湖南省郴州市清和中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

湖南省郴州市清和中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

操作和現(xiàn)象結(jié)論A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4,在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2B用鉑絲蘸取溶液進(jìn)行顏色反應(yīng)，觀察到火焰呈黃色。該溶液一定是鈉鹽溶液C向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁析出了NaHCO3D常溫下，將Al箔插入濃HNO3中，無明顯現(xiàn)象。鋁和濃硝酸不反應(yīng)參考答案：C向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，則會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，產(chǎn)生的NO在管口生成NO2呈現(xiàn)紅色，而不是HNO3分解產(chǎn)生NO2，故A錯(cuò)誤；用鉑絲蘸取溶液進(jìn)行顏色反應(yīng)，觀察到火焰呈黃色，則該溶液含鈉離子，可以是氫氧化鈉，B錯(cuò)誤；飽和Na2CO3溶液中通入CO2發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，由于產(chǎn)生的碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，故會(huì)從過飽和溶液中析出，故C正確．Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜，并不是沒有反應(yīng)，D錯(cuò)誤。2.在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入一定量的Cl2，再滴加KSCN溶液后，混合溶液中最有可能不存在的離子是A．Cl—

B．Fe2+

C．I—

D．Br—參考答案：C3.下列離子方程式書寫正確的是（）A．將Na2O2加入H2O中：Na2O2＋H2O＝2Na+＋2OH－＋O2↑B．向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2OC．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO-42－＝BaSO4↓＋H2OD．向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I－＋2H＋＋H2O2＝I2＋2H2O11．參考答案：D4.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用說法不正確的是A．可用FeCl3溶液除去試管內(nèi)壁上的難以刷去的銅跡B．濃硫酸能干燥氯氣、一氧化碳等氣體，說明濃硫酸具有吸水性C．二氧化硫具有漂白性，所以能使溴水和品紅溶液褪色D．福爾馬林、葡萄糖溶液與新制氫氧化銅懸濁液共熱，都會(huì)有磚紅色沉淀產(chǎn)生參考答案：C略5.某化學(xué)小組為測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：方案Ⅰ：銅鋁混合物

測(cè)定生成氣體的體積

方案Ⅱ：銅鋁混合物

測(cè)定剩余固體的質(zhì)量

下列有關(guān)判斷中不正確的是：

A．溶液A和溶液B均可以是鹽酸或NaOH溶液

B．溶液A和溶液B選用稀硝酸C．若溶液B選用濃硝酸，測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小

D．實(shí)驗(yàn)室中方案Ⅱ更便于實(shí)施參考答案：B略6.下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是(

)A.Cl2通入Na2CO3溶液中B.CO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入AgNO3溶液中D.SO2通入Ba(OH)2溶液中參考答案：B略7.如圖是立方烷的球棍模型，下列有關(guān)說法不正確的是A.其一氯代物只有一種B.其二氯代物有三種同分異構(gòu)體C.它的分子式不符合CnH2n+2,所以它不是飽和烴D.它與苯乙烯（C6H5-CH=CH2）互為同分異構(gòu)體參考答案：C略8.（6分)某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是：H2A===H＋＋HA－HA－H＋＋A2－回答下列問題：(1)Na2A溶液顯________(填“酸性”“中性”或“堿性”)，理由是：___________________(用離子方程式或必要的文字說明表示)。(2)常溫下，已知0.1mol·L－1NaHA溶液pH＝2，則0.1mol·L－1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能________0.11mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”)，理由是:______

______

_____

________。(3)0.1mol·L－1的NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是___

_

_____。參考答案：(1)堿性A2－＋H2OHA－＋OH－(2)小于H2A第一步電離的H＋對(duì)HA－的電離起到抑制作用，使HA－更難電離出H＋(3)c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)略9.咖喱是一種烹飪輔料，若白襯衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗滌該污漬時(shí)會(huì)發(fā)現(xiàn)，黃色污漬變?yōu)榧t色。經(jīng)水漂洗后紅色又變?yōu)辄S色。據(jù)此現(xiàn)象，你認(rèn)為咖喱汁與下列何種試劑可能有相似的化學(xué)作用（

）A.品紅溶液

B.石蕊溶液C.氯水D.KI—淀粉溶液參考答案：B略10.若以w1和w2分別表示濃度為amol·L-1和bmol·L-1氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a=b，則下列推斷正確折是（氨水的密度比純水的?。?/p>

