山西省臨汾市宏宇學(xué)校高一化學(xué)模擬試卷含解析

山西省臨汾市宏宇學(xué)校高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)中，互為同素異形體是(A)甲烷和乙烷

(B)一氧化碳和二氧化碳(C)冰和干冰

(D)金剛石和石墨參考答案：D略2.某元素的最外層有2個電子，該元素：

A．一定是金屬元素

B．最高化合價一定為+2價

C．一定是ⅡA族元素或是He

D．無法確定屬于哪類元素參考答案：D3.有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（

）A．K＋一定存在

B．100mL溶液中含0.01molCO32—

C．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

D．Cl－一定存在

參考答案：A略4.將溴水分別與酒精、己烯、己烷和四氯化碳四種試劑混合，充分振蕩后靜置，下列現(xiàn)象與所加試劑不相吻合的是()ABCD與溴水混合的試劑酒精己烯己烷四氯化碳現(xiàn)象

參考答案：AA．酒精與溴水混合不分層，現(xiàn)象不合理，選項A選；B．己烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，溶液褪色，分層后水在上層，現(xiàn)象合理，選項B不選；C．己烷與溴水混合發(fā)生萃取，水在下層，現(xiàn)象合理，選項C不選；D．四氯化碳與溴水混合發(fā)生萃取，水在上層，現(xiàn)象合理，選項D不選。答案選A。點睛：本題考查有機物的鑒別，為高頻考點，把握有機物的性質(zhì)及萃取現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，將溴水分別與酒精、己烯、己烷和四氯化碳四種試劑混合的現(xiàn)象為：不分層、溴水褪色且分層后上層為無色、分層下層為無色、分層后上層為無色，以此來解答。5.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）

①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；③除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛有飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸餾。

A.①②

B.②④

C.③④

D.②③參考答案：B略6.下列現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是（

）A.將鹽鹵或石膏加入豆?jié){，制成豆腐B.一枝鋼筆使用兩種不同型號的藍黑墨水，易出現(xiàn)堵塞C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀D.清晨，人們經(jīng)?？吹降年柟獯┻^茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象參考答案：略7.將N2、H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中，進行合成氨反應(yīng)，經(jīng)過相同的一段時間后，測得反應(yīng)速率分別為：甲：v（H2）＝3mol·L－1·min－1；乙：v（N2）＝2mol·L－1·min－1；丙：v（NH3）＝1mol·L－1·min－1。則三個容器中合成氨的反應(yīng)速率（

▲

）A、v(甲)＞v(乙)＞v(丙）

B、v(乙)＞v(丙)＞v(甲）C、v(丙)＞v(甲)＞v(乙)

D、v(乙)＞v(甲)＞v(丙）參考答案：D8.等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時間（t）的關(guān)系正確的是（

）參考答案：D略9.下列說法正確的是（

）A.宏觀物質(zhì)對外不顯電性，是因為組成它們的微觀粒子都是電中性的原子或分子B.利用化學(xué)反應(yīng)，我們可以制造出新的分子，但不能制造出新原子C.分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定D.陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫作離子鍵參考答案：BA.組成物質(zhì)的微觀粒子不一定都是電中性的原子或分子，例如離子化合物中含有陰陽離子，A錯誤；B.原子是化學(xué)變化中的最小微粒，利用化學(xué)反應(yīng)，我們可以制造出新的分子，但不能制造出新原子，B正確；C.分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子間作用力越大，分子不一定越穩(wěn)定，分子的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)系，C錯誤；D.陰、陽離子間通過靜電作用而形成的化學(xué)鍵叫作離子鍵，包括引力與斥力，D錯誤，答案選B。10.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列表述正確的是 A．將NA個NH3分子氣體溶于1L水中得到1mol·L－1的氨水 B．22.4L二氧化硫分子中電子總數(shù)約為32NA C．1molNa與足量O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2均失去NA個電子 D．各5.6g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3NA參考答案：C略11.將足量的新制氯水分別滴加到下列溶液或濾紙上，對所觀察到的現(xiàn)象描述合理的一組是

