2022-2023學(xué)年山東省濰坊市馬宋中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

2022-2023學(xué)年山東省濰坊市馬宋中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列混合物適于用過濾法分離的是

()A．KCl、NaNO3

B．水、酒精

C．Na2CO3、CaCO3

D．MgSO4、ZnSO4參考答案：C略2.某鏈狀有機(jī)物分子中含有m個(gè)﹣CH3，n個(gè)﹣CH2﹣，a個(gè)，其余為﹣Cl，則﹣Cl的數(shù)目可能是（）A．2n+3a﹣m

B．a(chǎn)+2﹣m

C．n+m+a D．a(chǎn)+2n+2﹣m參考答案：B考點(diǎn)：常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)．分析：有機(jī)物主要靠C原子連接，每個(gè)碳原子都必須形成4個(gè)共價(jià)鍵，以1條碳鏈分析考慮，先分析若只連接甲基，計(jì)算連接的甲基數(shù)目，再根據(jù)分子中含有的甲基數(shù)目計(jì)算﹣Cl數(shù)，1個(gè)﹣CH﹣可連接1個(gè)甲基，﹣CH2﹣不管多少個(gè)只能連接兩個(gè)﹣CH3，據(jù)此計(jì)算判斷．解答：解：若只連接甲基，﹣CH2﹣不管多少個(gè)只能連接兩個(gè)﹣CH3，a個(gè)能連接a個(gè)﹣CH3，所以n個(gè)﹣CH2﹣，a個(gè)連接﹣CH3共計(jì)a+2個(gè)．由于分子中含有m個(gè)﹣CH3，所以連接的﹣Cl為a+2﹣m．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)化合物中成鍵特征，難度中等，關(guān)鍵清楚有機(jī)物主要靠C原子連接，每個(gè)碳原子都必須形成4個(gè)共價(jià)鍵．3.某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為所含離子Na+NO3-SO42-M濃度(mol/L)2211

A.OH-

B.Ba2+

C.H+

D.Mg2+參考答案：D根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)大于鈉離子所帶正電荷數(shù)，所以根據(jù)溶液顯電中性可知M應(yīng)該是陽(yáng)離子，且M帶2個(gè)正電荷數(shù)。又因?yàn)殇^離子與硫酸根離子不能大量共存，因此M是Mg2+，答案選D。4.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是：A．加熱

B．不用稀硫酸，改用98％的硫酸C．滴加少量CuSO4溶液

D．不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B試題分析：A、加熱升高溫度，反應(yīng)速率加快，故錯(cuò)誤；B、鐵和濃硫酸反應(yīng)鈍化反應(yīng)，不產(chǎn)生氫氣，故正確；C、鐵置換出銅，形成原電池，加快反應(yīng)速率，故錯(cuò)誤；D、改用鐵粉，增加和硫酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率，故錯(cuò)誤。5.下列過程屬于物理變化的是A.煤旳干餾

B.煤旳氣化

C.石油分餾

D.石油裂化參考答案：CA．煤干餾可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B．煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃?xì)怏w的過程，主要反應(yīng)為碳與水蒸氣反應(yīng)生成H2、CO等氣體的過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C．石油的分餾是根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的，屬于物理變化，故C正確；D．石油裂化是大分子生成小分子，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：明確變化過程中是否有新物質(zhì)生成是解題關(guān)鍵，化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別是有無新物質(zhì)生成，據(jù)此抓住化學(xué)變化和物理變化的區(qū)別結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析判斷即可。6.相同物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的稀溶液中，pH最小的是（）A.乙醇

B.乙酸

C.碳酸鈉

D.碳酸參考答案：B試題分析：pH最小說明溶液的酸性最強(qiáng)，則等濃度的酸其電離程度最大，乙醇不是酸，其溶液呈中性，氯化鈉是鹽，溶液呈中性，乙酸、碳酸都屬于酸，相同溫度和濃度的這兩種酸，其電離程度大小順序是：乙酸＞碳酸，所以酸性最強(qiáng)的是乙酸，則乙酸溶液的pH最小，B項(xiàng)正確；答案選B。7.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．常溫常壓下，11.2LCO2所含的原子數(shù)為1.5NA

B．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2中所含原子數(shù)為NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水所含分子數(shù)為NA參考答案：B8.下列推斷正確的是A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)B．NH3的水溶液能導(dǎo)電，說明NH3是電解質(zhì)C．SO2能使溴水褪色，表現(xiàn)了漂白性D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色參考答案：A略9.下列有關(guān)丙烷的敘述中不正確的是（）A.光照下能夠發(fā)生取代反應(yīng)

