山東省臨沂市傅莊中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山東省臨沂市傅莊中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某同學(xué)對(duì)“NaOH和NH4Cl都是離子化合物”，有下列四點(diǎn)感悟，其中錯(cuò)誤的是

A．離子化合物中可能含共價(jià)鍵

B．堿和銨鹽都是離子化合物

C．離子化合物中不一定含金屬元素

D．離子化合物中一定含離子鍵參考答案：B略2.

nmol14N2與nmol14C16O比較，下列正確的是A．在同溫同壓下體積相等

B．在同溫同壓下密度相等C．在標(biāo)況下質(zhì)量相等

D．中子數(shù)相等參考答案：A3.充分燃燒某液態(tài)芳香烴X，并收集產(chǎn)生的全部水，恢復(fù)到室溫時(shí)，得到水的質(zhì)量跟原芳香烴X的質(zhì)量相等。則X的分子式是

A．C10H16

B．C11H14

C．C12H18

D．C13H20參考答案：C4.下列各組中兩瓶無(wú)標(biāo)簽的無(wú)色溶液，不用其他試劑能鑒別出來(lái)的一組是

A．AlCl3和NaOH

B．NaHCO3和NaOH

C．Na2SO4和BaCl2

D．AgNO3和NaCl參考答案：A略5.如右圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，不考慮鐵絲反應(yīng)及兩球的浮力變化）：A．杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端高B端低B．杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端低B端高C．當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端低，B端高；為導(dǎo)體時(shí)，A端高，B端低D．當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端高，B端低；為導(dǎo)體時(shí)，A端低，B端高參考答案：D略6.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外電子數(shù)之和為21．下列關(guān)系正確的是（）

WX

Y

Z

A.氫化物沸點(diǎn)：W＜ZB.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＞W(wǎng)C.Y2X3與YZ3化合物類型相同D.簡(jiǎn)單離子的半徑：Y＜X參考答案：D7.下列敘述正確的是

A．1molNH3的質(zhì)量為17g/mol

B．O2的摩爾質(zhì)量為32gC．3.01×1023個(gè)CO2分子的質(zhì)量為22g

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：C略8.下列說(shuō)法正確的是

A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表ⅡA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5C．離子化合物中不可能存在共價(jià)鍵 D．金屬元素與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物參考答案：B9.100mL2mol·L-1H2SO4溶液與過(guò)量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成H2的總量，可向反應(yīng)物中加入適量（

）A.硝酸鈉溶液 B.NaCl固體 C.硫酸銅溶液 D.硫酸鉀溶液參考答案：D【分析】過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，硫酸完全反應(yīng)，為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣的總量，可減小氫離子濃度但不改變其物質(zhì)的量，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼.加硝酸鈉溶液，氫離子、硝酸根離子與Zn發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，減少生成氫氣的量，A不符合題意；B.加入NaCl固體，不反應(yīng)且體積變化不大，反應(yīng)速率不變，生成氫氣的量不變，B不符合題意；C.加入硫酸銅溶液，發(fā)生反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，構(gòu)成Zn-Cu原電池，加快了反應(yīng)速率，但由于消耗了Zn，使反應(yīng)放出氫氣的量減小，C不符合題意；D.加入硫酸鉀溶液不反應(yīng)，且體積變大，使c(H+)降低，但n(H+)不變，所以反應(yīng)速率變小，生成氫氣的量不變，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。【點(diǎn)睛】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，根據(jù)信息中Zn過(guò)量及濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，選項(xiàng)A中的氧化還原反應(yīng)為解答的易錯(cuò)點(diǎn)。

10.在一定條件下，下列能與CH3CH2CH2COOH發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是()①石蕊②乙醇③苯④金屬鈉⑤氧化銅⑥碳酸鈣⑦氫氧化鎂⑧乙酸A．①③④⑤⑥⑦

B．②③④⑤

C．①②④⑤⑥⑦

D．全部參考答案：C略11.現(xiàn)有2mol/L的鹽酸和硫酸各100mL，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)完全后，所產(chǎn)生的氣體質(zhì)量之比為2∶3，則往酸中加入的鐵粉的質(zhì)量是

()A．2.8g

B．5.6g

C．8.4g

D．16.8g參考答案：C略12.2008年9月25日晚9時(shí)10分，我國(guó)“神舟七號(hào)”載人飛船順利升入太空。此次火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時(shí)，兩者劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：R+2N2O4＝3N2+4H2O+2CO2，下列敘述錯(cuò)誤的是A．此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

B．反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動(dòng)火箭飛行C．在反應(yīng)中N2O4做還原劑

D．R的分子式為C2H8N2參考答案：C試題分析：A．由方程式可知，此反應(yīng)中N2O4中N元素化合價(jià)從+2→0價(jià)，所以，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動(dòng)火箭飛行，故B正確；C．在反應(yīng)中N2O4中N元素化合價(jià)從+2→0價(jià)，化合價(jià)降低，N2O4做氧化劑，故C錯(cuò)誤；D．依據(jù)R+2N2O4═3N2↑+4H2O↑+2CO2↑反應(yīng)前后各元素原子個(gè)數(shù)相同，所以R的分子式為C2H8N2，故D正確。故選C。

