江蘇省南京市仙林中學2022年高一化學模擬試卷含解析

江蘇省南京市仙林中學2022年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.“飄塵”是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的粒狀飄浮物，顆粒很小(直徑小于10m)，不易沉降(可飄浮數(shù)小時甚至數(shù)年)，它與空氣中S02、O2接觸時，SO2部分轉(zhuǎn)化為S03，使空氣酸度增加，形成酸雨。飄塵所起的主要作用是

A.氧化劑

B．還原劑

C．吸附劑

D．催化劑參考答案：D2.下列各組元素中，都屬于第三周期的是A、氧碳氮

B、鈉鋁硅

C、鎂鋁氧

D、氯溴碘參考答案：B3.利用下列試劑，選用合適方法鑒別Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四種溶液，最佳試劑組是()A．BaCl2、HCl、品紅溶液B．BaCl2、HCl、石蕊試液C．AgNO3和HNO3溶液D．AgNO3和BaCl2溶液參考答案：A解析：BaSO4、BaSO3、BaCO3均不溶于水，但BaSO3和BaCO3溶于鹽酸，并且BaSO3與鹽酸反應生成刺激性氣味的SO2氣體，而BaCO3與鹽酸反應生成無色無味的CO2。4.有關(guān)化石燃料的說法正確的是

A.化石燃料是可再生的，因此地球上的蘊藏量也是無限的B.化石燃料雖然在地球上的蘊藏量有限，但形成化石燃料的速度相當快，所以化石燃料相當于是無限的C.化石燃料的形成是非常復雜的，所需時間也較長，但化石燃料在地球上的蘊藏量是無限的D.化石燃料在地球上的蘊藏量是有限的，而且又都是經(jīng)過億萬年才能形成的非再生能源參考答案：D5.已知1號～18號元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是A.質(zhì)子數(shù)：c>d

B.氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZC.離子的還原性：Y2－>Z－

D.原子半徑：X>W參考答案：C分析：元素周期表前三周期元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z為非金屬，應處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素，據(jù)此判斷。詳解：根據(jù)以上分析可知Y為O，Z為F，W為Al，X為Na，則A．離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則c+2=d+1，則質(zhì)子數(shù)d＞c，A錯誤；B．非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性Y＜Z，則氫化物的穩(wěn)定性H2Y＜HZ，B錯誤；C．元素的非金屬性越強，其陰離子的含有性越弱，非金屬性Y＜Z，則離子的還原性：Y2－＞Z－，C正確；D．W是Al元素、X是Na元素，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑W＜X，D錯誤；答案選C。6.只用水和必要的實驗儀器就能鑒別的是

A．苯和四氯化碳

B．苯和汽油

C．乙烯和乙烷

D．苯和己烷參考答案：A略7.實驗室用固態(tài)不純氯化鈉（含少量NH4HCO3和Na2SO4雜質(zhì)）制取純凈氯化鈉溶液。下列操作可供選用：①逐滴加入稀鹽酸，調(diào)節(jié)pH值為5；②煮沸；③加蒸餾水溶解；④加熱至不再產(chǎn)生氣體為止；⑤加入稍過量的Na2CO3溶液；⑥加入稍過量的BaCl2溶液；⑦過濾。上述實驗操作的正確順序應是（

）A.①②⑤⑥⑦③④

B.③④⑥⑤⑦①②

C.④③⑥⑤⑦①②

D.④③⑤⑥⑦②①參考答案：C【詳解】因為碳酸氫銨加熱易分解，所以在試管中加入固體混合物，并加熱，使碳酸氫銨分解為氨氣、水蒸氣、二氧化碳，而硫酸鈉和氯化鈉留在試管中；然后將加熱后的固體殘渣冷卻后加水溶解；向溶液中加入足量的BaCl2溶液，目的是除去硫酸鈉；向試管溶液中再加入足量Na2CO3溶液，目的是除去多余的氯化鋇；過濾是除去硫酸鋇和碳酸鋇沉淀；向濾液中加入鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，目的是除去多余的碳酸鈉；將溶液加熱煮沸即得到NaCl溶液，目的是除去多余的鹽酸．所以實驗步驟：④加熱至不再產(chǎn)生氣體為止；③加蒸餾水溶解；⑥加入稍過量的BaCl2溶液；⑤加入稍過量的Na2CO3溶液；⑦過濾；①逐滴加入稀鹽酸，調(diào)pH值為5；②煮沸．綜上所述，本題應選C。8.13C—NMR可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，13C表示的碳原子(

)A.核外有13個電子B.核內(nèi)有6個質(zhì)子，核外有7個電子C.質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個質(zhì)子D.質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個中子參考答案：D略9.下列物質(zhì)可以實現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化的是（

