2023年華南理工大學研究生入學考試專業(yè)課真題880分析化學

第 第 10頁880華南理工大學2023年攻讀碩士學位爭論生入學考試試卷〔試卷上做答無效，請在答題紙上做答，試后本卷必需與答題紙一同交回〕科目名稱：分析化學適用專業(yè)：分析化學一、單項選擇題【1-201分，21-302分】

共13頁2依據(jù)酸堿質(zhì)子理論，NaHPO42

是〔〕中性物質(zhì)B．酸性物質(zhì)C．堿性物質(zhì)D以下有關隨機誤差的論述中不正確的選項是〔〕隨機誤差是由一些不確定的偶然因素造成的B．隨機誤差消滅正誤差和負誤差的時機均等C．隨機誤差在分析測定中是不行避開的D用氧化鋅標定EDTA溶液時，以下操作會導致EDTA濃度偏高的是〔〕氧化鋅未進展枯燥B．滴定管洗凈后，未用EDTA溶液潤洗C．滴定完成后，最終讀數(shù)時，覺察滴定管掛水珠D“回藍”現(xiàn)象，則可能是由于〔〕反響不完全O2氧化I-氧化復原反響速度慢淀粉指示劑變質(zhì)摩爾法測定Cl-，掌握溶液pH=4.0，其滴定終點將〔〕不受影響B(tài)．提前到達C．推遲到達D點用高錳酸鉀法測定鐵，一般使用硫酸而不是鹽酸調(diào)整酸度，其主要緣由是〔〕鹽酸有揮發(fā)性B．硫酸可以起催化作用C．鹽酸強度不夠DCl-KMnO4反響AgCl0.01mol/LHCl中溶解度比在純水中小，是〔〕的結果。共同離子效應B．酸效應C．鹽效應D氧化復原反響的條件平衡常數(shù)與以下哪個因素無關〔〕氧化劑與復原劑的初始濃度B．氧化劑與復原劑的副反響系數(shù)C．兩個半反響電對的標準電位DpH玻璃電極使用前必需在水中浸泡，其主要目的是〔〕清洗電極B．活化電極C．校正電極D吸附雜質(zhì)用氟離子選擇性電極測定水中〔含有微量的Fe3+、Al3+、Ca2+、Cl-〕的氟離子時，應選用的離子強度調(diào)整緩沖溶液為〔〕A．0.1mol/LKNO3B．0.1mol/LNaOHC．0.1mol/L檸檬酸鈉〔pH5-6〕D0.1mol/LNaAc〔pH5-6〕1,2,3的混合物，其極性大小依次為：物質(zhì)1>物2>3，其保存時間t的相對大小依次為〔〕t1>t2>t3B．t1<t2<t3C．t2>t1>t3D．t2<t1<t3常用于評價色譜分別條件選擇是否適宜的參數(shù)是〔〕理論塔板數(shù)B．塔板高度C．分別度D在符合朗伯-比爾定律的范圍內(nèi)，有色物質(zhì)的濃度、最大吸取波長、吸光度三者的關系是〔〕增加、增加、增加B．減小、不變、減小C．減小、增加、增加D以下儀器分析方法中適宜承受內(nèi)標法定量的是〔〕紫外-可見分光光度法原子吸取光譜法色譜分析法極譜分析法用0.10mol/LNaOH滴定同濃度HApKa=4.7〕的pH突躍范圍為7.7~9.。0.10mol/LNaOH滴定某弱酸HB〔pKa=2.74〕時，pH突躍范圍是〔〕A.8.7~10.7B.6.7~9.7C.6.7~10.7D.5.7~9.7EDTA滴定金屬離子M，以下表達哪種說法是錯誤的〔〕在酸度較高的溶液中，可形成MHY協(xié)作物B．