北京雙榆樹中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

北京雙榆樹中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某溫度下,在一固定容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）,下列情況一定能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.氣體總壓強(qiáng)不再隨時間而改變時B.氣體的總質(zhì)量不再改變時C.混合氣體中各組成成分的含量不再改變時D.單位時間內(nèi)每消耗1molI2,同時有2molHI生成時參考答案：C略2.據(jù)《本草綱目》記載:“生熟銅皆有青，即是銅之精華，大者即空綠，以次空青也?！便~青則是銅器上綠色者，淘洗用之。這里的“銅青”是指A.CuO

B.Cu2O

C.Cu

D.Cu2(OH)2CO3參考答案：DA、CuO為黑色，不是綠色，故A錯誤。B、Cu2O是紅色，不符合題意，故B不正確。C、Cu為紅色固體，不合題意。故C錯誤。D、Cu2(OH)2CO3綠色固體，符合題意，故選D。3.下列化學(xué)用語中，不正確的是（）A．CO2的電子式： B．乙炔分子的結(jié)構(gòu)式H﹣C≡C﹣HC．H2O分子的比例模型 D．Clˉ離子的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：A【考點(diǎn)】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合．【分析】A．二氧化碳為共價化合物，分子中含有兩個碳氧雙鍵，C、O原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；B．乙炔分子為直線型結(jié)構(gòu)，分子中含有2個碳?xì)滏I和1個碳碳三鍵；C．水分子中含有2個O﹣H鍵，氧原子的原子半徑大于氫原子；D．氯離子的核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18，最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．【解答】解：A．CO2是共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對電子，其電子式為，故A錯誤；B．乙炔分子中含有1個碳碳三鍵，其結(jié)構(gòu)式為：H﹣C≡C﹣H，故B正確；C．H2O分子為V型，氧原子的相對體積大于氫原子，其比例模型為：，故C正確；D．氯離子的最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Clˉ離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D正確；故選A．【點(diǎn)評】本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度不大，涉及電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、比例模型、結(jié)構(gòu)式等知識，明確常見還需要的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．4.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（

）A.檢驗(yàn)容量瓶是否漏水

B.稀釋濃硫酸

C.蒸發(fā)

D.過濾參考答案：AA．容量瓶查漏的方法：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，將容量瓶倒過來，若不漏水，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，再倒過來，看是否漏水，A正確；B．稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中，B錯誤；C．蒸發(fā)需要用玻璃棒不斷攪拌，防止液體飛濺，C錯誤；D．漏斗下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，D錯誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查較為綜合，涉及基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦哳l考點(diǎn)，注意把握實(shí)驗(yàn)的方法、步驟和使用的儀器，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。濃硫酸的稀釋是解答的難點(diǎn)5.下列過程中，不涉及化學(xué)變化的是（

）A、酒越陳越香

B、雞蛋存放過久變臭C、用汽油除去衣服上的油漬

D、用少量食醋除去水壺中的水垢參考答案：C略6.關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是(

)A.銅是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B.銅片質(zhì)量逐漸減少C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D.該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能參考答案：AD略7.下列說法正確的是（）A．SO2能使KMnO4水溶液迅速褪色B．可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2C．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3D．少量SO2通過濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀參考答案：A【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A、根據(jù)SO2的還原性，能使KMnO4溶液褪色；B、根據(jù)SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁；C、根據(jù)硫的化學(xué)性質(zhì)；D、根據(jù)SO2的水化物H2SO3，其酸性比鹽酸弱，不能與CaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀．【解答】解：A、因SO2中硫?yàn)?4價，具有較強(qiáng)的還原性．在水溶液中SO2可以將氧化劑KMnO4等迅速還原而使溶液褪色，故A正確；B、因SO2通入澄清石灰水跟CO2通入澄清石灰水反應(yīng)現(xiàn)象類似：Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，都產(chǎn)生白色沉淀，故B錯誤；C、因硫粉在過量的純氧中燃燒只生成SO2不生成SO3，故C錯誤；D、因SO2的水化物為H2SO3，其酸性比鹽酸弱，不能與CaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，故D錯誤；故選A．8.下列實(shí)驗(yàn)可行的是A．用濃硫酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)鑒別部分蛋白質(zhì)B．用食醋浸泡有水垢的水壺清除其中的水垢C．用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸D．用乙醇從碘水中萃取碘參考答案：B9.W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加。W原子最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍；Y＋和X2－的電子層結(jié)構(gòu)相同；Z的原子序數(shù)等于W和Y的核外電子數(shù)之和。下列說法正確的是（

）A.Z的氫化物的酸性比WX2的水化物的強(qiáng)，說明Z的非金屬性比W的強(qiáng)B.離子半徑大?。篫>Y>XC.工業(yè)上用MnO2和Z的氫化物的濃溶液在加熱的條件下制取Z的單質(zhì)D.能形成WX2這種共價化合物參考答案：D【分析】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加。W原子最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，可能為碳或硫，根據(jù)其原子序數(shù)的大小關(guān)系，確定其為碳元素；Y＋和X2－的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X為氧元素，Y為鈉元素；Z的原子序數(shù)等于W和Y的核外電子數(shù)之和，Z為氯元素。【詳解】A.氯的氫化物的酸性比二氧化碳的水化物的強(qiáng)，但是不能說明氯的非金屬性比碳的強(qiáng)，應(yīng)該用最高價氧化物的水化物的酸性進(jìn)行比較，即用高氯酸和碳酸的酸性比較，選項(xiàng)A錯誤；B.鈉離子和氧離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以氧離子半徑大于鈉離子半徑，故離子半徑Z>X>Y，選項(xiàng)B錯誤；C.實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸溶液在加熱的條件下制取氯氣，工業(yè)上用電解食鹽水的方法得到氯氣，選項(xiàng)C錯誤；D.能形成WX2，即CO2，CO2屬于共價化合物，選項(xiàng)D正確。答案選D。10.有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，①A、B用導(dǎo)線相連后，同時插入稀H2SO4中，A極為負(fù)極

②C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電子由C→導(dǎo)線→D

③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡

④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，則四種金屬的活動性順序?yàn)椋?/p>

A．A>B>C>D

B．C>A>B>D

C．A>C>D>B

D．B>D>C>A參考答案：C略11.氫原子的3d和4s能級的能量高低是

A.3d>4s

B.3d<4s

C.3d=4s

D.無3d,4s軌道,無所謂能量高低參考答案：A12.下列物質(zhì)屬于離子化合物的是

A．C60

B．HCl

C．C6H6

D．CaCI2參考答案：D略13.下列有關(guān)SO2的性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)報告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是A無色無色無現(xiàn)象無色溶液B紅色無色白色沉淀白色溶液C無色無色白色沉淀無色溶液D紅色無色白色沉淀白色溶液

參考答案：C二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，能夠與水反應(yīng)生成亞硫酸，所以a中溶液顯酸性，顏色為無色；SO2具有漂白性，能夠使品紅褪色，所以b中溶液變?yōu)闊o色；SO2還具有還原性，能夠被硝酸氧化生成硫酸根離子，硫酸鋇離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以C中產(chǎn)生白色沉淀；二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸酸性弱于鹽酸，所以二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，所以d中不會產(chǎn)生白色沉淀，答案選C。14.下列無色水溶液中能大量共存的一組離子是A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-

B.Al3＋、H+、CO32-、ClO-C.K+、Fe3+、NO3-、OH-

D.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-參考答案：DA、Ca2+、SO42-能夠反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B、Al3＋、CO32-能夠發(fā)生雙水解反應(yīng)生成沉淀和氣體，H+與CO32-、ClO-能夠反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故B錯誤；C、鐵離子為有色離子，鐵離子與氫氧根離子能夠反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D、Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，且離子均無色，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查離子共存的正誤判斷。解答此類試題需要明確離子不能大量共存的一般情況，：①能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；②能生成難溶物的離子之間；③能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；④能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和SCN-)。本題的易錯點(diǎn)為A，微溶于水的物質(zhì)形成的溶液中離子濃度很小，不能大量共存。15.X元素最高氧化物對應(yīng)的水化物為H3XO4，則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為A．HX

B．H2X

C．XH4

D．XH3參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外活動小組為了檢驗(yàn)鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物，設(shè)計如圖裝置（夾持裝置省略）．首先在U形管內(nèi)加入少量煤油和兒粒鈉塊，再從U形管高端加入水（含有酚酞），趕出空氣，一會兒點(diǎn)燃酒精燈加熱銅絲．根據(jù)反應(yīng)中觀察到的現(xiàn)象，回答下列問題：（1）反應(yīng)過程中金屬鈉除了逐漸變小外，還有什么現(xiàn)象？

．請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．（2）銅絲的變化現(xiàn)象

，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．參考答案：（1）在水和煤油的界面上下跳動；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（2）由黑色變紅色，CuO+H2Cu+H2O．

【考點(diǎn)】鈉的化學(xué)性質(zhì)．【分析】（1）鈉密度小于水，大于煤油，反應(yīng)時在水和煤油界面處上下跳動；（2）生成的氫氣通過表面有氧化銅的銅絲，氫氣會和氧化銅反應(yīng)生成銅和水．【解答】解：（1）密度大于水，小于煤油，反應(yīng)時在水和煤油界面處上下跳動，反應(yīng)現(xiàn)象：在水和煤油的界面上作上下跳動且逐漸變小，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉溶液顯堿性，與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案為：在水和煤油的界面上下跳動；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（2）生成的氫氣通過表面有氧化銅的銅絲，氫氣會和氧化銅反應(yīng)生成銅和水，生成的H2發(fā)生反應(yīng)：CuO+H2Cu+H2O，反應(yīng)現(xiàn)象由黑色變紅色，說明鈉和水反應(yīng)生成氫氣，故答案為：由黑色變紅色，CuO+H2Cu+H2O．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解,其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(1)用單線橋法分析上述反應(yīng)(只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目)__________________________________________________________________。(2)上述反應(yīng)中氧化劑是__________,氧化產(chǎn)物是____________。(3)上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。(4)若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.9mol電子,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_______。參考答案：(1)

(2)HNO3

Cu(NO3)2

(3)2:3

(4)6.72L試題分析：3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，該反應(yīng)中硝酸是氧化劑，銅是還原劑，氧化產(chǎn)物是硝酸銅，還原產(chǎn)物是NO。硝酸在反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性和酸性，其中做氧化劑的占硝酸總量的四分之一。電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是6e-。(1)用單線橋法分析上述反應(yīng)：。(2)上述反應(yīng)中氧化劑是HNO3,氧化產(chǎn)物是Cu(NO3)2。(3)上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3。(4)由反應(yīng)方程式可知，當(dāng)有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成2molNO，所以若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.9mol電子,產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量為×2mol=0.3mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.3mol×22.4L/mol=6.72L。點(diǎn)睛：單線橋分析氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，線橋從失電子的原子（化合價升高的）指向得電子的原子，在線橋是標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。18.Ⅰ.有以下各組微?；蛭镔|(zhì)：A、氯水和氯氣；

B、CH3—CH2—NO2

和H2N—CH2—COOH；C、35Cl和37Cl；

D、冰和干冰；

E、石墨和C60；其中，

（1）互為同分異構(gòu)體的有

（填編號）；（2）互為同素異形體的有

（填編號）；（3）互為同位素的有

（填編號）。Ⅱ.（1）HF、HCl、HBr、HI中，沸點(diǎn)最低的是

。（2）碳與濃硝酸共熱的化學(xué)方程式為

。（3）配平離子方程式為：□Fe(OH)3+□OH—+□C