）A.N2→NO2→HNO3→NH4Cl B.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C.Cu→CuCl2→Cu(OH)2→CuO D.Si→SiO2→H2SiO3→NaSiO3參考答案：C【詳解】A、N2+O22NO、2NO+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO，根據(jù)方程式知由氮氣不能通過一步反應轉(zhuǎn)化二氧化氮，故A錯誤；B、氧化鋁不溶于水，也不與水反應，所以氧化鋁無法一步轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，故B錯誤；C．Cu與氯氣加熱生成CuCl2，CuCl2與氫氧化鈉反應生成Cu(OH)2，Cu(OH)2受熱分解生成氧化銅，均能一步轉(zhuǎn)化，故C正確；D、二氧化硅不溶于水，也不與水反應，所以二氧化硅無法一步轉(zhuǎn)化為硅酸，故D錯誤；答案選C。

10.下列全球性和區(qū)域性的環(huán)境問題主要是因為向大氣中過量排放二氧化碳和甲烷造成的是A．氣候變暖（溫室效應）

B．臭氧層破壞（臭氧空洞）C．酸雨

D．赤潮和水華參考答案：A11.

將標準狀況下的11.2L甲烷和22.4L氧氣混合后點燃，恢復到原狀況時，氣體的體積共（

）A．11.2L

B．22.3L

C．33.6L

D．44.8L參考答案：A略12.NA代表阿伏加德羅常數(shù)．下列有關(guān)敘述正確的是（）A．1molNa2O2與足量二氧化碳反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．標準狀況下22.4LCCl4所含的原子數(shù)為5NAC．56gFe與任何物質(zhì)完全反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAD．1mol鎂與足量氧氣或氮氣反應均失去2NA的電子參考答案：D【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A．Na2O2固體與CO2反應時為歧化反應；B．氣體摩爾體積使用對象為氣體；C．鐵與其他物質(zhì)反應可以生成三價鐵，也可以生成二價鐵；D.1mol鎂與氧氣、氮氣反應都生成1mol鎂離子．【解答】解：A．Na2O2固體與CO2反應時為歧化反應，1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個，故A錯誤；B．標況下，四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；C.56gFe物質(zhì)的量為1mol，與其他物質(zhì)完全反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為3NA或者2NA，故C錯誤；D.1mol鎂與氧氣、氮氣反應都生成1mol鎂離子，失去2NA的電子，故D正確；故選：D．【點評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．13.周期表中16號元素與4號元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是A．K層電子數(shù)

B．最外層電子數(shù)

C．電子層數(shù)

D．次外層電子數(shù)參考答案：D略14.反應3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)在2L密閉容器中進行，經(jīng)過4min，B減少了0.4mol，則0～4min內(nèi)此反應的平均速率為A.v(A)=0.15mol·L?1 B.v(B)=0.05mol·L?1·s?1C.v(C)=0.10mol·L?1·min?1 D.v(D)=0.10mol·L?1·min?1參考答案：C【分析】反應3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)在2L密閉容器中進行，經(jīng)過4min，B減少了0.4mol，則用物質(zhì)B表示0～4min內(nèi)此反應的平均速率為?！驹斀狻緼.化學反應速率的單位為或，故A錯誤；B.由分析可知，，故B錯誤；C.，故C正確；D.D為固體，無法計算其濃度，故無法用其表示化學反應速率，故D錯誤；故答案選C。

15.鐵和氧化鐵的混合物共amol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到bmol氫氣，且向反應后的溶液中滴加KSCN，溶液不顯紅色，則原混合物中單質(zhì)鐵的物質(zhì)的量為（

）A.(a+b)mol

B.(a-b)mol

C.(a-b)mol

D.(a+b)mol參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某興趣小組用如圖所示裝置進行實驗，探究鐵和濃硫酸反應的產(chǎn)物及性質(zhì)。（夾持裝置已略,氣密性已檢驗）實驗開始前，先打開活塞K通一段時間N2。關(guān)閉活塞K后，向A中滴加一定量的濃硫酸，加熱觀察到A中鐵片上有氣泡產(chǎn)生。請回答下列問題：（1）儀器a的名稱是____。實驗開始前，先通一段時間N2的目的是____。（2）加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)B裝置中溶液褪色，說明有____（填化學式）生成。再取出A中反應后的溶液少許，加入KSCN溶液未出現(xiàn)血紅色，濃硫酸與鐵反應的化學方程式是____。（3）C裝置中____（填“有”或“無”）沉淀生成。D中溶液紫色褪去，體現(xiàn)氣體產(chǎn)物的____性（填“氧化”、“還原”或“漂白性”）。（4）E裝置的作用是____。（用離子方程式表示）參考答案：(1)分液漏斗

