湖南省婁底市煥新中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

湖南省婁底市煥新中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.要從苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作；①蒸餾；②過(guò)濾；③靜置分液；④加入足量金屬鈉；⑤通入過(guò)量CO2；⑥加入足量NaOH溶液；⑦加入足量FeCl3溶液；⑧加入乙酸與濃H2SO4混合加熱，合理的步驟程度是()。A．④⑤③

B．⑥①⑤③C．⑧①

D．⑧②⑤③參考答案：B略2.鐵銹的成分中含有鐵的氧化物、鐵的氫氧化物．研究證明，鐵器的生銹與大氣中的氧氣、水蒸氣有關(guān)．下列做法中最有利于減緩鐵器生銹的是

A．鐵鍋用完后用水刷洗干凈其表面的油污

B．久置不用的鐵刀涂抹凡士林在空氣中保存

C．將鐵壺盛水后保存

D．鐵勺、鐵鏟放在陰濕處保存參考答案：B略3.下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．實(shí)驗(yàn)室制乙烯

B．實(shí)驗(yàn)室制少量

C．比較不同催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響D．比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性

參考答案：B4.下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

參考答案：C略5.常溫下，不考慮混合后溶液體積的變化，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中c(CH3COO﹣)/c(CH3COOH)的值增大B．pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合后恰好完全反應(yīng)，則原CH3COOH溶液中CH3COOH的電離度為1%C．a(chǎn)mol?L﹣1H2C2O4溶液與2amol?L﹣1的NaOH溶液等體積混合后，c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）＞c（H2C2O4）＞c（OH﹣）D．0.1mol?L﹣1的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2溶液②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液，c（NH4+）的大小順序?yàn)棰伲劲冢劲蹍⒖即鸢福篊【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】A、CH3COOH溶液中=，據(jù)此回答；B、pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合后恰好完全反應(yīng)，則醋酸的濃度是0.01mol/L，根據(jù)電離度概念來(lái)計(jì)算；C、amol?L﹣1H2C2O4溶液與2amol?L﹣1的NaOH溶液等體積混合后得到的是草酸鈉的溶液，根據(jù)草酸根離子的水解原理來(lái)判斷；D、NH4Al（SO4）2溶液中銨根離子與鋁離子水解相互抑制，CH3COONH4中銨根離子與醋酸根離子水解相互促進(jìn)．【解答】解：A、CH3COOH溶液中=，CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中氫離子濃度減小，所以醋酸根離子和醋酸濃度的比值增加，故A正確；B、pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合后恰好完全反應(yīng)，則醋酸的濃度是0.01mol/L，原CH3COOH溶液中CH3COOH的電離度為×100%=1%，故B正確；C、amol?L﹣1H2C2O4溶液與2amol?L﹣1的NaOH溶液等體積混合后得到的是草酸鈉的溶液，根據(jù)草酸根離子的水解原理，得到：c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）＞c（HC2O4﹣）＞c（H2C2O4），故C錯(cuò)誤；D、NH4Al（SO4）2溶液中銨根離子與鋁離子水解相互抑制，CH3COONH4中銨根離子與醋酸根離子水解相互促進(jìn)，所以，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4，則c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞③，故D正確；故選C．6.下列可用來(lái)區(qū)別SO2和CO2氣體的是

（

）①澄清的石灰水②氫硫酸③氯水④酸性高錳酸鉀⑤氯化鋇⑥品紅溶液A．①④⑤⑥

B．②③④⑤

C．①②③⑥

D．②③④⑥參考答案：D略7.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．鋼鐵的腐蝕過(guò)程中，析氫腐蝕與吸氧腐蝕可能同時(shí)發(fā)生

B．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0C．由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，因此BaSO4沉淀不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀D．0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋后，c(OH－)、CH3COOH電離度均增大參考答案：AD試題分析：A、鋼鐵腐蝕時(shí)若介質(zhì)為酸性，則可能同時(shí)發(fā)生析氫腐蝕與吸氧腐蝕，正確；B、該反應(yīng)熵變小于零，若自發(fā)進(jìn)行焓變一定小于零，錯(cuò)誤；C、可以用高濃度的碳酸鹽溶液使溶液中鋇離子和碳酸根離子濃度積大于Ksp(BaCO3)，即可使BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀，錯(cuò)誤；D、加水稀釋，平衡正向移動(dòng)，醋酸電離度增大，但平衡中離子濃度減低，水電離出的c(OH－)增大，正確?？键c(diǎn)：考查化學(xué)原理綜合有關(guān)問(wèn)題。8.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是A.若甲為焦炭，則丁可能是O2

