基礎(chǔ)化學(xué)智慧樹(shù)知到課后章節(jié)答案2023年下山東第一醫(yī)科大學(xué)

基礎(chǔ)化學(xué)智慧樹(shù)知到課后章節(jié)答案2023年下山東第一醫(yī)科大學(xué)山東第一醫(yī)科大學(xué)

緒論單元測(cè)試

目前，化學(xué)已經(jīng)與哪些學(xué)科交叉、滲透。

A:環(huán)境B:生命C:醫(yī)藥D:能源

答案:環(huán)境;生命;醫(yī)藥;能源

1928年，英國(guó)細(xì)菌學(xué)家弗萊明發(fā)現(xiàn)了第一種抗生素（

），后由錢(qián)恩和弗洛里解決了其富集和濃縮的問(wèn)題，為解決細(xì)菌感染問(wèn)題做出了巨大貢獻(xiàn)。

A:配尼西林B:坦莫西林C:盤(pán)尼西林D:氨芐西林

答案:盤(pán)尼西林

中國(guó)科學(xué)研究屠呦呦因開(kāi)創(chuàng)性地從中草藥中分離出應(yīng)用于瘧疾治療獲得2015年的諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。

A:青蒿素B:斛皮素C:茶葉堿D:黃連素

答案:青蒿素

化學(xué)是一門(mén)在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性能、應(yīng)用以及物質(zhì)相互之間轉(zhuǎn)化規(guī)律的科學(xué)

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

順鉑是典型的DNA催損劑，能殺死癌細(xì)胞，是著名的抗癌藥物。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

基礎(chǔ)化學(xué)與醫(yī)學(xué)關(guān)系不大，不需認(rèn)真學(xué)習(xí)

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

在化學(xué)中，溶液濃度的表示方法有多種，如物質(zhì)的量濃度，質(zhì)量摩爾濃度，質(zhì)量濃度，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

化學(xué)家證明了作為生物遺傳因子的基因是核糖核酸（RNA）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

美國(guó)醫(yī)學(xué)教授，諾貝爾獎(jiǎng)金獲得者肯伯格指出，要“把生命理解為化學(xué)”

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

化學(xué)平衡主要包括（）

A:氧化還原平衡B:酸堿平衡C:沉淀溶解平衡D:配位平衡

答案:氧化還原平衡;酸堿平衡;沉淀溶解平衡;配位平衡

第一章測(cè)試

生物體液中的晶體滲透壓力維持毛細(xì)血管內(nèi)外水的相對(duì)平衡。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

正常沸點(diǎn)是指液體的蒸氣壓等于外壓時(shí)的溫度。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

在電解質(zhì)溶液中，正離子的滲透濃度等于負(fù)離子的滲透濃度，也等于該電解質(zhì)的滲透濃度。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

滲透現(xiàn)象是指純?nèi)軇┑膬暨w移，其滲透方向是純?nèi)軇┩ㄟ^(guò)半透膜從低濃度往高濃度遷移。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

難揮發(fā)的電解質(zhì)和非電解質(zhì)稀溶液中均存在沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)降低、滲透壓等現(xiàn)象。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

在凝固點(diǎn)時(shí)，同一物質(zhì)的液相蒸汽壓p1與固相蒸汽壓p2的關(guān)系是：

A:p1>p2B:p1=p2C:p1≠p2D:p1<p2

答案:p1=p2

難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液依數(shù)性產(chǎn)生的本質(zhì)原因是：

A:沸點(diǎn)升高B:凝固點(diǎn)下降C:產(chǎn)生滲透壓D:蒸氣壓下降

答案:蒸氣壓下降

某難揮發(fā)非電解質(zhì)苯溶液（Kb=3.5K·kg·mol-1,Kf=5.6K·kg·mol-1）的沸點(diǎn)升高值為0.35℃，它的凝固點(diǎn)降低值為：

A:0.35℃B:-0.35℃C:0.56℃D:0.91℃

答案:0.56℃

在相同溫度下，0.01mol/L下列各水溶液的滲透壓最大的是：

A:Na2CO3

B:HAcC:C6H12O6D:NaCl

答案:Na2CO3

下列各對(duì)稀水溶液中，中間用半透膜隔開(kāi)，有較多水分子自右向左滲透的是：

A:0.1mol/L

HAc│0.1mol/L

NaClB:0.1mol/L

NaCl│0.1mol/L

C6H12O6C:0.1mol/L

C6H12O6│0.1mol/L

C12H22O11D:0.1mol/L

CaCl2│0.1mol/L

Na2SO4

答案:0.1mol/L

NaCl│0.1mol/L

C6H12O6

第二章測(cè)試

二元酸的、與其共軛堿的、的關(guān)系為·=。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

在HAc溶液中加入HCl后，由于同離子效應(yīng)，會(huì)使得H+離子濃度降低。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

