO熔點(diǎn)高，不能用電解熔融MgO的方法制備Mg，工業(yè)上應(yīng)電解熔融狀態(tài)MgCl2來(lái)制備，鎂的化合價(jià)由+2變?yōu)?價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．S易溶于CS2，可用CS2試劑洗滌試管壁上的S，屬于物理變化，不涉及氧化還原，B不符合題意；C．Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，不能用來(lái)制取氫氧化鋁。AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水生成氫氧化鋁和氯化銨，且氫氧化鋁不溶于氨水，可制備氫氧化鋁；或者偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳制取氫氧化鋁；或者氯化鋁和偏鋁酸鈉溶液混合制取氫氧化鋁，C不符合題意；D．稀硝酸和Ag反應(yīng)生成硝酸銀、一氧化氮和水，銀的化合價(jià)由0價(jià)升高為+1價(jià)，化合價(jià)變化屬于氧化還原反應(yīng)，做法正確，D符合題意；故選D。4．下列關(guān)于物質(zhì)的制備、生產(chǎn)的說(shuō)法正確的是A．用鎂粉和空氣反應(yīng)制備B．工業(yè)制取金屬鋁：電解熔融C．實(shí)驗(yàn)室制取NH3：可用濃硫酸干燥D．溶液與濃混合制備HI【答案】B【解析】A．鎂是活潑的金屬，在空氣中燃燒鎂不但與氧氣、氮?dú)夥磻?yīng)，分別生成氧化鎂和氮化鎂，還能與CO2反應(yīng)生成氧化鎂

和單質(zhì)碳，所以不能用鎂粉和空氣反應(yīng)制備Mg3N2，A錯(cuò)誤；B．AlCl3

是共價(jià)化合物，由分子構(gòu)成，由于熔融狀態(tài)時(shí)沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，因此不能用AlCl3，要使用電解熔融Al2O3的方法治煉Al，B正確；C．NH3會(huì)與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，所以干燥NH3不能用濃硫酸，C錯(cuò)誤；D．濃硫酸能氧化HI，NaI與濃H2SO4混合不能生成HI，D錯(cuò)誤；故選B。5．微生物法浸出黃銅礦(CuFeS2，其中Cu為+2價(jià))中銅元素的過(guò)程如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該方法的原料只有黃銅礦和氧氣B．Fe2(SO4)3和H2SO4可以循環(huán)利用C．微生物在整個(gè)轉(zhuǎn)化過(guò)程中起催化作用D．當(dāng)黃銅礦中的鐵元素全部轉(zhuǎn)化為Fe3+時(shí)，生成2molSO同時(shí)消耗4.25molO2【答案】A【解析】由微生物法浸出黃銅礦中銅元素的過(guò)程示意圖可知，黃銅礦與氫離子、鐵離子反應(yīng)生成銅離子、亞鐵離子和H2Sn，亞鐵離子在微生物作用下與氧氣反應(yīng)生成鐵離子；鐵離子與H2Sn反應(yīng)生成亞鐵離子、氫離子和S8，亞鐵離子在微生物作用下與氧氣反應(yīng)生成鐵離子；S8與氧氣和水反應(yīng)生成硫酸根離子和氫離子，則微生物是浸出過(guò)程的催化劑，總反應(yīng)的方程式為4CuFeS2+17O2+2H2SO44CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O，浸出過(guò)程中硫酸和硫酸鐵可循環(huán)使用。A．由分析可知，該方法的原料為黃銅礦、硫酸和氧氣，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，出過(guò)程中硫酸和硫酸鐵可循環(huán)使用，故B正確；C．由分析可知，微生物是浸出過(guò)程的催化劑，故C正確；D．由分析可知，當(dāng)黃銅礦中的鐵元素全部轉(zhuǎn)化為鐵離子時(shí)，生成2mol硫酸根時(shí)，反應(yīng)消耗氧氣的物質(zhì)的量為17mol×=4.25，故D正確；故選A。6．如圖：某同學(xué)用高錳酸鉀和濃鹽酸制備氯氣，驗(yàn)證氯氣性質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置。相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．脫脂棉中的無(wú)水氯化鈣可以用堿石灰代替B．該實(shí)驗(yàn)裝置可證明干燥的氯氣沒(méi)有漂白作用C．