浙江省舟山市市定海區(qū)第五中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

浙江省舟山市市定海區(qū)第五中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知3.6g碳在6.4g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出XkJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為-YkJ/mol，則C與1molO2反應(yīng)生成CO時(shí)的反應(yīng)熱ΔH為

A．－YkJ/mol

B．－(10X－Y)kJ/mol

C．－(5X－0.5Y)kJ/mol

D．＋(10X－Y)kJ/mol

參考答案：B2.C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，有關(guān)C的說法正確的是（

）

A.質(zhì)子數(shù)為6

B.電子數(shù)為13

C.中子數(shù)為6

D.質(zhì)量數(shù)為6參考答案：A略3.下列敘述正確的是A.金屬被人類開發(fā)利用的大致年限之所以有先后，主要取決于金屬在地殼中的含量多少B.海水中含有豐富的碘元素，因此碘被稱為“海洋元素”C.高爐煉鐵的主要反應(yīng)原理是碳在高溫下直接將氧化鐵還原成鐵D.在海水中加入石灰乳可得氫氧化鎂沉淀，這是從海水中富集鎂的基本方法參考答案：D略4.分子式為CnH2nO2的羧酸與某醇酯化反應(yīng)生成分子式為Cn+2H2n+4O2的酯，反應(yīng)所需羧酸和醇的質(zhì)量比為1：1，則該羧酸是（

）

A.甲酸

B.乙酸

C.丙酸

D.丁酸參考答案：A略5.某原電池反應(yīng)原理如圖所示，下列有關(guān)該原電池的說法正確的是（

）A.電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片B.H+向負(fù)極移動C.一段時(shí)間后，銅片質(zhì)量減輕D.鋅片發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：A試題分析：A、原電池中鋅為負(fù)極，銅為正極，電子從鋅出來，經(jīng)過導(dǎo)線流向銅，故正確；B、氫離子向正極移動，故錯(cuò)誤；C、銅的質(zhì)量不變，故錯(cuò)誤；D、鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故錯(cuò)誤。6.吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素（Se）的化合物亞硒酸鈉（Na2SeO3），能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷Na2SeO3的作用是A.作還原劑

B.作氧化劑C.既作氧化劑又作還原劑

D.既不作氧化劑又不作還原劑參考答案：A活性氧具有強(qiáng)氧化性，服用含硒元素（Se）的化合物亞硒酸鈉（Na2SeO3），能消除人體內(nèi)的活性氧，這說明Na2SeO3的作用是作還原劑，用來還原活性氧，答案選A。7.

下列分子中，電子總數(shù)最少的是A.H2S

B.O2

C.CO

D.NO參考答案：C8.下列電離方程式正確的是A.NaHSO4=Na++H++SO42－B.NH3·H2ONH4++OH－C.NaHCO3=Na++H++CO32－D.H2CO32H++CO32－參考答案：AA、硫酸氫鈉是強(qiáng)酸的酸式鹽，電離方程式正確，A正確；B、一水合氨是弱電解質(zhì)，電離方程式為NH3·H2ONH4++OH－，B錯(cuò)誤；C、碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3－，C錯(cuò)誤；D、碳酸是二元弱酸，電離方程式為H2CO3H++HCO3－，D錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：書寫電離方程式時(shí)應(yīng)特別注意：①含有原子團(tuán)的物質(zhì)電離時(shí)，原子團(tuán)應(yīng)作為一個(gè)整體，不能分開。②表示離子數(shù)目的數(shù)字要寫在離子符號的前面，不能像在化學(xué)式里那樣寫在右下角。③在電離方程式中，陰陽離子所帶正負(fù)電荷的總數(shù)必須相等。④酸堿鹽電離出的陰、陽離子的個(gè)數(shù)應(yīng)與其化學(xué)式中相應(yīng)原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)相同，電離出的離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)與該元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)值相等。⑤強(qiáng)電解質(zhì)用等號，弱電解質(zhì)一律用可逆號，多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離。強(qiáng)酸的酸式鹽一步電離。弱酸的酸式鹽分步電離，第一步不可逆，以后步步可逆，且一步比一步的電離程度小。9.用下列試劑或方法不能鑒別NaOH溶液和KCl溶液的是A.紫色石蕊試液

