2022年山西省忻州市李家坪中學高三化學期末試卷含解析

2022年山西省忻州市李家坪中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．c（I﹣）=0.1mol?L﹣1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO﹣、SO42﹣B．使甲基橙變紅色的溶液中：K+、NH4+、HCO3﹣、Cl﹣C．與Al反應能放出大量H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D．由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol?L﹣1的溶液中：Ba2+、K+、NO3﹣、Br﹣參考答案：D【考點】離子共存問題．【分析】A．I﹣、ClO﹣發(fā)生氧化還原反應；B．使甲基橙變紅色的溶液，顯酸性；C．與Al反應能放出大量H2的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液；D．由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol?L﹣1的溶液，為酸或堿溶液．【解答】解：A．I﹣、ClO﹣發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤；B．使甲基橙變紅色的溶液，顯酸性，不能大量存在HCO3﹣，故B錯誤；C．與Al反應能放出大量H2的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，堿溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中Fe2+、H+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故C錯誤；D．由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol?L﹣1的溶液，為酸或堿溶液，酸、堿溶液中該組離子之間均不反應，可大量共存，故D正確；故選D．2.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式（未配平）為：SnCl2＋Cl－＋H3AsO3＋H＋

As＋SnCl62－＋M

關(guān)于該反應的說法中正確的是

A．氧化劑是H3AsO3

B．還原性：Cl－＞AsC．每生成2molAs，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol

D．M為OH－參考答案：A略3.下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)三組峰且峰面積之比為3:2:2的是

(

)A.

B.

C.

D.參考答案：B略4.物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途。下列說法正確的是A.二氧化氯具有強氧化性，可用來漂白織物B.氯化鋁是強電解質(zhì)，可電解其水溶液獲得金屬鋁C.石英坩堝耐高溫，可用來加熱熔化燒堿、純堿等固體D.銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸...參考答案：AA、ClO2具有強氧化性，能把有色物質(zhì)漂白，故A正確；B、AlCl3屬于電解質(zhì)，但工業(yè)上冶煉金屬鋁，是電解熔融狀態(tài)下的氧化鋁，故B錯誤；C、石英的成分是SiO2，SiO2屬于酸性氧化物，與NaOH、Na2CO3發(fā)生反應，因此不能用石英坩堝加熱熔化的燒堿和純堿等固體，故C錯誤；D、銅常溫下與濃硝酸發(fā)生反應，而鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應，產(chǎn)生一層致密氧化薄膜阻礙反應的進行，一般用鋁罐或鐵罐貯運濃硝酸，故D錯誤。5.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應用對應正確的是（

）A．炭在常溫下化學性質(zhì)不活潑，因此在埋木樁前，可將埋入地下的一段表面用火微微燒焦B．碳酸鈉的水溶液呈堿性，醫(yī)學上能用于治療胃酸過多C．鹽酸與苛性鈉可自發(fā)進行反應，該反應可以設(shè)計成原電池D．次氯酸具有強氧化性，可以起到除去水中懸浮的雜質(zhì)和殺菌消毒作用參考答案：A試題分析：A、在埋木樁前，可將埋入地下的一段表面用火微微燒焦，使其變?yōu)樘?，因為炭在常溫下化學性質(zhì)不活潑，A正確；B、碳酸鈉的水溶液呈堿性，但堿性較強，不能用于治療胃酸過多，醫(yī)學上常用碳酸氫鈉治療胃酸過多，B錯誤；C、原電池的反應必須是自發(fā)進行的氧化還原反應，而鹽酸與苛性鈉反應是非氧化還原反應，C錯誤；D、次氯酸有強氧化性，可以起到殺菌消毒作用，但不能除去水中懸浮的雜質(zhì)，D錯誤。答案選A。6.下圖為一電化學綜合實驗裝置。其中裝置D為用加有酚酞的淀粉碘化鉀溶液濕潤的長條濾紙，c、d為Pt片。整套裝置工作一段時間后，發(fā)現(xiàn)Pt片d的周圍變?yōu)樗{色。下列有關(guān)說法錯誤的是

A．Pt片c上發(fā)生的反應為2H++2e-＝H2↑，c周圍變?yōu)榧t色B．b電極的周圍的顏色變深，說明Fe(OH)3膠粒帶有正電C．Z單質(zhì)的金屬活動性較Cu強D．裝置A、B之間倒置的U型管，是溝通兩裝置的離子通道參考答案：C略7.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是

3Fe3++2S2O32－+O2+xOH－

Fe3O4+S4O62－+2H2O，下列說法中，不正確的是

（

）

A．1molFe3+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3mol

B．x=4

C．每生成1molFe3O4，反應轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol

D．S4O62－是還原劑參考答案：答案：A8.有NaCl、FeCl3、FeCl2、MgCl2、AlCl3五種溶液，只用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是（