在堿性較高的溶液中，可形成MOHY協(xié)作物C．無論形成MHYMOHY，均有利于滴定反響DMHY或MOHY，均不利于滴定反響重量法測定鐵時，過濾Fe(OH)3沉淀應選用〔〕快速定量濾紙B．中速定量濾紙C．慢速定量濾紙D在進展特別值取舍時，需要先把特別值除外后，再推斷特別值舍棄或保存法是〔〕格魯布斯檢驗法B．Q檢驗法C．4d檢驗法D在氣相色譜法中，適用于氫火焰離子化檢測器分析的組分是〔〕二硫化碳二氧化碳甲烷四氯化硅在熒光光譜分析中，通過測定以下哪種光而到達定性或定量〔〕激發(fā)光B．磷光C．放射光D使用K2Cr2O7標定Na2S2O3溶液時〔〕必需通過一個中間反響較稀的K2Cr2O7可以直接滴定Na2S2O3溶液C．滴定時必需加熱D點以下化合物中，同時有n**，*躍遷的化合物是〔〕一氯甲烷B．丙酮C．1,3-丁二烯D23.H3PO4pKa1=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.36，假設用NaOH滴定H3PO4，則其次個化學計量點的pH值約為〔〕A．10.7B．9.7C．7.7D．4.9光度法分析中，濃度為c的某物質(zhì)溶液透光率為T，測定條件不變，濃度為3c的該物質(zhì)溶液的透光率為〔〕T33TT/33T用Fe3+滴定Sn2+時，以下有關滴定曲線的表達中，不正確的選項是〔〕50%處的電位為Sn4+/Sn2+電對的條件電位100%處的電位為化學計量點電位C．滴定百分率為150%處的電位為Fe3+/Fe2+電對的條件電位D200%處的電位為Fe3+/Fe2+電對的條件電位Fe3+HCl3倍體積的含HCl乙醚溶液萃取，F(xiàn)e3+99%被萃取，則安排比約為〔〕A. 300B. 30C. 3.3D. 33假設分光光度計的儀器測量誤差T=0.02，透光率T=70%時，其因測量引起的濃度相對誤差為〔〕2%8%C．6%D．4%某色譜柱長3m，相比=10，某物質(zhì)在該色譜柱上的安排系數(shù)K=30，當載40cm/min時，該物質(zhì)流精彩譜柱的時間是〔〕min。10203040以下各類滴定中濃度增大時，突躍根本不變的是〔〕，轉變最大的是〔〕1> EDTA滴定Ca2+2>NaOH滴定H2A至A-3> AgNO3滴定NaCl4>Ce4+Fe2+A. 3,2B. 1,3C. 4,3D. 1,22用NaOH標準溶液滴定HCl溶液的濃度，分別以甲基橙M〕和酚酞作指示劑。現(xiàn)NaOH標準溶液因保存不當吸取了局部CO，則測定得到的HCl濃度將會〔〕。2增大〔MO指示劑〕；根本不變〔PP指示劑〕根本不變〔MO指示劑〕；增大〔PP指示劑〕根本不變〔用MO指示劑〕；減小〔PP指示劑〕減小〔用MO指示劑〕；根本不變〔PP指示劑〕二、填空題【1-201分，21-302分】置信度肯定時，增加測定次數(shù)n，置信區(qū)間變 。F檢驗法檢驗兩組數(shù)據(jù)的周密度是否存在顯著性差異，F(xiàn)檢驗計算式是。濃度為c的NH4H2PO4的質(zhì)子條件式為：對于二元弱酸HB〔Ka，Ka〕，型體HB-的分布系數(shù)