B.分子中所有碳原子一定在同一平面上C.與CH3CH2CH2CH(CH3)2互為同系物

D.比丁烷更易液化參考答案：D分析：A.烷烴是飽和烴，性質(zhì)穩(wěn)定，特征反應(yīng)為取代反應(yīng)；B.碳原子形成的4條價(jià)鍵的空間構(gòu)型為四面體，丙烷分子中碳原子一定在同一平面上；C.丙烷和CH3CH2CH2CH(CH3)2都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差CH2原子團(tuán)，互為同系物；D.烷烴碳數(shù)越多沸點(diǎn)越高容易液化,以沸點(diǎn)高低為根據(jù)分析。

詳解:A.丙烷含有3個(gè)碳原子的烷烴，丙烷的分子式是C3H8,在光照條件下能夠與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.丙烷分子中含有3個(gè)碳原子，碳原子形成的4條價(jià)鍵的空間構(gòu)型為四面體，故丙烷中的3個(gè)碳原子處于四面體的一個(gè)平面上，所以B選項(xiàng)是正確的；

C.丙烷和CH3CH2CH2CH(CH3)2都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差CH2原子團(tuán)，互為同系物，所以C選項(xiàng)是正確的；D.丙烷分子中碳原子數(shù)小于丁烷，故丙烷比丁烷更難液化，故D錯(cuò)誤。

所以本題答案選D。10.（原創(chuàng)）某課外研究小組的同學(xué)將FeCl3(aq)滴加到5%H2O2溶液后，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生無色氣體由慢到快，最后再變慢；溶液溫度升高；同時(shí)溶液顏色由黃色立即變?yōu)樽睾稚?dāng)反應(yīng)殆盡時(shí)，溶液又恢復(fù)黃色，由此得出以下結(jié)論，你認(rèn)為錯(cuò)誤的是A．H2O2的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．FeCl3是H2O2分解反應(yīng)的催化劑C．與不加FeCl3(aq)相比，當(dāng)H2O2均完全分解時(shí)，加FeCl3(aq)使反應(yīng)放出的熱量更多D．若將少量FeCl2溶液滴入過量5%H2O2溶液中，則除溶液顏色變化不同外，其它現(xiàn)象相同參考答案：C略11.下列說法正確的是A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)B．CO2水溶液能導(dǎo)電，因此CO2是電解質(zhì)C．醋酸水溶液中存在溶質(zhì)分子D．稀鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)參考答案：C略12.在實(shí)驗(yàn)室里可按如圖所示的裝置來干燥、收集氣體R，多余的氣體R可用水吸收，則R是()A．HCl

B．Cl2

C．CO

D．NH3

參考答案：D略13.在容量瓶上無須有標(biāo)記的是：（

）A．標(biāo)線

B．溫度

C．濃度

D．容量參考答案：C略14.用鋅片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，為加快生成氫氣的速率，下列措施不適宜的是A．對(duì)該反應(yīng)體系加熱

B．加入硝酸銅固體C．改用粗鋅

D．不用鋅片，改用鋅粉參考答案：B略15.A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素原子次外層是最外層電子數(shù)的2倍，則關(guān)于A、B元素的判斷正確的（

）A．A和B元素一定都是第2周期元素B．A和B元素一定是同一主族元素C．B元素可以是第2周期VIA族元素

D．可以相互化合形成化合物參考答案：D考查原子核外電子的排布規(guī)律。元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則該元素是O，即A是O。B元素原子次外層是最外層電子數(shù)的2倍，則B可能是Li或Si。不論B是Li還是Si都可以與O形成氧化物L(fēng)i2O或SiO2，所以正確的答案是D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某校學(xué)生用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出裝置Ⅱ中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________，其中冷凝管所起的作用為導(dǎo)氣和________，Ⅳ中球形干燥管的作用是__________。(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，關(guān)閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開始。Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是_________________________。(3)能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是______________________。(4)反應(yīng)結(jié)束后，要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中以除去裝置Ⅱ中殘余的HBr氣體。簡(jiǎn)述如何實(shí)現(xiàn)這一操作：______________________________________。(5)純凈的溴苯是無色油狀的液體，這個(gè)裝置制得的溴苯呈紅棕色，原因是里面混有______________，將三頸燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用__________洗滌，振蕩，分液；③蒸餾。參考答案：(1)

冷凝回流（冷凝苯和Br2蒸氣）

防倒吸

(2)吸收溴蒸氣

(3)III中硝酸銀溶液內(nèi)出現(xiàn)淡黃色沉淀

(4)關(guān)閉K1和分液漏斗活塞，開啟K2

(5)溴(Br2)