）

A、鹽酸

B、燒堿溶液

C、氨水

D、KSCN溶液參考答案：B略9.室溫時，關(guān)于下列溶液的敘述正確的是A．1.0×10－3mol·L－1鹽酸的pH=3，1.0×10－8mol·L－1鹽酸的pH=8B．pH=a的醋酸溶液稀釋l倍后，溶液的pH=b，則a>bC．pH=12的氨水和pH=2的鹽酸等體積混合，混合液的pH<7D．1mLpH=l的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7,則NaOH溶液的pH=11參考答案：D【知識點】離子濃度比較解析：室溫時，酸溶液的pH接近7，不可能大于7，故A錯誤；弱酸稀釋促進電離，但pH增大，故B錯誤；C、pH=12的氨水和pH=2的鹽酸等體積混合，由于氨水過量使混合液的pH>7，故C錯誤；D、1×0.1=100×c，c=0.001mol/L，pH=11，故D正確?！舅悸伏c撥】弱酸稀釋促進電離，溶液體積、H+物質(zhì)的量都增大，但增大的程度前者大；pH=12的氨水中已經(jīng)電離的c（OH-）和pH=2的鹽酸中的c（H+）相等，由于NH3·H2O電離不完全，氨水濃度比鹽酸大，等體積混合，混合液呈堿性。10.下列各組離子在特定條件下一定能夠大量共存的是A.含有較多Fe3+的溶液：Na+、SO42-、HS-、NH4+B.c(OH-)=1mol/L的溶液：AlO2-、CH3COO-、K+、Ba2+C.pH=1的溶液：K+、Fe2+、NO3-、Na+D.遇Al能放出H2的溶液：HCO3-、K+、Mg2+、Cl-參考答案：BA．含有較多Fe3+的溶液：HS-不共存；B．正確；C．pH=1的溶液Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應。D．遇Al能放出H2的溶液：HCO3-不管酸性還是堿性均不共存。選B。11.在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高A．所用NaOH已經(jīng)潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里

D．稱量時誤用“左碼右物”參考答案：B略12.為了比較鐵和銅金屬活動性強弱，某研究小組的同學設(shè)計了如下一些方案，并將實驗結(jié)果記錄如下：能根據(jù)以上各種現(xiàn)象或產(chǎn)物證明鐵的金屬活動性比銅強的方案一共有（）方案現(xiàn)象或產(chǎn)物①將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出②將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒產(chǎn)物分別為FeCl3和CuCl2③將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中產(chǎn)物分別為Fe2（SO4）3和CuSO4④將鐵片和銅片分別置于稀硫酸溶液中鐵片上有氣泡，銅片上不產(chǎn)生氣泡⑤將鐵片和銅片同時插入盛有稀硫酸的燒杯中，并用導線連接鐵片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生A．2種 B．3種 C．4種 D．5種參考答案：B考點：常見金屬的活動性順序及其應用．分析：金屬的金屬性強弱判斷方法：金屬的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，活潑性較強的金屬能置換出較不活潑金屬，金屬和酸或水反應越劇烈，據(jù)此分析解答．解答：解：金屬的金屬性強弱判斷方法：金屬的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，活潑性較強的金屬能置換出較不活潑金屬，金屬和酸或水反應越劇烈，①將鐵片置于CuSO4溶液中，鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出，F(xiàn)e能置換出硫酸銅中的銅，說明金屬性鐵＞銅，故正確；②將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒，產(chǎn)物分別為FeCl3和CuCl2，F(xiàn)e元素化合價變化大于Cu，不能根據(jù)金屬失電子多少判斷金屬性強弱，故錯誤；③將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中產(chǎn)物分別為Fe2（SO4）3和CuSO4，F(xiàn)e元素化合價變化大于Cu，不能根據(jù)金屬失電子多少判斷金屬性強弱，故錯誤；④將鐵片和銅片分別置于稀硫酸溶液中，鐵片上有氣泡，銅片上不產(chǎn)生氣泡，說明金屬性Fe＞Cu，故正確；⑤將鐵片和銅片同時插入盛有稀硫酸的燒杯中，并用導線連接，鐵片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生，說明Fe能置換出氫氣、銅不能置換出氫氣，則金屬性Fe＞Cu，故正確；故選B．點評：本題考查金屬的金屬性強弱判斷，為高頻考點，金屬的金屬性強弱與失電子難易程度有關(guān)，與失電子多少無關(guān)，易錯選項是②13.下列化學用語正確的是(