B.若甲為SO2，則丁可能是氨水C.若甲為Fe，則丁可能是鹽酸

D.若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2參考答案：C略9.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是（）A．在容量瓶中加入一定體積的水，再加入濃硫酸來(lái)配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸B．用稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制氫氣時(shí)加入少許硫酸銅以加快反應(yīng)速率C．用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過(guò)濾速度D．加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)參考答案：

考點(diǎn)：過(guò)濾；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；物質(zhì)的分離、提純和除雜；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：A．容量瓶不能做為稀釋儀器；B．利用原電池來(lái)分析加快反應(yīng)速率；C．過(guò)濾時(shí)，不能用玻璃棒攪拌漏斗中的液體，防止損壞濾紙；D．根據(jù)除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)．解答：解：A．不能將濃硫酸直接加到容量瓶中，應(yīng)先在燒杯中稀釋濃硫酸，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后加水定容，故A錯(cuò)誤；B．加入少許硫酸銅，鋅置換出銅，構(gòu)成鋅、銅原電池，從而加快了生成氫氣的反應(yīng)速率，故B正確；C．過(guò)濾時(shí)，不能用玻璃棒攪拌漏斗中的液體，防止損壞濾紙，故C錯(cuò)誤；D．加入鹽酸生成NaCl，引入新的雜質(zhì)氯化鈉，應(yīng)用硫酸除雜，故D錯(cuò)誤；故選：B；點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，考查的知識(shí)點(diǎn)較多，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)的原理是解題的關(guān)鍵．10.過(guò)量的下列溶液與水楊酸()反應(yīng)能得到化學(xué)式為C7H5O3Na的是

A．NaHCO3溶液

B．Na2CO3溶液

C．NaOH溶液

D．NaCl溶液參考答案：A本題考查有機(jī)化學(xué)知識(shí)，意在考查考生對(duì)羧酸、酚以及碳酸酸性強(qiáng)弱的判斷。由于酸性：可知水楊酸與NaHCO3溶液反應(yīng)時(shí)只是-COOH作用轉(zhuǎn)化為-COONa，產(chǎn)物的分子式為C6H5O3Na，A項(xiàng)正確；水楊酸與Na2CO3溶液反應(yīng)時(shí)-COOH、-OH均反應(yīng)，生成產(chǎn)物的分子式為C6H4O3Na2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；水楊酸與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)-COOH、-OH均反應(yīng)，生成產(chǎn)物的分子式為C6H4O3Na2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；與NaCl溶液不反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K+、Cl﹣各為1.5mol，Mg2+為0.5mol，則SO42﹣的物質(zhì)的量為（）A．0.1mol

B．0.5mol

C．0.15mol

D．0.25mol參考答案：B解析：因溶液中的離子有K+、Cl﹣、Mg2+、SO42，設(shè)SO42﹣物質(zhì)的量為n，溶液不顯電性，溶液中的陽(yáng)離子帶電的總電荷量與陰離子所帶電的總電荷量相等，根據(jù)電荷守恒：1.5mol×1+0.5mol×2=1.5mol×1+n×2，解得n=0.5mol．故選B．12.某無(wú)色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一種或幾種組成。向溶液中加入燒堿溶液出現(xiàn)白色沉淀；加入稀硫酸也出現(xiàn)白色沉淀并放出氣體。據(jù)此分析，下列判斷中正確的是（）A．一定有MgCl2和NaHCO3

B．一定有MgCl2和K2CO3C．一定有BaCl2和NaHCO3

D．一定沒有MgCl2參考答案：答案：C13.10．下列說(shuō)法正確的是A．按系統(tǒng)命名法，化合物

的名稱是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷B．等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等C．苯與甲苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色

D．結(jié)構(gòu)片段為

的高聚物，其單體是甲醛和苯酚參考答案：D14.在NaClO中加入濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體X，在Na2SO3中加入稀H2SO4產(chǎn)生無(wú)色氣體Y，下列對(duì)X、Y的敘述中錯(cuò)誤的是()。A．將X、Y分別通入品紅溶液中，均使品紅溶液褪色B．將X、Y分別通入氫硫酸中，只有Y能使之產(chǎn)生沉淀C．等物質(zhì)的量的X、Y同時(shí)通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色D．等物質(zhì)的量的X、Y同時(shí)通入BaCl2溶液中，有沉淀產(chǎn)生參考答案：B略15.已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有H．D，從水分子的原子組成來(lái)看，自然界的水分子一共有