A．2w1=w2

B．2w2=w1

C．w2>2w1

D．w1<w2<2w1參考答案：C略11.下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是（

）選項(xiàng)離子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）<c（Cl-）

BFe3+、NO3-、SO32-、Cl-逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNa+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產(chǎn)生參考答案：C略12.化學(xué)與環(huán)境保護(hù)密切相關(guān)。下列敘述中正確的是A．處理廢水時(shí)加入明礬可作為消毒劑以除去水中的雜質(zhì)B．垃圾是放錯(cuò)地方的資源，應(yīng)分類回收利用C．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理D．為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥參考答案：B略13.2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主GerhardErtl對(duì)金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究。下列關(guān)于Pt的說法正確的是（）A.Pt和Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素B.Pt和Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素C.Pt和Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素D.Pt和Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素參考答案：答案：A

解析：同位素定義：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素稱為同位素。14.同溫度同濃度的下列溶液中c（NH+4）最大的是

A．NH4Al（SO4）2

B．CH3COONH4

C．NH4Cl

D．NH3．H2O參考答案：A略15.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是A．K2FeO4能與水緩慢反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2，故可用作水的消毒劑和凈化劑B．鋼鐵表面烤藍(lán)生成一層致密的Fe3O4,能起到防腐蝕作用C．常溫下氨能與氯氣反應(yīng)生成氯化氫和氮?dú)?，因此可用濃氨水檢查氯氣管道中某處是否泄漏D．用氯氣與乙烷混合光照獲得純凈的1，2-二氯乙烷參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（18分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。I．制備Na2S2O3?5H2O反應(yīng)原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3(aq)實(shí)驗(yàn)步驟：①稱取15gNa2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80ml蒸餾水。另取5g研細(xì)的硫粉，用3ml乙醇潤(rùn)濕，加入上述溶液中。②安裝實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示，部分夾持裝置略去），水浴加熱，微沸60分鐘。③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3?5H2O，經(jīng)過濾，洗滌，干燥，得到產(chǎn)品?；卮饐栴}：（1）硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤(rùn)濕的目的是

。（2）儀器a的名稱是

，其作用是

。（3）產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是

，檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是

。（4）該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子方程式表示其原因：

。II.測(cè)定產(chǎn)品純度

準(zhǔn)確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol?L￣1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

反應(yīng)原理為：2S2O32￣+I2=+2I￣（5）滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化：

。（6）滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為

mL。產(chǎn)品的純度為（設(shè)Na2S2O3?5H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M）

。III.Na2S2O3的應(yīng)用（7）Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO42￣，常用作脫氧劑，該反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：（1）使硫粉易于分散到溶液中。（2）冷凝管

冷凝回流（3）Na2SO4取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸，過濾，向?yàn)V液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4（4）+2H+＝S↓+SO2↑+H2O（5）由無色變藍(lán)色（6）18.10×100％（7）S2O32－+4Cl2+5H2O=2SO42－+8Cl－+10H+

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某同學(xué)取一定量Fe與Al的混合物與一定量極稀的硝酸充分反應(yīng),已知硝酸的還原產(chǎn)物僅NH4NO3一種。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐滴加入4mol·L-1的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題:(1)圖中OC段沒有沉淀生成,此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。(2)在圖中DE段,沉淀的物質(zhì)的量沒有變化,則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。(3)點(diǎn)B與A點(diǎn)沉淀物質(zhì)的量的差值為

mol。(4)圖中B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為

mol。C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為

mL。參考答案：略18.常溫下干燥的碘粉與鋅粉混合很難發(fā)生反應(yīng)。如果滴上一滴水，則反應(yīng)會(huì)立即開始，反應(yīng)時(shí)出現(xiàn)火光并有紫色蒸氣冉冉升起，反應(yīng)后得到白色粉末ZnI2。試回答：⑴水的作用是

；⑵該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，此反應(yīng)是

（“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；產(chǎn)生的紫色蒸氣是

。⑶若將同樣配比的鋅、碘干燥混合物分為兩小堆，一堆頂上放一些無水氯化鈣晶體，另一堆頂上放一些碳酸鈉晶體，在空氣中放置時(shí)，哪一堆先反應(yīng)

.參考答案：略19.（12分）KHSO4溶液顯

性，用離子方程式表示為

．室溫時(shí)KHCO3溶液的pH

7（填“＞”“＜”或“=”），用離子方程式表示為

．將上述兩種溶液混合，現(xiàn)象是

，離子方程式是

．參考答案：酸；KHSO4═K++H++SO42﹣；＞；HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣；產(chǎn)生氣泡；H++HCO3﹣═H2O+CO2↑．

【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用．【分析】KHSO4溶液中硫酸氫鉀為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水溶液中完全電離，溶液顯酸性，碳酸氫鉀是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸氫根離子水解溶液顯堿性，二者混合生成二氧化碳?xì)怏w；【解答】