2022-2023學(xué)年山東省日照市莒縣東莞鎮(zhèn)中心初級中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析

2022-2023學(xué)年山東省日照市莒縣東莞鎮(zhèn)中心初級中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法中，正確的是（

）A．熵減的吸熱反應(yīng)可能是自發(fā)反應(yīng)B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變C．將煤轉(zhuǎn)化成氣體燃料可以有效地減少“溫室效應(yīng)”的氣體產(chǎn)生D．使用催化劑既不會改變反應(yīng)的限度又不會改變反應(yīng)焓變參考答案：D2.下列各圖中能表示A(g)+B(g)2C(g)（正反應(yīng)放熱）這個可逆反應(yīng)的圖像為（

）參考答案：A略3.下列含有非極性鍵的共價化合物是（

）

A、HCl

B、Na2O2

C、C2H6

D、CH4參考答案：C略4.能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是：①醋酸溶液中加入醋酸鈉固體pH變大②0.1mol·L－1的醋酸鈉溶液的pH約為9③可以用食醋清除熱水瓶內(nèi)的水垢④pH＝2的醋酸溶液稀釋1000倍后pH小于5A．①③④

B．①②④

C．②④

D．①②③④參考答案：B略5.已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法錯誤的是(

)

A．X與Y形成化合物是，X可以顯負(fù)價，Y顯正價

B．第一電離能可能Y小于XC．最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性弱于于Y對應(yīng)的D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX參考答案：C略6.下列有機(jī)物的命名正確的是（

）A．2—甲基—3—丁烯

B．乙基苯C．2—乙基丙烷

D．1—甲基乙醇

參考答案：B7.下列物質(zhì)中存在順反異構(gòu)體的是

A.

2－氯丙烯

B.

丙烯

C.

2－丁烯

D.

1－丁烯參考答案：C8.某溫度下，重水D2O的離子積為1.6×10﹣15，若用pH一樣的定義來規(guī)定pD=﹣lgc（D+），以下關(guān)于pD的敘述正確的是（） A．中性溶液的pD=7.0 B．含0.01mol的NaOH的D2O溶液1L，其pD=12.0 C．溶有0.01molDCl的水溶液1L，其pD=2.0 D．在100mL0.2mol?L﹣1的DCl重水溶液中，加入100mL0.2mol?L﹣1的NaOD的重水溶液，其pD=7.0參考答案：C考點(diǎn)：水的電離；pH的簡單計算．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A．根據(jù)重水D2O的離子積為1.6×10﹣15，結(jié)合pD=﹣lgc（D+）解答；B．c（OD﹣）=10﹣2，根據(jù)c（D+）?c（OD﹣）=1.6×10﹣15，求c（D+）以及PD；C．根據(jù)pD=﹣lgc（D+），帶入c（D+）=0.01mol/L進(jìn)行求算；D．先算出n（DC）、n（NaOD）的物質(zhì)的量，判斷反應(yīng)后溶液酸堿性，在進(jìn)行求算溶液的pD．解答：解：A．中性溶液中，重水電離出的重氫離子和重氫氧根離子濃度相等，重水（D2O）的離子積為c（D+）?c（OD﹣）=1.6×10﹣15，則c（D+）=c（OD﹣）=4×10﹣8mol/L，pD=﹣lgc（D+）=﹣lg4×10﹣8=8﹣2lg2，故A錯誤；B．在1LD2O中溶解0.01molNaOH（設(shè)溶液的體積為1L），則為0.01mol/LNaOH的D2O溶液，重水（D2O）的離子積為c（D+）?c（OH﹣）=1.6×10﹣15，c（D+）==1.6×1O﹣13，與pD=12，c（D+）=1×1O﹣12mol/L矛盾，故B錯誤；C．0.01molDCl（設(shè)溶液的體積為1L），c（D+）=0.01mol/L，pD=﹣lgc（D+），把c（D+）=0.01mol/L帶人后可以求得pD=﹣lgc（D+）=﹣lg10﹣2=2，故C正確；D．n（DCl）=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，n（NaOD）=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，剛好完全反應(yīng)，得到重水D2O的溶液，c（D+）=mol/L，則pD不等于7，故D錯誤；故選C．點(diǎn)評：本題考查的是電離平衡知識的遷移應(yīng)用，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，注意利用pH計算方法進(jìn)行計算該溶液的pD值，試題培養(yǎng)了學(xué)生的知識遷移能力，題目難度中等．9.在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測定反應(yīng)開始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），則2s末NH3的濃度為A．0.45mol／L

B．0.50mol／L

C．0.55mol／L

D．0.60mol／L

參考答案：D略10.用惰性電極電解CuSO4和NaCl的混合溶液，開始時陰極和陽極上分別析出的物質(zhì)是

(

)A．H2和Cl2

B．Cu和Cl2

C．H2和O2

D．Cu和O2參考答案：B略11.下列關(guān)于能層與能級的說法中正確的是（

）A.原子核外電子的每一個能層最多可容納的電子數(shù)為2n2。B.任一能層的能級總是從s能級開始依次排列，而且能級數(shù)等于該能層序數(shù)。C.同是s能級，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的。D.1個原子軌道里最多只能容納2個電子，但自旋方向相同。參考答案：A略12.鈣是人體必需的常量元素，成年人每天需要800mg的鈣，下列補(bǔ)鈣的途徑正確的是A．經(jīng)常吃水果、蔬菜