HSO4-的共軛酸和共軛堿分別是：

A:H2SO4、SO42-B:SO42-、H2SO4C:HSO4-、SO32-D:HSO3-、SO42-

答案:H2SO4、SO42-

相同濃度的下列溶液，pH值最小的是：

A:NH4AcB:NH4ClC:NaAcD:

NaCl

答案:NH4Cl

已知0.01mol/L的弱酸HA溶液有1%的電離，它的電離常數(shù)約為：

A:10-6B:10-5C:10-2

D:10-4

答案:10-6

對(duì)于一元弱酸的水溶液，溶質(zhì)濃度增大，則其解離度α和平衡常數(shù)分別：

A:增大，不變B:減小，不變

C:減小，增大D:增大，減小

答案:減小，不變

根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，不屬于兩性物質(zhì)的是：

A:H2PO4-B:HCO3-

C:CH3COO-D:HS-

答案:CH3COO-

不是共軛酸堿對(duì)的一組物質(zhì)是：

A:NH3，NH4+B:NaOH，Na+C:HS-，S2-D:

H2O，OH-

答案:NaOH，Na+

水溶液中H2S氣體達(dá)到飽和（[H2S]=0.1mol/L）時(shí)，溶液中[S2-]/mol/L為（H2S：=9.1×10-8，=1.1×10-12）：

A:9.1×10-8

B:1.0×10-18C:1.1×10-12

D:1.0×10-20

答案:1.1×10-12

下列敘述錯(cuò)誤的是：

A:溫度升高時(shí)，值變大B:溶液中H+濃度越大，pH值越小C:在室溫下，任何水溶液中，[H+][OH-]=10-14D:在濃HCl溶液中，沒(méi)有OH-離子存在

答案:在濃HCl溶液中，沒(méi)有OH-離子存在

第三章測(cè)試

緩沖溶液就是能抵抗外來(lái)酸堿影響，保持pH絕對(duì)不變的溶液。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

緩沖溶液被稀釋后，溶液的pH基本不變，故緩沖容量基本不變。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

混合溶液一定是緩沖溶液。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

緩沖溶液的緩沖容量大小只與緩沖比有關(guān)。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

緩沖溶液中，其他條件相同時(shí)，緩沖對(duì)的pKa越接近緩沖溶液的pH時(shí)，該緩沖溶液的緩沖容量就一定越大。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

下列公式中有錯(cuò)誤的是：

A:pH=pKa－lg[HB]/[B-]B:pH=pKa－lg[n(B)]/[n(HB)]C:pH=pKa+lg[n(B)]/[n(HB)]D:pH=pKa+lg[B-]/[HB]

答案:pH=pKa－lg[n(B)]/[n(HB)]

用H3PO4（pKa1=2.12，pKa2=7.21，pKa3=12.67）和NaOH所配成的pH=7.0的緩沖溶液中，抗酸成分是：

A:H2PO4-B:H3PO4C:H3O+D:HPO42-

答案:HPO42-

影響緩沖容量的主要因素是：

A:緩沖溶液的pH值和緩沖比B:緩沖溶液的總濃度和緩沖比C:弱酸的pKa和緩沖溶液的總濃度D:弱酸的pKa和緩沖比

答案:緩沖溶液的總濃度和緩沖比

人體血漿中最重要的抗酸成分是：

A:

H2PO4-B:HPO42-C:H2CO3D:HCO3-

答案:HCO3-

下列有關(guān)緩沖溶液的敘述中，錯(cuò)誤的是：

A:總濃度一定時(shí)，緩沖比為1時(shí)，β值最大B:緩沖對(duì)的總濃度越大，β越大C:緩沖容量β越大，溶液的緩沖能力越強(qiáng)D:緩沖溶液稀釋后，緩沖比不變，所以pH不變，β也不變

答案:緩沖溶液稀釋后，緩沖比不變，所以pH不變，β也不變

第四章測(cè)試

某溫度下CuI的Ksp＝1.27×10-11，

Pb(OH)2的Ksp＝1.26×10-15，PbS的Ksp＝9.04×10-29，Ag2CrO4的Ksp＝1.12×10-12，它們的溶解度的順序?yàn)?/p>