NaOH溶液分析：苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，由于液溴易揮發(fā)，會(huì)干擾溴化氫的檢驗(yàn)，需要利用苯除去溴。利用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，由于溴化氫極易溶于水，需要有防倒吸裝置，根據(jù)生成的溴苯中含有未反應(yīng)的溴選擇分離提純的方法。據(jù)此解答。詳解：（1）裝置Ⅱ中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)是苯和液溴的取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。由于苯和液溴易揮發(fā)，則其中冷凝管所起的作用為導(dǎo)氣和冷凝回流（冷凝苯和Br2蒸氣）。由于溴化氫極易溶于水，則Ⅳ中球形干燥管的作用是防倒吸。（2）Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是除去溴化氫中的溴蒸氣，避免干擾溴離子檢驗(yàn)；（3）因從冷凝管出來的氣體為溴化氫，溴化氫不溶于苯，溴化氫能與硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀沉淀，因此能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是III中硝酸銀溶液內(nèi)出現(xiàn)淡黃色沉淀。（4）因裝置Ⅱ中含有溴化氫氣體能污染空氣，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣；操作方法為關(guān)閉K1和分液漏斗活塞，開啟K2。（5）純凈的溴苯是無色油狀的液體，這個(gè)裝置制得的溴苯呈紅棕色，原因是里面混有單質(zhì)溴，由于單質(zhì)溴能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則將三頸燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用氫氧化鈉溶液洗滌，振蕩，分液；③蒸餾。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．請(qǐng)推斷后回答下列問題：（1）Z在Y單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物電子式為，用電子式表示X與R化合物的形成過程（2）Y、Z、W、R形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小順序?yàn)?/p>

（3）W單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為

，W單質(zhì)與R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．參考答案：（1）；；（2）S2﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+；（3）2Al+2OH﹣+6H2O=2[Al（OH）4]﹣+3H2↑；2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑．

【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】X、Y、Z、W、R5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素；R與Y處于同一族，則R為S元素；Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，則Z、W原子的核外電子數(shù)之和為8+16=24，而Z、W、R處于同一周期，應(yīng)為第三周期，原子序數(shù)W大于Z，故Z為Na，W為Al元素，據(jù)此解答．【解答】解：（1）Z在Y單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物為Na2O2，Na2O2是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物，鈉離子失電子形成陽(yáng)離子，過氧根離子得到電子形成陰離子，電子式為；硫化氫為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)H﹣S鍵，用電子式表示其形成過程為，故答案為：；；（2）電子層數(shù)越多，微粒半徑越大，故S2﹣的半徑大于O2﹣、Na+、Al3+的半徑，而當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，半徑越小，故半徑O2﹣＞Na+＞Al3+，故有：S2﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+，故答案為：S2﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+；（3）W單質(zhì)即為Al單質(zhì)，與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物即NaOH反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH﹣+6H2O=2[Al（OH）4]﹣+3H2↑；W單質(zhì)即Al與R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物即H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；故答案為：2Al+2OH﹣+6H2O=2[Al（OH）4]﹣+3H2↑；2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑．18.下圖是A、B、C、D、E、F等幾種常見有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中A是面粉的主要成分；C和E反應(yīng)能生成F，F(xiàn)具有香味，B與E的實(shí)驗(yàn)式相同。根據(jù)以上信息及各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列各題:(1)B的化學(xué)式為_____，C中所含官能團(tuán)名稱_____，與B同分異構(gòu)體的一種物質(zhì)的名稱___。(2)D與新制銀氨溶液在水浴加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。(3)其中能與新制氫氧化銅懸濁液在加熱煮沸條件下能產(chǎn)生磚紅色的沉定的物質(zhì)有_______(填名稱)。(4)寫出C→D的化學(xué)方程式________。(5)寫出C+E→F的化學(xué)方程式_________。參考答案：(1)C6H12O6

羥基

果糖

(2)CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH－CH3COO－+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

(3)葡萄糖、乙醛

(4)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

(5)C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O分析：A是面粉中的主要成分，則A為淀粉，A充分水解得B，B發(fā)酵得C、C氧化生成D，所以B為葡萄糖，葡萄糖發(fā)酵生成乙醇，則C為乙醇，乙醇氧化生成乙醛，則D為乙醛，B與E的實(shí)驗(yàn)式相同，這說明乙醛被氧化生成乙酸，則E為乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，則F為乙酸乙酯，據(jù)此進(jìn)行解答。詳解：根據(jù)以上分析可知A的化學(xué)式為：（C6H10O5）n，B為葡萄糖，C為乙醇，D為乙醛，E為乙酸，F(xiàn)為乙酸乙酯，則（1）B是葡萄糖，化學(xué)式為C6H12O6，C是乙醇，其中所含官能團(tuán)名稱為羥基；與B同分異構(gòu)體的一種物質(zhì)的名稱是果糖。（2）乙醛與新制銀氨溶液在水浴加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH－CH3COO－+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O。（3）能夠與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀的物質(zhì)中一定含有