B．經(jīng)常飲用鈣離子含量高的硬水C．經(jīng)常飲用牛奶、豆奶

D．大量補(bǔ)充維生素C參考答案：C13.有下列幾種反應(yīng)類型：①消去②加聚③水解④加成⑤還原⑥氧化，用丙醛制取1，2一丙二醇，按正確的合成路線依次發(fā)生的反應(yīng)所屬類型應(yīng)是

A．⑤①④③

B．⑥④③①

C．①②③⑤

D．⑤③④①參考答案：A14.已知（1）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g）

△H1=akJ·mol-1（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）

△H2=bkJ·mol-1（3）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（l）

△H3=ckJ·mol-1（4）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）

△H4=dkJ·mol-1下列關(guān)系式中正確的是A．a(chǎn)<c<0

B.b>d>0

C.2a=b<0

D.2c=d>0參考答案：C15.下列離子方程式錯誤的是A．氫氧化鋁溶解在強(qiáng)堿中：Al(OH)3+OH－=Al(OH)4－B．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O－+H2O+CO2

C6H5OH+HCO3－C．亞硝酸鈉與氯化亞鐵的反應(yīng)：NO2－+2H++2Fe2＋=2Fe3＋+NO↑+H2OD．紙層析實(shí)驗(yàn)中銅離子與氨水的顯色反應(yīng)原理：Cu2＋+4NH3·H2O=Cu(NH3)42++4H2O參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___________________________。（2）25℃，101kPa時，1mol稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液完全反應(yīng)生成液態(tài)水放出114.6kJ的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為________________________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________________（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_________（填“相等”、“不相等”），所求中和熱_________（填“相等”、“不相等”），簡述理由___________________

_______。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會___________________________；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會____________

______。（均填“偏大”、“偏小”、“無影響”）參考答案：（1）環(huán)形玻璃攪拌棒；

（2）NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)

△H=-57.3kJ/mol；

（3）偏小；

（4）不等；

相等；

因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的能量，與酸堿的用量無關(guān)。（5）偏小；偏小。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知A、B、C、D、E是短周期的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零；C、D、E三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間可兩兩反應(yīng)；A與C同主族；B與E同主族；E的單質(zhì)為淡黃色晶體，易溶于二硫化碳．（1）畫出C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖

（2）寫出C、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式

（3）B、C、D、E四種元素的原子半徑由大到小的排列順序?yàn)椋ㄓ迷胤柋硎荆?/p>

．參考答案：（1）；（2）Al（OH）3+OH﹣=[Al（OH）4]﹣；（3）Na＞Al＞S＞O．【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，則A應(yīng)為H元素；A與C同主族，則C為Na元素；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳，則E為S元素；B與E同主族，則B為O元素；C、D、E三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間可以兩兩反應(yīng)，則D為Al元素，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物是兩性氫氧化物，根據(jù)元素所在周期表中的位置，結(jié)合元素周期律知識解答該題．【解答】解：A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，則A應(yīng)為H元素；A與C同主族，則C為Na元素；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳，則E為S元素，B與E同主族，則B為O元素；C、D、E三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間可以兩兩反應(yīng)，則D為Al元素，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物是兩性氫氧化物，（1）C為Na元素，對應(yīng)的鈉離子原子核內(nèi)有11個質(zhì)子，原子核外有10個電子，則其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；（2）D對應(yīng)的最高價氧化物的水化物是Al（OH）3，具有兩性，能與NaOH溶液反應(yīng)生成[Al（OH）4]﹣，反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH﹣=[Al（OH）4]﹣，故答案為：Al（OH）3+OH﹣=[Al（OH）4]﹣；（3）B、C、D、E分別為O、Na、Al、S，原子的電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時，原子的核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則四種原子半徑大小順序?yàn)椋篘a＞Al＞S＞O，故答案為：Na＞Al＞S＞O．18.（9分）（1）AgNO3的水溶液常溫時的pH

7（填“>”、“=”、“<”），原因是：

____________________

(用離子方程式表示)；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度.以

（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。（2）氯化鋁水溶液呈

性，原因是（用離子方程式表示）：_____________________

，把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是

。（3）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的

。參考答案：（離子方程式2分，其他每空1分，共9分）（1）＜，Ag＋＋H2O

AgOH＋H＋，抑制。（2）酸，Al3＋＋3H2O

Al(OH)3＋3H＋，Al2O3

；（3）NaOH。略19.13分）元素周期表前四周期A、B、C、D、E五種元素．A元素的原子最外層電子排布式為ms1；B元素的原子價電子排布式為ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能級與s能級電子總數(shù)相等；D元素原子的M能層的p能級中有3個未成對電子；E元素原子有五個未成對電子。(1)寫出元素名稱：C

、D

、E

。(2)C基態(tài)原子的電子排布圖為___________________，若A為非金屬元素，則按原子軌道的重疊方式，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于________鍵(填“σ”或“π”)．(3)當(dāng)n＝2時，B的最簡單氣態(tài)氫化物的電子式為____________，BC2分子的結(jié)構(gòu)式是__________________；當(dāng)n＝3時，B與C形成的化合物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是

．(4)若A元素的原子最外層電子排布為2s