A:

Ag2CrO4＞CuI＞PbS＞Pb(OH)2B:Ag2CrO4＞Pb(OH)2＞CuI＞PbSC:Ag2CrO4＞PbS＞Pb(OH)2＞CuID:Ag2CrO4＞CuI＞Pb(OH)2＞PbSE:CuI＞Ag2CrO4＞Pb(OH)2＞PbS

答案:CuI＞Ag2CrO4＞Pb(OH)2＞PbS

在Ca3(PO4)2的飽和溶液中，已知c(Ca2+)=2.0×10-6mo/L，c(PO43-)=1.58×10-6mo/L，則Ca3(PO4)2的K為

A:3.2×10-12B:5.1×10-27C:2.0×10-29D:6.3×10-18

答案:2.0×10-29

欲使Mg(OH)2的溶解度降低，最好加入下列哪種物質(zhì)

A:Fe(OH)3B:NaOHC:H2SO4D:HCl

答案:NaOH

將1.0mol·L-1CaCl2溶液通入CO2氣體至飽和，則溶液中有無(wú)CaCO3沉淀？[已知CaCO3的Ksp=3.36×10-9，H2CO3的Ka1=4.47×10-7，Ka2=4.68×10-11

A:與溶液pH無(wú)關(guān)，無(wú)沉淀B:與溶液pH無(wú)關(guān)，有沉淀C:未達(dá)到飽和，無(wú)沉淀D:有沉淀E:剛好飽和，無(wú)沉淀

答案:未達(dá)到飽和，無(wú)沉淀

酸性溶液中，F(xiàn)e3+和Zn2+的濃度均為0.010mol/L，增大溶液pH，哪種離子先沉淀。(KspFe(OH)3=2.79×10-39，KspZn(OH)2=6.86×10-17。)

A:Zn2+B:無(wú)法判斷C:

Fe3+

D:同時(shí)沉淀

答案:

Fe3+

能使難溶強(qiáng)電解質(zhì)溶解的方法

A:利用氧化還原反應(yīng)B:同離子效應(yīng)C:生成弱電解質(zhì)D:生成難解離的配離子

答案:利用氧化還原反應(yīng);生成弱電解質(zhì);生成難解離的配離子

已知Ksp(AgCl)=1.77×10-10，AgCl在0.01mol·L-1NaCl溶液中的溶解度為1.77×10-8mol·L-1。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

CuS不溶于鹽酸和硫酸，但是能溶于硝酸，是因?yàn)橄跛岬乃嵝詮?qiáng)。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

在混合離子溶液中加入沉淀劑，Ksp小的難溶電解質(zhì)首先生成沉淀。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

在一定溫度下，往AgCl溶液中加入NaCl,溶液中[Ag+]和[Cl-]的乘積為一常數(shù)

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

第五章測(cè)試

對(duì)于反應(yīng)Cl2(g)+2NO(g)

?

2NOCl(g)，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，如兩反應(yīng)物濃度都加倍，則反應(yīng)速率增至8倍。該反應(yīng)的級(jí)數(shù)是

A:1/2B:3C:0D:1E:2

答案:3

已知A+2B

?

C，則其速率方程式為

A:v=kcAcBB:無(wú)法確定C:v=kcB2D:v=kc3E:v=kcAcB2

答案:無(wú)法確定

某反應(yīng)2A+B?C，實(shí)驗(yàn)測(cè)得其速率方程為n=kcA×cB，由此可見(jiàn)該反應(yīng)為

A:二級(jí)反應(yīng)B:三分子反應(yīng)也是三級(jí)反應(yīng)C:三分子反應(yīng)，二級(jí)反應(yīng)D:雙分子反應(yīng)，三級(jí)反應(yīng)E:一級(jí)反應(yīng)

答案:二級(jí)反應(yīng)

反應(yīng)A?B為二級(jí)反應(yīng)，當(dāng)A的濃度為0.050mol×L-1時(shí)，反應(yīng)速率為1.2mol×L-1×min-1。在相同溫度下，欲使反應(yīng)速率加倍，A的濃度應(yīng)該是

A:0.25mol×L-1B:0.20mol×L-1C:0.025mol×L-1D:0.10mol×L-1E:0.071mol×L-1

答案:0.071mol×L-1

某反應(yīng)的活化能為90kJ×mol-1，則可求出當(dāng)反應(yīng)溫度自10℃升高至20℃時(shí)，其反應(yīng)速率（大約）將變?yōu)?0℃時(shí)（）

