遼寧省撫順市析木中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

遼寧省撫順市析木中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是

（

）A．目前加碘食鹽中主要添加的是KIO3

B．日常生活中無(wú)水乙醇常用于殺菌消毒C．綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品

D．在空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中CO2含量屬于空氣污染指數(shù)參考答案：A略2.下列四個(gè)數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應(yīng)速率，其中速率代表同一反應(yīng)中的是

①V(N2)=0.3mol/L·min

②V(NH3)=0.9mol/L·min

③V(H2)=0.6mol/L·min④V(H2)=0.0225mol/L·sA．①②

B．①③

C．③④

D．②④參考答案：D略3.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液

②39％的乙醇溶液

⑧氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是A．分液、萃取、蒸餾

B．萃取、蒸餾、分液

C．分液、蒸餾、萃取

D．蒸餾、萃取、分液參考答案：C略4.3個(gè)SO32-恰好將2個(gè)XO4－離子還原，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（

）A．+1

B．+2

C．+3

D．+4參考答案：D略5.有關(guān)水的電解實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（）A．正、負(fù)極產(chǎn)生的氣體質(zhì)量比是1：2

B．證明了水是由氫氣和氧氣組成C．與電源正極相連的一端產(chǎn)生氫氣

D．水能電解說(shuō)明了分子是可分的參考答案：D考點(diǎn)：電解原理．版權(quán)所有專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題．分析：根據(jù)電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論：電解水時(shí)正極生成的是氧氣，負(fù)極生成的是氫氣，氧氣和氫氣的體積比是1：2，質(zhì)量比是1：8；據(jù)此結(jié)合氫氣的氧氣的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析判斷即可．解答：解：A．電解池分為陰陽(yáng)極，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體體積和陰極產(chǎn)生的氣體體積比為1：2，而不是質(zhì)量比，故A錯(cuò)誤；B．電解水產(chǎn)生了氫氣和氧氣，氫氣是由氫元素組成的，氧氣是由氧元素組成的，可見(jiàn)水是由氫元素和氧元素組成的，故B錯(cuò)誤；C．與電源正極相連的為陽(yáng)極，產(chǎn)生的是氧氣，故C錯(cuò)誤；D．該變化說(shuō)明在化學(xué)變化中，分子分成原子，原子重新組合成新的分子，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查電解水實(shí)驗(yàn)，我們要根據(jù)電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推出合理的結(jié)論，解答時(shí)要逐項(xiàng)分析，再判斷正誤．6.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，觀察到產(chǎn)生白色沉錠，藍(lán)色溶液變?yōu)辄S褐色。再向反應(yīng)后的溶液中通入過(guò)量的SO2氣體，溶液變成無(wú)色。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.滿加KI溶液時(shí)，KI被氧化，CuI是還原產(chǎn)物B.通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO2的漂白性C.滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移lmol電子時(shí)生成1mol白色沉淀D.上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性:

Cu2+>I2>SO2參考答案：B分析：CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，觀察到產(chǎn)生白色沉錠，藍(lán)色溶液變?yōu)辄S褐色，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2；再向反應(yīng)后的溶液中不斷通入SO2氣體，溶液變成無(wú)色，反應(yīng)方程式為SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，據(jù)此解答。詳解：A、2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2反應(yīng)中銅元素化合價(jià)降低是氧化劑，碘元素化合價(jià)升高，KI被氧化，I2是氧化產(chǎn)物，CuI是還原產(chǎn)物，A正確；B、向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，二氧化硫具有還原性，被碘水氧化，反應(yīng)方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，二氧化硫不表現(xiàn)漂白性，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，B錯(cuò)誤；C、CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2，由方程式可知每轉(zhuǎn)移1mol電子生成1molCuI，C正確；D、氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以根據(jù)以上分析可知物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2，D正確；答案選B。7.在蒸餾實(shí)驗(yàn)中，下列敘述不正確的是（

）A．在蒸餾燒瓶中盛約1/3體積的自來(lái)水，并放入幾粒沸石

B．將溫度計(jì)水銀球插入自來(lái)水中C．冷水從冷凝管下口入，上口出

D．收集蒸餾水時(shí)，應(yīng)棄去開(kāi)始餾出的部分參考答案：C略8.在使用分液漏斗進(jìn)行分液時(shí)，正確的操作是()A．上層液體經(jīng)漏斗下口放出B．分離液體時(shí)，將漏斗拿在手上進(jìn)行分離C．分離液體時(shí)，分液漏斗口上的小孔與大氣相通時(shí)打開(kāi)活塞D．分液漏斗中盛裝的是液體，振蕩后不必扭開(kāi)活塞把氣體放出參考答案：C解析：為確保分離效果，下層液體由漏斗下口放出，上層液體要經(jīng)漏斗上口倒出；分離液體時(shí)，分液漏斗要固定在鐵架臺(tái)的鐵圈上；分液時(shí)，磨口塞上的凹槽與漏斗口上的小孔要對(duì)準(zhǔn)，這時(shí)漏斗內(nèi)外的空氣相通，壓強(qiáng)相等，漏斗內(nèi)的液體自然流下；振蕩后由于溶液體積要發(fā)生變化，需旋開(kāi)活塞放氣。9.1mol過(guò)氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是（