13.“納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的分散系：①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)④分散質(zhì)粒子能透過(guò)濾紙⑤分散質(zhì)粒子不能透過(guò)濾紙⑥靜置后，會(huì)析出黑色沉淀（）A．①④⑥

B．②③④

C．②③⑤

D．①⑤⑥參考答案：B考點(diǎn)：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系．專題：溶液和膠體專題．分析：納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，依據(jù)膠體的特征和性質(zhì)分析判斷問(wèn)題．解答：解：納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種．屬于膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，能透過(guò)濾紙，故②③④正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了膠體分散系的本質(zhì)特征，膠體性質(zhì)的應(yīng)用，分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大?。?4.下列各組順序的排列不正確的是A．原子半徑：Na＜Mg＜Cl

B．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4D．堿性強(qiáng)弱：LiOH＜NaOH＜KOH參考答案：A略15.下列說(shuō)法正確的是A.甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一有機(jī)反應(yīng)類型B.單質(zhì)硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料C.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物...D.合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料參考答案：BA.甲烷和Cl2的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，乙烯和Br2的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，故A錯(cuò)誤；B.單質(zhì)硅屬于半導(dǎo)體材料，是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，故B正確；C.油脂的相對(duì)分子質(zhì)量只有幾百，不屬于高分子化合物，故C錯(cuò)誤；D.合成纖維屬于有機(jī)合成高分子材料，故D錯(cuò)誤；故選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某無(wú)色溶液中含有大量的Ag+、Al3+、K+、Mg2+四種陽(yáng)離子。(1)該無(wú)色溶液中含有的陰離子可能是CO32-、SO42-、OH-、NO3-中的一種或幾種,則含有的陰離子是__________(填離子符號(hào))。(2)向該溶液中逐滴加入過(guò)量的氯化鈉溶液,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________。(3)將(2)中所得溶液過(guò)濾,向?yàn)V液中加入氫氧化鈉溶液至過(guò)量,新生成的陰離子是_____(填離子符號(hào))。(4)將(3)中所得的溶液過(guò)濾,向?yàn)V液中加入過(guò)量的鹽酸,所得溶液與原溶液相比,陽(yáng)離子數(shù)目基本保持不變的是________(填離子符號(hào))。(5)驗(yàn)證該溶液中含有K+的操作及現(xiàn)象是____________。參考答案：(1)NO3-

(2)生成白色沉淀

(3)AlO2-

(4)K+、Al3+

(5)用洗凈的鉑絲蘸取原溶液在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察,若火焰呈紫色說(shuō)明含有K+解析：（1）CO32－和OH－都不能跟Ag+、Al3+、Mg2+共存，SO42－無(wú)法跟Ag+大量共存，只有NO3-可以與Ag+、Al3+、K+、Mg2+大量共存，故含有的陰離子是NO3-；答案為：NO3-（2）該溶液中逐滴加入過(guò)量的氯化鈉溶液，Cl-與Ag+生成白色的難溶的AgCl沉淀，故現(xiàn)象是有白色沉淀生成；答案為：生成白色沉淀（3）過(guò)量的氫氧化鈉溶液與Al3+反應(yīng)生成AlO2-，故新生成的陰離子是AlO2-?；答案為：AlO2-（4）在步驟（2）溶液中的Ag+轉(zhuǎn)化成AgCl沉淀并被濾掉，步驟（3）溶液中Mg2+生成Mg(OH)2沉淀并被濾掉，再向?yàn)V液中加入過(guò)量的鹽酸，AlO2-重新生成Al3+，且離子數(shù)目不變，同時(shí)K+不參與反應(yīng)，離子數(shù)目不變，故陽(yáng)離子數(shù)目基本保持不變的是Al3+和K+。答案為：K+、Al3+（5）焰色反應(yīng)可以驗(yàn)證存在的K+：用洗凈的鉑絲蘸取原溶液在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色說(shuō)明含有K+。答案為：用洗凈的鉑絲蘸取原溶液在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察,若火焰呈紫色說(shuō)明含有K+三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）3.6克H2O的物質(zhì)的量是

，含有

個(gè)H2O，含有

molH。（2）3.01×1023個(gè)OH—的物質(zhì)的量為

，質(zhì)量為

，含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為

，含有電子的物質(zhì)的量為

。參考答案：(1)

0.2mol，

1.204X1023，

0.4;(2)

0.5mol，8.5g，4.5mol，5mol。

略18.(4分)將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)．求：(1)此時(shí)A的濃度c(A)＝

mol/L，反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)＝n(B)＝

mol。(2)B的平均反應(yīng)速率v(B)＝

mol/(L·min)。

(3)x的值為

。參考答案：(每空1分,共4分)(1)0.753(2)0.05(3)2略19.（14分）（１）寫(xiě)出Al2(SO4)3的電離方程式

（２）除去括號(hào)中的雜質(zhì)，寫(xiě)出所加試劑的化學(xué)式與反應(yīng)的離子方程式①Cl-(SO42-)，所加試劑

，離子方程式

②Fe2+(Cu2+)，所加試劑

，離子方程式

(3)寫(xiě)出與Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓離子方程式相