A:2倍B:3.7倍C:4倍D:1.7倍

答案:3.7倍

對(duì)可逆反應(yīng)，加入催化劑的目的是

A:加快正反應(yīng)速度而減慢逆反應(yīng)速度B:縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C:使平衡向右移動(dòng)D:改變反應(yīng)進(jìn)行的方向

答案:縮短達(dá)到平衡的時(shí)間

某反應(yīng)A??B，當(dāng)A濃度增加1倍時(shí)，反應(yīng)速率也增加1倍，則該反應(yīng)必為一級(jí)反應(yīng)。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

已知反應(yīng)2A+B??產(chǎn)物的速率方程式為v=kCA2?CB，故此反應(yīng)為元反應(yīng)。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

一般情況下，不論反應(yīng)是放熱還是吸熱，溫度升高，反應(yīng)速率都增大。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)k的大小，只與溫度有關(guān)，而與反應(yīng)物的濃度和加入的催化劑無(wú)關(guān)。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

第六章測(cè)試

在標(biāo)準(zhǔn)條件下，下列反應(yīng)均向正方向進(jìn)行：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+他們中間最強(qiáng)的氧化劑和最強(qiáng)的還原劑是

（）

A:Cr3+和Sn4+B:Sn2+和Fe3+C:Cr2O72-和Sn2+D:Cr2O72-和Fe3+

答案:Cr2O72-和Sn2+

對(duì)于反應(yīng)

Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，其ΔrGm=–nFE，式中n等于（）

A:1B:3C:12D:6

答案:6

25℃時(shí)，將鉑絲插入含有Sn4+和Sn2+離子濃度分別為0.1和0.01mol·L-1的溶液中，電對(duì)的電極電位為（）

A:+0.0592/2B:C:+0.0592D:-0.0592E:-0.0592/2

答案:+0.0592/2

已知MnO4-/Mn2+=1.49V,若其他物質(zhì)均處于標(biāo)態(tài)，當(dāng)pH=2時(shí)，此電對(duì)的電極電位是

A:1.30VB:1.03VC:1.39VD:1.50VE:0.89V

答案:1.30V

某氧化還原反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)Eθ＞0，則應(yīng)有

A:ΔrGmθ＞0，Kθ＞1B:ΔrGmθ＜0，Kθ＜1C:ΔrGmθ＜0，Kθ＞1D:ΔrGmθ＞0，Kθ＜1

答案:ΔrGmθ＜0，Kθ＞1

知原電池中兩電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電位值，就能判斷該電池自發(fā)進(jìn)行的方向。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

電池標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)越大，氧化還原能力越大，反應(yīng)速率越快。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

標(biāo)準(zhǔn)電極電位和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)一樣，都與反應(yīng)方程式的化學(xué)計(jì)量系數(shù)有關(guān)。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

兩電對(duì)組成原電池，標(biāo)準(zhǔn)電極電位大的電對(duì)中的氧化型物質(zhì)在電池反應(yīng)中一定是氧化劑。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

往銀電極中加入一定量的氯化鈉，電極電位降低。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

第七章測(cè)試

M電子層原子軌道的主量子數(shù)都等于3。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

最外層電子組態(tài)為ns1或ns2的元素，都在s區(qū)。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

表示原子軌道離核遠(yuǎn)近的量子數(shù)是n。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

在任何原子中，3d的能量均高于4s的能量。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

依據(jù)能級(jí)由低到高順序、遵守Pauli不相容原理排布電子就寫(xiě)出基態(tài)原子的電子組態(tài)。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

某一電子有下列成套量子數(shù)（n、l、m、s），合理的一組是：

A:(1,0,2,+1/2)

B:(2,0,0,-1/2)C:(2,2,2,-1/2)D:(2,0,1,-1/2)

答案:(2,0,0,-1/2)

下列說(shuō)法中，正確的是：

A:主量子數(shù)為1時(shí)，有自旋相反的兩個(gè)軌道。B:電子云是電子出現(xiàn)的概率隨r變化的圖像。C:主量子數(shù)為3時(shí)，3s、3p、3d共三個(gè)軌道。D:在除氫以外的原子中，2p能級(jí)總是比2s能級(jí)高。