）A.Na2CO3 B.Na2O2、Na2CO3C.NaOH、Na2CO3 D.Na2O2、NaOH、Na2CO3參考答案：A【詳解】2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O可知，2mol碳酸氫鈉分解生成1molNa2CO3、1molCO2、1molH2O，由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，1molCO2恰好與1molNa2O2反應(yīng)生成1molNa2CO3，所以充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是Na2CO3，故選:A。10.下已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)，放出熱量121kJ。且氫氣中1molH－H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為436kJ，水蒸氣中1molH－O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氧氣中1molO＝O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量為

（

）

A．932kJ

B．496kJ

C．738kJ

D．248kJ參考答案：B11.下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是A.SO2→S

B.SO32—→SO2

C.I—→I2

D.HCO3—→CO32—參考答案：C試題分析：必須加入氧化劑才能發(fā)生，這說(shuō)明該微粒是還原劑，有關(guān)元素的化合價(jià)升高，則A、S元素的化合價(jià)降低，需要還原劑，A錯(cuò)誤；B、元素的化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、I元素的化合價(jià)升高，需要氧化劑，C正確；D、元素的化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選C?！久麕燑c(diǎn)晴】注意氧化還原反應(yīng)的分析思路：判價(jià)態(tài)、找變價(jià)、雙線橋、分升降、寫(xiě)得失、算電子、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它們的變化情況。12.下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2A．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等

B．M與T形成的化合物具有兩性C．氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R

D．單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)＜Q參考答案：B略13.通常用于衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志是

A.石油的產(chǎn)量

B.乙烯的產(chǎn)量

C.天然氣的產(chǎn)量

D.汽油的產(chǎn)量參考答案：B略14.2015年12月30日，IUPAC與IUPAP組建的聯(lián)合工作組確認(rèn)人工合成了113號(hào)、115號(hào)、117號(hào)和118號(hào)4個(gè)新元素。2016年11月30日，IUPAC正式公布113號(hào)元素名為nihonium，符號(hào)為Nh；115號(hào)元素名為moscovium，符號(hào)為Mc；117號(hào)元素名為tennessine，符號(hào)為T(mén)s；118號(hào)元素名為oganesson，元素符號(hào)為Og。下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是A.113號(hào)元素是金屬 B.115號(hào)元素是非金屬C.Og質(zhì)子數(shù)是118 D.117號(hào)元素在第七周期參考答案：B【詳解】A.113號(hào)在周期表中位置是第七周期ⅢA族，為金屬元素，故A正確；B.115號(hào)元素有七個(gè)電子層，最外層5個(gè)電子，位于第七周期第VA族，為金屬元素，故B錯(cuò)誤；C.質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，即Og質(zhì)子數(shù)是118，故C正確；D.117號(hào)元素在第七周期VIIA族，故D正確；故選B。

15.下列離子方程式正確的是()A．鐵跟FeCl3溶液反應(yīng)：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋B．Fe跟稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－D．Fe(OH)3跟鹽酸反應(yīng)：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O參考答案：D解析：A中電荷不守恒，應(yīng)為：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；B中違反反應(yīng)事實(shí)，應(yīng)為：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；C中得失電子、電荷均不守恒，應(yīng)為：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.端午陽(yáng)節(jié)后，小麗帶著快樂(lè)的心情返回學(xué)校。當(dāng)她來(lái)到實(shí)驗(yàn)室時(shí)，意外地發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激發(fā)了她的探究欲望?！咎岢鰡?wèn)題】這瓶NaOH溶液一定變質(zhì)了，其變質(zhì)程度如何呢？【提出猜想】小麗的猜想：NaOH溶液部分變質(zhì)

你的新猜想：

?！緦?shí)驗(yàn)探究】小麗設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證自己的猜想，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)小麗實(shí)驗(yàn)時(shí)的現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論取少量NaOH溶液樣品于試管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞試液。①NaOH溶液部分變質(zhì)

假設(shè)你的猜想正確，并按小麗的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則你觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：__②__。【實(shí)驗(yàn)反思】⑴下列物質(zhì)①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能替代小麗實(shí)驗(yàn)中CaCl2溶液的是________(填序號(hào))。

