河南省鶴壁市育才中學2022-2023學年高二化學聯(lián)考試卷含解析

河南省鶴壁市育才中學2022-2023學年高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將反應2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2設計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

A．反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應B．電流計讀數為零時，達到化學平衡狀態(tài)C．乙池中若換為Fe電極和FeCl2溶液，則電流計指針向相反方向偏轉D．電流計讀數為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為正極參考答案：C略2.DAP是電器部件和儀表部件中常用的一種高分子化合物，它的結構簡式為：

合成它的單體可能有(

)①鄰苯二甲酸（）

②丙烯醇（CH2==CH—CH2OH）

③丙烯

④乙烯

⑤鄰苯二甲酸甲酯

⑥甲醛A.①②

B.③④

C.④⑤

D.④⑤⑥參考答案：A3.以下各微粒中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（

）A.H3O+

B.BF3

C.PCl5

D.CCl4

參考答案：D略4.在乙酸、乙醇、乙酸乙酯、水構成的平衡體系中，加入少量含18O的水：H218O，一段時間后，可以檢測到18O在哪些物質中A．乙酸、乙酸乙酯、水

B．乙醇、乙酸乙酯、水

C．乙醇、水

D．乙酸、水參考答案：D略5.下列說法正確的是（

）A．綠色食品就是指顏色為綠色的食品

B．白色污染是指白色的廢棄物的污染C．有機食品是指含有有機物的食品D．食鹽加碘實質是在食鹽中加入KIO3參考答案：D略6.在實驗室里，貯存在棕色瓶中的藥品是①濃鹽酸

②濃硝酸

③濃硫酸

④氯化鈉

⑤氯水⑥硝酸銀溶液

A．①②③

B．①③④

C．②⑤⑥

D．②③⑤⑥參考答案：C7.下列熱化學方程式中的ΔH能表示物質燃燒熱的是

A.2CO（g）+O2(g)2CO2(g)；ΔH=-566kJ·mol-1B.CH4（g）+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-890kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；ΔH=-571.6kJ·mol-1D.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)；ΔH=-184.6kJ·mol-1參考答案：B略8.下列離子方程式正確的是（

）A．Fe粉加入稀鹽酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．金屬鈉投到水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑C．石灰石投入到稀鹽酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．氫氧化鈉溶液加入到稀硫酸中：OH-+H+=H2O參考答案：D略9.對于原電池的電極名稱，敘述錯誤的是()A．發(fā)生氧化反應的一極為負極B．正極為電子流入的一極C．比較不活潑的金屬為負極D．電流流出的一極為正極參考答案：C原電池中相對活潑的金屬為負極，發(fā)生氧化反應；相對不活潑的金屬(或非金屬導體)為正極，發(fā)生還原反應。10.已知酸式鹽NaHB在水溶液中存在下列反應：①NaHB==Na++HB-②HB-H++B2-③HB-+H2OH2B十OH-，且溶液中c(H+)>c(OH-)，下列說法中一定正確的是A、NaHB為強電解質

B、H2B為強酸

C、H2B為弱電解質

D、HB-的電離程度小于HB-的水解程度參考答案：AC略11.在N2+3H22NH3反應中，自反應開始至2s末，氨的濃度由0變?yōu)?.4mol·L-1，則以氫氣的濃度變化表示該反應在2s內的平均反應速率是（

）A.0.3mol·L-1·s-1

B.0.4mol·L-1·s-1C.0.6mol·L-1·s-1

D.0.8mol·L-1·s-1參考答案：A略12.將苯分子中的一個碳原子換成一個氮原子，得到一種類似苯的結構的穩(wěn)定有機物，此有機物的相對分子質量為（

）

A．78

B．79

C．80

D．81參考答案：B略13.已知4NH3+5O2═4NO+6H2O，同一反應速率若分別用v（NH3）、v（O2）、v（H2O）、v（NO）（mol?L﹣1?min﹣1）來表示，則正確關系是（）A．v（NH3）=v（O2）

B．v（O2）=v（H2O）C．v（NH3）=v（H2O）

D．v（O2）=v（NO）參考答案：D考點：化學反應速率和化學計量數的關系．專題：化學反應速率專題．分析：不同物質表示的速率之比等于其化學計量數之比，據此計算解答．解答：解：不同物質表示的速率之比等于其化學計量數之比，對于反應：4NH3+5O2═4NO+6H2O，A．v（NH3）：v（O2）=4：5，故v（NH3）=v（O2），故A錯誤；B．v（O2）：v（H2O）=5：6，故v（O2）=v（H2O），故B錯誤；C．v（NH3）：v（H2O）=4：6，故v（NH3）=v（H2O），故C錯誤；D．v（O2）：v（NO）=5：4，故v（O2）=v（NO），故D正確，故選D．點評：本題考查化學反應速率與化學計量數關系，比較基礎，注意根據速率定義式理解速率規(guī)律．14.在20℃時，某氣態(tài)烴與適量氧氣混和，裝入密閉容器中，點燃爆炸后，又恢復到20℃，此時容器內氣體的壓強為反應前的一半，經氫氧化鈉溶液吸收后，容器內幾乎成真空，此烴的分子式可能是（

