四川省涼山市冕寧中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析

四川省涼山市冕寧中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.反應(yīng)：Cr2O72－+3SO32－+aH+＝2Cr3++3Y+4H2O下列說(shuō)法不正確的是(

)

A．Y是SO42-

B．a(chǎn)=8

C．Cr2O72－被氧化成Cr3+

D．生成1molCr3+時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3×6.02×1023參考答案：D略2.下列化學(xué)用語(yǔ)，正確的是A．甲烷的結(jié)構(gòu)式：

B．鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．氯化鈉的電子式：

D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：參考答案：A略3.已知同溫同壓下，氣體的密度與它的摩爾質(zhì)量成正比．一只氣球若放在空氣（空氣平均摩爾質(zhì)量為29g/mol）中可靜止不動(dòng)，那么在相同條件下該氣球放在下列氣體中會(huì)下沉的是（）A．O2B．Cl2C．CO2D．CH4參考答案：D考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：如氣體的密度比空氣小，那么在相同條件下該氣球放在密度比空氣小的氣體中就會(huì)下沉，從同溫同壓下，氣體的密度與它的摩爾質(zhì)量成正比的角度分析．解答：解：一只氣球若放在空氣（空氣平均摩爾質(zhì)量為29g/mol）中可靜止不動(dòng)，在相同條件下該氣球放在密度比空氣小的氣體中就會(huì)下沉，則A．氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，大于空氣，則密度比空氣大，該氣球放在氧氣中上升，故A錯(cuò)誤；B．氯氣的摩爾質(zhì)量為71g/mol，大于空氣，則密度比空氣大，該氣球放在氧氣中上升，故B錯(cuò)誤；C．二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol，大于空氣，則密度比空氣大，該氣球放在氧氣中上升，故C錯(cuò)誤；D．甲烷的摩爾質(zhì)量為16g/mol，小于空氣，則密度比空氣小，該氣球放在氧氣中下沉，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅定律及推論，題目難度較小，注意把握題意，特別是密度與摩爾質(zhì)量的關(guān)系．4.下列實(shí)驗(yàn)與對(duì)應(yīng)的結(jié)論不符合的是A．能證明非金屬性

B．能組成原電池C．顏色深淺不同說(shuō)明反應(yīng)

△

D．白色沉淀為

參考答案：A略5.下列離子方程式正確的是A.碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液

Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

B.將銅粉放入稀硝酸中

Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2OC.將少量的鈉放入氫氧化鈉溶液中

2Na

+

2H2O

=

2Na+

+

2OH-

+

H2↑D.氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O參考答案：C6.下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是（

）A、2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑

B、MgO+H2Mg+H2OC、Fe3O4+4CO3Fe+4CO2

D、2HgO2Hg+O2↑參考答案：B本題主要考查有關(guān)金屬冶煉的反應(yīng)原理。一般很活潑的金屬用電解法（K～Al）；較活潑的金屬用還原法（Zn～Cu），此法要求在較高溫時(shí)還原劑的還原性大于被冶煉的金屬；不活潑的金屬用熱分解法（Hg，Ag）。由于Mg的還原性大于H2，故B不正確。7.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切聯(lián)系。下列說(shuō)法正確的是A．食品包裝中使用生石灰或硅膠可吸收水分使食品保持干燥B．將化工廠排放廢氣的煙囪加高可減少煙塵對(duì)環(huán)境的污染C．將家用84消毒液與潔廁靈混合使用可提高去污效果D．向海水中加明礬可使海水淡化參考答案：A8.某工業(yè)生產(chǎn)經(jīng)過(guò)以下轉(zhuǎn)化步驟：

下列說(shuō)法中不正確的是

（

）

A．該過(guò)程是一種新的硫酸生產(chǎn)方法

B．該過(guò)程中硫酸是催化劑

C．該過(guò)程中①、②是加成反應(yīng)

D．該過(guò)程中③、④是水解反應(yīng)參考答案：A略9.某溶液中可能含有OH—、CO32—、AlO2—、SiO32—、SO42—、HCO3—、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖像如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．原溶液中一定含有的陰離子是：

OH—、SiO32—、AlO2—、CO32—

B．反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)為NaCl

C．原溶液中一定含有Na2SO4

D．原溶液中含有CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1:2參考答案：A略10.在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）Z（g）（未配平）。溫度為T0時(shí)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時(shí)發(fā)生反應(yīng)，Z的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是A．該反應(yīng)正反應(yīng)的反應(yīng)熱△H>0

B．增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為37．5%

D．發(fā)生反應(yīng)時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為：v（X）=v（Y）=2v（Z）參考答案：A略11.短周期元素M和N的離子M2+和N2-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則下列說(shuō)法正確的是（