AgNO3溶液藍色石蕊試紙Na2CO3溶液A產(chǎn)生沉淀變紅后無現(xiàn)象有氣泡B無明顯現(xiàn)象變紅后無現(xiàn)象產(chǎn)生沉淀C產(chǎn)生沉淀先變紅后褪色有氣泡D產(chǎn)生沉淀先變紅后褪色產(chǎn)生沉淀

參考答案：C略12.下列說法錯誤的是A.氯氣可用作自來水的殺菌消毒B.氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，說明Cl2具有氧化性C.氯氣與水反應(yīng)，Cl2是氧化劑，H2O是還原劑D.氯氣與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O參考答案：C【詳解】A．Cl2與水反應(yīng)生成HClO，所以Cl2可用于自來水的殺菌消毒，選項A正確；B．Cl2使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍是因為Cl2氧化KI產(chǎn)生I2，淀粉遇I2變藍，選項B正確；C．Cl2與H2O反應(yīng)，Cl2中氯元素由0價變?yōu)?1價和-1價，既是氧化劑又是還原劑，H2O中各元素化合價不變，既不是氧化劑也不是還原劑，選項C錯誤；D．Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，選項D正確。答案選C。【點睛】本題考查氯氣的性質(zhì)，易錯點為選項B，碘離子的還原性強于氯離子，氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)。碘遇淀粉變藍。

13.某鹽的溶液中只含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-四種離子，若有0.2molNa+、0.4molMg2+、0.4molCl-，則SO42-的物質(zhì)的量為

(

)A.0.1mol

B.0.3mol

C.0.5mol

D.0.15mol

參考答案：B略14.下列關(guān)于膠體的說法正確的是（

）A.膠體外觀不均勻

B.膠體不能通過濾紙C.膠體都能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

D.膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀參考答案：C15.下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑的是A．A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C．1molA從酸中置換生成的H2比1molB從酸中置換生成的H2多D．常溫時，A能從酸中置換出氫，而B不能參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)做元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，設(shè)計了一套實驗方案，記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象．請幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告．實驗步驟實驗現(xiàn)象①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色②將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色③將鎂條投入稀鹽酸中C．反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體④將鋁條投入稀鹽酸中D．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體（1）實驗?zāi)康模貉芯客芷?/p>

元素性質(zhì)遞變規(guī)律．（2）實驗內(nèi)容：（填寫與實驗步驟對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的編號）實驗內(nèi)容①②③④實驗現(xiàn)象（填A(yù)～D）

（3）寫出實驗①和④對應(yīng)化學(xué)方程式實驗①

，實驗④

．（4）實驗結(jié)論：

．參考答案：（1）金屬；（2）實驗內(nèi)容①②③④實驗現(xiàn)象BADC（3）Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；（4）第三周期元素隨著核電荷數(shù)的遞增，金屬性逐漸減弱．【考點】金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．【分析】（1）實驗?zāi)康臑橥芷谠匦再|(zhì)遞變規(guī)律；（2）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷實驗現(xiàn)象：鎂與熱水反應(yīng)生成氫氣，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)生成氫氧化鎂，溶液呈堿性；鈉和冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；鎂條投入稀鹽酸中，劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量氫氣；鋁條投入稀鹽酸中，反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生氫氣；（3）鎂與熱水反應(yīng)生成氫氣、氫氧化鎂；鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，據(jù)此回答；（4）根據(jù)實驗現(xiàn)象結(jié)合實驗?zāi)康牡贸鼋Y(jié)論．【解答】解：（1）由題目可知，表中的內(nèi)容研究的是金屬鈉鎂鋁的性質(zhì)，實驗?zāi)康臑樘骄客芷诮饘僭匦再|(zhì)遞變規(guī)律，故答案為：金屬；（2）將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰，鎂與熱水反應(yīng)生成氫氣，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)生成氫氧化鎂，溶液呈堿性，再向溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色；金屬鈉較活潑，放入滴有酚酞溶液的冷水中因為生成氫氧化鈉而使得溶液顯示紅色，同時還會產(chǎn)生氫氣，現(xiàn)象有：浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色；鎂較鋁活潑，但都能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，將鎂條投入稀鹽酸中，劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體；將鋁條投入稀鹽酸中，反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體．故答案為：實驗內(nèi)容①②③④實驗現(xiàn)象BADC（3）鎂與熱水反應(yīng)生成氫氣、氫氧化鎂，Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑，鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，故答案為：Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；（4）根據(jù)實驗現(xiàn)象結(jié)合實驗?zāi)康牡贸鼋Y(jié)論：第三周期的金屬性：Na＞Mg＞Al或：第三周期元素隨著核電荷數(shù)的遞增，金屬性逐漸減弱，故答案為：第三周期元素隨著核電荷數(shù)的遞增，金屬性逐漸減弱．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）1、以物質(zhì)的量為中心的計算：（1）VLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，則SO42－的物質(zhì)的量濃度為____________。（2）3.01×1023個CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為______L，它與_____gCO含有相同的氧原子數(shù)。（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L由氮氣和氧氣組成的混合氣體，其質(zhì)量為30g，則其中氧氣的質(zhì)量為________g。2、將Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，兩者發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2。（1）請用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________________。（2）該反應(yīng)中氧化劑是_______________，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是_______________。（3）當(dāng)有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，發(fā)生反應(yīng)的Cu的質(zhì)量為____________。（4）當(dāng)有1molFeCl3完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為____________。參考答案：1、(1)m/18Vmol·L-1