答案:在除氫以外的原子中，2p能級(jí)總是比2s能級(jí)高。

基態(tài)24Cr的電子組態(tài)是：

A:[Xe]4s13d5B:[Ar]3d54s1C:[Kr]3d44s2D:

[Ar]4s23d4

答案:[Ar]3d54s1

某金屬M(fèi)的價(jià)層電子組態(tài)為3d104s2，其在周期表中位置為：

A:ⅡB族，ds區(qū)，第三周期B:Ⅷ族，d區(qū)，第三周期C:ⅡA族，s區(qū)，第三周期D:ⅡB族，ds區(qū)，第四周期

答案:ⅡB族，ds區(qū)，第四周期

有下列外層電子組態(tài)的原子中，電負(fù)性最大的是：

A:4s1B:3s1C:3s23p5D:4s24p5

答案:3s23p5

第八章測(cè)試

CCl4的沸點(diǎn)、熔點(diǎn)很低，所以分子很不穩(wěn)定。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

色散力普遍存在于分子之間，而取向力只存在于極性分子之間。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

sp3雜化軌道是由1s軌道和3p軌道混合起來(lái)形成的一個(gè)sp3雜化軌道。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

CH4分子中，C原子采取sp3等性雜化，在CH3Cl分子中，C原子采取sp3不等性雜化。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

能量相同或相近的2個(gè)ns軌道有效組合，只能得到1個(gè)σ成鍵分子軌道及1個(gè)σ反鍵分子軌道。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

下列關(guān)于雜化軌道理論闡述不正確的是：

A:分子中，雜化軌道的數(shù)量與參加雜化的原有的原子軌道的數(shù)量一致B:原子在形成分子的過(guò)程中，軌道才能發(fā)生雜化C:分子形成過(guò)程中，必須是中心原子中同一個(gè)電子層的不同軌道才能雜化D:單中心分子中發(fā)生軌道雜化的原子是中心原子

答案:分子形成過(guò)程中，必須是中心原子中同一個(gè)電子層的不同軌道才能雜化

下列分子與CO2分子的結(jié)構(gòu)最相似的是：

A:H2OB:SO2C:O3

D:BeCl2

答案:BeCl2

在下列分子中，中心原子采取不等性sp3雜化的是：

A:H2OB:CO2C:C2H4D:CH4

答案:CH4

下列分子或離子的分子軌道式中，無(wú)單電子的是：

A:O2ˉB:O2+

C:

F2D:O2

答案:

F2

NH3和H2O分子之間，存在的分子間作用力有：①取向力

②誘導(dǎo)力

③色散力

④氫鍵

A:②③

B:①②③C:①②③④D:③

答案:①②③④

第九章測(cè)試

配合物的磁矩主要取決于形成體的()

A:原子序數(shù)B:成單電子數(shù)C:電荷數(shù)D:對(duì)電子數(shù)

答案:成單電子數(shù)

價(jià)鍵理論認(rèn)為，決定配合物空間構(gòu)型主要是()

A:配體對(duì)中心離子的影響與作用B:中心離子對(duì)配體的影響與作用C:配體中配位原子對(duì)中心原子的作用D:中心離子（或原子）的原子軌道雜化

答案:中心離子（或原子）的原子軌道雜化

下列配合物中，屬于內(nèi)軌型配合物的是()

A:[Fe(H2O)6]3+，m=5.9B.M.B:[Zn(OH)4]2-，m=0B.M.C:[Mn(CN)6]4-，m=1.8B.M.D:[Co(NH3)6]2+，m=4.2B.M.

答案:[Mn(CN)6]4-，m=1.8B.M.

[Co(NH3)6]3+是內(nèi)軌型配合物，則中心離子未成對(duì)電子數(shù)和雜化軌道類(lèi)型是.（）

A:4，d2sp3B:0，sp3d2C:4，sp3d2D:0，d2sp3

答案:0，d2sp3

具有d5電子構(gòu)型的過(guò)渡金屬離子形成八面體配合物時(shí)，在弱場(chǎng)和強(qiáng)場(chǎng)配體作用下，晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能應(yīng).（）

A:均為-20DqB:都是0DqC:分別為0Dq和-20Dq+2PD:分別為-20Dq和0Dq

答案:分別為0Dq和-20Dq+2P

價(jià)鍵理論可以解釋配合物的（）

A:磁性和空間構(gòu)型B:空間構(gòu)型和顏色C:顏色和氧化還原性D:磁性和顏色

答案:磁性和空間構(gòu)