⑵小麗第二次滴加的試劑除用指示劑外，還可以用________________替代?！就卣箲?yīng)用】保存NaOH溶液的方法是

。參考答案：【提出猜想】NaOH溶液全部變質(zhì)【實(shí)驗(yàn)探究】產(chǎn)生白色沉淀，酚酞試液變紅(2分)；產(chǎn)生白色沉淀，酚酞試液不變色(2分)【實(shí)驗(yàn)反思】(1)③④

(2)硫酸銅溶液(或NH4Cl溶液,其它符合題意的答案酌情給分)【拓展應(yīng)用】密封保存略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.ABCDE是前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A的原子核中只有一個(gè)質(zhì)子；B原子外圍電子排布nSnnPn；D原子核外有2個(gè)電子層，S軌道電子總數(shù)和P軌道電子總數(shù)相等；E2+的M能層上各能級(jí)的電子數(shù)之比為1：3：3請(qǐng)回答下列問(wèn)題：E原子基態(tài)電子排布式

這五種元素中電負(fù)性最大的是

（填元素符號(hào)，下同）第一電離能最小的是

（3）化合物EBC2中陰離子是BC22-，和BC22-互為等電子體的分子有C2D和

，由此可知BC22-的空間構(gòu)型是

。（4）由AC兩元素形成一種10電子分子X(jué)，寫(xiě)出X的電子式

X可與多種金屬離子形成配合物。鈷有兩種化學(xué)式均為Co（X）5BrSO4的配合物，且配位數(shù)均為6，則它們分別溶于水時(shí)電離出的陽(yáng)離子的化學(xué)式可能是

和

；AC兩元素還能形成一種離子化合物，寫(xiě)出該化合物化學(xué)式

；你認(rèn)為該化合物中除了離子鍵外還存在化學(xué)鍵是

；該化合物溶于水有氣體產(chǎn)生，寫(xiě)出反應(yīng)化學(xué)方程式

參考答案：

略18.已知反應(yīng)：2H2+O2=2H2O+能量，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列表格中空白處的總能量值，并注明消耗還是放出。有關(guān)鍵能：H—H：436kJ/mol

O—O：496kJ/mol

H—O：463kJ/mol拆開(kāi)化學(xué)鍵形成化學(xué)鍵能量變化2molH2中的化學(xué)鍵4molH—O鍵4×463kJ—2×436kJ—496kJ=484kJ1molO2中的化學(xué)鍵

參考答案：共消耗1368kJ

共釋放1852kJ

放熱484kJ19.X、Y、Z、W、T是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，且X、Y、Z、W的原子序數(shù)之和為32。其中X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同一主族。T的單質(zhì)常用于自來(lái)水的殺菌消毒。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)W元素在周期表中的位置為_(kāi)________。(2)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與金屬銅反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。(3)Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可以相互反應(yīng)，寫(xiě)出其離子方程式：____。(4)Y和T兩元素的非金屬性強(qiáng)弱為Y________T

(填“>”“<”或者“=”)。可以驗(yàn)證該結(jié)論的方法是____________。A.比較這兩神元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)B.比較這兩種元素所形成含氧酸的酸性C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D.比較這兩種元素與氫氣化合的難易程度E.比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的還原性(5)某化學(xué)興趣小組欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究元素N、C、Si非金屬性強(qiáng)弱。實(shí)驗(yàn)裝置如下：①溶液a和溶液b分別為_(kāi)___________溶液、____________溶液(填溶質(zhì)化學(xué)式)。②溶液C中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________。③經(jīng)驗(yàn)證，N、C、Si的非金屬性由強(qiáng)到弱為_(kāi)______________。參考答案：(1)第三周期第VIA族

(2)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

(3)NH3+H+=NH4+

(4)<

CDE

(5)①HNO3

NaHCO3

②CO2+H2O+SiO32﹣=CO32﹣+H2SiO3↓

③N>C>Si解析：根據(jù)元素的原子序數(shù)相對(duì)大小、數(shù)量關(guān)系，然后結(jié)合元素在周期表中的相對(duì)位置以及有關(guān)元素的性質(zhì)判斷出元素種類(lèi)，最后結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律的遞變規(guī)律逐一分析解答。X是元素周期表中原子半徑最小的元素，應(yīng)為H元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同一主族，且原子序數(shù)依次增大，可設(shè)Z的原子序數(shù)為a，則Y的原子序數(shù)為a-1，W的原子序數(shù)為a+8，故有1+a+a-1+a+8=32，a=8，因此Y、Z、W分別為N、O、S元素，T的單質(zhì)常用于自來(lái)水的殺菌消毒，提純T是Cl。（1）S元素的原子序數(shù)是16，在周期表中的位置為第三周期第VIA族；（2）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與金屬銅反應(yīng)，該強(qiáng)酸是稀硝酸，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO