2022-2023學(xué)年河北省衡水市同中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析

2022-2023學(xué)年河北省衡水市同中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氫鎳電池的總反應(yīng)式是H2+2NiO(OH)

2Ni(OH)2。根據(jù)此反應(yīng)判斷，下列敘述中不正確的是（

）A.放電時，電池負極周圍溶液的pH不斷增大

B.電池充電時，鎳元素在陽極被氧化C.電池放電時，H2是負極

D.電池充電時，H2在陰極生成

參考答案：A略2.下列替代過程合理的是A．醫(yī)院用BaCO3代替BaSO4作“鋇餐”B．家庭用食用醋代替CO2來增強漂白粉的漂白性C．工業(yè)上用電解AlCl3代替Al2O3來冶煉鋁D．實驗室用Ca(OH)2溶液代替CaCl2溶液來鑒別Na2CO3和NaHCO3參考答案：B略3.下列各組離子中，能大量共存的是A．K+、Cl-、CO32-、Ca2+

B．H+、Fe2+、NO3-、Na+C．NH4+、SO42-、K+、OH-

D．Na+、NH4+、Cl-、NO3-參考答案：D4.下列對有機物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，正確的是（

）A．碳原子數(shù)小于或等于8的單烯烴中，與HBr加成的產(chǎn)物只有一種，符合該條件的單烯烴有6種B．苯的間二溴代物無同分異構(gòu)體能說明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)C．使用酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的乙烯D．一定條件下，Cl2在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上均能發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：D5.常溫下，在pH=1的HCl溶液中，水電離產(chǎn)生的c(OH-)和c(H+)都為（

）A.0.1mol/L

B.1mol/L

C.10-131mol/L

D.不能確定參考答案：C略6.下列各組離子在溶液中不能大量共存的是()A．酸性溶液：Na＋、K＋、MnO、I－B．酸性溶液：Fe3＋、NH、Cl－、NOC．堿性溶液：Na＋、K＋、AlO、SO

D．堿性溶液：OH－、Na＋、CO、Cl－參考答案：A略7.下列說法中，錯誤的是A．共價鍵鍵長越長，鍵能越大，鍵越牢固B．成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價鍵越牢固C．對雙原子分子來講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定D．原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵叫共價鍵參考答案：A略8.用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，下列操作會使測定結(jié)果偏低的是

A．以酚酞作指示劑

B．錐形瓶含有少量水

C．滴定后，滴定管尖嘴部分有氣泡

D．裝堿液的滴定管未潤洗參考答案：C9.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液（

）A．④①②⑤③

B．④②⑤C．①④②⑤③

D．②⑤④①③參考答案：D解：鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，在進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：②加過量的氫氧化鈉溶液；⑤加過量的氯化鋇溶液；④加過量的碳酸鈉溶液；①過濾；③加適量鹽酸．故選D．10.將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有三價鐵生成的是

A．硫酸

B．氯水

C．硝酸鋅

D．氯化銅參考答案：BC11.已知aAn+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述中正確的是（）A．原子序數(shù)：b＞a＞c＞dB．原子半徑：A＞B＞C＞DC．金屬性：B＞A，非金屬性：D＞CD．離子半徑：D＞C＞B＞A參考答案：A解：aAn+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有：a﹣n=b﹣（n+1）=c+n=d+（n+1），原子序數(shù)：b＞a＞c＞d，A、B同周期，C、D同周期，且A、B在周期表中C、D的下一周期，由形成的離子可知，A、B為金屬，C、D為非金屬性，A．a(chǎn)An+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有：a﹣n=b﹣（n+1）=c+n=d+（n+1），則有原子序數(shù)：b＞a＞c＞d，故A正確；B．A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序數(shù)：b＞a＞c＞d，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素原子序數(shù)越大，原子半徑越小，則有原子半徑：A＞B＞D＞C，故B錯誤；C．A、B為金屬，原子序數(shù)：b＞a，金屬性：A＞B，而C、D為非金屬，原子序數(shù)c＞d，非金屬性C＞D，故C錯誤；D．a(chǎn)An+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，核電荷數(shù)b＞a＞c＞d，故離子半徑dD（n+1）﹣＞cCn﹣＞aAn+＞bB（n+1），故D錯誤，故選A．12.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑，也不是還原劑的是A．氟氣與水的反應(yīng)