濕潤(rùn)石蕊試紙先變紅，但也不能說(shuō)明生成了酸性物質(zhì)D．淀粉碘化鉀試紙先變藍(lán)后褪色，說(shuō)明氯氣將I2氧化【答案】A【解析】A．無(wú)水氯化鈣主要是干燥氯氣，堿石灰會(huì)與氯氣反應(yīng)，因此脫脂棉中的無(wú)水氯化鈣不能用堿石灰代替，故A錯(cuò)誤；B．從左邊出來(lái)的干燥氯氣，先與干燥品紅接觸，品紅不褪色，說(shuō)明干燥的氯氣沒(méi)有漂白作用，故B正確；C．由于HCl易揮發(fā)，因此揮發(fā)的HCl使?jié)駶?rùn)石蕊試紙先變紅，因此不能說(shuō)明生成了酸性物質(zhì)，故C正確；D．淀粉碘化鉀試紙先變藍(lán)后褪色，先變藍(lán)，是碘離子被氯氣氧化為單質(zhì)碘，單質(zhì)碘遇淀粉變藍(lán)，后褪色，說(shuō)明氯氣將I2氧化，故D正確。綜上所述，答案為A。7．NaClO是家用消毒液的有效成分，可通過(guò)Cl2與NaOH反應(yīng)制得。NaClO能與CO2反應(yīng)生成HClO。常溫下ClO2為黃綠色有毒氣體，易溶于水。ClO2體積分?jǐn)?shù)大于10%或其水溶液在溫度過(guò)高時(shí)可能發(fā)生爆炸，與堿反應(yīng)生成ClO和ClO等。實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的反應(yīng)原理為2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列說(shuō)法正確的是A．新制氯水需存放在帶玻璃塞的棕色試劑瓶中B．可用廣泛pH試紙測(cè)定新制氯水的pH值C．NaClO與CO2反應(yīng)的離子方程式為NaClO+CO2+H2O=HClO+Na++HCOD．使用NaClO消毒時(shí)，可用鹽酸酸化【答案】A【解析】A．氯水中的次氯酸見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，并置于陰涼處，故A正確；B．新制氯水具有漂白性，能漂白pH試紙，所以不能用廣泛pH試紙測(cè)新制氯水的pH，故B錯(cuò)誤；C．酸性：H2CO3＞HClO＞，NaClO與CO2反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：ClO-+CO2+H2O═HClO+，故C錯(cuò)誤；D．NaClO與鹽酸反應(yīng)生成有毒的氯氣，故不能用鹽酸酸化，故D錯(cuò)誤；故選：A。8．三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點(diǎn)為33℃，沸點(diǎn)為73℃，氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng)制備ICl3，實(shí)驗(yàn)室制備如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．裝置A可選用的藥品為高錳酸鉀與濃鹽酸B．裝置B的作用是除雜，也作安全瓶，在本實(shí)驗(yàn)中可以和裝置C互換位置C．裝置C中的硅膠可用濃硫酸代替D．裝置D最恰當(dāng)?shù)募訜岱绞绞怯镁凭珶粝阮A(yù)熱再集中加熱【答案】A【解析】實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取ICl3裝置，A是制取氯氣，鹽酸易揮發(fā)，反應(yīng)制取的氯氣中含有氯化氫、水蒸氣等雜質(zhì)，通過(guò)裝置B中長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)液面上升或下降調(diào)節(jié)裝置內(nèi)壓強(qiáng)，B為安全瓶，可以防止倒吸，根據(jù)B中內(nèi)外液面高低變化，可以判斷是否發(fā)生堵塞，同時(shí)利用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，裝置C是利用硅膠吸收水蒸氣，裝置D碘和氯氣反應(yīng)生成ICl3，氯氣有毒需進(jìn)行尾氣處理，E裝置吸收多余的氯氣，防止污染空氣。A．高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，不需要加熱裝置，可選它們做藥品，故A正確；B．裝置B中飽和食鹽水可除去氯氣中混有HCl雜質(zhì)氣體，裝置C是干燥裝置，兩者位置不能互換，故B錯(cuò)誤；C．