（

）

A．3種

B．6種

C．9種

D．12種參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.硫酸銅在加熱條件下發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣。請(qǐng)用如圖所示裝置，測(cè)定硫酸銅在加熱分解時(shí)產(chǎn)生的各物質(zhì)與參加反應(yīng)的硫酸銅的物質(zhì)的量的關(guān)系。實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)和有關(guān)結(jié)果如下：①準(zhǔn)確稱得無(wú)水硫酸銅2.4g；

②測(cè)出量筒中水的體積，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體的體積為112mL；

③干燥管在實(shí)驗(yàn)后質(zhì)量增加1.28g；④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)裝置B中的NaHSO3溶液變?yōu)镹a2SO4溶液（不含其他溶質(zhì)）。試回答：（1）裝置B的作用是_________________，發(fā)生的化學(xué)方程式________________________。（2）裝置C的作用是____________________________；干燥管收集到的物質(zhì)是__________。（3）裝置E和F的作用是_______________________________________________________；（4）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)測(cè)出后，首先應(yīng)計(jì)算出的物質(zhì)是_________，有________mol。據(jù)此計(jì)算出SO2為_________mol，SO3為___________mol。參考答案：（1）吸收生成的SO3氣體(1分)

SO3+2NaHSO3→Na2SO4+H2O+2SO2↑（2分）

（2）干燥SO2和O2

(1分)

SO2

(1分)

（3）由D來(lái)的氣體將E中的水壓到量筒F中，測(cè)定生成O2的體積（2分）

（4）O2

(1分)

0.005

(1分)

0.01

(2分)

0.005（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其分子式完成下列各題：（1）等質(zhì)量的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為

，原子個(gè)數(shù)比為

．（2）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為

，原子個(gè)數(shù)比為

，質(zhì)量比為

．（3）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果ag氧氣中含有的分子數(shù)為b，則cg氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是

（用含NA的式子表示）．參考答案：（1）3：2；1：1；（2）1：1；2：3；2：3；（3）L

【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【專題】計(jì)算題．【分析】（1）根據(jù)n=、N=×NA、及分子構(gòu)成計(jì)算；（2）同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，N=、m=M及分子構(gòu)成計(jì)算；（3）正確理解氣體摩爾體積，阿伏加德羅常數(shù)，先求出ag氧氣含有的分子數(shù)，再求出其物質(zhì)的量，最后根據(jù)氣體體積公式求出體積．【解答】解：（1）設(shè)其質(zhì)量為m，等質(zhì)量的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比=NA：NA=3：2；一個(gè)氧氣分子中含有2個(gè)氧原子，一個(gè)臭氧分子中含有3個(gè)氧原子，所以其氧原子個(gè)數(shù)=（3×2）：（2×3）=1：1，故答案為：3：2；1：1；（2）溫同壓下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)N=知，等體積的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比是1：1，一個(gè)氧氣分子中含有2個(gè)氧原子，一個(gè)臭氧分子中含有3個(gè)氧原子，所以原子個(gè)數(shù)之比是2：3，根據(jù)m=M知，其質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比=32g/mol：48g/mol=2：3；故答案為：1：1；2：3；2：3；（3）根據(jù)其組分都為氧氣相同，所以其質(zhì)量與分子數(shù)成正比，ag氧氣含有的分子數(shù)為：b個(gè)，質(zhì)量與分子數(shù)的比列式為：ag：b個(gè)=cg：x個(gè)，x=個(gè)；cg該混合氣體含有的物質(zhì)的量為：n==mol其體積為：V=n×Vm=mol×Vm=L．故答案為：L．【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，靈活運(yùn)用公式是解本題的關(guān)鍵，有關(guān)氣體體積的計(jì)算要注意溫度和壓強(qiáng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．18.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽(yáng)離子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，陰離子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO、SO、CO，現(xiàn)將它們分別配成0.1mol·L－1的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________________________________________________________________________________；(2)E溶液是________，判斷依據(jù)是______________________________________________________________________________________________________；(3)寫出下列四種化合物的化學(xué)式：A_________、C_________、D_________、F_________。參考答案：(1)AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O(2)碳酸鉀由①中