上海民辦大通中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

上海民辦大通中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在25℃時，物質(zhì)的濃度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其對應(yīng)溶液中NH4+的物質(zhì)的量濃度分別為a、b、c(單位為mol·L－1)，下列判斷正確的是A．a(chǎn)＝b＝c

B．a(chǎn)＝c>b

C．b>a>c

D．c>a>b參考答案：D略2.1gH2燃燒生成液態(tài)水放出142．9kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(

)A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，

ΔH=—142．9kJ·mol-1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)，

ΔH=—571．6kJ·mol-1C．2H2+O2=2H2O，

ΔH=—571．6kJ·mol-1D．H2(g)+O2(g)=H2O(1)，

ΔH=+285．8kJ·mol-1參考答案：B3.下列原子中未成對電子數(shù)為2的是(

)A．Mg

B．N

C．O

D．F參考答案：C略4.．下列有關(guān)水的電離的說法正確的是A．將水加熱，KW增大，pH不變B．向水中通入少量HCl氣體，恢復(fù)到原溫度，水的電離程度增大C．向水中加入少量NH4Cl固體，恢復(fù)到原溫度，水的電離程度減小D．向水中加入少量NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，水的電離被抑制，c(OH-)增大

參考答案：D略5.下列氣體中不含甲烷的是A.天然氣

B.水煤氣

C.油田氣

D.沼氣參考答案：B6.已知反應(yīng)：,能進行完全。以下推論中正確的是

A．BeCl2溶液的pH<7。將其蒸干，灼燒后可得殘留物Be(OH)2

B．溶液的pH>7，將其蒸干，灼燒后可得殘留物BeO

C．Be(OH)2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液

D．BeCl2水溶液的導(dǎo)電性強，BeCl2一定是離子化合物．參考答案：C7.在一定條件下，可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0達到平衡，當(dāng)單獨改變下列條件后，有關(guān)敘述錯誤的是

A、加催化劑，v正、v逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等

B、加壓，v正、v逆都增大，且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)

C、降溫，v正、v逆都減小，且v正減小的倍數(shù)小于v逆減小的倍數(shù)

D、加入氬氣，v正、v逆都增大，且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)參考答案：D略8.下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下與溴發(fā)生取代反應(yīng)的是（

）

A．甲苯

B．乙醇

C．丙烯

D．乙烯參考答案：C略9.下列化學(xué)用語的書寫，錯誤的是A．氮氣的電子式：

B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖C．HCl的電子式

D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2參考答案：C試題分析：A．氮氣分子中兩個氮原子形成3對共用電子對，氮氣的電子式為，故A正確；B．氯原子核電荷數(shù)、核外電子數(shù)都是17，氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；C．氯化氫是由H和Cl以共用電子對結(jié)合在一起形成的共價化合物，其電子式為，故C錯誤；D．乙醇分子含有碳碳雙鍵，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2，故D正確；故選C．10.“信息”“材料”和“能源”被稱為新科技革命的三大支柱。下列有關(guān)說法中錯誤的是()A.在即將到來的新能源時代,核能、太陽能、氫能將成為主要能源B.目前中、美、日等國掌握的陶瓷發(fā)動機技術(shù),大大提高了發(fā)動機的能量轉(zhuǎn)化效率C.“天宮一號”目標飛行器使用了大量的復(fù)合材料D.合成高分子材料的廣泛應(yīng)用有百利而無一害參考答案：D11.下列物質(zhì)的沸點變化順序正確的是（

）

A、CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4

B、NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3

C、H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te

D、HCl＜HBr＜HI＜HF參考答案：D解：A．沸點為CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4

，故A錯誤；

B．沸點為PH3＜AsH3＜SbH3＜NH3

，故B錯誤；

C．沸點為H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，故C錯誤；

D．HF分子間含氫鍵，其它氫化物的相對分子質(zhì)量越大，沸點越大，則沸點為HCl＜HBr＜HI＜HF，故D正確；

故選D．

【分析】A．均為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點越大；

B．氨氣分子間含氫鍵，其它氫化物的相對分子質(zhì)量越大，沸點越大；

C．水分子間含氫鍵，其它氫化物的相對分子質(zhì)量越大，沸點越大；

D．HF分子間含氫鍵，其它氫化物的相對分子質(zhì)量越大，沸點越大．12.某有機物其結(jié)構(gòu)簡式為

關(guān)于該有機物，下列敘述不正確的是

（

）A．能與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)

B．能使溴水褪色C．一定條件下，能發(fā)生加聚反應(yīng)

D．一定條件下，能發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：A略13.