裝置C是利用硅膠吸收水蒸氣，U形管內(nèi)裝固體干燥劑，濃硫酸是液體干燥劑，氯氣會(huì)將其壓至裝置D中，不能用濃硫酸代替，故C錯(cuò)誤；D．裝置D碘和氯氣反應(yīng)生成ICl3，三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點(diǎn)為33℃，沸點(diǎn)為73℃，最恰當(dāng)?shù)募訜岱绞绞怯盟〖訜?，故D錯(cuò)誤；故選：A。9．室溫下，1體積水能溶解約700體積的NH3。將向下排空氣法收集NH3后的試管倒扣在水槽里的水中，觀察。對(duì)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析正確的是A．試管內(nèi)液面上升，證明NH3與H2O發(fā)生了反應(yīng)B．試管中剩余少量氣體，是因?yàn)镹H3在水中的溶解達(dá)到了飽和C．取試管中少量無(wú)色液體于另一試管中，向其中加入酚酞溶液，溶液顯紅色，原因是：NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-D．將實(shí)驗(yàn)后試管中溶液敞口放置在空氣中一段時(shí)間，pH會(huì)降低，主要是由于NH3被空氣中的O2氧化【答案】C【解析】A．試管內(nèi)液面上升，不能證明NH3與H2O發(fā)生了反應(yīng)，也可能是由于NH3極易溶于水，A錯(cuò)誤；B．用排空氣法收集的氣體不一定純凈，NH3極易溶于水，1:1溶解時(shí)遠(yuǎn)沒(méi)有達(dá)到飽和狀態(tài)，則試管中剩余少量氣體，不是因?yàn)镹H3在水中的溶解達(dá)到了飽和，而是因?yàn)槭占腘H3中含有少量的空氣雜質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．取試管中少量無(wú)色液體于另一試管中，向其中加入酚酞溶液，溶液顯紅色，說(shuō)明溶液顯堿性，原因是：NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-，C正確；D．常溫下NH3不能被O2氧化，將實(shí)驗(yàn)后試管中溶液敞口放置在空氣中一段時(shí)間，pH會(huì)降低，不是由于NH3被空氣中的O2氧化，是由于氨水具有揮發(fā)性，導(dǎo)致NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-平衡逆向移動(dòng)，溶液堿性減弱，D錯(cuò)誤；故答案為：C。10．明礬是常用的一種凈水劑，某企業(yè)利用生活廢舊鋁制品(主要成分為Al、)制備明礬的工藝流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．為了安全生產(chǎn)，廢舊鋁制品也可在強(qiáng)熱條件下直接用NaOH溶液溶解B．“濾液II”可用于制備膨松劑C．“濾渣II”溶解時(shí)，提供稀硫酸稍過(guò)量D．“操作a”包括蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌【答案】A【解析】廢舊鋁制品經(jīng)過(guò)焙燒，使Al轉(zhuǎn)化為，溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉，然后過(guò)濾除去濾渣得到偏鋁酸鈉溶液，在偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w，生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，氫氧化鋁沉淀溶于稀硫酸，加入硫酸鉀混合，經(jīng)過(guò)結(jié)晶得到明礬晶體。A．廢舊鋁制品如果不經(jīng)過(guò)焙燒，其中的鋁與氫氧化鈉溶液會(huì)產(chǎn)生氫氣，氫氣是可燃?xì)怏w，強(qiáng)熱下，具有安全隱患，故A錯(cuò)誤；B．經(jīng)分析“濾液II”是碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉可用于制備膨松劑，故B正確；C．經(jīng)分析“濾渣II”是氫氧化鋁沉淀，其和稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鋁容易水解，為防止水解，需稀硫酸稍過(guò)量，故C正確；D．“操作a”是要把明礬晶體從溶液中析出，所以操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，故D正確；答案A。11．