）A、

CH4

B、C2H6

C、C2H2

D、C3H8參考答案：C略15.某溶液中大量存在NH4+、Fe2+、Br﹣、CO32﹣、AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣七種離子中的幾種．向該溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產生并生成橙色澄清溶液；向所得橙色溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成．根據上述實驗事實推斷，在該溶液中能大量存在的離子組是（）A．NH4+、SO32﹣、AlO2﹣ B．NH4+、Br﹣、CO32﹣C．Fe2+、S2﹣、SO32﹣ D．NH4+、Br﹣、AlO2﹣參考答案：B【考點】常見離子的檢驗方法．【分析】向該溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產生并生成橙色澄清溶液，則一定含CO32﹣、Br﹣，向所得橙色溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成，則一定不含SO32﹣，結合離子的共存及電荷守恒來解答．【解答】解：向該溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產生并生成橙色澄清溶液，則一定含CO32﹣、Br﹣，一定不含S2﹣，由離子共存可知不含Fe2+，向所得橙色溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成，則一定不含SO32﹣，由電荷守恒可知一定含陽離子為NH4+，且AlO2﹣、NH4+不能共存，故選B．【點評】本題考查常見離子的檢驗，為高頻考點，把握離子之間的反應與現象、電荷守恒為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意電荷守恒的應用，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.根據下圖回答問題：（1）上述裝置中，在反應前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現象，還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣。答：

（2）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式：

（3）如果用圖中的裝置檢驗上述反應的全部產物，寫出下面標號所表示的儀器中應加入的試劑的名稱及其作用：A中加入的試劑是

，作用是

。B中加入的試劑是

，作用是

。C中加入的試劑是

，作用是除盡

氣體。D中加入的試劑是

，作用是

。（4）實驗時，C中應觀察到的現象是

。參考答案：（1）反應前點燃酒精燈，加熱燒瓶一小會兒。在瓶B、C、D中出現氣泡，熄滅酒精燈，瓶B、C、D中導管液面上升，證明該裝置不漏氣。（2）2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O（3）無水硫酸銅

檢驗H2O

品紅溶液

檢驗SO2

足量酸性KMnO4溶液

SO2

澄清石灰水

檢驗CO2（4）導管有氣泡冒出；溶液紫色逐漸變淺；瓶底有少量黑色固體生成。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）25.00mL待測燒堿溶液。上圖表示某次滴定時50mL滴定管中前后液面的位置。請將用去的標準鹽酸的體積填入②表空格中。②有關數據記錄如下：滴定序號待測液體積(mL)[來源:

]所消耗鹽酸標準液的體積(mL)滴定前滴定后消耗的體積125.000.5025.9525.45225.00

325.006.0031.5525.55

（2）根據所給數據，計算出燒堿樣品的物質的量濃度（注意保留合適的有效數字）。c(NaOH)=_____________

。（3）讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使最終測定結果_________。(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)參考答案：（1）酸式

0.30、24.90、24.60（2）0.1020mol/L（注意：①選擇可信數據進行計算，第2次實驗數據相比第1、3次實驗，偏差太大，舍去不用；②本空答案的有效數字必須為4位）（3）偏低略18.實驗室配制FeSO4溶液，溶解時先要加入少量的稀硫酸，其原因是

；配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是

。參考答案：為了抑制Fe2+的水解

防止Fe2+被空氣中的氧氣氧化成Fe3+19.⑴下列物質屬于非電解質的是

，屬于弱電解質的是

（填序號）。①氨水

②SO2

③CI2

④次氯酸

⑤BaSO4

⑥乙醇

⑦H2O

⑧NaHCO3⑵用濃度為0.1mol·L－1標準鹽酸滴定氫氧化鈉溶液時，以下操作會使結果偏高的是

（填序號）。①錐形瓶只用蒸餾水洗未用待測液潤洗

②酸式滴定管讀數是滴前仰視滴后俯視

③酸式滴定管下端尖嘴處滴定前有氣泡滴定后沒有

④酸式滴定管未用標準液潤洗(3)向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