參考答案：B14.氫有三種同位素：、和，它們之間存在差異的是A．中子數(shù)

B．電子數(shù)

C．原子序數(shù)

D．質(zhì)子數(shù)參考答案：A試題分析：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，則氫的三種同位素：、和之間存在差異的是中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)，答案選A。

15.在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng);

aA(g)cC(g)+dD(g),達到平衡后將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達到新平衡時，D的濃度為原來的1.8倍，下列說法正確的是

（

）A.平衡向正反應(yīng)方向移動了

B.平衡向逆反應(yīng)方向移動了C.A的轉(zhuǎn)化率增大

D.正、逆速率都增大

參考答案：BD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了三次檢驗，每次檢驗結(jié)果如下表所示，請回答下列問題。檢驗次數(shù)溶液中檢驗出的物質(zhì)第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NH4Cl第二次BaCl2、Na2SO4、K2CO3、NH4Cl第三次NaCl、Na2SO4、K2CO3、NH4Cl

（1）三次檢驗結(jié)果中第

次檢驗結(jié)果不正確。（2）檢驗時，為了證明溶液中存在SO42-、Cl-、CO32-，取一份溶液,進行下列實驗：第一步：向溶液中滴加過量的

（填化學(xué)式）溶液，其目的是

；第二步：向溶液中滴加過量的

（填化學(xué)式）溶液，其目的是

；第三步：過濾，再向濾液中加入少量的

（填化學(xué)式）溶液，其目的是

；（3）為了確定NH4+的存在，寫出鑒定NH4+的實驗方法和現(xiàn)象：

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知：H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)，反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示：請回答下列問題：

（1）a、b、c分別代表的意義a．

，b．

，c．；（2）該反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），ΔH

０（填“＞”、“＜”或“＝”）；（3）若已知2H2O(g)＋O2(g)＝2H2O(g)

ΔH1＝－Q1kJ·mol-1；2H2O(g)＋O2(g)＝2H2O(l)

ΔH2＝－Q2kJ·mol-1，則ΔH1ΔH2，Q1Q2（填“＞”“＜”或“=”）。參考答案：（1）a．破壞１molH2和molO2中化學(xué)鍵所吸收的能量b．由２molH和１molO形成１molH2O（g）所放出的能量c．反應(yīng)熱（2）放熱

＜（1分）

（3）＞

＜略18.(I)由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規(guī)模生產(chǎn)。下圖是由二氧化碳合成乙醇的技術(shù)流程：吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液，把含有二氧化碳的空氣吹入吸收池中，吸收池中反應(yīng)液進入分解池后，向分解池中通入高溫水蒸汽，把二氧化碳從溶液中提取出來，在合成塔中和氫氣經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使之變成可再生燃料乙醇?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出吸收池中反應(yīng)的離子方程式

__

。（2）工業(yè)上還采用以CO和H2為原料合成乙醇，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K==

__;

(II)自1913年工業(yè)合成氨投產(chǎn)以來，合成氨工業(yè)不斷發(fā)展，氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上可進行連續(xù)生產(chǎn)。請回答下列問題：（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)

△H=+180.5kJ/molN2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=－92.4kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=－483.6kJ/mol寫出氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：_________________________________________________________________________。（2）在一定溫度和催化劑下，將6.4molH2和2.4molN2混合于一個容積為4L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在3min末時反應(yīng)恰好達平衡，此時生成了1.6molNH3．計算：該條件下的平衡常數(shù)及N2的轉(zhuǎn)化率？(寫出計算過程)參考答案：(I)（1）CO2+CO32－+H2O===2HCO3－（2分）（2）

（3分）(II)(1)4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ／mol（3分,單位錯漏扣1分）（2）解：N2(g)

+

3H2(g)

2NH3(g)

起始物質(zhì)的量濃度/mol/L

0.6

1.6

0轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量濃度/mol/L

0.2

0.6

0.4平衡物質(zhì)的量濃度/mol/L

0.4

1

0.4

（2分）①（3分,結(jié)果或單位錯漏扣1分）②N2的轉(zhuǎn)化率為：0.2mol.L-1/0.6mol.L-1

X100%=33.3%

（3分,結(jié)果或單位錯扣1分）

略19.(每空1分，共6分)在下列物質(zhì)中：NaOH、Na2S、（NH4）2S、Na2O2、C2H2、SiC晶體。

⑴其中只含有離子鍵的離子晶體是

；

⑵其中既含有離子鍵又含有極性共價鍵的離子晶體是