。-表達式為2 1 2 HB。推斷一元弱酸能否直接目視滴定〔Et0.1%，pH=0.3〕的條件是。作為金屬指示劑必需具備的條件之一是指示劑與金屬離子形成協(xié)作物的穩(wěn)定性必需 〔大于，小于或等于〕EDTA與金屬離子形成協(xié)作物的穩(wěn)定性，否則將會消滅指示劑封閉的現(xiàn)象。pH=12.5NaOHEDTACa2+，Mg2+混合液中的Ca2+，是利用

的方法提高配位滴定的選擇性。配位滴定中，溶液的pH值越大，EDTA的副反響系數(shù)

越 。Y(H)影響條件電極電位的外界因素主要有以下 3個方面：〔1〕離子強度；〔2〕 ；〔3〕酸度。為提高某電對的電極電位，應參加能與形成穩(wěn)定協(xié)作物的配位劑。

〔氧化態(tài)或復原態(tài)〕假設兩電對在反響中電子轉移數(shù)均為2，為使反響完全程度到達99.9%，兩電對的條件電極電位差至少應大于 V。某有色物的濃度為1.010-5mol/L，以1cm吸取池在最大吸取波長下測得吸光度為0.430，在此波長下該有色物的摩爾吸光系數(shù)為 。在分光光度法中，以波長為橫坐標，以吸光度為縱坐標繪制的曲線，描述了物質(zhì)對不同波長的吸取力量，此曲線稱為 。用示差分光光度法進展分析測定，以純?nèi)軇┳鳛閰⒈葧r，某標準溶液的透光率為20%，試液的透光率為12%?，F(xiàn)以上述標準溶液調(diào)整儀器的透光率為100%，則試液的透光率將為 。離子選擇性電極可以作為指示電極的緣由是由于電極上的對肯定的離子有選擇性的電位響應。0.5mv，則測定一價陽離子濃度時相對誤差是。在電位分析法中，參比電極的電位應與被測定離子的濃度 。用氣相色譜分別極性組分，選用極性固定液，極性越 的組分越先出峰。氣相色譜儀一般由五個部件組成，其中混合物能否分別打算于哪個部件？。在氣相色譜中，保存值實際上所反映的是互作用力。

分子間的相某陽離子交換樹脂的交換容量為5.0mmol/g，稱取1.00g該干樹脂將其充分浸泡后裝柱可占據(jù)5.0mL體積，假設某交換柱含有25.0mL樹脂，請問它可交換 毫克的鈣離子〔鈣的原子=40〕。某鈣離子選擇性電極的選擇系數(shù)K

2+

，測定濃度為2.0

10-4mol/LCa ,Na=0.002的Ca2+試樣，假設該試樣中含有0.10mol/L的NaCl，則Na+引起的相對誤差為 %。測定礦樣中銅的百分含量〔%〕得到如下結果：6.45、6.43、6.27、6.42，用Q6.27這個值的取舍2 THSO/NaOH=0.005000g/mLcNaOH2 量=98.07〕

Q0.1=0.9Q0.10,=0.7〕mol/L〔硫酸的分子1.050g/mL25.00mL250mL容量瓶中加水稀釋至刻度，準確移取25.00mL0.1025mol/LNaOH25.08mL，則食醋試樣中HAc的質(zhì)量分數(shù)為%?！睭Ac的分子量=60.05〕Cu2+-NH3協(xié)作物的lg1-4依次為4.3、8.0、11.0和13.3?，F(xiàn)有一份銅氨溶液，其中NH3=1.010-4mol/L，此時比例最高的型體是哪種？ 。某人樣品中約含有6%的硫，將硫氧化為硫酸根，然后沉淀為硫酸鋇，假設要求在一臺靈敏度為0.1mg的天平上稱量硫酸鋇質(zhì)量的誤差不超過0.1%，至少應稱取樣品的質(zhì)量為 g。28.2Fe3++2I-=2Fe2++I， =0.77V， -=0.535V，則其理論平衡常2 F3+/F2+ /I數(shù)〔25℃〕為K= 。稱取苦味酸胺0.0142g，處理成1L有色溶液，在380nm處以1cm吸取池測得吸光度為0.45，其摩爾吸光系數(shù)=1.4104L/(molcm)，則苦味酸胺的分子量為 。長度為1.0m的色譜柱，其VanDeemter常數(shù)如下：1.0m