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或結(jié)論中，不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作試劑A現(xiàn)象結(jié)論A酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有還原性B新制氯水黃綠色褪去SO2具有漂白性CH2S溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁SO2具有氧化性D鹽酸酸化的BaCl2溶液無(wú)明顯變化，一段時(shí)間后產(chǎn)生白色沉淀硫元素從+4價(jià)被氧化到+6價(jià)【答案】B【解析】A．酸性高錳酸鉀溶液可氧化二氧化硫，紫色褪色，可知二氧化硫具有還原性，A項(xiàng)正確；B．氯水可氧化二氧化硫，黃綠色褪去，可知二氧化硫具有還原性，與漂白性無(wú)關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．二氧化硫可氧化硫化氫，出現(xiàn)淡黃色渾濁，可知SO2具有氧化性，C項(xiàng)正確；D．二氧化硫與鹽酸酸化的BaCl2溶液不反應(yīng)，無(wú)明顯變化，一段時(shí)間后產(chǎn)生白色沉淀為硫酸鋇，可知硫元素從+4價(jià)被氧化到+6價(jià)，D項(xiàng)正確；答案選B。12．一種利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性Fe3O4納米粒子的工藝流程如下。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．“堿洗”主要是為了去除廢舊鍍鋅鐵皮中的鋅B．“氧化”后的溶液中金屬陽(yáng)離子主要有Fe3+、Na+C．“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2OD．用激光筆照射“加熱沉鐵”后所得分散系，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)【答案】B【解析】鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，用氫氧化鈉溶液清洗廢舊鍍鋅鐵皮，氫氧化鈉除掉鋅和表面的油污，再用稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，再用次氯酸鈉溶液氧化亞鐵離子，向溶液中加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化亞鐵和氫氧化鐵，加熱反應(yīng)生成磁性Fe3O4納米粒子。A．鋅和氫氧化鈉反應(yīng)，因此“堿洗”是為了去除廢舊鍍鋅鐵皮表面的油污和鋅，故A正確；B．“氧化”后是次氯酸鈉和亞鐵離子反應(yīng)，因此溶液中金屬陽(yáng)離子主要有Fe2+、Fe3+，還有Na+，故B錯(cuò)誤；C．“氧化”時(shí)次氯酸鈉和亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子和氯離子，因此發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO－+2H+=2Fe3++Cl－+H2O，故C正確；D．加熱沉鐵即把氫氧化亞鐵、氫氧化鐵加熱分解生成Fe3O4膠體，因此用激光筆照射“加熱沉鐵”后所得分散系，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確。綜上所述，答案為B。13．某溶液含Na+、NH、SO、Cl-、Fe2+、Fe3+中的幾種，且各離子濃度相同。為確定其組成，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液，加入足量HNO3酸化的Ba(NO3)2(aq)，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾；②向?yàn)V液中加入足量的NaOH(aq)，產(chǎn)生紅褐色沉淀，微熱，產(chǎn)生氣體。關(guān)于原溶液的說(shuō)法正確的是A．不能確定是否有Fe3+ B．需通過(guò)焰色反應(yīng)確定Na+是否存在C．Fe2+、Fe3+都存在 D．存在NH、SO、Cl-、Fe2+【答案】D【解析】該溶液中加入足量酸化的(aq)，產(chǎn)生白色沉淀，表明該沉淀為，所以原溶液中一定有；向?yàn)V液中加入足量的NaOH(aq)，產(chǎn)生紅褐色沉淀，表明沉淀為，而由于溶液中曾經(jīng)加入了溶液，暫