）A、M2+的離子半徑比N2-小

B、M的原子序數(shù)比N小

C、M和N原子的電子層數(shù)相等

D、M和N原子最外層電子數(shù)相等參考答案：A略12.下列關(guān)于苯酚的敘述中，錯(cuò)誤的是(

)A.其水溶液顯弱酸性,俗稱石炭酸B.苯酚溶液對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果不慎沾在皮膚上，應(yīng)立即用酒精擦洗C.其在水中的溶解度隨溫度的升高而增大，超過(guò)65℃可以與水以任意比互溶D.在碳酸氫鈉溶液中滴入苯酚的水溶液后立即放出二氧化碳參考答案：D略13.某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向該溶液中通入過(guò)量的Cl2，下列判斷正確的是

①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的只有Na+

②有膠狀物質(zhì)生成

③有氣體產(chǎn)生

④溶液顏色發(fā)生變化

⑤共發(fā)生了2個(gè)氧化還原反應(yīng)A．①②③④⑤

B．①②③④

C．①③⑤

D．②④⑤參考答案：B略14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB．28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：D略15.在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素相鄰，甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷中，正確的是(

)A.原子半徑：丙＞乙＞甲＞丁

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲＞丙C．最高氧化物水化物的酸性：?。炯?/p>

D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物質(zhì)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

（4）已知：5SO32—+2IO3—+2H＋I(xiàn)2+5SO42—+H2O某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3—中的一種或兩種。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I－、IO3—的實(shí)驗(yàn)方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)存在；

。實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為a+b→c+d+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若a是鐵，b是稀硝酸（過(guò)量）且a可溶于c溶液中。則a與b反應(yīng)的離子方程式為

。

（2）若c、d為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將此混合氣體通人溴水中，橙色褪去，寫出其褪色過(guò)程的離子方程式為

。

（3）若c是無(wú)色刺激性氣味的氣體，其水溶液顯弱堿性，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集c氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)完成后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為

mol/L。

（4）當(dāng)d為氯堿工業(yè)的主要原料，c是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，則上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。參考答案：略18.（10分）元素X和Y屬于同一主族．負(fù)二價(jià)的元素X和氫的化合物在通常狀況下是一種液體，其中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88．9%；元素X和元素Y可以形成兩種化合物，在這兩種化合物中，X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和60%．

（1）確定X元素在周期表中的位置：

X位于第________周期第________族．

（2）在元素X和元素Y兩種元素形成的化合物中，寫出X質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的化合物的化學(xué)式________；該分子中中心原子以________雜化，是________分子．

（3）寫出X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的化合物的化學(xué)式________；該分子中中心原子以________雜化，分子構(gòu)型________．

（4）由元素氫、X、Y三種元素形成的化合物常見(jiàn)的有兩種，其水溶液均呈酸性，其酸性強(qiáng)弱為______＞______．參考答案：（1）二Ⅵ（2）SO2sp2極性（3）SO3sp2平面三角形（4）H2SO4H2SO3略19.已知A為生活中的常見(jiàn)金屬，C為磁性黑色晶體，A、B、C、D之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：（1）寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式A

、C

、D

．（2）C+鹽酸→B+D的離子方程式為

，D的溶液可作為印刷電路板“腐蝕液”，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

．（3）實(shí)驗(yàn)室保存B的溶液時(shí)常加入少量A，原因是

（用離子方程式表示）（4）向B溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是

，過(guò)程中所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．

參考答案：（1）Fe；Fe3O4；FeCl3；（2）Fe3O4+8H+═4H2O+2Fe3++Fe2+；2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2；（3）2Fe3++Fe═3Fe2+；（4）產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)物的推斷．【分析】A為生活中的常見(jiàn)金屬，C為磁性黑色晶體，A與氧氣反應(yīng)得到C，則A為Fe、C為Fe3O4，F(xiàn)e與氯氣反應(yīng)得到D為FeCl3，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)得到B，F(xiàn)e3O4與鹽酸反應(yīng)也得到B，則B為FeCl2，據(jù)此解答．【解答】解：A為生活中的常見(jiàn)金屬，C為磁性黑色晶體，A與氧氣反應(yīng)得到C，則A為Fe、C為Fe3O4，F(xiàn)e與氯氣反應(yīng)得到D為FeCl3，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)得到B，F(xiàn)e3O4與鹽酸反應(yīng)也得到B，則B為FeCl2．（1）由上述分析可知，A為Fe、C為Fe3O4、D為FeCl3，故答案為：Fe；Fe3O4；FeCl3；（2）C+鹽酸→B+D的離子方程式為Fe3O4+8H+═4H2O+2Fe3++Fe2+，D的溶液可作為印刷電路板“腐蝕液”，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，故答案為：Fe3O4+8H+═4H2O+2Fe3++Fe2+；2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2；（3）實(shí)驗(yàn)室保存FeCl2的溶液時(shí)常加入少量Fe，