)A．HCN分子的結(jié)構(gòu)式：H－C≡N

B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

C．F－離子結(jié)構(gòu)示意圖：

D．二氧化碳的電子式：參考答案：A14.W、X，Y，Z均為短周期元素，X，Y處于同一周期，X，Z的最低價離子分別為X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是（）A．原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z B．單質(zhì)沸點：X＞Y＞ZC．離子半徑：X2﹣＞Y+＞Z﹣ D．原子序數(shù)：X＞Y＞Z參考答案：D考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；真題集萃．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：X、Z的最低價離子分別為X2﹣和Z﹣，則X為第ⅥA族元素，Z為ⅦA族元素；Y+和Z﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y在Z的下一周期，則Y為Na元素，Z為F元素，X、Y同周期，則X為S元素，結(jié)合元素在周期表中的位置以及元素周期律知識解答該題．解答：解：X、Z的最低價離子分別為X2﹣和Z﹣，則X為第ⅥA族元素，Z為ⅦA族元素；Y+和Z﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y在Z的下一周期，則Y為Na元素，Z為F元素，X、Y同周期，則X為S元素，A．X、Y、Z分別為S、Na、F，原子最外層電子數(shù)分別為6、1、7，故A錯誤；B．常溫下Na、S為固體，F(xiàn)2為氣體，Na的熔點較低，但鈉的沸點高于硫，順序應為Na＞S＞F2，故B錯誤；C．Na+、F﹣具有相同的核外電子排布，離子的核電荷數(shù)越大，半徑越小，應為F﹣＞Na+，故C錯誤；D．X、Y、Z原子序數(shù)分別為16、11、9，原子序數(shù)：X＞Y＞Z，故D正確．故選D．點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，本題的關(guān)鍵是根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點正確推斷元素的種類．15.等物質(zhì)的量的Na和Al兩種金屬加入足量的水中，生成26.88L（標準狀況下）的氣體，則下列描述不正確的是

A．金屬Al無剩余

B．c(Na+)=c(AlO2-）

C．所得溶液呈堿性

D．Na的物質(zhì)的量是0.6mol參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)某學生設(shè)計了一個制取氫氧化亞鐵的最佳實驗方案，實驗裝置見圖,請分析實驗過程：

（1）在B試管中加入NaOH溶液后加熱煮沸l(wèi)－2分鐘立即加入2mL液體石蠟，該操作目的是______________________________________。

（2）在具支試管A中加入稀H2SO4溶液和略微過量的鐵粉，分析為什么鐵粉過量

。（3）連接好導管，同時打開活栓，當鐵粉與稀硫酸反應平穩(wěn)時，關(guān)閉活栓，這時看到A試管中_____________________現(xiàn)象，原因是____________________________________。B試管中現(xiàn)象為___________________________________。

（4）如B中產(chǎn)生的氫氧化亞鐵遇空氣，發(fā)生變化的化學方程式為_______________。參考答案：（1）驅(qū)除溶在NaOH溶液中的氧氣，防止氧氣再進入。

（2）保證溶液中不存在Fe3+。

(3)試管中溶液經(jīng)導管壓入B試管,因為生成的氫氣產(chǎn)生的壓力，產(chǎn)生白色沉淀。

（4）4Fe+O2+2H2O==4Fe(OH)3

(每空3分)本小題共12分略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應熱相當少而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難，現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯定律進行計算。

已知：P4（固體.白磷）+5O2（氣體）＝P4O10(固體)

△H＝－2983.2kJ·mol－1

①P（固體.紅磷）+O2（氣體）＝P4O10(固體)

△H＝－738.5kJ·mol－1

②⑴由熱化學方程式來看，更穩(wěn)定的磷的同素異形體是

⑵試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式

參考答案：（4分）⑴

紅磷(2分)

⑵P4（固體.白磷）=4P（固體.紅磷）

△H=－29.2kJ·mol-1(2分)

略18.黃銅礦（CuFeS2）可用于制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫、鐵和鎳的化合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）冰銅熔煉過程發(fā)生的主要反應為2Cu2S(s)+3O2(g)＝2Cu2O(s)+2SO2(g)

ΔH＝－768.2kJ·mol－12Cu2O(s)+Cu2S(s)＝6Cu(s)+SO2(g)

ΔH＝+116.0kJ·mol－1在熔煉過程中不需要持續(xù)加熱，原因是

（2）熔煉過程中產(chǎn)生的大量（填分子式），可進一步加工并作為上述流程中的原料加以循環(huán)利用。（3）爐渣的主要成分是Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2，為了得到鐵紅，需對上述濾液進行處理，處理過程涉及下列步驟中的

