【課件】氯氣的制備 2023-2024學年高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

實驗室制備氣體的基本思路氣體的制備發(fā)生裝置：根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件裝置尾氣處理裝置：有毒有害的氣體不能直接排到大氣中除雜裝置：根據(jù)主要氣體和雜質氣體性質的差異收集裝置：根據(jù)氣體的密度或水溶性

氣體發(fā)生裝置的基本類型:(1)固體+固體(加熱)→

氣體(3)固體(液體)+液體(加熱)→

氣體選取氣體發(fā)生裝置的原則：根據(jù)反應物質的狀態(tài)和反應條件(2)固體+液體(不加熱)→

氣體1.氣體發(fā)生裝置(1)固體+固體(加熱)→

氣體改進裝置用于加熱易熔化的固體物質，這樣可有效地防止固體熔化時造成液體的倒流。(2)固體+液體(不加熱)→

氣體啟普發(fā)生器及簡易裝置只適用于難溶于水的塊狀固體與液體在不加熱條件下制取難溶于水的氣體簡易裝置中長頸漏斗插入液面以下(3)固體(液體)+液體(加熱)→

氣體2.除雜裝置：(1)洗氣瓶中一般裝入液體除雜試劑。除雜試劑應通過化學反應將

雜質吸收或將雜質氣體轉化為所制取的氣體。常見除雜試劑有：①強堿溶液：可吸收CO2、SO2、H2S、Cl2、NO2等呈酸性的氣體。NaOH溶液飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl②飽和溶液，可將雜質氣體吸收轉化：飽和NaCl溶液除去Cl2中混有的HCl③濃H2SO4：吸水性常用于除去H2、CO2、SO2、HCl、、Cl2、CH4等氣體中的水蒸氣(2)干燥管、U形管一般裝入固體的干燥劑。常見的固體干燥劑有：①酸性干燥劑，用來干燥酸性氣體。②堿性干燥劑，用來干燥堿性氣體。③中性干燥劑，既能干燥堿性氣體又能干燥酸性氣體。如P2O5、硅膠等。如CaO、堿石灰、固體NaOH等。如無水CaCl2用無水CuSO4固體裝入干燥管中，通過顏色變化檢驗水蒸氣的存在將CO2、H2O(g)轉化為O2(3)雙通加熱管一般裝入固體除雜劑，除雜試劑和混合氣體中的某一組分反應1、Cu和混合氣體中O2反應而將O2除去

CuO和混合氣體中的CO/H2反應除去2、Na2O2固體3.收集裝置向上排空氣法：氣體不與空氣中的成分

反應，且密度比空氣大向下排空氣法：氣體不與空氣中的成分

反應，且密度比空氣小排水法：氣體不與水（或飽和溶液）反應，且在水中溶解度小4、常見尾氣處理裝置防倒吸4、常見尾氣處理裝置燃燒法收集法H2、CO正誤判斷(1)裝配儀器時應先上后下，先左后右(

)(2)檢驗裝置的氣密性應在加入藥品之前(

)×√步步高P50正誤判斷(3)如圖所示裝置在化學實驗中應用廣泛，被稱為“萬能瓶”。對該裝置的下列用途進行正誤判斷。①氣體由A進B出時可以作為洗氣瓶，除去氣體中的雜質(

)②氣體由B進A出時可用作防倒吸裝置(

)③氣體由A通入時可用排水法收集O2、CO等氣體(

)④氣體由B通入時可用于排氣法收集H2、CH4等密度比空氣小的氣體(

)×√√√(4)用如圖所示裝置制取少量純凈的CO2氣體(

)×【練習】下圖為常用玻璃儀器組成的六種實驗裝置，均可根據(jù)不同的實驗需要在其中加入不同的液體或固體試劑。請用適宜裝置的序號完成下列填空：(1)能用于干燥CO2氣流的裝置是_____。(2)用于除去Cl2中HCl雜質的最佳裝置是____。AEFA(3)利用裝置A收集CO2氣體，應從____口進氣。A中裝滿水，用排水法測

量生成H2的體積，應從____口進氣。ab網(wǎng)科學氯氣的制備1、反應原理：MnO2+4HCl（濃）==MnCl2+Cl2↑+2H2O△

(一)實驗室制法【思考】足量MnO2與含HCl73g的

濃鹽酸反應，可制得Cl2的質量為多少？

（HCl的相對分子質量為36.5；Cl2的相對分子質量為71）-10+4+2失去2×e-得到2e-氧化劑還原劑酸性【思考】發(fā)生反應的MnO2與HCl的個數(shù)比為：

發(fā)生反應的氧化劑和還原劑的個數(shù)比為：

4:12:11、反應原理：MnO2+4HCl（濃）==MnCl2+Cl2↑+2H2O△

(一)實驗室制法氣體發(fā)生裝置：1、反應原理：MnO2+4HCl（濃）==MnCl2+Cl2↑+2H2O

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(一)實驗室制法生成Cl2中含有的雜質HCl、H2O(水蒸氣）氣體凈化裝置：飽和食鹽水（或水）除去混有的HCl氣體濃硫酸除去水蒸氣1、反應原理：MnO2+4HCl（濃）==MnCl2+Cl2↑+2H2O

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(一)實驗室制法氣體收集裝置：向上排空氣法收集排飽和食鹽水法(2)將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛氯氣的瓶口，觀察到試紙

立即變藍，則證明已集滿。驗滿方法(三種方法)(1)觀察到E中充滿黃綠色氣體，則證明已集滿。(3)將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛氯氣的瓶口，觀察到試紙立

即發(fā)生先變紅后褪色的變化，則證明已集滿。1、反應原理：MnO2+4HCl（濃）==MnCl2+Cl2↑+2H2O

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(一)實驗室制法尾氣裝置：NaOH溶液氯氣有毒2、制取裝置：發(fā)生裝置凈化裝置收集裝置尾氣處理裝置(1)實驗室制取的Cl2中混有HCl氣體，可通過盛有堿石灰的干燥管除去(

)(2)MnO2與稀鹽酸在加熱條件下也可制取Cl2(

)(3)在實驗室制取Cl2的試劑中，HCl只做還原劑(

)(4)Cl2尾氣可用飽和的澄清石灰水吸收處理(

)(5)實驗室可以用排水法收集Cl2(

)××××正誤判斷×步步高P48