A0.08cm

B0.4cm2/s

C0.14s假設載氣流速為0.60cm/s，則該柱子的理論塔板數(shù)是 。三、計算題【共850分】欲配制pH=4.1的緩沖溶液，請答復〔1〕乙酸-乙酸鈉〔pKa=4.74〕和苯甲酸-苯甲酸鈉〔pKa=4.21〕哪種體系更好？〔2〕配制時需在1L0.10mol/L弱酸溶液中參加多少克弱堿固體？〔：乙酸鈉的分子量=82，苯甲酸鈉=144〕6分】稱取某奶粉試樣0.6780g，用凱氏定氮法測其蛋白質(zhì)含量，試樣經(jīng)過處理后將N元素完全轉化為NH3蒸出，用硼酸吸取后再用0.1000mol/LHCl標準溶液滴定至終點，消耗12.45m?！秤嬎阍撛嚇又械鞍踪|(zhì)的百分含量N的原子量=14.01，蛋白質(zhì)中氮元素的含量為16%〕；〔2〕上述測定中將用硼酸〔pKa=9.24〕吸取改為用醋酸〔pKa=4.76〕吸取可以嗎？為什么？〔3〕該方法的主要干擾源是什么？6分】在pH=5.5的醋酸緩沖液溶液中，用0.020mol/LEDTA溶液滴定同濃度的Al3+[F-]=0.010mol/L，推斷此條件下能否用EDTA準確滴定A3？僅從反響完成度的角度考慮。〔AlF1-6

的lg

1-6

分別為6.1、11.1、15.0、17.8、19.4、19.8；pH=5.5 時lg

，=0.8 =0.8

Y(H)=5.6；Et

pM0.2〕【此題8分】0.2500g含Pb試樣，用酸溶解、復原后將其完全轉化為PbCrO4沉淀。沉淀經(jīng)過濾，洗滌后再將其溶于酸〔2PbCrO

2Pb2++Cr

O2-〕，然后參加4 2 72-KICr2O7完全反響，析出的I20.1000mol/LNa2S2O3標準溶液滴14.12mL。求試樣中Pb的百分含量，以Pb3O4形式表示?！玻篜b3O4=685.6〕5分】一元弱酸HA〔pKa=4.0〕在水相中和有機相的安排系數(shù)KD=33，A-不30mLpH=5.0的HA20mL有機相連續(xù)萃6分】用分光光度法測定甲基紅指示劑的酸式解離常數(shù)Ka。甲基紅〔HIn〕的兩種型體HInIn-的max528nm400nm1cm吸取池在不同pH介質(zhì)中分別測得吸光度A如下表。HIn和In-528nm400nm處的摩爾吸取系數(shù)；計算pH=4.31時兩種型體HInIn-的平衡濃度；〔3〕計算甲基紅指示甲基紅濃度/(mol/L)10-31.0910-3少量

介質(zhì)0.1mol/LHCl介質(zhì)〔均以HIn形式存在〕0.1mol/LNa2CO3介質(zhì)〔均以In-形式存在〕0.1mol/LHAc-NaAcpH=4.31

吸光度A528nm400nm1.7380.07700.7531.4010.1662 用等濃度配位劑X-溶液滴定金屬離子M2+溶液〔50mL，含4.00mmol反響為M2++X-=MX+。測定組成的電池為HgHgCl,Cl-(1mol/L)PM2+M，2 0.00V。計算MX+的穩(wěn)定常數(shù)K

?！玻悍€(wěn)M2/M

=0.48V；

HgCl/Hg22

=0.28V〕【此題5分】以聯(lián)苯為內(nèi)標物，承受固相萃取-反相高效液相色譜法測定水樣中微量菲。在一樣色譜條件下分別測定標準樣品和濃縮試液，數(shù)據(jù)見下表。濃縮試液的制備：25.00mL待測水樣，使其通過固相萃取柱，然后用1.5mL丙酮2mL容量瓶中，再參加100l100mg/L聯(lián)苯溶液后定容搖勻。計算：〕菲對應的柱效