(2)11.2

28

(3)16

2、(1)

(2)FeCl3

Cu

(3)12.8g

(4)NA【分析】1、根據(jù)n＝m/M、n＝V/Vm、N＝nNA、c＝n/V分析計算；2、（1）化合價升高元素失電子，化合價降低元素得到電子，化合價升高數(shù)=化合價降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)；（2）化合價降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，化合價升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)；（3）根據(jù)方程式和轉(zhuǎn)移電子的量來計算；（4）根據(jù)方程式來計算?！驹斀狻?、（1）VLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，鋁離子的物質(zhì)的量是，根據(jù)化學(xué)式可知硫酸根離子的物質(zhì)的量是，則SO42－的物質(zhì)的量濃度為。（2）3.01×1023個CO2的物質(zhì)的量是＝0.5mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為0.5mol×22.4L/mol＝11.2L。含有1mol氧原子，則相應(yīng)CO的物質(zhì)的量是1mol，即它與28gCO含有相同的氧原子數(shù)。（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L由氮氣和氧氣組成的混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，設(shè)氮氣和氧氣的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，則x+y＝1、28x+32y＝30，解得x＝y(tǒng)＝0.5，則其中氧氣的質(zhì)量為16g。2、（1）化合價升高元素是Cu，失電子，化合價降低元素是Fe，得到電子，化合價升高數(shù)=化合價降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=2，其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為；（2）化合價降低元素Fe元素所在的反應(yīng)物FeCl3是氧化劑，化合價升高元素Cu所在的反應(yīng)物是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是Cu；（3）根據(jù)方程式當(dāng)有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，發(fā)生反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量是1mol，當(dāng)有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，發(fā)生反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量是0.2mol，質(zhì)量是0.2mol×64g/mol=12.8g；（4）鐵元素化合價從+3價降低到+2價，得到1個電子，則當(dāng)有1molFeCl3完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA。18.用A+、B﹣、C2﹣、D、E、F分別表示含有18個電子的幾種微粒（離子或分子），請回答下列問題：

（1）A元素是________、B元素是________、C元素是________（用元素符號表示）．

（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，用電子式表示其形成過程________．

（3）E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是________，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

（4）F分子中含有6個原子，其化學(xué)式是________或________．參考答案：(1)K

Cl

S

(2)→

(3)F2

2F2+2H2O=4HF+O2

(4)N2H4

CH4O解析：微粒來源大體分三個部分：一是第三周期元素的氣態(tài)氫化物及去的對應(yīng)離子；二是第四周期的金屬陽離子；三是由第二周期氣態(tài)氫化物去掉氫原子后，兩兩結(jié)合得到的分子，共16種，陽離子、；陰離子、、、；分子有Ar、HCl、、、、、、、、等。(1)含有的、、分別為、、，所以A元素為K，B元素為Cl，C元素為S，正確答案：K，Cl，S。(2)微粒中由兩種元素組成的雙原子分子為HCl,HCl為共價化合物，電子式表示形成過程為

→

，正確答案:

→

。(3)E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，則該物質(zhì)是；與水反應(yīng)生