B．二氧化硫與水的反應(yīng)C．鈉與水的反應(yīng)

D．過氧化鈉與水的反應(yīng)參考答案：D13.X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子多1。下列說法正確的是（

）A．元素X、Y的氫化物沸點Y的較高B．Z元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為HYO4C．Y單質(zhì)可在X的單質(zhì)存在時燃燒產(chǎn)生化合物YX3D．離子半徑Z＞Y參考答案：B略14.一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是()

①混合氣體的密度

②容器內(nèi)氣體的壓強

③混合氣體的總物質(zhì)的量

④C物質(zhì)的量濃度

⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

⑥B的轉(zhuǎn)化率A．①④⑤⑥

B．只有④

C．②③④

D．全部參考答案：A略15.若在滴定過程中，選用確定濃度的KMnO4溶液作標準溶液時，KMnO4溶液應(yīng)盛在A.酸式滴定管中

B.堿式滴定管中C.酸式滴定管，堿式滴定管均可

D.只能裝入錐形瓶中，不能裝入滴定管中參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.照下列方案進行“由廢鋁（只含雜質(zhì)鐵）制備硫酸鋁晶體”的實驗：步驟1：取ag含鐵廢鋁（含雜質(zhì)鐵b％），加足量的NaOH溶液，反應(yīng)完全后過濾。步驟2：邊攪拌邊向濾液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8～9，靜置、過濾、洗滌。步驟3：將步驟2中得到的固體溶于足量的稀硫酸。步驟4：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾、干燥，得固體物質(zhì)Cg。請回答以下問題：⑴上述實驗中的過濾操作需要玻璃棒、___________、__________等玻璃儀器。⑵步驟1發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。⑶當步驟2中的溶液調(diào)整到pH=8～9，其主要目的是

。(4)該實驗中Al2（SO4）3的產(chǎn)率為

。（只要求列出計算式，不必化簡）參考答案：（1）普通漏斗

（1分）

燒杯（2）2Al＋2OH－＋2H2O＝2Al3＋＋3H2

（3）使Al（OH）3沉淀完全

（4）54c/342a(1-b%)

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）用現(xiàn)代化學(xué)方法測定某有機物結(jié)構(gòu)：質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為60；紅外光譜圖表征到C－H鍵、O－H鍵、C－O鍵的振動吸收；核磁共振譜圖如下：（峰面積之比依次為3︰2︰1︰2）。請回答下列問題：(1)分子中共有

▲

種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；(2)該物質(zhì)屬于哪一類有機物

▲

；(3)該有機物的分子式為

▲

結(jié)構(gòu)簡式為

▲

；(4)寫出其所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______▲________、________▲_________。參考答案：略18.一個碳原子上如果連有3個氫原子，則這樣的氫原子稱為伯氫，如果只連有2個氫原子，則這樣的氫稱為仲氫，例如：－CH3中的氫原子為伯氫，－CH2－中的氫原子為仲氫。已知在烷烴中伯氫和仲氫被取代的活性因反應(yīng)的條件不同而不同。在高溫下伯氫與仲氫被取代的活性相等，則可以稱之活性比為1︰1。請回答下列問題：（1）已知丙烷在高溫下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)式如下：則在一氯代丙烷中1－氯丙烷在產(chǎn)物中的占有率為

；（2）常溫下丙烷也能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)式如下：則在常溫下伯氫和仲氫的相對活性比為

。參考答案：（1）75%

（2）1︰419.(11分)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1mol

SO3(g)的ΔH＝－99kJ/mol。

請回答下列問題：(1)圖中A、C分別表示_____

___、____

____，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？________.該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？________，理由是_____________________________。(2)圖中ΔH＝_____

___kJ/mol.(3)V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化．寫出該催化循環(huán)機理的化學(xué)方程式：_____