B.Ba(NO3)2溶液C.CuCl2溶液

D.焰色反應(yīng)參考答案：BA、滴紫色石蕊顯藍(lán)色的為NaOH溶液，無現(xiàn)象的為KCl溶液，可鑒別；B、NaOH和KC1均不與Ba(N03)2溶液反應(yīng)，無現(xiàn)象，不能鑒別；C、與CuCl2反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀的為NaOH，無現(xiàn)象的為KCl溶液，可鑒別；D、焰色反應(yīng)為紫色的為KCl，為黃色的為NaOH，現(xiàn)象不同，可鑒別。故選B。10.下列敘述中錯(cuò)誤的是A.13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B.H和D是不同的核素，它們的化學(xué)性質(zhì)基本相同C.14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D.6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等參考答案：D分析：A.質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素；B.元素原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)；C.質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)；D.質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)。詳解：A.13C和14C屬于同一種元素，它們質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，互為同位素，A正確；B.H和D是不同的核素，它們的核外電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)基本相同，B正確；C.14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，都是14，它們的中子數(shù)不等，分別是14－6＝8、14－7＝7，C正確；D.6Li和7Li的電子數(shù)相等，都為3，6Li中子數(shù)為6－3＝3，7Li中子數(shù)為7－3＝4，中子數(shù)不相等，D錯(cuò)誤。答案選D。11.有10g不純CaCO3樣品與足量鹽酸作用后生成4.4gCO2，且溶液中殘留難溶物質(zhì)。則對于此樣品中是否存在①M(fèi)gCO3；②K2CO3；③SiO2雜質(zhì)的判斷中，正確的是()A．肯定含①③，不含② B．肯定含①③，可能含②C．肯定含②③，不含① D．肯定含②③，可能含①參考答案：B解析：用鹽酸溶解樣品，有殘留物，說明存在SiO2。10gCaCO3產(chǎn)生CO2為4.4g，故樣品所含的雜質(zhì)中含碳量應(yīng)高于CaCO3，因此樣品中一定含有MgCO3，可能含有K2CO3。12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.4.6gNa與足量氧氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目一定為0.2NAB.1molCl2參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAC.1molKClO3中含有的氯離子數(shù)目為NAD.22.4LO2中含有2NA個(gè)氧原子參考答案：ANa與氧氣反應(yīng)時(shí)，鈉元素化合價(jià)由0變?yōu)?1，4.6gNa的物質(zhì)的量是0.2mol，所以4.6gNa與足量氧氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目一定為0.2NA，故A正確；氯氣與水的反應(yīng)中，1molCl2參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA，故B錯(cuò)誤；KClO3中含ClO3-，不含氯離子，故C錯(cuò)誤；非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2的物質(zhì)的量不一定是1mol，故D錯(cuò)誤。13.下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是

（

）A．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用濃硫酸C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D．將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)參考答案：D14.A、B兩種非金屬元素：①A比B容易與H2化合；②A原子能與B陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③A的最高價(jià)氧化物水化物的酸性比B的最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時(shí)，A原子得電子數(shù)目比B多；⑤A單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比B單質(zhì)低。能說明A比B非金屬性強(qiáng)的是()A．只有①②

B．只有④C．只有①②③

D．全部參考答案：C解析與H2化合的難易、置換反應(yīng)和最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱都可以說明元素的非金屬性強(qiáng)弱；元素的原子獲得電子的能力越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，而不是其原子獲得電子數(shù)目的多少及單質(zhì)熔沸點(diǎn)的高低。15.下列敘述涉及的化學(xué)相關(guān)知識，其中說法正確的是A.

乙醇可以作為萃取劑分離出碘水中的碘B.

石油的分餾、煤的氣化、海水制鎂都包括化學(xué)變化C.

處理廢水時(shí)加入明礬作為消毒劑，可以除去水中的雜質(zhì)D.

CO2和SO2兩種無色氣體可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別參考答案：DA、乙醇與水能任意比互溶，不能做為萃取劑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、石油的分餾屬于物理變化，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、明礬在水中產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體吸附懸浮物質(zhì)，其凈水作用，明礬沒有強(qiáng)氧化性，不能殺菌消毒，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、CO2和SO2兩種無色氣體，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的為二氧化硫，可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別，選項(xiàng)D正確。答案選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）用Na2CO3·10H2O晶體，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。(1)實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少_____________，

___________；(2)應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O的晶體的質(zhì)量為_________________g；(3)配制溶液時(shí)有以下幾個(gè)操作：

①溶解②搖勻③洗滌④冷卻⑤稱量⑥轉(zhuǎn)移溶液

⑦定容正確的操作順序是__________________(填序號)。(4)根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空。

①碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水

②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體

③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉

④稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹

⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用其中引起所配溶液濃度偏高的有____________，無影響的有________。(填序號)參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象是

、

。（2）將氯氣通入紫色石蕊溶液中的現(xiàn)象是

。（3）右圖是某同學(xué)組裝的實(shí)驗(yàn)室制取和收集氨氣的裝置，請你改正其中的錯(cuò)誤

、

。參考答案：（1）產(chǎn)生蒼白色火焰，有白霧（2）先變紅，后褪色（3）裝固體的試管的管口應(yīng)略低于試管底，應(yīng)管口向下收集氨氣

略18.（1）過氧化鈉可用于作制氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氯氣與紅熱的鐵絲完全反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式

，最多可消耗鐵的物質(zhì)的量為

mol。參考答案：（1）===

（2）1略19.現(xiàn)有下列幾種有機(jī)物：A．CH4

B．(CH3)2C=CH-CH3

C．C6H14

D．CH2=CH—CH=CH2

E．環(huán)戊烷（1）上述有機(jī)物中互為同系物的是_____________，互為同分異構(gòu)體的是____________。（2）用系統(tǒng)命名法對B進(jìn)行命名____________________________________。（3）A與Cl2反應(yīng)的類型為_____________；D使溴水褪色的反應(yīng)類型為___________。（4）B發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。（5）如圖表示的是一種叫做雙烯合成的有機(jī)反應(yīng)，請寫出

B

與

D發(fā)生雙烯合成所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式__________________。參考答案：(1)AC

BE

(2)2-甲基-2-丁烯

(3)取代反應(yīng)

加成反應(yīng)

(4)

(5)分析：CH4和C6H14是烷烴，兩者互為同系物；(CH3)2C=CH-CH3

屬于烯烴，CH2=CH—CH=