（填序號）A．氧化

B．還原C．灼燒D．加堿（4）廢電解液中含有較多的Ni2+，從廢電解液提取硫酸鎳晶體，需用電解法把電解液中的Cu2+除去，電解的陽極可以采用作為電極材料，陽極的電極反應式是（5）從廢電解液中除去Pb2+的方法是往其中通入H2S至飽和，使Pb2+轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀，溶液的pH對轉(zhuǎn)化效果的影響是已知≈10－20，飽和H2S溶液中c(H2S)為0.1mol/L，NiS的Ksp≈10－11，若廢電解液的pH＝5，為保證不生成NiS沉淀，Ni2＋濃度應控制在

以下。參考答案：（15分）（1）Cu2S與O2反應的熱化學方程式為：Cu2S(s)+3O2(g)＝Cu(s)+SO2(g)；ΔH＝－652.2kJ·mol－1，反應放出熱量足以維持反應的進行

（2分）（2）SO2（2分）（3）石墨；4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑（或Ni；Ni－2e－＝Ni2+）（4分）（3）ACD

（選B不得分，漏一個扣1分，扣完為止，2分）（4）溶液的pH越大，轉(zhuǎn)化效果越好（2分）（5）1mol·L－1（3分）略19.鈷（Co）及其化合物在工業(yè)上有廣泛應用．為從某工業(yè)廢料中回收鈷，某學生設(shè)計流程如下（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì)）．已知：①物質(zhì)溶解性：LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水；②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表．

Fe3+Co2+Co3+Al3+pH（開始沉淀）1.97.15﹣0.233.4pH（完全沉淀）3.29.151.094.7請回答：（1）步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應的離子方程式是

．（2）寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應生成Cl2的離子方程式：

．（3）步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，應使溶液的pH不超過

；廢渣中的主要成分除了LiF外，還有

．（4）NaF與溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反應對步驟Ⅳ所起的作用是

．（5）在空氣中加熱5.49g草酸鈷晶體（CoC2O4?2H2O）樣品，受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如表．溫度范圍/℃固體質(zhì)量/g150～2104.41290～3202.41890～9202.25①加熱到210℃時，固體質(zhì)量減輕的原因是

．②經(jīng)測定，加熱到210～290℃過程中的生成物只有CO2和鈷的氧化物，此過程發(fā)生反應的化學方程式為：

．[已知M(CoC2O4·2H2O)=183g/mol]

參考答案：（1）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（2）Co2O3+6H++2Cl﹣=2Co2++Cl2↑+3H2O；（3）7.15；Fe（OH）3；（4）降低溶液中Li+濃度，避免步驟Ⅳ中產(chǎn)生Li2CO3沉淀；（5））①失去結(jié)晶水；②3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2；考點："三廢"處理與環(huán)境保護；金屬的回收與環(huán)境、資源保護．分析：該工藝流程為：廢料加入氫氧化鈉溶液堿浸，得到鈷渣，加入鹽酸溶解后發(fā)生氧化還原反應，氧化鈷氧化氯離子為氯氣，過濾得到酸溶的溶液加入碳酸鈉溶液和NaF溶液凈化，除去鋰離子和鐵離子，在濾液中加入碳酸鈉溶液沉淀鈷離子為碳酸鈷沉淀，加入鹽酸和草酸銨溶液得到草酸鈷晶體，高溫分解得到氧化鈷；（1）步驟Ⅰ中鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；（2）Co2O3與鹽酸反應生成Cl2，依據(jù)得失電子守恒結(jié)合原子個數(shù)守恒寫成反應的離子方程式；（3）依據(jù)表中數(shù)據(jù)分析判斷加入碳酸鈉調(diào)節(jié)溶液PH，沉淀鐵離子和鋰離子，但不能沉淀鈷離子；（4）NaF與溶液中的Li+形成LiF沉淀，防止鋰離子結(jié)合碳酸根離子形成碳酸鋰沉淀；（5）①計算晶體物質(zhì)的量n==0.03mol，失去結(jié)晶水應為0.06mol，固體質(zhì)量變化=0.06mol×18g/mol=1.08g，圖表數(shù)據(jù)可知，150℃～210℃固體質(zhì)量變化=5.49g=4.41g=1.08g，說明210℃失去結(jié)晶水得到CoC2O4；②210℃～290℃過程中是CoC2O4發(fā)生的反應，210℃～290℃過程中產(chǎn)生的氣體只有CO2，依據(jù)元素守恒得到生成CO2物質(zhì)的量為0.06mol，質(zhì)量=0.06mol×44g/mol=2.64g，氣體質(zhì)量共計減小=4.41g﹣2.41g=2g，說明不是分解反應，參加反應的還有氧氣，則反應的氧氣質(zhì)量=2.64g﹣2g=0.64g，O2物質(zhì)的量==0.02mol，依據(jù)原子守恒配平書寫反應的化學方程式．解答：解：（1）步驟Ⅰ中鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；故答案為：2Al+2OH