排除裝置中空氣

(2)SO2

Fe+2H2SO4（濃）FeSO4+SO2↑+2H2O

(3)無

還原

(4)SO2+2OH-＝SO32-+H2O【分析】實驗開始前，先打開活塞K通一段時間N2，排出裝置中的空氣；A中滴加一定量的濃硫酸，由于常溫下鐵遇濃硫酸鈍化，所以需要加熱才可以反應，取出A中的溶液少許，加入KSCN溶液未出現(xiàn)血紅色，可知A中發(fā)生Fe+2H2SO4（濃）FeSO4+SO2↑+2H2O，B中品紅可檢驗二氧化硫的生成，C中二氧化硫與氯化鋇不反應，D中酸性高錳酸鉀褪色檢驗二氧化硫的還原性，E為吸收過量的二氧化硫的尾氣處理裝置?！驹斀狻浚?）儀器a的名稱是分液漏斗，先通一段時間N2的目的是除去裝置內(nèi)的空氣（或氧氣），防止二氧化硫被氧化；正確答案：分液漏斗；排除裝置中的空氣。（2）實驗開始前，先打開活塞K通一段時間N2，排出裝置中的空氣，A中滴加一定量的濃硫酸，然后加熱，取出A中的溶液少許，加入KSCN溶液未出現(xiàn)血紅色，可知A中生成了亞鐵鹽，B中品紅溶液褪色說明有二氧化硫生成，由此確定方程式Fe+2H2SO4（濃）FeSO4+SO2↑+2H2O；正確答案：SO2；Fe+2H2SO4（濃）FeSO4+SO2↑+2H2O。（3）C中氯化鋇溶液不與二氧化硫反應，故沒有明顯變化，D中酸性高錳酸鉀褪色，說明二氧化硫有還原性；正確答案：無；還原。（4）E裝置的作用是用于吸收尾氣二氧化硫，防止污染環(huán)境，離子方程式SO2+2OH-＝SO32-+H2O；正確答案：SO2+2OH-＝SO32-+H2O?！军c睛】本題考查性質(zhì)實驗方案的設計，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、元素化合物知識、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合，題目難度不大。本題易錯點為C裝置中的現(xiàn)象，一定要注意氯化鋇（氯化鈣）不能與二氧化硫（二氧化碳）反應。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）選相應實驗目的填入下述括號內(nèi)：A、驗證同主族元素的金屬性從上至下遞增B、驗證同主族元素的非金屬性從上至下遞減C、驗證同周期元素的金屬性從左至右遞減D、驗證同周期元素的非金屬性從左至右遞增實驗1、比較鈉、鎂、鋁分別與水反應的快慢實驗2、溴化鈉溶液中滴入氯水，碘化鈉溶液中滴入溴水實驗3、比較鉀、鈉分別與水反應的快慢實驗4、在MgCl2、AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，從而比較Mg（OH）2、Al（OH）3的堿性．參考答案：實驗1C；實驗2

B；實驗3A；實驗4C．

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用；元素周期律的作用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：實驗1、鈉、鎂、鋁為同周期金屬，金屬性減弱；實驗2、溴化鈉溶液中滴入氯水，碘化鈉溶液中滴入溴水均發(fā)生氧化還原反應，Cl、Br、I為同主族元素；實驗3、鉀、鈉為同主族元素，金屬性K＞Na；實驗4、MgCl2、AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，氫氧化鎂不溶，而氫氧化鋁溶解在NaOH溶液中．解答：解：實驗1、鈉、鎂、鋁為同周期金屬，金屬性減弱，與水反應的速率變小，則驗證同周期元素的金屬性從左至右遞減，故答案為：C；實驗2、溴化鈉溶液中滴入氯水，碘化鈉溶液中滴入溴水均發(fā)生氧化還原反應，Cl、Br、I為同主族元素，氧化性減弱，則驗證同主族元素的非金屬性從上至下遞減，故答案為：B；實驗3、鉀、鈉為同主族元素，金屬性K＞Na，則K、Na與水反應的速率變慢，可驗證同主族元素的金屬性從上至下遞增，故答案為：A；實驗4、MgCl2、AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，氫氧化鎂不溶，而氫氧化鋁溶解在NaOH溶液中，氫氧化鋁具有兩性，氫氧化鋁為堿，則Mg（OH）2、Al（OH）3的堿性由強到弱，可驗證同周期元素的金屬性從左至右遞減，故答案為：C．點評：本題考查元素周期表和元素周期律，為高頻考點，把握元素的金屬性、非金屬性的比較及周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力、規(guī)律性知識的考查，題目難度不大．18.（8分）（1）寫出硫酸鐵在水溶液中電離的電離方程式